物質(zhì)組成、分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)

1、化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念 第第 1 講講 物質(zhì)的組成、分類(lèi)物質(zhì)的組成、分類(lèi) 化學(xué)用化學(xué)用 語(yǔ)語(yǔ) 1物物質(zhì)的組成質(zhì)的組成 (1) 物質(zhì)的組成圖示物質(zhì)的組成圖示 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ) 子子(H)、氫離子、氫離子(H+)、重氫原子、重氫原子(2H)都是氫元素。都是氫元素。 (2)宏觀組成宏觀組成 元素元素(宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成)是是_ _的總稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒌目偡Q(chēng)。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲?粒的含義要比原子廣泛，如粒的含義要比原子廣泛，如 NH3、H2O、Ne。 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃

2、分元素種類(lèi)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類(lèi)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原 同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱(chēng)為同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱(chēng)為 游離態(tài)，以化合物形式存在稱(chēng)為化合態(tài)。游離態(tài)，以化合物形式存在稱(chēng)為化合態(tài)。 質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi) 原子原子 微粒微粒原子原子分子分子離子離子 概念概念 相似點(diǎn)相似點(diǎn) 都很小，粒子間都有間隙，同種元素粒子性質(zhì)相同，都很小，粒子間都有間隙，同種元素粒子性質(zhì)相同， 不同種元素粒子性質(zhì)各異不同種元素粒子性質(zhì)各異 相互關(guān)系相互關(guān)系 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，但原子不能再分成更在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，但原子不能再分成

3、更 小的粒子，而是重新組合成新的分子小的粒子，而是重新組合成新的分子 化學(xué)變化中最化學(xué)變化中最 小的微粒小的微粒 保持物質(zhì)化學(xué)性保持物質(zhì)化學(xué)性 質(zhì)的一種微粒質(zhì)的一種微粒 帶電的原子帶電的原子 或原子團(tuán)或原子團(tuán) (3)微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成 分子、原子、離子的比較分子、原子、離子的比較(微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成) (2)化學(xué)式化學(xué)式 用元素符號(hào)等表示物質(zhì)組成的式子。它代表某種物質(zhì)，也用元素符號(hào)等表示物質(zhì)組成的式子。它代表某種物質(zhì)，也 表示該物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比等。若存在分子表示該物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比等。若存在分子(也稱(chēng)為分也稱(chēng)為分 子式子式)，還可代表一個(gè)分

4、子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。 (3)常見(jiàn)元素化合價(jià)：要熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)：要熟悉 20 號(hào)之前元素的化合價(jià)和一些號(hào)之前元素的化合價(jià)和一些 常見(jiàn)元素的化合價(jià)，如常見(jiàn)元素的化合價(jià)，如 Fe 常見(jiàn)的化合價(jià)：常見(jiàn)的化合價(jià)：_、_。+3+2 (1)元素符號(hào)元素符號(hào) 每一種元素都有一個(gè)國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)，它既代表一種元每一種元素都有一個(gè)國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)，它既代表一種元 素，又可以代表該元素的一個(gè)原子，對(duì)部分元素還可以代表該素，又可以代表該元素的一個(gè)原子，對(duì)部分元素還可以代表該 元素的單質(zhì)元素的單質(zhì)(如所有金屬元素、稀有氣體元素等如所有金屬元素、稀有氣體

5、元素等)。 2.化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ) 分子式分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子CO2 電子式電子式表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 表示物質(zhì)內(nèi)部中各元素原子的排列和結(jié)合方式的式表示物質(zhì)內(nèi)部中各元素原子的排列和結(jié)合方式的式 子子 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法(省略省略“”等，但要突出官能等，但要突出官能 團(tuán)團(tuán)) CH3CH2OH 含義含義實(shí)例實(shí)例 實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式 (或最簡(jiǎn)式或最簡(jiǎn)式) 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù)用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù) 的式子的式子 NaCl、C

6、H2O 最簡(jiǎn)最簡(jiǎn) 整數(shù)比整數(shù)比 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖 表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況 的示意圖的示意圖 (4)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ) 1下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是( B純堿的化學(xué)式為純堿的化學(xué)式為 Na2CO3 ANa+的結(jié)的結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖 ) C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2 CH2 D高氯酸高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為7 化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考查的重要內(nèi)容。為避免由化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考查的重要內(nèi)容。為避免由 于化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而造成不應(yīng)有的失分，

7、應(yīng)于化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而造成不應(yīng)有的失分，應(yīng) 注意三點(diǎn)：一要切實(shí)提高對(duì)規(guī)范書(shū)寫(xiě)的認(rèn)識(shí)；二注意三點(diǎn)：一要切實(shí)提高對(duì)規(guī)范書(shū)寫(xiě)的認(rèn)識(shí)；二 要熟悉各種化學(xué)用語(yǔ)的內(nèi)涵、書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)和要求，要熟悉各種化學(xué)用語(yǔ)的內(nèi)涵、書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)和要求， 做到正確書(shū)寫(xiě)；三要從各次考試中發(fā)現(xiàn)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，做到正確書(shū)寫(xiě)；三要從各次考試中發(fā)現(xiàn)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤， 尋找錯(cuò)寫(xiě)原因，不斷糾正，逐漸杜絕不規(guī)范書(shū)寫(xiě)。尋找錯(cuò)寫(xiě)原因，不斷糾正，逐漸杜絕不規(guī)范書(shū)寫(xiě)。 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化 概念概念 區(qū)別區(qū)別 從微觀的角度看，構(gòu)成物質(zhì)的從微觀的角度看，構(gòu)成物質(zhì)的 分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是 分子之間的距離發(fā)生了改變分子之間的距離發(fā)

8、生了改變 構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生 了變化，生成了新的分子，了變化，生成了新的分子， 但原子和元素的種類(lèi)并不但原子和元素的種類(lèi)并不 發(fā)生變化發(fā)生變化 關(guān)系關(guān)系物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué) 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué) 變化時(shí)一定伴隨著物理變化變化時(shí)一定伴隨著物理變化 1物物質(zhì)的變化質(zhì)的變化 考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化 生成了新物質(zhì)的變化生成了新物質(zhì)的變化 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。通常為物質(zhì)的不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。通

9、常為物質(zhì)的 顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等。顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等。 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如鈉可以和氧氣、需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如鈉可以和氧氣、 氯氣、水、酸等反應(yīng)。氯氣、水、酸等反應(yīng)。 2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 3物質(zhì)變化的表示方法物質(zhì)變化的表示方法 1常見(jiàn)物理變化：升華、萃取、分液、常見(jiàn)物理變化：升華、萃取、分液、 蒸餾蒸餾(分餾分餾)、吸附、滲析、鹽析、吸附、滲析、鹽析、 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)、電泳、金屬導(dǎo)電電泳、金屬導(dǎo)電等。等。 2常見(jiàn)化學(xué)變化：風(fēng)化、裂化、常見(jiàn)化學(xué)變化：風(fēng)化、裂化、電解、

10、電解、 老老化、化、 炭化、干餾、脫水、炭化、干餾、脫水、 蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變等。等。 B由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變 3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是() A明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化 解析：金屬導(dǎo)電，氣體受熱膨脹發(fā)生爆炸，工業(yè)制氧氣是解析：金屬導(dǎo)電，氣體受熱膨脹發(fā)生爆炸，工業(yè)制氧氣是 蒸發(fā)液化空氣都是

11、物理變化。蒸發(fā)液化空氣都是物理變化。 答案：答案：D 1物物質(zhì)的分類(lèi)質(zhì)的分類(lèi) (1)物質(zhì)的分類(lèi)方法物質(zhì)的分類(lèi)方法 交叉分類(lèi)法；樹(shù)狀分類(lèi)法。交叉分類(lèi)法；樹(shù)狀分類(lèi)法。 (2)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi) 考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi) 純凈物純凈物混合物混合物 概念概念由由 組組成成由由 組組成成 區(qū)區(qū) 別別 物質(zhì)種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)只有一種只有一種至少有兩種至少有兩種 組成特點(diǎn)組成特點(diǎn)固定固定 不固定，各成分保持不固定，各成分保持 其原有性質(zhì)其原有性質(zhì) 表達(dá)式表達(dá)式能用一個(gè)化學(xué)式表示能用一個(gè)化學(xué)式表示 不能用一個(gè)化學(xué)式表示不能用一個(gè)化學(xué)式表示 聯(lián)系聯(lián)系 2幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較 (1)純

12、凈物與混合物純凈物與混合物 同種物質(zhì)同種物質(zhì)不同種物質(zhì)不同種物質(zhì) 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 概念概念 由由_組組成的純凈物成的純凈物由由_組組成的純凈物成的純凈物 區(qū)別區(qū)別 只由一種元素組成；只由一種元素組成； 不能發(fā)生分解反應(yīng)不能發(fā)生分解反應(yīng) 至少由兩種元素組成；至少由兩種元素組成； 在一定條件下可能發(fā)生分在一定條件下可能發(fā)生分 解反應(yīng)解反應(yīng) 相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是純凈物都是純凈物 (2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物 同種元素同種元素不同種元素不同種元素 (3)氧化物氧化物 類(lèi)別類(lèi)別注意點(diǎn)注意點(diǎn) 酸性氧化物酸性氧化物 (酸酐酸酐) 有非金屬氧化物，也有金屬氧化物，但酸酐有非金屬氧化物，也有金屬氧化物，但酸

13、酐 不一定是酸性氧化物不一定是酸性氧化物(如乙酸酐如乙酸酐) 堿性氧化物堿性氧化物均為金屬氧化物均為金屬氧化物 兩性氧化物兩性氧化物與酸和堿反應(yīng)都可生成鹽和水的氧化物與酸和堿反應(yīng)都可生成鹽和水的氧化物 3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 1常見(jiàn)混合物種類(lèi)：常見(jiàn)混合物種類(lèi)： 高分子高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)； 分散系分散系(如溶液、膠體、濁液等如溶液、膠體、濁液等)； 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間

14、、對(duì)三種如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種)。 2生生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的混合物：活生產(chǎn)中常見(jiàn)的混合物： 氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸； 爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤；鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。 3金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是 酸性氧化物

15、嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化 物一定是金屬氧化物嗎？物一定是金屬氧化物嗎？ A. Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽正鹽 B. HNO3 是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2 是二元堿、難溶性堿是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿 D. Al2O3是兩性氧化物、是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 解析：解析：A 項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B 項(xiàng)根據(jù)組成分為項(xiàng)根據(jù)組成分為 一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；一元酸，而

16、依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C 中的難溶中的難溶 性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D 中中 Al2O3依據(jù)不同性依據(jù)不同性 質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。 答案：答案：A 只考慮組成的是只考慮組成的是() 5物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中，物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中， XYZ 例例氧化物氧化物化合物化合物純凈物純凈物 A甲烷甲烷烷烴烷烴烴烴 B膠體膠體混合物混合物分散系分散系 C電解質(zhì)電解質(zhì)離子化合物離子化合物化合物化合物 D堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物金屬氧化物氧

17、化物氧化物 6(雙選雙選)用圖用圖 112 表示的一些物質(zhì)或概念間的從表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)屬關(guān) 系不正確的是系不正確的是() 圖 112 解析：解析：B 項(xiàng)，分散系是混合物的一種；項(xiàng)，分散系是混合物的一種；C 項(xiàng)，電解質(zhì)可以項(xiàng)，電解質(zhì)可以 是共價(jià)化合物，不一定是離子化合物。是共價(jià)化合物，不一定是離子化合物。 答案：答案：BC 1分分散系散系 (1)概念概念 物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其 中被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。中被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。 即分散系分散質(zhì)

18、分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液。即分散系分散質(zhì)分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液。 考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 分散系、膠體、溶液分散系、膠體、溶液 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液 分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒 直徑直徑 外觀外觀 均一、透明、均一、透明、 穩(wěn)定穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、多數(shù)均一、透明、 穩(wěn)定穩(wěn)定 不均一、不均一、 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒 組成組成 單個(gè)分子或單個(gè)分子或 離子離子 分子集合體或有機(jī)高分子集合體或有機(jī)高 分子分子 許多分子許多分子 集合體集合體 能否透過(guò)濾能否透過(guò)濾 紙紙 能否透過(guò)半能否透過(guò)半 透膜透膜 實(shí)例實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽水、碘酒 淀粉溶液、淀粉溶液、 蛋

19、白質(zhì)溶液蛋白質(zhì)溶液 泥水泥水 10 -7 m 能能能能 能能 不能不能不能不能 不能不能 (2)三種分散系的比較三種分散系的比較 2.膠體膠體 (1)定義定義(本質(zhì)特征本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于：分散質(zhì)的大小介于 1 nm100 nm 之間之間 的分散系叫做膠體。的分散系叫做膠體。 (2)膠體的分類(lèi)膠體的分類(lèi) 按分散質(zhì)的組成分：按分散質(zhì)的組成分： 粒子膠體，如粒子膠體，如 Fe(OH)3 膠體，膠體，Al(OH)3膠體；膠體； 分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。 按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如 Na2SiO3 溶于水所得分散溶于水所

20、得分散 系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃；系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃； 氣溶膠，如煙、云、霧。氣溶膠，如煙、云、霧。 (3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一 的穩(wěn)定的混合物。的穩(wěn)定的混合物。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì)即分散質(zhì))。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑即分散劑)。 (2)分類(lèi)分類(lèi) 飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質(zhì)飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶

21、解某溶質(zhì) 時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某 溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 3 3溶液溶液 (1)概念概念 溶解度：溶解度： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (4)溶解度曲線溶解度曲線 如圖如圖 113 是硝酸鉀和氯化是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不 同溫度下它們的溶解度值繪制的。同溫度下它們的溶解度值繪制的。 圖 113 在一定溫度下，溶質(zhì)在在一定溫度下，溶質(zhì)在100 g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

22、時(shí)所溶解的質(zhì)量。時(shí)所溶解的質(zhì)量。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%。 (3)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1Fe(OH)3 膠體是怎樣制備的膠體是怎樣制備的？ 答：答：將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中并加熱至液體呈紅褐將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色。 2利利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的不同，能分離二者的混用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的不同，能分離二者的混 合物嗎？若能，用什么方法分離？合物嗎？若能，用什么方法分離？ 答：答：能。分離方法為重結(jié)晶能。分離方法為重結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液)。 3丁丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純

23、膠體？達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？ 答：答：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化?？捎脻B析法丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化?？捎脻B析法 提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，而離子、分子提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，而離子、分子 較小可以透過(guò)半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、較小可以透過(guò)半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、 分子分開(kāi)。分子分開(kāi)。 下列分散系中的下列分散系中的() A溶溶液液B懸濁液懸濁液C乳乳濁液濁液D膠體膠體 解析：日常生活中所見(jiàn)到的煙、云、霧都是膠體。解析：日常生活中所見(jiàn)到的煙、云、霧都是膠體。 答案：答案：D 7根據(jù)中央電

24、視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海 城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路禁駛，航班停飛。霧屬于城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路禁駛，航班停飛。霧屬于 8下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是() A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到 0 時(shí)會(huì)放出一時(shí)會(huì)放出一 些二氧化碳?xì)怏w些二氧化碳?xì)怏w B20 ，100 g 水中可溶解水中可溶解 34.2 g KCl，此時(shí)，此時(shí) KCl 飽和溶飽和溶 液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2% C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一

25、定大于弱電解質(zhì) D膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象 解析：解析：氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下 CO2 的飽和水溶液在降溫到的飽和水溶液在降溫到 0 時(shí)不會(huì)放出氣體，時(shí)不會(huì)放出氣體，A 錯(cuò)；錯(cuò)；20 時(shí)時(shí) KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.5%，B 錯(cuò)；物質(zhì)在水中溶解錯(cuò)；物質(zhì)在水中溶解 度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，如度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，如 CaCO3等難溶性鹽雖等難溶性鹽雖 為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶解度不大，為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶解度不大，C 錯(cuò)。錯(cuò)。 答案：答案：D 考點(diǎn)考點(diǎn)

26、5常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例例(2010福建高考福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一 步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 () 選項(xiàng)選項(xiàng)XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCu CuSO4Cu(OH)2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 答案答案C 化學(xué)用語(yǔ)是最基本的學(xué)科語(yǔ)言，對(duì)培養(yǎng)學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng)化學(xué)用語(yǔ)是最基本的學(xué)科語(yǔ)言，對(duì)培養(yǎng)學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng) 至關(guān)重要，在高考中直接考查或間接考查，因此在復(fù)習(xí)時(shí)要引起至關(guān)重要，在高考中直接考查或間接考查，因此在復(fù)習(xí)時(shí)要引起 大家的高度重視。大家的高度重視。 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1 正確使

27、用化學(xué)用語(yǔ)正確使用化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是( ) 【典例典例1 1】正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好 解析：解析：A 項(xiàng)中過(guò)項(xiàng)中過(guò)氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但 兩者互為同分異構(gòu)體；兩者互為同分異構(gòu)體；D 項(xiàng)中項(xiàng)中 NH4Cl 的電子式中沒(méi)有寫(xiě)出的電子式中沒(méi)有寫(xiě)出 Cl- 的電子式。的電子式。 答案：答案：C 不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會(huì)逐漸減少，最后消失；不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會(huì)逐漸減少，最后消失； 燒堿固體吸收空氣中的水分；燒堿固體吸收空氣中的水分；

28、生石灰吸收空氣中的水分；生石灰吸收空氣中的水分； 膽礬受熱后變成白色粉末；膽礬受熱后變成白色粉末； 純堿晶體在空氣中變成白色粉末；純堿晶體在空氣中變成白色粉末； 氫氧化銅加熱后變成黑色固體；氫氧化銅加熱后變成黑色固體； 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱后生成黑色固體；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱后生成黑色固體； 飽和飽和 KNO3 溶液降溫，出現(xiàn)晶體。溶液降溫，出現(xiàn)晶體。 答案：答案：溶解溶解升華升華揮發(fā)揮發(fā)潮解潮解化合化合 分解分解風(fēng)化風(fēng)化分解分解干餾干餾結(jié)晶結(jié)晶 1從下列括號(hào)中選擇合適從下列括號(hào)中選擇合適的用語(yǔ)，填寫(xiě)在的橫線上，的用語(yǔ)，填寫(xiě)在的橫線上， 使它跟各種變化的情況相符使它跟各種變化的情況相符(分解、潮解、溶

29、解、蒸發(fā)、干餾、分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干餾、 蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風(fēng)化蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風(fēng)化)。 食鹽放入水中逐漸消失；食鹽放入水中逐漸消失； 碘加熱逐漸消失；碘加熱逐漸消失； 物質(zhì)的分類(lèi)是高考的?？贾R(shí)點(diǎn)，命題角度主要有物質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)是高考的?？贾R(shí)點(diǎn)，命題角度主要有物質(zhì) 的分類(lèi)是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對(duì)物質(zhì)成分的分類(lèi)是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對(duì)物質(zhì)成分 的了解。物質(zhì)分類(lèi)中所涉及的物質(zhì)變化、氧化物的判斷及其他的了解。物質(zhì)分類(lèi)中所涉及的物質(zhì)變化、氧化物的判斷及其他 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化學(xué)的理論知識(shí)，在高考中還將出分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化

30、學(xué)的理論知識(shí)，在高考中還將出 現(xiàn)?，F(xiàn)。 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 2 物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi) 【典例典例 2】科學(xué)家科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)， 以以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物 質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)。質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，請(qǐng)將其挑出來(lái)。 2某某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是 混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純 凈物又

31、是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽 酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){ )和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( A B C D 解析：解析：沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸 氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源， 故錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)故錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài) CO2，均為純凈物和化合均為純凈物和化合 物，正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純物，正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純 堿為堿為 Na2CO3 不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象， 均屬于膠體，正確。綜上所述，選均屬于膠體，正確。綜上所述，選 D。 答案：D 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 3 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 膠體的本質(zhì)特征和重要性質(zhì)應(yīng)用是歷年高考的常見(jiàn)考膠體的本質(zhì)特征和重要性質(zhì)應(yīng)用是歷年高考的常見(jiàn)考 點(diǎn)。在復(fù)習(xí)