九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

1、九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)

2、：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度?。?/p>

3、2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽+H23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，

4、利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧

5、氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二關(guān)于溶液1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由移動(dòng)的離子。2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)

6、測(cè)量。(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況(1)固體溶質(zhì)配溶液：步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解(裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)濃溶液稀釋?zhuān)翰襟E：計(jì)算量取稀釋(裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答

7、。(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：固體不純;稱(chēng)量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算式：濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯

8、化鈉提純方法是：降溫結(jié)晶;操作步驟為：用沸水溶解(制成熱飽和溶液)降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌、烘干。(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;操作步驟為：溶解蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾洗滌、烘干。(3)在流程題中，經(jīng)過(guò)化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過(guò)降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌、烘干。8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最

9、終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法混淆。建議：先用方法計(jì)

10、算更簡(jiǎn)便。九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。5、硝酸銀

11、跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生。8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生。九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=