2020高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講第一部分必考部分第2講化學(xué)常用計(jì)量講義(含解析)

1、第2講化學(xué)常用計(jì)量考綱要求1. 了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（V）、 物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。2.根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的 量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)科素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒。2.平衡思想：能認(rèn)識物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。3.證據(jù)推理：能基于證據(jù)對物質(zhì)組成及其變化明確物質(zhì)的量濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用，掌握與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合的有關(guān)計(jì)算和判斷。核心知識整合乩xinjhis

2、hishrighe構(gòu)建體系強(qiáng)化重點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建0粒子數(shù)目（原子、分 子離子、電子等）XN質(zhì)量x驚爾質(zhì)雖）物質(zhì)的量X 22+4 If標(biāo)準(zhǔn)狀況T-1-/ 1.245t摩爾質(zhì)量（gmi）!-1）(mol)-t 22.4 L mnl 1F氣體的1 牛V 1-8 /溶液體積（L）溶液體積（L）溶液中各通過電物質(zhì)的量濃度* 1熔質(zhì)睛-離子的濃愷南方程式(mol * L_l)1000p冥r#M核心強(qiáng)化1 牢記“2個(gè)”數(shù)值 阿伏加德羅常數(shù)：6.02 X 10 23 mol1。氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：22.4 L mol 一1。2理解“3大”規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。 稀

3、釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(2) 阿伏加德羅定律。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(3) 電荷守恒規(guī)律。溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3. 牢記“6個(gè)”基本公式(1) n= N/ NA(2) n = m/M(3) n = V/Vm(4) c(B) = n/VCO叫溶質(zhì)匕m溶液)100%cM、1000p )4明確溶液配制過程中的“4個(gè)數(shù)據(jù)”(1) 記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。(2) 選擇合適規(guī)格的容量瓶，作答時(shí)要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。(3) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯 23次。(4) 定容時(shí)液面距刻度線 12 cm處，改用膠頭滴管滴加?？键c(diǎn)一阿伏

4、加德羅常數(shù)的應(yīng)用與憫1 C2018 全國卷是阿伏加徳狎常數(shù)的值*下列說袪正確柏破題關(guān)鍵是（）FeH片膠悴粒子是大最A(yù). 16.25 ffFcCl3水解形成的Fe膠俸竝子數(shù)為広皿- FK）H嗎歳粒的聚集庫Br 22r4 l.t標(biāo)推狀況住n育有的質(zhì)4=SS iB.a .- 制氣蠱粒為單原子分子=r iie rr n、r L_r LC, 92, 0 g甘油內(nèi)三醇）中含有兒基數(shù)為1” 0-a-1個(gè)內(nèi)三醇井子中含有3個(gè)殍基一rur4IX J.UmdCH與 CH3CkCIECL3,CHCl5 fllCClo解析氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5 g mo|T16.25 g FeCI 3的物質(zhì)的量為0.1 mol

5、 ,鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵微粒的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1 2, A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣（氬氣分子為單原子分子）的物質(zhì)的量為1 mol， Ar是18號元素，1 mol氬氣分子含有18 mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為182，B正確；甘油的摩爾 質(zhì)量為 92 g mol _1,92.0 g 甘油的物質(zhì)的量為 1 mol，甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH OHCH OHOH,1個(gè)丙三醇分子中含有 3個(gè)羥基，故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為 3.0 NA,C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷（CHCI）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.

6、0 mol CH 4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的 CHCI分子數(shù)小于1.0 NA, D錯(cuò)誤。答案B|答題模板解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“3看”看祈給數(shù)據(jù)是體積、 質(zhì)量還是物質(zhì)的量-看對象是氣體、液體 還是固體7-看所求內(nèi)容，并進(jìn)行 相應(yīng)計(jì)算，在計(jì)算時(shí) 要注意兩點(diǎn)如果是甩體，要注意外界養(yǎng)件 是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況鬥 不要直接利用溶液的濃度代替 描定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算 同種物質(zhì)在不司的氧化還原反 應(yīng)中靛角色可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù) 目也可能不同，不魚一概而論如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量. 該類數(shù)搭不受外顯養(yǎng)件的限制分點(diǎn)突破角度：有關(guān)M的正誤判斷1. （2018 河北高陽中學(xué)月考）阿伏加德羅常數(shù)的值為2,下列敘

7、述中錯(cuò)誤的是（） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子 常溫常壓下，32 g SO 2含有的分子數(shù)約為 3.01 X 1023 2 mol NaOH 的摩爾質(zhì)量為 80 g/mol H 2的氣體摩爾體積約為 22.4 L/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol 2 mol/L的CaCb溶液中C的數(shù)目為4NA 常溫常壓下， 1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為 NA 11.2 L氯氣中含有 2個(gè)氯原子A. B .C.D . 解析 中標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 水不是氣體， 不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算 2.24L水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；中

8、常溫常壓下，32 g SO 2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的分子數(shù)約為3.01 X 1023，正確；中2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無 關(guān)，錯(cuò)誤；中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H的氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol ，錯(cuò)誤；中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol混合氣體中含有2 mol氮原子，正確；中沒有說明2 mol/L的CaCb溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；中常溫常壓下， 1 mol氦氣含有1 mol氦原子，含有的原子 數(shù)為正確；中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2

9、 L氯氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。 答案 A2. （2018 山東桓臺二中月考）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）A. 500 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中含有 C數(shù)目為0.5 2B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2。所含分子數(shù)為1 molC. 17 g NH 3含有的電子數(shù)為 10NAD. 36 g H 2O與32 g CH 4所含的氫原子數(shù)相等解析A項(xiàng)，C數(shù)目為0.5 L X 1 mol/L X 2X 2= 2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HO 為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，17 g NH3為1 mol，含有的電子數(shù)為 1X （7 + 3） X NA= 102，正確；D 項(xiàng)，

10、36 g H2O為2 mol，含有的氫原子為 4 mol, 32 g CH 4為2 mol，含有的氫原子為 8 mol , 錯(cuò)誤。 答案 C3. （2018 福建廈門期末）阿伏加德羅常數(shù)的值為2,下列說法正確的是（）A. 用惰性電極電解 KOH溶液，若陽極產(chǎn)生 5.6 L氣體，則電路中通過0.5 NA電子B. 常溫常壓下，4.6 g NO 2氣體所含的分子數(shù)為 0.1 NAC. 7.8 g Na 2Q與足量的水（HO）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NAD. 100 g 46%甲酸（HCOOH水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA解析A項(xiàng)，沒有給出溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，二氧化氮?dú)怏w中存在著二氧化氮與 四

11、氧化二氮的可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，7.8 g Na 2C2與水反應(yīng)生成0.05 mol氧氣，生成的氧氣中不含18O,因此生成的氧氣所含中子的物質(zhì)的量為0.8 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，46 g甲酸的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氧原子，54 g水的物質(zhì)的量為3 mol，含有3 mol氧原子，因 此溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為5 mol，正確。答案D4. （2018 河北邢臺質(zhì)檢）設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.32B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含C- H鍵的數(shù)目為0.62C. K37ClO3與濃bfCl反應(yīng)制得7.1 g

12、氯氣，則生成的 Cl2分子數(shù)為0.1 NAD. 6.4 g Cu 與40 mL 10 mol L -1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO分子數(shù)為0.2 NA解析A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)變?yōu)? 3價(jià)，故5.6 g鐵即0.1 mol鐵反應(yīng)時(shí)失去0.3 mol 電子，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，題中條件無法計(jì)算苯的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K37ClO3與濃H5CI反應(yīng)生成的7.1 g氯氣，物質(zhì)的量不為 0.1 mol，分子數(shù)不為0.1 NA, 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，40 mL 10 mol L濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol,6.4 g 銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol銅完全反應(yīng)消耗濃硝酸的物

13、質(zhì)的量為0.4 mol ,而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，故硝酸的還原產(chǎn)物不僅有NO,還有部分NQ錯(cuò)誤。答案A5設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1 mol NaCl中，所有Na*的最外層電子總數(shù)為 2B. 含NA個(gè)Na*的Na2O溶解于1 L水中，NsT的物質(zhì)的量濃度為1 mol LC. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD. 向0.2 mol NH 4AI（SO4）2溶液中滴加 NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗2個(gè)OH解析NaCl中Na*的最外層有8個(gè)電子，因此1 mol NaCl中，所有Na*的最外層電 子總數(shù)為8NA, A

14、錯(cuò)誤；所得溶液中含 NA個(gè)Na*,可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但這時(shí)候溶液不是1 L ,所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL1, B錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)式為2C 2e=Cl2T，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；向0.2 mol NH 4AI（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗1 mol OH , D正確。答案D知能深化阿伏加德羅常數(shù)常見考查的知識方向與速判技能知識方向速判技能氣體體積沒有指明溫度、壓強(qiáng)的氣體體積，其數(shù)值無 實(shí)際意義22. 4 L moP1的使用 看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下對應(yīng)物質(zhì)是否為氣體可逆過程鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的； Cl2與H2(

15、XN2與I【2、S()2與()2、酯化反 應(yīng)等均是可逆反應(yīng)9反應(yīng)物不可能消耗完反應(yīng)進(jìn)程中 止或方向的 改變 濃鹽酸與MnQ、濃琉酸與金翼活動性順 序中氫后邊的金厲反應(yīng)酸不可能消耗完； 濃硝酸與足量金屬(NO? ?()、過量鐵 與硝酸(Fe3+ Fe2+ )、濃硫酸與金屬活動 性順序中氫蔚邊的金屬反應(yīng)(SO2H2)組成與結(jié)構(gòu) 稀有氣體為單原子分子、離子化合物中 無分子()；是一個(gè)陰離子： 金剛石、晶體硅、Si()2中每個(gè)碳原子、硅 原子形成四個(gè)縫石墨中每個(gè)碳原子形成 三個(gè)鍵(1 mol上述物質(zhì)中存在的共價(jià)鍵 分別為 2Na、2Na、4Na、15Na); 苯中沒有“CC一個(gè)丙烯酸 (CII2 =C

16、IIC()()II)分子中有兩個(gè)雙鍵電子轉(zhuǎn)移數(shù)目抓住計(jì)算所依據(jù)的物質(zhì)在反應(yīng)中組成元素 的價(jià)態(tài)變化并要考慮反應(yīng)是否存在可逆 性、進(jìn)行過程中反應(yīng)的中止或方向改變的 情況膠粒組成與 隱含反應(yīng) 一個(gè)氫氧化鐵膠粒含若干個(gè)Fe()ID.微粒 2NQ類型 看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯”考查思維的 靈活性(已 知條件為總 質(zhì)量一定的 含有A.B兩 種物質(zhì)的混 合物) 看物質(zhì)的相對分子賈量是否相同(如、八 CO)； 看人出是否由同一種元素組成(如(X、(入” 看人出中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如 Cu().CuS)0對策分析時(shí)可將、中物質(zhì)視為組成最 簡單的那一種物質(zhì)”由該物質(zhì)組成求某種 原子數(shù)目或原子

17、總數(shù)目；可將混合物直 接看作是由對應(yīng)原子構(gòu)成的；可直接求 出相同元素的質(zhì)量考點(diǎn)二溶液的配制及誤差分析奧制2 (1)(2017 全國卷溶液不穩(wěn)定，便用前需標(biāo)定*:破題關(guān)健注意題目要衣拘填寫需耍的玻碉曜甜該潯液時(shí)需耍的破瑞伉殊有燒杯、玻璃棒、試?yán)亢?蒸閻水必鎖經(jīng)過盍沸、拎wTS?xdSSSS7iS及二氧化碳*配制恢度0.010 mol * 1”7的KMn足量試劑1足量試劑2操作2固體A足量試劑 溶液A 操作3(1)固體A的化學(xué)式為 。判斷試劑 2 是否過量的方法試劑 2 的名稱為 ?操作3的名稱。(填選項(xiàng)的字母)。加入試劑1、3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為(4) 配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有A

18、. 燒杯 B . 500 mL容量瓶C.漏斗D .膠頭滴管(5) 用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為 g。(6) 下列主要操作步驟的正確順序是 (填序號)。 稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； 加水至液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； 待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中； 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(7) 如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟，會使配制出的NaCI溶液濃度 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案BaS04、BaCO(2) 碳酸鈉 取上層清液滴加 B

19、aCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量蒸發(fā)結(jié)晶(3) Ba 2 + SO=BaSOj2H+ CO=HO+ COf(4) C (5)5.9(6)(7)偏低角度二：誤差分析3. (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g cm3)配制250 mL濃度為0.5 mol L 的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是()(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正確的是，造成濃度偏大的為。(填寫標(biāo)號)A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時(shí)用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到

20、凹液面的最低處和標(biāo)線相平D. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和 搖動多次-1 - 10.25 L X 0.5 mol L X 98 g mol解析(1)需要量取的濃硫酸體積 V=.849 . cm-3X98% 6.8 mL,故不能選用100 mL量筒，應(yīng)選用10 mL量簡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制體積為 250 mL的溶液只能選 取250 mL規(guī)格的容量瓶，B項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)不需稱量固體藥品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液用不到錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配溶液潤洗，這樣會使所配溶液的濃度偏大；用量筒量取的濃硫酸， 應(yīng)先在燒杯中稀釋， 冷卻后再轉(zhuǎn)移到

21、容量瓶中，在容量瓶中稀釋是錯(cuò)誤的，會造成溶液溫度高，所加水量小，濃度偏大。答案B (2)BC BC確題關(guān)鯉-毎份瀋戒的體和列辛.,根據(jù)BftC郞厠質(zhì)的拭可確定 隔玄L的物質(zhì)的隹，考點(diǎn)三以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算典陶3 把F 1”含有MgSi)；和K.St)L的混合潯液分誠巴誣一份加人含慮mal XaOH的溶補(bǔ)恰奸使樸離子完全就淀商氫更化棧： 另一恃加人含& mol BejCI:的落蔽.棉好使琦酸樞離子完全玄淀渝 軽型，別匝混合濬液中鉀離子舸濃度為(J j-iaaaaia h BH be i.luj Jajdad4aaBBBBiiiii-ujaaaBaBKEiiti.i.uBBaaaBBBBiiii

22、ki.i.u.iJiiaiiiaBii bb li-i-uj J aa juaaabiA. mol 廠：B,mo ._lyVC.解析 注意混合液分成兩等份，由M+ 2OH=Mg(OH)J、Ba?+ + sO =BaSOj可知原溶液中n(Mg2+)= 務(wù)。1 = a mol、n(S&)= 2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K +)=2n(SO2) 2n(Mg2*) = 2(2 b a)mol。答案D|規(guī)律方法以物質(zhì)的量為核心進(jìn)行計(jì)算的個(gè)中心必須以物質(zhì)的量為中心 問設(shè)摩見量化摩，遇兩個(gè)關(guān)系對于氣體:P相同衷比=)V相同=7巾V77 gp 乎反應(yīng)繭后元素的質(zhì)量、某原子(離 子或原子團(tuán))的物質(zhì)

23、的量相等氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子 數(shù)=還原劑失電子數(shù)任何體系中亍陽離子帶的正電荷 數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)分點(diǎn)突破角度一：有關(guān)氣體的計(jì)算1. (2018 上海靜安區(qū)二模)同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有另個(gè)裝有QH和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A. 質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)解析根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶中氣體的物質(zhì)的量 相等，一個(gè)裝有 C2H4,另一個(gè)裝有CH和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體中分子總數(shù)相等，每個(gè) 分子含有的碳原子數(shù)相等，因此碳原子總數(shù)相等，故選Co由于不能確定第二個(gè)貯氣瓶中C2H2和C2H6的比例，則無法確定氫原子

24、數(shù)和原子總數(shù)，因此原子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等。答案C2. （2018 承德二模）如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、Q的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、Q的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左移，恢復(fù)原溫度后，活塞右移并停留于容器的中央，則原來Hz、02的體積比最接近于（）空氣。2、出的混合氣132 ：75:4 4 ：57 ：2A.B.C.D.解析反應(yīng)前左右壓強(qiáng)相等， 氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，則開始時(shí)氫氣、氧氣的混合氣體為3 mol。反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中央，說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量

25、相等，則右室中剩余氣體為1 mol。點(diǎn)燃若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2f+ Q=2fO可知，氧氣為 2122772mol x - = - mol ,故氫氣為3mol 3 mol= 3mol，故H2、Q 的體積比為mol : mol= 7 :2。333333點(diǎn)燃若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2f+ O=2f0可知，氫氣為 2244545molx - = - mol ,故氧氣為 3 mol - mol = - mol ,故 H2、Q的體積比為-mol : - mol = 4 : 5,所以原來H、Q的體積比最接近的為。答案B知能深化解答有關(guān)氣體體積的計(jì)算題，

26、 常根據(jù)公式n = V/22.4 Lmo1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）或阿伏加德羅 定律及其推論，把氣體體積關(guān)系轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論是解答該類題目的關(guān)鍵。角度二：有關(guān)濃度的計(jì)算1.0 L溶液。下列敘述正確3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 42.3 L HCI完全溶解于蒸餾水中，得到的是（）42.3 LA.得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為22.4 L/moI1.0 L1.89 moI/LB.得到的鹽酸的密度為42.3 L22.4 L/moIX 36.5 g/mol + 1000 g1000 mL 1.07 g/cmC.得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.3 L22.4 L/mol X 3&5 g/mo

27、142.3 LX 36.5 g/mol + 1000 g22.4 L/molX 100% 6.4%D.缺少數(shù)據(jù)，不能計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積及所得溶液體積可計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；1.0 L溶液中所含溶劑的體積小于1 L ,即水的質(zhì)量小于1000 g , B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4. V L Fe 2（SO4）3的溶液中含有后溶液中Fe3 +的物質(zhì)的量濃度為（2 -a g SO4,取此溶液0.5 V L ,用水稀釋至2V L ,則稀釋A. mol L -1 576VB.咤 mol L-136V250aC.6V1mol L125a-1D碩

28、mOl 解析a g SO 的物質(zhì)的量為a96 mol，因此V L Fe 2（SO4）3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為2aa3亠X 96 mol =面 mol，從中取出 0.5V L 后n(Fe )a1441 amolX 2= 288 mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3 +的物質(zhì)的量濃度為a288 mol2V La576Vmol L 。答案A角度三：化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問題5.已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al 2（NH4）2（SO4）4 24H2O,其受熱易分解，400 C時(shí)硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在。取4.53 g硫酸鋁銨晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷

29、下列說法中不正確的是（）A. 硫酸鋁銨晶體在 50 C下不易分解B. 硫酸鋁銨晶體加熱到 400 C時(shí)會分解生成 Al2（NH4）2（SO）4C. 物質(zhì)C的化學(xué)式為 Al2（SQ）3D. 物質(zhì)D的化學(xué)式為 AI2Q解析根據(jù)圖示可知，約 100 c時(shí)硫酸鋁銨晶體開始分解，所以在 50 C下硫酸鋁銨 晶體可以穩(wěn)定存在，A項(xiàng)說法正確。4.53 g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量nAl 2（NH4）2（SO）4 24HO=4.53 g - 906 g mol = 0.005 mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005 mol X 24=0.12 mol ;受熱分解過程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息，4

30、00C時(shí)硫酸鋁銨未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（4.53 g_2.46 g） - 18 g mol = 0.115 mol;固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12 mol0.115 mol = 0.005 mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為 Al 2（NH4） 2（SO4） 4 H 2O, B項(xiàng)說法錯(cuò)誤。根 據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為Al2（SO4）3,物質(zhì)D為AI2O, C、D項(xiàng)正確。答案B6葡萄酒常用NatS2C5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SQ計(jì)算）葡萄酒樣品鹽酸徭分100; 00 mL蒸惘-定條件淀粉溶液

31、溶液出現(xiàn)藍(lán)色的方案如下：用0.01000 mol * 1廠1且30 S內(nèi)不褪色 標(biāo)準(zhǔn)L溶液滴定（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+ I 2+ 2HO=2BQ+ 2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO計(jì)算）為g L _1。解析根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：SQ+ I2+ 2HO=HBQ+ 2HI，可計(jì)算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，即 SO的含量為一 10.01000 mol L X 0.02500 L X 64 g mol0.1000 L一 1=0.16 g L o答案0.16冋考真題追 G aokaozhentfzhuizonc錚感悟

32、真題洞悉動態(tài)考向一 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的多角度判斷1. （2018 全國卷n） M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下，124 g P 4中所含P P鍵數(shù)目為42B. 100 mL 1 mol L 一1 FeCl 3溶液中所含 Fe3+ 的數(shù)目為 0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為22D. 密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA解析A項(xiàng)，124 g P 4是1 mol，所含P P鍵的數(shù)目是6NA; B項(xiàng)，由于Fe3+水解， 所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 2; C項(xiàng)，一個(gè)甲烷和一個(gè)乙烯分子中都

33、含有 4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況 下11.2 L混合氣體為0.5 mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為 22; D項(xiàng)，SQ與Q的反應(yīng)屬于 可逆反應(yīng)，生成的 SO不是2 mol o答案C2. （2017 全國卷n ）阿伏加德羅常數(shù)的值為2。下列說法正確的是（）A. 1 L 0.1 mol L 一1 NH4CI 溶液中，Nht 的數(shù)量為 0.1 2B. 2.4 g Mg與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.12C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2 2D. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量

34、小于0.1 NA錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.22，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2（g） + 12（g） ?2HI（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正確。答案D3. （2017 全國卷川）2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有0.6 NA個(gè)中子B. pH= 1的H3PO溶液中，含有 0.1 NA個(gè) HC. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在Q中完全燃燒，得到0.6 NA個(gè)CO分子D. 密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備PCl

35、5（g），增加2NA個(gè)P Cl鍵解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù) 為0.6 2,正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算 的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯 為液體，故2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯的物質(zhì)的量不為 0.1 mol，生成的CQ分子也不是0.6 2， 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PC13+ Cl2?PCl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol PCl 3與1 mol Cl 2不可能完全反 應(yīng)生成1 mol PCl 5，故增加的P-Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。 答案 A4. （2016 全國卷I ）設(shè) 2為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A14 g 乙

36、烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 mol N 2與4 mol H 2反應(yīng)生成的 NH分子數(shù)為2ZC. 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4 NA解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為 CH,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有 1 mol CH，則其氫原子數(shù)為 2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 32,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4為液態(tài)，

37、故 2.24 L CCl 4 的物質(zhì)的量不是 0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是 0.4 NA，錯(cuò)誤。 答案 A考向二 溶液配制過程中儀器使用及過程分析5. 判斷下列說法是否正確，正確的打“/，錯(cuò)誤的打“X”（1）（2017 全國卷川改編）取20.00 mL鹽酸，可在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為 30.00 mL 后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 （）（2）（2016 浙江卷 ） 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 （）（3）（2016 海南卷 ） 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線以下

38、內(nèi)壁 （ ）答案X V （3） V考向三 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算6. （1）（2017 全國卷H ）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HbSQ處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測 2定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnQ + H + HCOMn + CQ f + H2Q實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了 0.0500 mol L的KMnQ溶液36.00 mL，則該 水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）（2016 全國卷I ） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是： 每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaCIQ的有效氯含量為 。（ 計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù) ）

39、（2016 全國卷n ）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的Qkg。解析(1)5Ca2+5H2C2O4 2KMnO, n(KMnQ) = 0.0500 mol/L x 36.00 mL x 10 3 L mL=1.80 x 10 一 3 mol , n(Ca2 + ) = 4.50 x 10 一 3 mol ,水泥中鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 100%F 45.0%。4.50 x 10 一3 molx 40.0 g/mol0.400 gNaCI02在殺菌消毒的過程中被還原為C，貝U 1 mol NaClO 2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol C

40、l 2被還原為 Cl 一時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO 2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol ，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaCIQ的有效氯含量為1.57。（3）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4 + Q=N+ 2H2O,理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為 1 kg十32 g mol x 32 g mol = 1 kg。答案（1）45.0%（2）1.57（3）1命題動態(tài)題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評析：阿伏加德羅常數(shù)主要考查判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目，如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、水解或電離造成離子濃度改變

41、或數(shù)目變化等，形式靈活、范 圍廣泛；溶液的配制主要考查儀器的使用及誤差分析；而n卷中的計(jì)算則以含量的測定、 化學(xué)式的確定等，主要是通過方程式（一個(gè)或多個(gè)）完成計(jì)算。答題啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，對于阿伏加德羅常數(shù)判斷類題目應(yīng)注意隱含條件的挖掘，而n卷計(jì)算應(yīng)注重計(jì)算技巧（如關(guān)系式法）的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)計(jì)算能力的培養(yǎng)。專題跟蹤訓(xùn)練（二）能力練（20分鐘 50分）一、選擇題（每小題6分，共42分）1. （2018 山東濟(jì)寧期末）對于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是（）A. 質(zhì)量B.體積C.分子數(shù)目D.氣體摩爾體積解析溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體摩爾體積為一定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故符合題意。答案D

42、2. （2018 上海浦東模擬）如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（0,005 mol氯化氫 0.005 mol 氨氣A. 氣體反應(yīng)物的總體積為 0.224 LB. 生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005 2C. 產(chǎn)物中的N H鍵個(gè)數(shù)為0.02 NAD. 加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005 2解析A項(xiàng)，未知?dú)怏w所處的狀態(tài)時(shí)，氣體反應(yīng)物的總體積無法確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物為離子化合物 NHCI，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中NH部分水解，錯(cuò)誤。答案C3. （2018 吉林長春一測）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為2,則下列說法中正確的是（

43、）A. 0.1 mol HCI分子中含有的 H數(shù)目為0.12B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NxC. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去的電子數(shù)為 82D. 0.1 mol L的NaHCO溶液中含有的 HCO的數(shù)目一定小于 0.5 2解析HCI是共價(jià)化合物，只有溶于水時(shí)才能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FesQ中Fe的化合價(jià)可認(rèn)8為是+ 3，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)?FaQ，失去的電子數(shù)為 8NA, C項(xiàng)正確；題中沒有給出3溶液的體積，不能計(jì)算 HCQ的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4. （20

44、18 東北三省四市一模）潔廁靈和 84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaCIQ+2HCI=NaCI+ Cl2f + HQ生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 1 mol NaCI含有的電子數(shù)為 282C. 1 L 0.2 mol L 1 NaCIQ溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2 2D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L HCI溶解在0.5 L水中，形成 2 mol L 1的鹽酸解析根據(jù)該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1 mol Cl 2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NaCI中含1 mol Na +和1

45、 mol Cl , Na*和Cl的電子數(shù)分別為 10和18, 故 1 mol NaCl 中含 28 mol 電子，B項(xiàng)正確；1 L 0.2 mol L 的 NaCIO溶液中含 0.2 mol NaClO, 但由于CIO水解，故溶液中 CIO數(shù)目小于0.2 2, C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L HCl的物 質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L,則鹽酸的濃度不為 2 mol L1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5. （2018 陜西西安一中模擬 ）實(shí)驗(yàn)室里需要用到 480 mL0.10 mol L-1的硫酸銅溶液， 下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（）選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量

46、實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g力口入500 mL水B480 mL膽磯：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g力口入500 mL水D500 mL膽磯：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL0.10 molL “的硫酸銅溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒有量瓶，故需要選用500 mL的容量瓶，即實(shí)際配制的溶液是 500 mL 0.10 mol L的硫酸銅溶液， 配制500 mL 0.10 mol L 的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10 mol L - 1X 0.5 L=0.05 mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為160 g mol -1 X 0.05 mol

47、= 8.0 g，需要膽磯的質(zhì)量為250 g mol X 0.05 mol = 12.5 g。沒有480 mL的容量瓶，A B項(xiàng)錯(cuò)誤；將硫酸銅加入 500 mL水中，得到的溶液體積不是500 mL,配制的不是 500 mL 0.10 mol L _1的硫酸銅溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12.5 g膽磯的物質(zhì)的量為 0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的濃度為0.10mol L _1, D項(xiàng)正確。答案D6. （2018 遼寧葫蘆島六校模擬 ）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃HSQ，用10 mL水稀釋后，HSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49%_ 1 B. 配制0.1 m ol L 的N

48、aCO溶液500 mL,需要稱量 NaCO固體質(zhì)量為 5.3 gC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol L _1的氨水D. 向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2Q和NqO,使溶液均恰好飽和， 則加入的NQ與NO的物質(zhì)的量相等（保持溫度不變）解析設(shè)稀釋前濃硫酸的密度為 p g cm_3，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，稀釋后HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10X p X 98%10Xp+10X 100%=98%1 X 100%1 + p因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，故稀釋后HbSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49% A項(xiàng)正確；NqCO固體的質(zhì)量為 0.1 mol L _1 X 0.5 L

49、 X 1061g mol = 5.3 g , B項(xiàng)正確；將1 mol氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積不是 1 L , C項(xiàng) 錯(cuò)誤；根據(jù)鈉元素守恒，所得溶液均恰好飽和時(shí)， 投入的Na2Q和NqO的物質(zhì)的量之比為1 : 1, D項(xiàng)正確。答案C7. （2018 湖南瀏陽一中等五校聯(lián)考）將5.6 L CQ氣體緩慢通過一定量的N&Q固體后，得到3.36 L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（）A. 3.8 g B . 4.8 gC. 5.4 g D . 6.6 g解析設(shè)參加反應(yīng)的CO氣體的體積為a,生成的Q的體積為b,則：2CO + 2Ns2Q=2NaCG+ Q 氣體體積減小 V2 1 1ab 5.6 L 3.36 L = 2.24 L解得 a= 4.48 L , b= 2.24 L，所以 3.36 L 氣體中 CO體積為 5.6 L 4.48 L = 1.12 L ,Q的體積為2.24 L,則3.3