333電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較導(dǎo)學(xué)案（含解析）人教版高中化學(xué)選修4

1、第三章 水溶液中的離子平衡導(dǎo)學(xué)案第三節(jié) 鹽類的水解（第三課時 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.聯(lián)系電離理論、水的電離和弱離子的水解，探究構(gòu)成鹽類的各種微粒在水溶液中的相互作用和變化，判斷溶液中微粒種類。2.根據(jù)鹽類的組成與其對應(yīng)水溶液的酸堿性，對常見鹽類進行分類和表征，建立起結(jié)構(gòu)化和顯性化知識，促進學(xué)生思維遷移,會比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小。3.能根據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。通過設(shè)計探究實驗，結(jié)合資料數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的探究能力、認識進階和創(chuàng)新思維能力【學(xué)習(xí)重點】單一溶液中、混合溶液中離子濃度的大小比較【學(xué)習(xí)難點】“三大守恒”原理的理解及應(yīng)用【自主

2、學(xué)習(xí)】舊知回顧：1.在NH4Cl溶液中存在的粒子有 NH、Cl、NH3H2O、H、OH-、H2O ，在H2S溶液中存在的粒子有 H2S、HS、S2、H 、OH- 、H2O 。2.Na2CO3與NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中存在的粒子種類 相 同，它們是離子有Na、CO、HCO、OH、H；分子有： H2CO3、H2O 。 新知預(yù)習(xí)：1.任何電解質(zhì)溶液都是呈 電中 性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定 等 于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2.不同溶液中同一離子濃度的比較要看其他離子對它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶

3、液，c中H對NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解對NH水解有促進作用，d中HCO的水解對NH水解有促進作用，且HCO對NH的水解影響程度更大，所以四種溶液中c(NH)由大到小的順序是cabd?！就綄W(xué)習(xí)】情景導(dǎo)入：電解質(zhì)溶于水會電離出陰陽離子，若有弱離子還會發(fā)生水解又生成其它粒子，那么電解質(zhì)在水溶液中生成的粒子種類及粒子濃度大小有什么規(guī)律和特點呢？本節(jié)課我們將作進一步的探究和學(xué)習(xí)。活動一、單一溶液中離子濃度的大小比較1討論交流：（1）以HClO、H2CO3為例，討論弱電解質(zhì)的溶液中存在哪些微粒？【溫馨提示】(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2

4、O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小。(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。（2）如何判斷H2CO3溶液中微粒濃度的大小關(guān)系？【溫馨提示】碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。2問題探究：（1）NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3和Na2CO3的混合溶液等三種溶液中粒子種類有何特點？有何規(guī)律？【溫馨提示】三種溶液中粒子種類相同，都含有離子：

5、Na、CO、HCO、OH、H；分子：H2CO3、H2O等粒子。規(guī)律：判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。（2）如何判斷單一溶液（以氯化銨溶液和碳酸鈉溶液為例）中離子濃度大?。坑泻我?guī)律？【溫馨提示】（1）氯化銨溶液：先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判斷溶液中存在的離子有NH、Cl、H、OH。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。（2）碳酸鈉溶液：分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電

6、離：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有CO、HCO、OH、H。溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。（3）規(guī)律：比較時緊扣兩個微弱：弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：C

7、H3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。3.應(yīng)用探究：試比較CH3COONa和碳酸氫鈉兩種溶液種離子濃度的大小?！緶剀疤崾尽浚?）CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。（2）NaHCO3溶液：分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、HCO、C

8、O、H、OH。由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)?！緦?yīng)訓(xùn)練】1下列說法正確的是()A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B同濃度的溶液：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，c(NH)的順序是：C0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋時，所有的離子濃度都減小D0.1 molL1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)【答案】 B【解析】 在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH7，溶液中存在醋酸分子，A不正確；0.1 molL1醋酸稀釋時，c(OH)

9、增大，C錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS)，D錯誤。2t 時，某濃度氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)【答案】 C【解析】 NH水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H)即為H2O電離的c(H)，A錯；在25 時，水的離子積為11014，B錯；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正確；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D錯誤?；顒佣?/p>

10、、混合溶液中離子濃度的大小比較1討論交流：物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合為例，如何判斷混合溶液中離子濃度大??？【溫馨提示】反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的離子有Na、Cl、NH、OH、H；其濃度由大到小的順序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。2.應(yīng)用探究：(1)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較?！緶剀疤崾尽炕旌虾蟛话l(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl、OH、H；其濃度

11、由大到小的順序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較?！緶剀疤崾尽咳芤褐械娜苜|(zhì)為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小比較?！緶剀疤崾尽咳芤褐械娜苜|(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以

12、溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。3.歸納小結(jié)：溶液中離子濃度大小比較的方法思路時什么？應(yīng)注意哪些問題？【溫馨提示】(1)思路：先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。（2）特別注意的問題：多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程

13、度大于電離程度，溶液呈堿性。當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性；多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)?！緦?yīng)訓(xùn)練】1將20 mL 0.1 mol/L的醋酸與24 mL 0.1 mol/L的

14、NaOH溶液混合后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)Dc(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)【答案】B【解析】堿過量溶液顯堿性，所得為CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO的水解是微弱的，不影響定量比較的結(jié)果。2將物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得c(CH3COO)c(Na)，則下列關(guān)系式正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO

15、H)c(CH3COO)0.02 mol/L【答案】A【解析】根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因為c(CH3COO)c(Na)，所以c(H)c(OH)，繼而推斷CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)。根據(jù)物料守恒規(guī)律，可知碳原子總數(shù)是守恒的，故有關(guān)系式：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L。3將pH4的鹽酸與pH10的氨水等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_?！敬鸢浮?1)NH4Cl、NH3H2O堿(2)c(NH)c(Cl)c(OH

16、)c(H)【解析】(1)混合后發(fā)生反應(yīng)HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱堿氨水中c(NH3H2O)c(OH)104molL1，反應(yīng)后，氨水過量，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，溶液呈堿性。(2)NH4Cl=NHCl、NH3H2ONHOH、NHH2ONH3H2OHNH3H2O的電離程度遠大于NH的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)?；顒尤?、水解平衡中的三個守恒關(guān)系1.討論交流：醋酸鈉溶液中存在哪些平衡關(guān)系和守恒關(guān)系？【溫馨提示】醋酸鈉溶液中存在的平衡有CH3COONaH2OCH3COOHNaOH、H2OHOH，存在的離子有Na、H、CH3COO、

17、OH。存在的守恒關(guān)系有：(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負電荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(兩邊同時除以體積)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，所以該溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)質(zhì)子

18、守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。（注意：質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來）2應(yīng)用探究：（1）以KHS溶液、NH4Cl溶液為例，分析溶液中存在的守恒關(guān)系?！緶剀疤崾尽?1)KHS溶液中的粒子有：K、HS、S2、OH、H、H2S、H2O。電荷守恒：c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)。物料守恒：c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)。質(zhì)子守恒：由消去沒有參與變化的c(K)得質(zhì)子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。(2)

19、NH4Cl溶液中的離子有NH、Cl、H、OH、NH3H2O、H2O電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。質(zhì)子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。（可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來）3.歸納小結(jié)：解答溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略是什么？【溫馨提示】(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點。守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計量數(shù)設(shè)錯

20、；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。(4)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO)的化學(xué)計量數(shù)2代表一個CO帶2個負電荷，不可漏掉。(5)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍?！緦?yīng)訓(xùn)練】1關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A存在的電離平衡為HCOH2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的電離程度大于HCO的水解程度Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)【答案】 D【解析】 A項，電離平衡應(yīng)為HCOHCO；B項，電荷不守恒；C項

21、，NaHCO3溶液呈堿性，所以HCO的水解程度大于HCO的電離程度；D項，符合物料守恒。2利用水解平衡的三個守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1molL1Na2S溶液中：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(2)0.1molL1Na2C2O4溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(3)0.1molL1NaHC2O4溶液中，c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)。(4)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(5)0.1molL1CH3COO

22、H溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)?！敬鸢浮空_的有(1)(4)，其余不正確。【解析】(1)符合質(zhì)子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移項即可。(2)不符合電荷守恒，漏寫c(Cl)，正確的關(guān)系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(3)不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)。(4)符合電荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(5)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(OH)c(H)c(CH3COOH

23、)。【課堂檢測】1有4種混合溶液，分別由等體積0.1molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl，CH3COONa與NaOH，CH3COONa與NaCl，CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：【答案】 B【解析】 A項，pH：；C項，應(yīng)為；D項，應(yīng)為。2下列敘述正確的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在NaHCO3溶

24、液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)【答案】 D【解析】 CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，c(OH)c(H)，A錯誤；Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，c(H)1104molL1，C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，D正確。3下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH

25、和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】 D【解析】 A項，應(yīng)為2c(CO)；B項，CH3COOH過量，應(yīng)為c(H)c(OH)；C項，應(yīng)為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；D項，符合物料守恒。4下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A小蘇打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，則c(HA

26、)c(H)c(H2A)c(A2)【答案】 C【解析】 A項不符合電荷守恒，c(CO)的系數(shù)應(yīng)為2；B項，因CH3COO水解，所以c(CH3COO)c(H)c(A2)c(H2A)，D錯?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P5960習(xí)題3、10、11【課后提升】1HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】 D【解析】 因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈堿性，則c(OH)c(H

27、)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。2在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)【答案】 A【解析】 A項不符合物料守恒，應(yīng)為c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。3常溫下，把pH11的氫氧化鈉溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)

28、c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】 A【解析】 氫氧化鈉溶液中，c(OH)103molL1；醋酸溶液中c(H)103 molL1，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中尚有大量的CH3COOH分子沒有電離，故發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中過剩的CH3COOH分子又電離出大量的H和CH3COO，使溶液呈酸性，然后利用電荷守恒即可進行判斷。4常溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是()A濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BpH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合c(NH)c(Cl)c(H)

29、c(OH)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)【答案】 D【解析】A項，兩者等體積混合后完全反應(yīng)生成CH3COONa溶液，CH3COO水解，溶液顯堿性，則c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B項，兩者等體積混合，氨水過量很多，溶液顯堿性，則c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；C項，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)；D項，Na、NO不水解，加入稀鹽酸后不影響Na、NO的濃度關(guān)系，濃度比仍然是11，故D對。7下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH