常見鹽溶液的顏色及常見的幾種沉淀

1、常見鹽溶液的顏色及常見的幾種沉淀 常見鹽溶液的顏色及常見的幾種沉淀（一）鹽的顏色：固體時(shí)大多為白色晶體（二）鹽的水溶液的顏色：1. 銅鹽 溶液(Cu2+)一般呈藍(lán)色；如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液。2.鐵鹽溶液(Fe3+)一般呈黃色；如：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵溶液。3.亞鐵鹽溶液(Fe2+)一般呈淺綠色；如：硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵溶液。 4.高錳酸鉀溶液(MnO4-)呈紫紅色5.其它鹽溶液一般為無色 （三）常見的幾種沉淀1.有色沉淀：Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀）、CuCO3(藍(lán)色沉淀）、Fe(OH)3(紅褐色沉淀）2.不溶于水，不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO43.不溶于水，可溶

2、于稀硝酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（四）應(yīng)用1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2.判斷離子能否共存。 四、物質(zhì)及離子的共存問題1.共存問題：物質(zhì)的共存：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成在同一組溶液中存在以下離子，離子不能共存(1)生成沉淀：Ba2+與SO42 或SO32- Ag+與Cl CO32與Ca2+ 或Ba2+ Ca2+ 與SO32- OH與Cu2+或 Fe3或 Al3+ 或 Mg2+ 或 Fe2+(2)生成氣體： H+

3、與CO32或HCO3或SO32 NH4與 OH (3)生成水： H+OH=H2O2. 推斷題的突破口：顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色） 沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一

4、種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：紫色石蕊溶液區(qū)別：一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸，產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑： 氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液 硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液 硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液 鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象： 區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑 現(xiàn)象4.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他

5、試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象.練習(xí)1. 用一種試劑鑒別K2CO3、 gNO3、 NaCl三種無色溶液2. 用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、 NaOH 三種無色溶液3.請(qǐng)用酚酞試液鑒別稀H2SO4 、Ba(OH)2、 NaCl三種無色溶液3.下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng),就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是( )A Fe(NO3)3 NaCl CuSO4 KCl B KCl AgNO3 HCl HNO3C CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl4、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl25、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH思考：下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： 1、AgNO3 + HCl - 2、 CuCO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -