酸堿鹽測試題(一,有答案)

1、酸堿鹽測試題(一)一、選擇題1、在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ C ）A、硝酸鈉B、氫氧化鉀C、氫氧化鐵D、硝酸2、配制番茄無土培養(yǎng)液用到KNO3，化肥硝酸鉀是（ C ）A、復(fù)合肥B、磷肥C、鉀肥D、氮肥3、為除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉，可加入適量的（ B ）A、鐵屑B、氯化鋇C、硝酸銀D、氫氧化鉀4、下列各物質(zhì)在空氣中，質(zhì)量增加且發(fā)生了化學(xué)變化的是（ B ）A、Na2CO310H2O B 、CuSO4 C、濃硫酸 D、NaCl固體5、將下列各組物質(zhì)分別放入水中，可能得到無色透明溶液的一組是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl

2、（過量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 6 、在下列物質(zhì)的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（ A ）A、氯化銅B、氯化鐵C、硝酸鎂D、硫酸7、下列各組物質(zhì)均能在NaOH溶液中共存的是（ B ）A.BaCl2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO38、如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ A ） A B C D X CO CO2 HCl SO2 Y

3、Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH 9.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO3)制取金屬鈦(Ti)，其在一定條件下的主要反應(yīng)有:FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O； TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列敘述正確的是( AD )A . 反應(yīng)中的H2被氧化 B. 反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)升高 C. 反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D. 反應(yīng)Cl2中的“Cl”得到電子10.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是( CD )11.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等

4、。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是( C)A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O1312.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( B )A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小 B.該方法可減少碳排放 C.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 D.“反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶13.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度

5、的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是( A )A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa14.為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開

6、開關(guān)后，過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是( B )A. 甲烷 B. 氧氣 C. 氯氣 D. 氫氣15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯(cuò)誤的敘述是( BD )A. 不溶物中一定有銅 B. 不溶物可能全部是鐵C. 濾液是硫酸亞鐵溶液 D. 濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液16.某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2) 第二份加足量BaCl2

7、溶液后，得沉淀物6.27g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是( BC )A. Cl-一定存在 B. 100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34gC. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是( AB )A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:318. Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量C

8、O還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為( C )A. 7.41 B. 3.59 C.3.21 D.2.4619.我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為:原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl2O的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液NaCI+3H2ONaC1O3+3H2;氫氣與氯氣合成氯化氫生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O 此方法的原子利用率最大為( D )A.37.6% B.53.

9、6% C.62.2% D.94.4%20在加熱的條件下，用氫氣還原ag氧化銅至剩余固體為bg時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為(B )A B C D 21KClO3和KCl的混合物中含KCl ag，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2ag，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（C） A11 B21 C1.641 D1.5122已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。現(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（D） A21B11C12D任意比值23向量筒中注入水,仰視讀數(shù)為amL,倒出一部分水后,俯視，讀數(shù)為bmL，則倒出水的

10、實(shí)際體積為（B）A（ab）mLB大于(ab)mL C小于（ab）mLD大于、等于或小于（ab）mL2410g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4g二氧化碳的是（AC） AK2CO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3CMgCO3和BaCO3DNa2CO3和K2CO3二、填空題1.（1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己袣潆x子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_氫氧根_ 離子。因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成 H2O ，例如：（寫化學(xué)方程式）_HCl+NaOH=NaCl+H2O_ 。2、在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)盛有白色顆粒狀的小紙袋，上面寫著“

11、干燥劑”主要成分為“生石灰”，生石灰能做干燥劑，其理由是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化學(xué)方程式表示)，如果將小紙袋拿出來，放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：_CaO+H2O=Ca(OH)2 _，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O _3、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。(1) 上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有_3_種。(2) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH_。(3) 如果要得

12、到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過過濾 操作。4.小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu2(OH)2CO3。小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計(jì)了兩種途徑制取銅，其制備流程如下圖所示（部分生成物略去），請(qǐng)回答下列問題：無色氣體A是 CO2 （填化學(xué)式），固體D的成分為 Fe，Cu （用符號(hào)表示）。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2； .操作a的名稱是 過濾 ；小紅同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種途徑中 ，你認(rèn)為途徑 I 更合理（填“”或“”），其理由是途徑II需要加熱,需要較多能量 。5.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中

13、的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作a的名稱是過濾 （填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗 （2）寫出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：Cu(OH)2（3）白色固體是CaCO3 ，它與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3 +HCl=CaCl2+CO2+H2O ,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) （4）小文通過實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是無法判斷是否存在Na2SO4 6.右圖表示的是物質(zhì)AG相互間的關(guān)系（“ ” 表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）A、F都是單質(zhì)；F是使

14、用最多的金屬材料； B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；E是一種藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答：C的化學(xué)式Na2CO3，G可能是_HCl_。寫出E的一種用途_配制農(nóng)藥波爾多液_。寫出、化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng)_。分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上7種物質(zhì)中屬于氧化物的是CO2（填化學(xué)式，下同），屬于鹽類的是_Na2CO3,CuSO4_。7.TiO2有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上制取TiO2的方法是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化學(xué)式是T

15、iCl4 ;X再與氧氣反應(yīng)生成TiO2和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:TiCl4 + O2= TiO2+ 2 Cl2。8.砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 9. 哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時(shí)生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）,因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力.試寫出涉及的化學(xué)方程式 鋁粉被氧氣氧化成三氧

16、化二鋁4Al+3O22Al2O3高氯酸銨受熱分解2NH4ClO4Cl2+4H2O+2O2+N210.工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與 氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 ，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)11、小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺(tái)上，另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。請(qǐng)你從下面提供的試劑中找出A、B可能

17、的組合（填序號(hào)） 。石蕊試液酚酞試液濃鹽酸 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 濃氨水只用下列試劑中的一種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能確定B的成分，則該試劑可能是（填序號(hào)） 。Na2CO3溶液 BaCl2溶液 鐵釘 NaCl溶液12、2004年5月25日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項(xiàng) 目亞硝酸鈉 (NaNO2)氯化鈉 (NaCl)水溶性易溶，在15時(shí)溶解度為81.5g易溶，在15時(shí)溶解度為35.8g熔 點(diǎn)271801沸 點(diǎn)320會(huì)分解，放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO2無反應(yīng)(1) 根據(jù)上表請(qǐng)你寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)易溶于水，

18、熔點(diǎn)271。(2) 寫出檢驗(yàn)食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程 方法一:取少量待測食鹽與稀鹽酸反應(yīng)，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則該食鹽中混有亞硝酸鈉；反之則無; 方法二:取待測食鹽加熱到320以上，若有臭味氣體產(chǎn)生，則食鹽中含有亞硝酸鈉；反之則無13、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O .14.將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

19、 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 15.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液.（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成.（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解,并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.根據(jù)以上事實(shí),該白色粉末中一定含有_Na2CO3,Na2SO4,可能含有_NaCl_，一定沒有_CuSO4、AgCl_。16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與他們的探究活動(dòng)。提出問題：這瓶熟石灰粉末是

20、否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？進(jìn)行猜想 ：猜想一:熟石灰全部變成了CaCO3.猜想二:熟石灰部分變成了CaCO3. 猜想三:熟石灰沒有變質(zhì).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 該小組同學(xué)對(duì)猜想一設(shè)計(jì)了下列探究方案，請(qǐng)你幫助他們完成下表中相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣，加適量水，攪拌，過濾 取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 取少量濾渣于試管中，加入鹽酸_濾液不變色_。濾渣溶解，有氣泡產(chǎn)生。猜想一成立反思與應(yīng)用： 要證明猜想二成立，可參照上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，在步驟中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_溶液變紅_。熟石灰變質(zhì)是由于_與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 的緣故。在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有_氫氧化鈉（舉一例）等具有這樣的

21、性質(zhì)，因此像熟石灰這類物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)_密封_保存。稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。解：設(shè)樣品中含的質(zhì)量為xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 73 x 7.3g10% x=0.74g,則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2%=0.74/1100%=74%答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。17.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的

22、化學(xué)式 NaOH+HCl=NaCl+H2O .(2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是 氣球漲大 。(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。提出問題: 廢液中含有哪些物質(zhì)？交流討論:一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 氯化鈉 (寫物質(zhì)名稱) 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉 ；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣 ；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是 氫氧化鈉 。(寫一種猜想)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)小方想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小云、

23、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。 小林 的猜想正確。 有白色沉淀，溶液由紅色變成無色 。 小云 的猜想正確。 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 。 小紅 的猜想正確。反思拓展: 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 反應(yīng)物是否有剩余 。18.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）

24、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題: （1）準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% （2）若計(jì)算值比實(shí)際值偏小，分析其原因反應(yīng)生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）；若計(jì)算值比實(shí)際值偏大，分析其原因A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B中；改進(jìn)措施是在B裝置進(jìn)出口加洗氣裝置。19.某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（1）甲同學(xué)方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計(jì)算出

25、鋅的質(zhì)量,然后再由鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度.在實(shí)際操作中,甲同學(xué)的方案存在一個(gè)很大的問題是由于鐵也會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此很難判斷什么時(shí)候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng).（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案： 配制5%的鹽酸1 L (=1.025g/cm3)，需取用36.5%(=1.181g/cm3)的鹽酸 118.9mL(保留一位小數(shù))。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有量筒、玻璃棒。步驟的操作是洗滌 。 若使用的鍍鋅鐵皮質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度7.14 g/cm3，則鋅層的厚度為4.28 m。（3）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計(jì)算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于22.75%。 若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會(huì)偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　?、或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？ 乙同學(xué) 。原因是鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變