河北省石家莊市元氏縣第四中學2020-2021學年高一化學上學期期中試題（含解析）

1、河北省石家莊市元氏縣第四中學2021-2021學年高一化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：C l2 1O16Cl35.5 N14Na23Al27 Cu64 S32 一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意1. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【詳解】同溫同壓下，根據(jù)，若等質(zhì)量的氣體所占有的體積最大，則氣體的摩爾質(zhì)量最小，O2摩爾質(zhì)量為32 gmol1，CH4摩爾質(zhì)量為16 gmol1，CO2摩爾質(zhì)量為44 gmol1，SO2摩爾質(zhì)量為64 gmol1，CH4摩爾質(zhì)量最小，故B符合題意。2. 同溫同壓下

2、，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是A. 氣體的分子大小不同B. 氣體分子間的平均距離不同C. 氣體的物質(zhì)的量不同D. 氣體的性質(zhì)不同【答案】C【解析】【詳解】對于氣體來說，氣體分子間的距離遠遠大于氣體分子的直徑，氣體的體積主要取決于氣體物質(zhì)的量、氣體分子間距離的大??；同溫同壓下氣體分子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm可知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量不同，故選C?！军c睛】在相同條件下，影響知氣體道體積的因素是氣體分子的分子個數(shù)多少是解答關鍵。3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. 食鹽水B. CO2C. 石墨D. HCl【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀

3、態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子。【詳解】A食鹽水是氯化鈉水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；BCO2的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧渥陨黼婋x出自由移動的離子，故屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C石墨是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；DHCl是化合物，在水中電離，其水溶液可以導電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為D。4. 下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A. 3Fe2O2Fe3O4B. CCO22COC. NH4HCO3NH3H2OCO2D. Na2CO3CO2H2O2NaHCO3【答案】

4、C【解析】【詳解】3Fe2O2Fe3O4、CCO22CO、Na2CO3CO2H2O2NaHCO3都是兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，都屬于化合反應；NH4HCO3NH3H2OCO2是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應；與其他三個在分類上不同的是C。選C。5. 將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是（）A. 無明顯現(xiàn)象B. 燒杯內(nèi)有白色沉淀生成C 金屬鈉浮于液面上，四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】鈉與水反應的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，C滿足題意。答案選C。6. 下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯

5、誤的是（ ）A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NAB. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD. 0.5NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】【詳解】A選項，氧氣由氧原子構成，故32 g氧氣的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，故含氧原子數(shù)目為2NA個，故A錯誤；B選項，水為3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，則0.5 mol水中含1.5NA個原子,故B正確；C選項，1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個，故C正確；D選項，0.5NA個CO2的物質(zhì)的量，故D正確的；綜上所述，答案為A。7. 下列說

6、法正確的是A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C. 硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D. 液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導電，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確；答案選D。8. 下列物質(zhì)常用作氧化劑的是A COB. AlC. FeCl3D. H2【答案】

7、C【解析】【詳解】A. CO具有較強的還原性，常用作還原劑，A不符合題意； B. Al具有較強的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C. FeCl3中鐵元素為+3價，具有強的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；D. H2具有較強的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。9. 下列化學變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)的是A. H2O2O2B. KII2C. CuCuOD. CH4CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】AH2O2O2中，-1價的氧元素既可升高到0價，又能降低到-

8、2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要另外加入氧化劑也可以實現(xiàn)，故A可選；BKII2中，I元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；CCuCuO中，Cu元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故C不選；DCH4CO2中，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故D不選；本題選A。10. 下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A. 175mL1molL-1的FeCl3溶液B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液C. 150mL1molL-1的KCl溶液D. 50mL1molL-1的NaCl溶液【答案】A【解析】【詳解】50mL1molL-1

9、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-13=3 molL-1；A. 175mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-13=3 molL-1，與題意相符，故A正確；B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2molL-11=2molL-1，與題意不相符，故B錯誤 ；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-11=1molL-1，與題意不相符，故C錯誤；D. 50mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1molL-11=1molL-1，與題意不相符，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】在電

10、解質(zhì)溶液中，某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度該離子的個數(shù)，與該溶液的體積無關，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。11. 用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是XYZA酸化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，X、Y、Z屬于包含關系?！驹斀狻緼.酸屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B.電解質(zhì)不一定是鹽，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，分散系屬于物質(zhì)，故C正確；D.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合

11、物，故D正確。12. 下列反應可用離子方程式“HOHH2O”表示的是A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液與KOH溶液混合D. H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合【答案】C【解析】【詳解】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，A不合題意；B. NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，離子方程式為NH4+OH-=NH3+H2O，B不合題意；C. NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為HOHH2O，C符合題意；D. H2SO4溶

12、液與Fe(OH)3膠體混合，離子方程式為3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，D不合題意。故選C13. 在反應H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為( )A. 6 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol【答案】B【解析】【詳解】n(S)=32g32g/mol=1mol，在反應H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合價變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項是B。14. 水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、OH、Cl、B. Fe2+、H+、Cl

13、C. Mg2+、Cl、D. K+、Mg2+、【答案】C【解析】【詳解】AOH與反應而不共存，故A不符合題意；BH+與反應生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合題意；CMg2+、Cl、共存，故C符合題意；DMg2+與生成沉淀而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15. 在溶液中，下列電離方程式不正確的是A. Ba(OH)2=Ba2+2OHB. NaHSO4=Na+H+C. NaHCO3=Na+D. H2SO4=+【答案】D【解析】【詳解】A. Ba(OH)2是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為Ba2+和OH，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故A正確；B.NaHSO4在水溶液中完全電離

14、為Na+和H+和，故電離方程式為NaHSO4=Na+H+，故B正確； C.NaHCO3在溶液中完全電離為Na+和，故電離方程式為NaHCO3=Na+，故C正確； D.H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離為H+和，故電離方程式為H2SO4=2 H+，故D錯誤。故答案選：D。16. 從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式有()A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2【答案】B【解析】【分析】B【詳解】鈉原子最外層只有一個電子，極易失去，化學性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應；氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應；過氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應，所以鈉元素在

15、自然界中不會以這些形式存在，主要以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，故選B。17. 下列關于鈉的說法中不正確的是A. 金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同B. 若鈉著火，可以用沙子滅火C. 鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D. 做完實驗多余的鈉，不能放回原來的試劑瓶【答案】D【解析】【詳解】A常溫下鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應2Na+O2Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，故A正確；B鈉性質(zhì)活潑，與水能夠劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火時可用沙土蓋滅，不能用水滅火，故B正確；C鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，少量的鈉可保存在煤油中，故C正確；

16、D因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，因此實驗時剩余鈉粒需要放回原試劑瓶中，故D錯誤；故選D。18. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. K+、Ba2+、Cl、B. Na+、Cl、C. 、Fe3+、D. K+、Cl、OH【答案】B【解析】【詳解】ABa2+與生成沉淀而不共存，故A不符合題意；BNa+、Cl、在酸性條件下共存，故B符合題意；CFe3+是黃色，故C不符合題意；D與OH反應而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19. 下列關于實驗室制Cl2的認識正確的是A. 還原劑是 MnO2B. 發(fā)生氧化反應的是HClC. 向含有4mol HCl的濃

17、鹽酸中加入足量MnO2并加熱，反應過程中轉移電子數(shù)為2NAD. 收集Cl2宜采用向下排空氣法收集【答案】B【解析】【分析】實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備，MnO2中錳元素的化合價從+4價降低到+2價，作氧化劑，發(fā)生還原反應；濃鹽酸中氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼根據(jù)分析，MnO2中錳元素的化合價從+4價降低到+2價，作氧化劑，A錯誤；B濃鹽酸中氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；C向含有4mol HCl的濃鹽酸中加入足量MnO2并加熱，若鹽酸完全參加反應，轉移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉移電子數(shù)為2NA；隨著反應的

18、進行，鹽酸的濃度逐漸減小，當濃度減小到一定程度時，反應便停止發(fā)生，反應過程中轉移電子數(shù)小于2NA，C錯誤；D收集Cl2宜采用排飽和食鹽水法收集；氯氣有毒，不宜采用向上排空氣法收集，以免污染環(huán)境，D錯誤；答案選B。20. 向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B. AB段反應的離子方程式為：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OC. BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離D. BC段溶液中：Al3+、Na+、和Cl-可以大量

19、共存【答案】D【解析】【詳解】A. AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為硫酸與氫氧化鋇反應，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降、生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，A錯誤；B. AB段為氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，B錯誤；C. BC段溶液的導電能力不斷增強，則自由移動離子的濃度逐漸增大，說明過量的H2SO4發(fā)生電離，C錯誤；D. BC段溶液含過量硫酸：Al3+、分別能和H+不發(fā)生反應，可以大量共存，D正確； 答案選D。二、非選擇題21. 回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：SO2 液態(tài)氯化氫 CH4 熔融Na

20、OH NH4Cl固體 氨水。能導電的是_（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是_。屬于非電解質(zhì)的是_。（2）1.2041024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為_mol，共含_個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L，濃度為0.9mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4

21、). 2 (5). (6). 2 (7). 0.3mol/L (8). (9). 【解析】【詳解】(1)SO2本身不能電離出離子，不能導電，其熔融狀態(tài)也不導電，其水溶液為亞硫酸，能夠?qū)щ?，所以SO2為非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫，沒有自由移動的離子，不導電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ姡鼘儆诨衔?，屬于電解質(zhì)；CH4本身不能電離出離子，不能導電，其不溶于水，水溶液和熔融狀態(tài)也不導電，它屬于化合物，屬于非電解質(zhì)； 熔融NaOH中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；NH4Cl固體中沒有自由移動的離子，不導電；但溶于水后能夠?qū)щ?，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；氨水能夠?qū)щ?，屬于混合物，所以既不是?/p>

22、解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；結合以上分析可知，能導電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；綜上所述，本題正確答案：；。(2)根據(jù)n=N/NA可知，1.2041024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為1.2041024/6.021023=2 mol；含有的氫原子個數(shù)為4NA或2.4081024個；根據(jù)c=n/V可知，2molH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/1L= 2mol/L；綜上所述，本題答案是：2，4NA 或2.4081024，2。 (3)根據(jù)溶液呈電中性原則可知：陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總

23、數(shù)，3n(Fe3)+ n(K)=2n()， n(K)= 2n()- 3n(Fe3)=20.9mol/L-30.5mol/L=0.3mol/L；綜上所述，本題答案是：0.3mol/L；(4)Al2O3與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，硫酸根離子沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H+ +Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；H+ + +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O。22. 用質(zhì)量分數(shù)為36.5%

24、的鹽酸（密度為1.16gcm3）配制1molL1的稀鹽酸現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有_。（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3）經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A5mLB10mLC25mLD50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾

25、水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）_。（5）在上述配制過程中，若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮?(1). 250mL容量瓶 (2). 11.6mol/L (3). 21.6或22 (4). C (5). (6). 偏低 (7). 偏高【解析】【詳解】(1)配制稀鹽酸時，步驟為：計算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶貼簽。所以需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

26、瓶。配制1molL1的稀鹽酸220mL，因無220mL的容量瓶，故應選擇250mL容量瓶；(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c= = mol/L=11.6mol/L；(3)設所需濃硫酸的體積為V，則有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，則V=0.0216L，即21.6mL，應選擇25mL的量筒，故答案為21.6；C；(4)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為；(5)定容時水加多后用滴管洗出多余的部分，溶液體積偏大，則配制的稀鹽酸濃度偏低；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的稀鹽酸濃度偏高。23. 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興

27、趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：（1）儀器a的名稱為_，裝置B中飽和食鹽水的作用是_。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）裝置D中的實驗現(xiàn)象為_，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_。（4）整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是_。（5）反應結束后，證明儀器a內(nèi)的溶液中含有Cl-的方法是_?！敬鸢浮?(1). 圓底燒瓶 (2). 除去Cl2中的HCl氣體 (3). MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O (4). 紅色布條不褪色 (5). 紅色布條褪色 (6). 在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置 (7). 取少量反應后的溶液于試管中，滴

28、加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則a的溶液中含有Cl-【解析】【分析】MnO2和濃HCl在A中共熱產(chǎn)生Cl2，用B中飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的HCl，用C吸收混有的水蒸氣，通過D、E現(xiàn)象對比可得出干燥的Cl2沒有漂白性，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，故答案為：圓底燒瓶；除去Cl2中的HCl氣體；（2）MnO2和濃HCl在A中共熱產(chǎn)生Cl2，反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O；（3）干燥的Cl2沒有漂白性，所

29、以D中紅色布條不褪色，Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，HClO有漂白性，E中紅色布條褪色，故答案為：紅色布條不褪色；紅色布條褪色；（4）Cl2有毒，未反應的Cl2直接排放會污染空氣，可在E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置，故答案為：在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置；（5）證明儀器a內(nèi)的溶液中含有Cl-的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則a的溶液中含有Cl-，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則a的溶液中含有Cl-。24. 已知1mol不同氣體, 在不同條件下的體積化學式條 件1mol氣體體積(L)H20 101kPa22.4O20 101kPa22.4CO0 101kPa22.4H20 202kPa11.2CO20 202kPa11.2N