廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷(07)(含解析)

1、廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷（07）（含解析）一、選擇題（共20小題）1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞D溫室效應(yīng)2下列試劑中，標簽上應(yīng)標注和的是( )AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl3氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO4下列氣體不會造成大氣污染的是( )A二氧化硫B氮氣C一氧化碳D一氧化氮5下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是( )A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫

2、、氧三種元素也參加了氮循環(huán)6下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H27下列物質(zhì)見光不會分解的是( )AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO38二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( )A還原性B氧化性C漂白性D酸性9下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（H

3、CO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中AABBCCDD10化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染11化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是( )A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放12Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)

4、學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是( )ANO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物BNO不是亞硝酸酐CNO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物DNO是紅棕色氣體13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁14下列措施不合理的是( )A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+15下列敘述正確的是( )A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿

5、中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染16下列敘述錯誤的是( )ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI17向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之間D大于0.90mol18已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能

6、產(chǎn)生Cl2若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是( )A只有和處B只有處C只有和處D只有、處19起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( )A氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨20將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )AX：SO2；Y：H2SBX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2二、填空題（共3小題）21NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為

7、HNO3的化學(xué)方程式：_（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：_（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧

8、化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_22化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)（1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗下列收集Cl2的正確裝置是_將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線完成原電池的

9、甲裝置示意圖（如圖2），并作相應(yīng)標注要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選_作陽極23某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色

10、褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀實驗a目的是_由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則

11、沉淀X中含有的物質(zhì)是_用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_三、解答題（共7小題）24工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_尾氣的成分是_若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_25FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛某化學(xué)研究性

12、學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性：通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施

13、有（填步驟序號）_（4）裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為_（8）綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_26溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，

14、向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，其離子方程式為_；（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrClBrCl分子中，_顯正電性BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66103Pa如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會_（填“增大”、“不變”或“減小”）如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為_27溴主

15、要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br應(yīng)在_ 條件下進行，目的是為了避免_（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是_（3）寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為_（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液28二氧化

16、硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是_ （填寫字母）（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通石灰石膏法和堿法是常

17、用的煙氣脫硫法石灰石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高其流程如圖：已知：試劑Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是_和堿法相比，石灰石膏法的優(yōu)點是_，缺點是_（4）在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）29農(nóng)作物生

18、長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氮）獲得氨態(tài)氯外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途經(jīng)，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為_，_，_30A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是_（填“金屬“或“非金屬“），其理由是_（3）單質(zhì)乙的分子式可能是_，則化合物B的分子式是_新人教版必修1高考題單元試卷：第4章 非金屬及其化合物（01）一、選擇題（共20小題）1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要

19、原因與排放SO2有關(guān)的是( )A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞D溫室效應(yīng)【考點】二氧化硫的污染及治理 【專題】氧族元素【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確； B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤； C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤； D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體

20、有關(guān)，故D錯誤； 故選：A【點評】本題考查了幾種物質(zhì)對空氣的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及已有的知識進行2下列試劑中，標簽上應(yīng)標注和的是( )AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì) 【專題】氮族元素【分析】警示標記標注和說明該物質(zhì)具有強的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答【解答】解：AC2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標注和，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉

21、硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵3氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【專題】鹵族元素【分析】鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時注意各元素的化合價，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)【解答】解：ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為1價，與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選B【點評】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似4下列氣體不

22、會造成大氣污染的是( )A二氧化硫B氮氣C一氧化碳D一氧化氮【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理 【專題】化學(xué)計算【分析】題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧【解答】解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C、一氧化碳有毒，會污染大氣，故C錯誤；D、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤故選B【點評】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累5下列關(guān)于自

23、然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是( )A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【考點】氮的固定；真題集萃 【分析】A根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價的變化分析；B人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；C根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進行解答；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加【解答】解：A硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+50，屬于被還原，故A錯誤；B工業(yè)合成氨是將

24、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確故選A【點評】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大6下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中

25、的氨作用相同的是( )A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【考點】氨的化學(xué)性質(zhì) 【分析】4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析【解答】解：A2Na+2NH32NaNH2+H2反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故B正確；C4NH3+6NO5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故C正確；D3

26、SiH4+4NH3Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，故D錯誤故選BC【點評】本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大7下列物質(zhì)見光不會分解的是( )AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；銨鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì) 【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來解答【解答】解：AHClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D硝

27、酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重物質(zhì)穩(wěn)定性的考查，注意反應(yīng)條件為光照，題目難度不大8二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( )A還原性B氧化性C漂白性D酸性【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸【解答】解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性故選A【點評】本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大9

28、下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中AABBCCDD【考點】銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗 【專題】氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D二氧化硅

29、是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)【解答】解：A氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D【點評】本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗是高考熱點，應(yīng)熟練掌握10化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A碘

30、酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì) 【專題】元素及其化合物；化學(xué)計算【分析】A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；C濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D甲醛可污染環(huán)境【解答】解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯誤；D甲醛對人體有害，可導(dǎo)致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確故選：C【點評】本題考查較為

31、綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質(zhì)以及甲醛的污染等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大11化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是( )A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；塑料的老化和降解 【專題】化學(xué)計算【分析】A鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染

32、環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；C根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D重金屬離子有毒【解答】解：A鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯誤；C大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；故選B【點評】本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護、塑料的老化與降解等問題，難度一般12Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能

33、，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是( )ANO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物BNO不是亞硝酸酐CNO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物DNO是紅棕色氣體【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響 【專題】氮族元素【分析】NO中N元素的化合價為+2價，為無色氣體，具有還原性，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，以此解答該題【解答】解：ANO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，故A正確；B亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO不是亞硝酸酐，故B正確；CNO為低價氧化物，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，故C正確；DNO為無色氣體

34、，故D錯誤故選D【點評】本題考查NO的性質(zhì)，題目難度不大，注意先關(guān)基礎(chǔ)知識的積累13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【考點】氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥 【專題】氮族元素；碳族元素【分析】A液氨汽化時要吸收大量的熱；B二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電【解答】解：A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確； B石英的主要成分是

35、二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯誤；CCaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故C錯誤；D氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯誤故選A【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥14下列措施不合理的是( )A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜 【專題】壓軸題；化學(xué)計算【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫

36、酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B【點評】本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所

37、學(xué)回答問題，題目難度中等15下列敘述正確的是( )A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理 【專題】化學(xué)計算【分析】A氨的造氣用天燃氣或煤，會產(chǎn)生二氧化碳；B電鍍廢液含有重金屬，直接排放會造成污染，不利于環(huán)境保護；C鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤會消耗；D煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少；【解答】解：A合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，所用的原料氣是 氮氣、氫氣，氮氣來自空氣，氫氣來自水和碳氫化合物的反應(yīng)，用天燃氣或煤，會產(chǎn)生廢氣二氧化

38、碳，故A正確；B酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯誤；C電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽極上產(chǎn)生的是氧氣，作為陽極材料的無煙煤會被氧化成二氧化碳，煤會消耗，故C錯誤；D煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；故選AD【點評】本題考查了造成環(huán)境污染的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，學(xué)生應(yīng)充分認識環(huán)境保護的重要性，屬于基本知識的考查，題目難度不大16下列敘述錯誤的是( )ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水

39、跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；乙酸乙酯的制取 【專題】元素及其化合物【分析】ASO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；C用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；DAgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀【解答】解：ASO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B

40、乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；DAgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選B【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、酯的水解、乙炔的制備、物質(zhì)的鑒別等，知識點較多，難度中等要注意平時知識的積累17向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mo

41、l之間D大于0.90mol【考點】濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng) 【專題】氧族元素【分析】根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半【解答】解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol故答案為：A【點評】量變會引起質(zhì)變，同樣的物質(zhì)由于濃度不同，

42、反應(yīng)就不同18已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是( )A只有和處B只有處C只有和處D只有、處【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【專題】鹵族元素【分析】KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣與金屬反應(yīng)時，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞【解答】解：KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，無需加熱，鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)盛裝在分液漏斗中，固體放在

43、圓底燒瓶中，故正確；生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于HCl的除雜，故錯誤；通入洗氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則氣體不能通過洗氣瓶，故錯誤；氯氣與金屬反應(yīng)時，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會使試管內(nèi)壓強過大導(dǎo)致橡皮塞頂開，并有尾氣處理裝置，故錯誤故選：D【點評】本題考查氯氣的實驗室制法，題目難度不大，注意從實驗安全的角度思考19起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( )A氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【考點】氮的固定 【專題】壓軸題；氮族

44、元素【分析】根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觥窘獯稹拷猓篈氮元素由游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯誤；C氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯誤；D氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯誤；故選A【點評】本題考查的是基本概念及對基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會出錯20將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A X：SO2；Y：H2

45、SBX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【專題】鹵族元素；氧族元素【分析】A、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成；C、氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO23S+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2（NH4）2C03，（NH4）

46、2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl， H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不符合；故選B【點評】本題目考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用二、填空題（共3小題）21NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL1隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：增

47、大（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反

48、應(yīng)式：NO+O22e=NO2【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響 【專題】氮族元素【分析】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強；（4）得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮【解答】解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2H

49、NO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol2630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，故答案為：2CO+2NO N

50、2+2CO2；根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大（4）鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O22e=NO2，故答案為：NO+O22e=NO2【點評】本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，注意反應(yīng)熱的計算方法，為易錯點22化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)

51、觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)（1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗下列收集Cl2的正確裝置是C將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置溶液分層，同時下層液體顏色為橙色（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應(yīng)標注要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極溶解甲