2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練25鹽類的水解﹙含解析﹚

1、課時規(guī)范練25鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1 molL-1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)B.當?shù)稳氚彼?0 mL時,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0 mL時,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.

2、當溶液呈中性時,氨水滴入量大于20 mL,c(NH4+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng):Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO25.(2020北京豐臺區(qū)二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)B.若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)C.

3、若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32-NH4+D.若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中n(HSO3-)n(NH4+)=136.(2020北京東城區(qū)一模)25 時,濃度均為0.1 molL-1的幾種溶液的pH如表。下列說法不正確的是()溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.中,c(CH3COO-)=c(NH4+)0.1 molL-1D.推測25 ,0.1 molL-1 NH

4、4HCO3溶液的pHc(NaCN)c(CH3COONa)B.濃度均為0.1 molL-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.0.2 molL-1 HCN溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)D.濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)9.(雙選)(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,Ka(HCN)=6.210-10,Ka1(H2C2O4)=5.

5、410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(HCN)c(CN-)B.向0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.0.1 molL-1 NaCN溶液與0.1 molL-1 NaHC2O4溶液的比較:c(CN-)c(SO32-)c(OH-)c(H+)B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH=9時:c(NH4+)

6、+c(H+)3c(HSO3-)+c(OH-)C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時:3c(NH4+)+3c(NH3H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3H2O)11.(雙選)(2020江蘇南京師大附中一模)已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)D.d點:c(OH-)+c(Cl-)c(H+)+2c

7、(H2C2O4)12.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個等式:。(2)25 時,在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-

8、、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為;已知在25 時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=2.010-4,當溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時,溶液的pH=。13.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5 mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14 mol 電子,則另一種產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)砷酸(H3A

9、sO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4-)將(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知:25 ,砷酸的Ka1=510-3,Ka2=1.710-7)(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子

10、方程式為,pH=8時,溶液中c(Na+)(填“”“c(CH3COO-),A正確;當?shù)稳氚彼?0mL時,n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正確;當?shù)稳氚彼?0mL時,溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C正確;當溶液為中性時,電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因為溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)c(Cl-),D不正確。3.C根據(jù)質(zhì)子守

11、恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A錯誤;根據(jù)物料守恒得c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),B錯誤;根據(jù)物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正確;二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),D錯誤。4.DNaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A錯誤;NaHCO3溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),HCO3-的水解和電離程度都較小,則c(HCO3-)c

12、(OH-),正確的離子濃度大小順序為c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),B錯誤;該溶液的pH升高的原因可能是HCO3-的水解程度增大,堿性增強,也可能是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,導(dǎo)致溶液堿性增強,C錯誤;滴加飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成,白色沉淀為CaCO3,氣體為CO2,說明發(fā)生了反應(yīng):Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2,D正確。5.A若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時,溶液中不含SO32-,則此時溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-),由于c(H+)c(OH-),故c(Na+)NH4

13、+,C正確;若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中,c(HSO3-)=c(SO32-),b點pH=7,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),則3c(HSO3-)=c(NH4+),n(HSO3-)n(NH4+)=13,D正確。6.BCH3COONa溶液中,物料關(guān)系為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正確;由于NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據(jù)溶液的pH判斷醋酸和碳酸的酸性強弱,實際上酸性:醋酸碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水解程

14、度,B錯誤;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促進水解,電荷關(guān)系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),即c(CH3COO-)=c(NH4+)0.1molL-1,C正確;0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1molL-1NH4HCO3溶液相當于在0.1molL-1NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NH4Cl固體,由于NH4Cl水解顯酸性,導(dǎo)致所得溶液的堿性減弱,即0.1molL-1NH4HCO3溶液的pHHCNHCO3-,則水解程度CO32-CN-CH3COO-,所以c(Na2CO3)c(NaCN)

15、c(Na+)c(CN-)c(OH-),C項正確;濃度均為0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則c(CH3COOH)+c(H+)c(HCN)c(H+)c(CN-),A錯誤;若向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4,溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),當反應(yīng)至溶液pH=7時,則氫氧化鈉不足,c(Na+)偏小,故c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),B正確;因Ka(HCN)=6.210-10c(H2C

16、2O4),而溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故c(CN-)HSO3-的水解常數(shù),HSO3-使鹽溶液顯酸性。恰好生成(NH4)2SO3時,溶液中c(NH4+)2c(SO32-),因為NH3H2O的電離常數(shù)Kb大于HSO3-的電離常數(shù)Ka2,則NH4+的水解常數(shù)小于SO32-的水解常數(shù),故溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),故c(NH4+)c(SO32-)c(OH-)c(H+),A正確;氨水與SO2反應(yīng)所得溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),SO32

17、-水解使溶液顯堿性,HSO3-因其電離程度大于水解程度使溶液顯酸性,現(xiàn)pH=9,顯堿性,故c(SO32-)c(HSO3-),所以c(NH4+)+c(H+)3c(HSO3-)+c(OH-),B錯誤;NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量相等,則NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度相等,假設(shè)NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度均為amolL-1,則有物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=3amolL-1,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=2amolL-1,故2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=3c(SO32-)+3c(HSO3-)+3c(H2S

18、O3),C錯誤;NH4HSO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3H2O),D正確。11.ADNa2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒,水電離出的n(H+)=n(OH-),在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以H+、HC2O4-、H2C2O4三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),A正確;b點時,溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4和等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、NaCl,根據(jù)物料守恒,c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4),D正確。12.答案(1)不變c(C

19、H3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)不能HCO3-、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)10解析(1)K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),K僅受溫度的影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通過觀察圖像解答問。中根據(jù)題給信息可得c(OH-)=1.010-4molL-1,則c(H+)=1.010-10molL-1,pH=10。13.答案(1)SO2(2)210-12酸減小(3)H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O解析(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O2反應(yīng)生

20、成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,即1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28mol電子,硫為-2價,則As為+2價,則1molAs4S4中As轉(zhuǎn)移了4mol電子,則4mol硫總共轉(zhuǎn)移24mol電子,即1個硫升高6價,變?yōu)?4價的硫,則另一種產(chǎn)物為SO2。(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=KWKa1=110-14510-3=210-12,Ka2大于Kh,因此該溶液顯酸性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4-)=Khc(OH-),氫氧根濃度增大,因此比值減小。(3)以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加,即pH為8.2時主要是H3AsO3和H2AsO3-,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O,pH=8時,溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO3和H3AsO3,溶液顯堿性,說明水解程度大于電離程度,因此溶液中c(Na+)c(H2AsO3-)。14.答案(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3+Fe3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2