常見的化合反應(yīng)及其方程式

1、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在空氣中燃燒：6、硫粉在空氣中燃燒：點(diǎn)燃2Mg+O2 2MgOI直燃3Fe+2O2Fe3O44AI+3O2 室蹙 2AI2O34P+5O22P2O5IS+O2SO2點(diǎn)燃nC+O2CO22H2+O2 工 2H2O8、碳在氧氣中不充分燃燒：點(diǎn)燃2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2工2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 汕 2CO27、碳在氧氣中充分燃燒11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)

2、213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI分解反應(yīng)MnO-15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2 T16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO 4+MnO 2+O2T 17、水在直流電的作用下分解：2H2O匕2H2 T+O2 T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 T19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）CaCO3CaO+CO2 T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=Z nSO4+H2T22、鎂和稀鹽

3、酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCI2+H223、氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2 T冋fnn25、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+CH2+CO26、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅:Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)

4、二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 T35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 T物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO點(diǎn)燃2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43銅在空氣中受熱:2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2八2A.2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2- 2H2

5、O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 輕 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S+028.碳在氧氣中充分燃燒:C+029.碳在氧氣中不充分燃燒:點(diǎn)燃SO2點(diǎn)燃C022C+O2點(diǎn)燃2C0化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O幾個(gè)分解反應(yīng):|通電13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2仟O2 T14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 一 2CuO+H2O+CO2 TMnO-15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCIO3 a 2KC1

6、+3O2 T16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 T丨高溫18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 T幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO吉舊冋inn2Cu+CO2 T21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3冋ton4Fe+3CO2 T22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O43Fe+2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅:冋1CO+CuO24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3

7、O4fBi3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T27. 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T29. 鋁和稀硫酸 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 T30. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCI2+H2T31. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCI=FeCI2+H2T32. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCI=MgCI2+H2 T33. 鋁和稀鹽酸 2AI+6HCI=2AICI3+3H2金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另

8、一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

9、42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 妊H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 后H20酸 + 堿 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl+KOH=KCl+H2O5

10、0 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(S

11、O4)3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 T 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgN03=AgCIJ+HN0363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2=BaSO4 妊2HCI堿 + 鹽

12、另一種堿 + 另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)33NaCI67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2=Mg(OH)22NaCI68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2=Cu(OH)22NaCI69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOH鹽 + 鹽 兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3=AgCINaNO3 71 .硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2=BaSO4 2NaCI五.其它反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：

13、CO2+H2O=H2CO3 73 .生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4 5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2 1 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2 丄2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2C+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O4劇烈

14、燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 二SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰 .氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 亠二2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃4P+5O2CH4+2O2點(diǎn)燃點(diǎn)唸2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬峽2KCI

15、O3 2KCI+3O2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣厶2KMn O4 K2MnO4+MnO 2+O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg+O2 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)通電2H2O = 2H2仟O2 T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3 仟H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H

16、2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣 的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性厶WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性厶M0O3+3H2 M0+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、點(diǎn)H2+CI22HCI蒼白色火焰、

17、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2 T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C4Fe+3CO2Fe3O4+2C冋伽3Fe+2CO2 T冶煉金屬高溫C+CO2 2COCO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2 1+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷

18、墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化CaCO3 J+H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭厶CaCO3CaO+CO2 T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2泡沫滅火器原理T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

19、固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理冋tonWO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O酒精C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

20、濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+Z nSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2ONa2O+2HCI=2NaCI+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O ZnO+2HCI=Z nCI2+H2OMgO+2HCI=MgCI2+H2OCaO+2HCI=CaCI2+H2ONaOH+HCI=NaCI+H

21、2O白色固體溶解白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCI+AgN03=AgCI 屁HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) Cl 的原理Fe203+3H2S04= Fe2(S04)3+3H20 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹AI203+

22、3H2S04=AI2(S04)3+3H20 白色固體溶解Cu0+H2S04=CuS04+H20Zn0+H2S04=ZnS04+H20Mg0+H2S04=MgS04+H20黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20藍(lán)色固體溶解Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H20白色固體溶解2AI(0H)3+3H2S04=AI2(S04)3+3H20白色固體溶解2Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(O

23、H)2+H2SO4=BaSO4 后2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 的 原理BaCI2+H2SO4=BaSO4 J+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4后2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 白色固體溶解 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO