2018年秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)作業(yè)課件：課題2　原子的結(jié)構(gòu)第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 人教版 課題2原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量是指國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其他 原子的質(zhì)量跟它相比較所得的_，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì) 量。相對(duì)原子質(zhì)量近似等于_和_之和。 1/12 比值 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 1(2分)(2017泰州)科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氧氣的新工藝。鎵 原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為( ) A31 B39 C70 D101 2(2分)下列說(shuō)法中，正確的是( ) A所有碳原子的質(zhì)量都相同 B相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的 C作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的是由6個(gè)質(zhì)子和6

2、個(gè)中子構(gòu)成的碳原子質(zhì)量的 1/12 D一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于該原子的質(zhì)子數(shù) A C B C 5(2分)(2017襄陽(yáng)模擬)某元素的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量 為272，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A該元素原子的質(zhì)子數(shù)是111 B該元素的核電荷數(shù)為161 C該元素原子的核外電子數(shù)是111 D該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6)質(zhì)量的 272/12倍 B 知識(shí)點(diǎn)整合訓(xùn)練 6(2分)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法有：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量； 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量， 是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之

3、和；相對(duì)原子 質(zhì)量是以碳的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)的比值；一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子 質(zhì)量的近似值。其中正確的是( ) A B C D B 7(2分)已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)鉬原 子的質(zhì)量是8 m kg，則鉬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A96 B72 C48 D36 8(2分)已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為( ) A32 m B2 m Cm D不能確定 9(2分)陽(yáng)離子R2中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原 子中所含中子數(shù)為( ) A40 B22 C18 D20 A B D 10(6分)已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.9931026 kg。 (1)若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.4821026 kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 _(結(jié)果保留整數(shù))。 ( 2 ) 若 一 個(gè) 氧 原 子 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量