安徽省阜陽市第十一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-9993516147764efd8be8bdab421cf20a

1、安徽省阜陽市第十一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列說法中不正確的是()A天然二氧化硅俗稱硅石B石英的主要成分是二氧化硅C水晶是無色透明的石英晶體D自然界中存在大量的單質(zhì)硅2新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒。下列有關(guān)說法正確的是A次氯酸中氯元素呈 -1 價B次氯酸既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)C新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有 Cl存在3在NO2與水的反應(yīng)中（ ）A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是還原劑DNO2既是氧化劑又是還

2、原劑4以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是( )A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D氨具有還原性,一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)5從節(jié)約原料和防止污染因素考慮,用銅制取硝酸銅,方法最佳的是（ ）ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuCl2 Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)26下列對濃硫酸的敘述正確的是()A常溫下,濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2、H2、CO具有還原性,故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出

3、酸性,又表現(xiàn)出氧化性D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性7根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是AL電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46C只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子D由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素8下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4DHCl Al2O3 MgCl29四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（

4、 ）AY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱BZ位于元素周期表中第二周期,第A族CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱DM的原子半徑比Y的原子半徑大10短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）A氫化物沸點：WZB氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子半徑：YX11根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于

5、第七周期0族12下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )ANH4Cl的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C氨的電子式：D碳元素位于第2周期,VIA族13我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A氨水B硝酸C醋D鹵水14已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子,下列說法正確的是（ ）A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW15將1.92g銅粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液

6、中,其中,硫酸以及硝酸的濃度均為1mol/L,溶液體積為40mL,待充分反應(yīng)后若只生成NO氣體,則最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為（）A336 mLB112 mLC448 mLD224 mL16借助堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A已知Ca是第四周期第A族元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第四周期第A族元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大二、填空題17請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)

7、的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒有被毀壞的是_；僅發(fā)生離子鍵毀壞的是_；(2)即發(fā)生離子鍵毀壞、又發(fā)生共價鍵毀壞的是_；(3)N2的電子式為_；Na2O2的電子式為_；CO2的電子式為_；(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _。三、原理綜合題18隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示,下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3

8、）任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式_。（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m點反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。四、實驗題19有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略）,請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。探究濃硫酸某些性質(zhì)。(1)按圖示,連接裝置,檢查裝置的氣

9、密性,稱量E的質(zhì)量。(2)將m克鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_。未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是_。(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_,B中的現(xiàn)象是_,由此可得到濃硫酸具有_性。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式：_。（任寫一個）測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)待A中不再溢出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增加的質(zhì)量為b克。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（寫表達(dá)式。提示：碳元素守恒）20氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO

10、x還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向,用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_參

11、考參考答案1D【解析】【分析】【詳解】自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在,無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在,故D錯誤。故選D。2D【解析】【分析】A. 依據(jù)化合物中,元素化合價代數(shù)和為零進(jìn)行計算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全電離,為弱電解質(zhì)。C. 新制氯水中次氯酸見光分解。D. 氯氣溶于水,和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸。【詳解】A.次氯酸中氫元素為+1價,氧元素為-2價,氯元素呈+1價,A錯誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì),B錯誤。C.新制氯水長期放置后次氯酸見光分解,最后變?yōu)辂}酸溶液,失去強(qiáng)氧化性,不可用于自來水的消毒,C錯誤。D.氯化銀不溶于硝酸,加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有氯離子,D正確。

12、3D【解析】【分析】【詳解】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2H2O2HNO3NO,在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸,1mo被還原,生成NO,即NO2既是氧化劑,又是還原劑。參考答案選D。4B【解析】【分析】氨氣極易溶于水,且具有還原性,實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！驹斀狻緼銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性,草木灰碳酸鉀溶于水,由于碳酸根離子水解呈堿性,二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效,A正確；B氨的噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì),與氧化性無關(guān),B錯誤；C氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣,可用于制備少量氨氣,C正確；D氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還

13、原反應(yīng),為氨氣的催化氧化,為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng),D正確；參考答案為B。5D【解析】【分析】【詳解】ACu與濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,會同時生成NO2,不僅浪費硝酸,還會污染環(huán)境,A不合題意；BCu與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,同時生成NO氣體,不僅浪費硝酸,還會造成大氣的污染,B不合題意；CCuCl2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng),所以不能用于制取Cu(NO3)2,C不合題意；DCu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO,CuO與HNO3反應(yīng)制取Cu(NO3)2,不產(chǎn)生大氣污染物,且成本低,D符合題意；故選D。6C【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的物理和化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.常溫下,濃硫酸與Fe、Al發(fā)

14、生“鈍化”反應(yīng),不是不能反應(yīng),故A錯誤；B.濃H2SO4與SO2、H2、CO不反應(yīng),其有吸水性,可以作干燥劑,故B錯誤；C.銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),部分H2SO4被還原生成SO2,起氧化劑的作用,還有一部分H2SO4生成CuSO4,濃硫酸既體現(xiàn)了酸性,有體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,故C正確；D.實驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化硫,在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知,它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的,應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),其原理是用強(qiáng)酸制弱酸,因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是酸性,故D錯誤。故選C?！军c睛】濃硫酸中S元素處于最高正價+6價在氧化還原反應(yīng)中,只能降低。故濃硫

15、酸只具有氧化性,能在加熱條件下與非金屬C和較穩(wěn)定的金屬銅反應(yīng),故它是一種強(qiáng)氧化性酸,同時它亦是難揮發(fā)性酸。7D【解析】【分析】【詳解】A、L電子層電子數(shù)為奇數(shù),L層未排滿,則處于第二周期,Li的L層含有1個電子,但Li是金屬元素,A錯誤；B、對于處于同一主族不同周期的元素,原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等,如0族中第一周期與第三周期的元素相差16；如A族中第二周期與第四周期的元素相差26； 如0族中第三周期與第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的組合不能得到46,B錯誤；C、第A族元素的原子最外層有2個電子,但He及部分過渡元素原子最外層電子數(shù)也含有2個電子,C錯誤；D、由左至

16、右第8、9、10三列元素為族元素,都是金屬元素,D正確；正確選項D?！军c睛】原子最外層只有一個電子的元素不一定都是金屬元素,可能是氫元素；原子原子最外層只有2個電子的元素不一定都是非金屬元素,可能為IIA族元素；過渡元素均為金屬元素。8C【解析】A、H2SO4中只含共價鍵,A錯誤；B、MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價鍵,B錯誤；C、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵,C正確；D、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵,分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵,D錯誤,參考答案選C。9A【解析】【分析】【詳解】所給四種短周期元素因只有M為金屬元素,故M只能為Al元素,則X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。A.Y的最高價

17、氧化物對應(yīng)水化物為HNO3,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3,酸性HNO3H2SiO3,故A錯誤；B.Z為O元素,位于元素周期表中第2周期第A族,故B正確；C.非金屬性SiO,則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱,故C正確；D.電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大,故Al的原子半徑比N的原子半徑大,故D正確。故選A。10D【解析】【分析】可設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2,依據(jù)“四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21”,可求出a+ (a+1)+(a-2)+(a+2)=21,a=5,從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl?！驹斀狻緼W、Z

18、分別為N、Cl,由于NH3分子間能形成氫鍵,所以氫化物沸點：WZ,A不正確；BY、W分別為Al、N,Al(OH)3呈兩性,HNO3、HNO2都顯酸性,所以氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW,B不正確；CY2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3,前者形成離子晶體,后者形成分子晶體,所以化合物熔點：Y2X3YZ3,C不正確；DY、X分別為Al、O,Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al的原子序數(shù)大,所以簡單離子半徑：YX,D正確；故選D。11C【解析】【分析】【詳解】AC、N、O屬于同周期元素,從左至右,非金屬性依次增強(qiáng),原子序數(shù)CNO,非金屬性O(shè)NC,C、Si屬于同主族元素,從上到下,非金屬性依

19、次減弱,原子序數(shù)CSi ,非金屬性CSi,則非金屬性O(shè)NSi,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4,故A正確；BH與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故B正確；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤；D118號元素的原子序數(shù)為118,質(zhì)子數(shù)為118,核外電子數(shù)為118,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層,最外層電子數(shù)為8,則第118號元素在周期表中位于第七周期0族,故D正確。參考答案為C。12C【解析】【分析】【詳解】A.

20、NH4Cl是離子化合物,電子式為,A錯誤；B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯誤；C. 氨氣是共價化合物,電子式為,C正確；D. 碳元素位于第二周期第A族,D錯誤。參考答案選C。13B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng),根據(jù)選項B最符合,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬；參考答案選B。14C【解析】【分析】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,則Y、Z為第二周期元素,X、W為第三周期元素；Z元素原子之間通常形成Z2分子,則Z2可能為N2或O2,從而得出X、Y、Z、W可能為Al、C、N、S,或Si、N、O、Cl?！驹斀狻緼從元素在周期表中的位置可得出,原子半徑：X

21、YZ,A不正確；B若X為Al,不能形成氣態(tài)氫化物,若X為Si,則Z為O,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ,B不正確；CZ、W不管是N、S還是O、Cl,均可與Mg形成離子化合物,C正確；D因為非金屬性CS、NCl,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW,D不正確；故選C。15C【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g64g/mol=0.03mol,硫酸和硝酸均是0.04mol,混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol2+0.04mol0.12mol,硝酸根是0.

22、04mol,根據(jù)離子方程式可知硝酸根和氫離子過量,0.03mol銅完全反應(yīng),得到0.02molNO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02molNO的體積為：22.4L/mol0.02mol=0.448L=448mL,參考答案選C。點睛：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷,主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時,仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性。答題的關(guān)鍵是利用離子方程式進(jìn)行過量判斷,如果利用化學(xué)方程式則由于忽略了硫酸的存在而得出錯誤的結(jié)論。16D【解析】【分析】【詳解】A金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng),則Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng),故A錯誤；B非金屬性越強(qiáng)

23、,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,故B錯誤；C金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈,故C錯誤；D同主族,原子序數(shù)大的原子半徑大,則已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半比F的原子半徑大,故D正確。參考答案選D。17 【解析】【分析】【詳解】碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,只毀壞分子間作用力,沒有化學(xué)鍵的毀壞；氧氣溶于水,只毀壞分子間作用力,化學(xué)鍵不變；氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被毀壞,所以毀壞的是離子鍵；燒堿熔化中存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學(xué)鍵被毀壞,所以毀壞的是離子鍵；氯化氫溶于水,在水分子

24、的作用下,氯化氫中的共價鍵被毀壞,所以毀壞的是共價鍵；氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被毀壞,所以所以毀壞的是離子鍵、共價鍵；（1）化學(xué)鍵沒有被毀壞的是,故參考答案為；僅發(fā)生離子鍵毀壞的是,故參考答案為；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵毀壞的是,故參考答案為；（3）氮氣中存在氮氮三鍵,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮氣的電子式為；Na2O2是離子化合物,由Na+離子和O22-離子組成,Na2O2的電子式為；二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳的電子式為；（4）用電子式表示MgCl2的形成過程為。18第三

25、周期A族 r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4 （或） NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。（1）f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期、A族,正確參考答案：第三周期、A族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑：r（O2-）r（Na+）；非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性：HClO4H2SO4,正確參考答案：r（O2-）r（Na+）；HClO4H2SO4。（3）四原子共

26、價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為：（或）,正確參考答案：（或）。（4）m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為：NH4+OH-=NH3H2O,正確參考答案：NH4+OH-=NH3H2O。上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；10mL、 1molL-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol、NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol、SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；20mL、1.2 molL-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol、OH-為0.0

27、48mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4,可以知道SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,根據(jù)方程式進(jìn)行計算： Al3+ + 3OH- = Al（OH）30.01mol 0.03mol 0.01mol反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol； NH4+ + OH- = NH3H2O0.01mol 0.01mol反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol； Al（OH）3 + OH-= AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol；則最終得到

28、固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；正確參考答案：0.022。點睛：本題（4）中圖像識別：剛開始為溶液中的鋁離子與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,且達(dá)到最大值,之后再加入強(qiáng)堿溶液,溶液中銨根離子與堿反應(yīng),而氫氧化鋁沉淀不溶解,銨根離子反應(yīng)結(jié)束后,接著再加入強(qiáng)堿,氫氧化鋁沉淀溶解至全部消失。19蒸餾燒瓶 在常溫下,濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,碳與濃硫酸不反應(yīng) C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 溶液的紅色褪去 強(qiáng)氧化 Fe+2H+=Fe2+H2(或Fe+2Fe3+=3Fe2+) 【解析】【分析】鐵碳合金與濃硫酸混合后,常溫下不能發(fā)生反應(yīng)；加熱后鐵、碳都能與濃硫酸發(fā)生氧

29、化還原反應(yīng),生成硫酸鐵、二氧化碳、二氧化硫和水；品紅可用于檢驗SO2,酸性高錳酸鉀溶液可除去二氧化硫,并檢驗二氧化硫是否除盡；盛有堿石灰的干燥管可用于吸收二氧化碳?！驹斀狻?2)儀器A為帶有支管的燒瓶,名稱為蒸餾燒瓶。未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,由以上分析知,其原因是：在常溫下,濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,碳與濃硫酸不反應(yīng)。參考答案為：蒸餾燒瓶；在常溫下,濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,碳與濃硫酸不反應(yīng)；(3)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O,在B中,二氧化硫能漂白品紅,現(xiàn)象是溶液的紅色褪去,由此可得到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。參考答案為：