湖南省師范大學附屬中學2019?2020學年高一化學上學期期末考試試題﹙含解析﹚

1、湖南省師范大學附屬中學2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）時量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23第I卷（選擇題 共42分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A. 硬鋁B. 黃銅C. 鋼鐵D. 金【答案】D【解析】【詳解】A. 硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金； B. 黃銅屬于銅鋅合金； C. 鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼； D. 金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。2. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A. 摩爾是物質(zhì)

2、的量的單位B. 36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.021023D. 等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2【答案】D【解析】【詳解】A. 物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B. 36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol2NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol26.021023mol-1=6.021023，故C正確；D. 等質(zhì)量的O2與O3，設質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤； 選D。3. 下列

3、物質(zhì)屬于電解質(zhì)是（ ）A. Ba(OH)2B. CuC. Cl2D. 酒精【答案】A【解析】【詳解】A. Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A； B. Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B； C. Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C； D. 酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4. 節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是A

4、. 焰色反應屬于化學變化B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C. 某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D. 焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒【答案】B【解析】【詳解】A焰色反應沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故A錯誤；B因焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點

5、較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B【點睛】焰色反應是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應是相同的。5. 下列有關離子方程式錯誤的是（ ）A. 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OH-=H2OB. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 銅粉與足量的稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A. 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式是H+OH-=H2O，故A正確；B. 碳酸鈣與稀

6、鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正確；C. 銅粉與足量的稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D. 硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合電荷守恒等。6. 某溶液中含有Na+、K+

7、、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A. Na+B. SOC. K+D. HCO【答案】C【解析】【詳解】ANa2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；BNa2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；DNa2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。7. 下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）A. 氯水B. SO2C. H2O2D. HC

8、lO【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。8. 高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（ ）A. 步驟中氫氣作還原劑B. 硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C. 步驟的化學方程式為：SiO2+2CSi+2COD. 步驟中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A. 步驟，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B. 硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機

9、“芯片”，故B錯誤；C. 步驟是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C正確；D. 步驟中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。9. 已知三個氧化還原反應：a2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b2FeCl2+Cl2=2FeCl3c2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中Cl、Fe2+和I共存，要想除去Fe2+和I而又不影響Cl，可加入的試劑是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【答案】A【解析】【分析】a2FeCl3+2KI=2FeC

10、l2+2KCl+I2，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)eCl3（Fe3+）作氧化劑，F(xiàn)eCl2（Fe2+）是還原產(chǎn)物，I元素化合價升高，KI（I-）是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：FeCl3（Fe3+）I2，還原性：KI（I-）FeCl2（Fe2+）；同理：b2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3（Fe3+），還原性：FeCl2（Fe2+）FeCl3（Cl-）；c2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4（）Cl2，還原性：HCl（Cl-）MnCl2（Mn2+）；結合氧化還原反應規(guī)律解答。【詳解】A由反應a、b可知，氧化性：Cl2F

11、eCl3（Fe3+）I2，Cl2可將Fe2+、I-氧化成Fe3+、I2而除去，故A符合題意；B由反應知，氧化性：KMnO4（）Cl2，KMnO4可將Cl氧化為Cl2，故B不符合題意；C由反應知，F(xiàn)eCl3可將I氧化為I2，自身轉變?yōu)镕eCl2，但無法將Fe2+氧化，故C不符合題意；DHCl不能氧化Cl-、I、Fe2+無法除去I、Fe2+，故D不符合題意。答案選A。10. 只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑（ ）A. H2SO4B. Ba(OH)2C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】【詳解】A. H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2

12、(SO4)3都不反應，不能用硫酸鑒別，故不選A；B. Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C. NaOH與Na2SO4不反應，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；D. AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應出現(xiàn)明顯不同的反應現(xiàn)象，從反應具有

13、不同現(xiàn)象的角度考慮分析。11. 下列實驗能達到目的的是（ ）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A. 氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面，故不選A；B. 二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應放出氯氣，故不選B； C. 要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C； D. 油、水是互不相溶液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。12. ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應為5NaClO2+4HCl(稀)=5NaC

14、l+4ClO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A. 反應中HCl作還原劑B. ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性C. 反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D. 反應中每生成1molClO2轉移4mol電子【答案】B【解析】【詳解】A. 5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2O，HClNaCl元素化合價沒變，所以HCl既不是還原劑又不是氧化劑，故A錯誤；B. ClO2中氯元素化合價為+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性，故B正確；C. NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，部分氯元素化合價由+3降低為-1，

15、根據(jù)得失電子守恒，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯誤；D. NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，反應中每生成1molClO2轉移1mol電子，故D錯誤；答案選B。13. 一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是A. 6.2gB. 4.6gC. 7.8gD. 10.6g【答案】B【解析】【詳解】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g2g/m

16、ol=0.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)=2 n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na)=0.2mol23g/mol=4.6g，選項B正確。14. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分

17、析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關系并結合圖象解析。【詳解】0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C

18、、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C。【點睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液

19、中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。第II卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15. 化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出對應反應的化學方程_、_。（2）新制氯水在陽光照射下容易分解產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_。工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制成漂白粉，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目的_。（3）KAl(SO4)212H2O因其溶于水生成_（化學式）膠體可以吸附雜質(zhì)，從

20、而達到凈水的目的。（4）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_，當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為_L，轉移電子的數(shù)目為_?！敬鸢浮?(1). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3). 2HClO2HCl+O2 (4). (5). Al(OH)3 (6). Fe(OH)3 (7). 33.6 (8). 3NA或1.8061024【解析】【分析】（1）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣

21、，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）新制氯水在陽光照射下，次氯酸分解為鹽酸和氧氣；氯氣與冷的氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，部分氯元素化合價由0升高為+1，部分氯元素化合價由0降低為-1；（3）KAl(SO4)212H2O溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水的目的；（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中，鐵元素化合價由+3升高為+6?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程是2Na

22、2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）新制氯水在陽光照射下，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，反應方程式是2HClO2HCl+O2；氯氣與冷的氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，部分氯元素化合價由0升高為+1，部分氯元素化合價由0降低為-1，反應方程式及電子轉移的方向和數(shù)目是。（3）KAl(SO4)212H2O溶于水，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水的目的。（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中，鐵元素化合價由+3升高為+6，所以Fe(OH)3是還原劑，1molK2FeO4生成時轉移3mol電子，轉移電子數(shù)是3NA；根據(jù)

23、化學方程式，生成1molK2FeO4，消耗1.5mol Cl2，在標準狀況下的體積是1.5mol22.4L/mol=33.6L。16. 三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設計了如下實驗步驟：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式_、_、_。（2）步驟的操作名稱：_。（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）向中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為_色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：_、_。（5）通入發(fā)生反

24、應的離子方程式：_。（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是_（填字母代號）。A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無【答案】 (1). Fe (2). Cu、Fe (3). Cl2 (4). 過濾 (5). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (6). 紅褐 (7). FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (9). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (10). B【解析】【分析】廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉，F(xiàn)e與

25、FeCl3、CuCl2都能發(fā)生反應，過濾，濾液中的溶質(zhì)是FeCl2，濾渣是鐵和銅的混合物；濾渣中加入足量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應，過濾出金屬銅，濾液的溶質(zhì)是FeCl2；濾液與濾液混合后通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，是Fe；濾渣是Cu、Fe；是Cl2。（2）步驟是把固體與液體分離，操作名稱為過濾。（3）FeCl3溶液與銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（4）濾液的溶質(zhì)是氯化亞鐵，加入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，反應方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；長時間暴

26、露在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（6）鐵的還原性大于銅，若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵粉先與氯化鐵反應，反應結束后，不可能出現(xiàn)的結果是有鐵無銅，故選B。【點睛】本題是考查了學生在元素化合物知識的基礎上設計實驗、分析實驗的能力，同時考查了學生對實驗基本操作的掌握情況，明確鐵及其化合物的轉化是解題關鍵。17. 某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某

27、些性質(zhì)，請回答。（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：_。（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_，這個反應說明氨具有_（填字母代號）。A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是_，裝置F的作用是_。E中的堿石灰_（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是_?！敬鸢浮?(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (3). 吸收水蒸氣，干燥NH3

28、 (4). 檢驗是否有水生成 (5). 不能 (6). 吸收空氣中的水分，排除干擾 (7). 吸收氨，防止污染空氣【解析】【分析】（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍。CaCl2能與氨氣反應；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。【詳解】（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑

29、色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F，排除干擾。18. 某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于

30、等于2.5m的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為_（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_molL-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。（ ）ClO2-+（ ）NO+（ ）OH-=（ ）Cl-+（ ）NO3-+_（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，