初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提1

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液

2、都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

3、?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）

4、溫度達到或超過可燃物的著火點。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略

5、重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣

6、球（比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?6. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡

7、，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2

8、、HCl。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體

9、需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲烷。71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試

10、劑是氯化鋇BaCl2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在2

11、0時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。一、氧氣的性質(zhì)（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2點燃 2Al2O35. 氫氣在空氣中燃燒:2

12、H2 + O2點燃2 H2O6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點燃 2 P2O5 7.硫在空氣中燃燒: S + O2點燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 （二）化合物與氧氣反應(yīng)9. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO210. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O11. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O（三）氧氣的來源12. 氧化汞受熱分解（拉瓦錫研究空氣的成分實驗）：2HgO2Hg + O213. 過氧化氫分解制氧氣：2H2O2MnO22H2O + O214.氯酸鉀分解制氧氣：2KClO3Mn

13、O22KCl + 3O215. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 二、自然界中的水16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O217.生石灰溶于水：CaO+H2O =Ca(OH)2三、質(zhì)量守恒定律18. 鎂在空氣中燃燒：2 Mg + O2點燃2 MgO19. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu20.氫氣還原氧化銅：H2+CuOH2O+ Cu21.鎂還原氧化銅：Mg +CuOCu+ MgO四.碳和碳的氧化物（一）碳的化學(xué)性質(zhì)22. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO223. 碳在氧氣中不充分燃燒：2 C + O2 (

14、不足 )點燃2 CO24.木炭還原氧化銅：C + 2 CuO高溫 2Cu +CO225.焦碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 （二）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)（化合反應(yīng)）26.煤爐的底層：C + O2點燃CO227.煤爐的中層：CO2 + C高溫2CO28.煤爐上部藍色火焰的產(chǎn)生：2 CO + O2點燃2 CO2（三）二氧化碳的制法與性質(zhì)29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2+ H2O30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O = H2CO331. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= CO2 + H2O32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制

15、二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO233. 二氧化碳和石灰水反應(yīng)（鑒別二氧化碳）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O（四）一氧化碳的性質(zhì)34. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuOCu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O2點燃2 CO2（五）其他反應(yīng)36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用37. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O38. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O39. 氫氣在空氣中燃燒：2 H2 + O2點燃2 H2O六、金屬

16、40. 鎂在空氣中燃燒：2 Mg + O2點燃2 MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3 Fe + 2 O2點燃Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3 O2 =2 Al2O3(二)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H245.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 （硫酸亞鐵）+ H246.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H247.鋁和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+ H248.鋅和稀鹽酸：Zn + 2 HCl= ZnCl2 + H249.

17、鐵和稀鹽酸：Fe + 2 HCl=FeCl2 + H250.鎂和稀鹽酸：Mg + 2 HCl =MgCl2+ H251.鋁和稀鹽酸：2Al+ 6 HCl=2 AlCl3+3 H2（三）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+鹽52鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu53. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2 A l + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu54.銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag55.鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（四）金屬鐵的冶煉原理56. 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2七、酸堿鹽（

18、一）酸的化學(xué)性質(zhì).酸+金屬鹽+氫氣（見上）.酸+金屬氧化物鹽+水57.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O58.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O.酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）60.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O61.氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O63.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.酸+鹽另一種酸+另一

19、種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O+ CO265.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng): NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4（二）堿的化學(xué)性質(zhì).堿+非金屬氧化物鹽+水68. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70.消石灰放在空氣中變質(zhì)（氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)）Ca（OH）2+CO2=H2

20、O+CaCO3.酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)，化學(xué)方程式見上）.堿+鹽另一種堿+另一種鹽71.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3（三）鹽的化學(xué)性質(zhì).鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽72. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu.鹽+酸另一種酸+另一種鹽73.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.鹽+堿另一種堿+另一種鹽74.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3.鹽+鹽兩種新鹽75.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+2AgNO3=AgCl+Na NO376.硫酸鈉與氯

21、化鋇：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl專題二 常見物質(zhì)的顏色（一）固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺6.無色固體：冰，干冰（固態(tài)二氧化碳），金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鈉等金屬8.黑色固體，鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵9.紅褐色固體：氫氧化鐵10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）液體的顏色1.無色液體：水，過氧化氫2.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，

22、氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液4.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色1.紅棕色氣體：二氧化氮 2.黃綠色氣體：氯氣3：無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫專題三 常見物質(zhì)的俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽2.碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿3氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉4.氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰5.氧化鈣（CaO）：生石灰6.二氧化碳固體（CO2）：干冰7.氫氯酸（氯化氫（HCl）鹽酸8.堿式碳酸銅（Cu(OH)2 CO3）：銅綠9.硫酸銅晶體（CuSO4

23、5 H2O）：藍礬，膽礬10.甲烷（CH4）：沼氣11.乙醇（C2H5OH）：酒精12.乙酸（CH3COOH）：醋酸13.過氧化氫(H2O2)雙氧水14.汞（Hg）：水銀15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打?qū)ｎ}四 常見物質(zhì)的檢驗（一）氣體的檢驗1.氧氣：將帶火星的木條放瓶口，若木條復(fù)燃，則是氧氣。2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，找一干冷的小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不變渾濁，則是氫氣。3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳。4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍色，則是氮氣。5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍色，則含水蒸氣。（

24、二）離子的檢驗1.氫離子（H+）：滴加石蕊試液加入鋅粒2.氫氧根離子（OH-）：無色酚酞試液硫酸銅溶液3.碳酸根離子（CO32-）：稀鹽酸和澄清的石灰水4.氯離子（Cl-）：硝酸銀溶液和稀鹽酸，若生成白色沉淀則是氯離子5.硫酸根離子（SO42-）：氯化鋇溶液和稀鹽酸先滴加稀鹽酸在滴加氯化鋇6.銨根離子(NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的石蕊試紙放在試管口7.銅離子（Cu2+）：滴加氫氧化鈉溶液，若生成藍色沉淀則是銅離子8鐵離子（Fe3+）：滴加氫氧化鈉溶液，若生成紅褐色沉淀則是鐵離子專題五 常見物質(zhì)除雜1. CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

25、（澄清石灰水）3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸通過氫氧化鈉固體4.CuO（C）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸6.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸7.FeSO4（CuSO4）：加入足量鐵粉8.NaCl（NaCO3）：加入適量的鹽酸9.NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液10NaCl（NaOH）：加入適量的鹽酸11. NaOH（NaCO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液12. NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液13. NaNO3（NaCl）：加入適量的硝酸銀溶液14. NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑15. KNO3（NaCl）:冷卻熱飽和溶液16.C

26、O2（水蒸氣）：通過濃硫酸基礎(chǔ)知識第一部分 元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水CO2無色無味氣體比空氣 溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO O2與金屬與非金屬與化合物Mg+ O2 點燃 Fe+ O2 點燃 C+ O2 點燃 S+ O2 點燃 P+ O2 點燃 CH4+ O2 點燃 C2H5OH+ O2 點燃 CO+ O2 點燃 CO2與水與石灰水與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)

27、2 = CO2+ C 高溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水CH4無色無味氣體比空氣 溶于水2化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗H2+ O2 點燃 點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有 ，該氣體是 ；在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一

28、氣體就是 。COCO+ O2 點燃 CH4CH4+ O2 點燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì) 。（填：相同、不同）2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO COCO+ O2 點燃 CO+ CuO CC+ O2 點燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會分解

29、：CaCO3 高溫 ；可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點燃 1物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣置換反應(yīng)。Fe的化合價變化： 價 價鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= 鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.032%2%4.3%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習(xí)：1長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學(xué)方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2要檢驗生

30、石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。干燥劑A澄清石灰水B a b3右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。4為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁。回答：裝置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣 ；A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 ；C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有

31、 。5寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO中混有少量CO2： ； FeSO4（CuSO4）： ； NaCl（Na2CO3）： ； Fe粉（Fe2O3）： 。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說種類，又說個數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是

32、 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯誤的有 原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對原子質(zhì)量 + 。在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl-、O2-

33、、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-帶電的原子團例4 用化學(xué)符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 。混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金屬單 質(zhì)化合物有機物：CH4、C2H5OH非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由 構(gòu)成多

34、數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成（三）物質(zhì)的分類例5 下列既不是有機物，也不是無機物的是 ACO2 BC CH2CO3 DCH4 例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫：氧氣屬于 ；水屬于 ；氯酸鉀屬于 ；硫酸屬于 ；二氧化碳屬于 ；酒精屬于 ；食醋屬于 。（四）化學(xué)用語1、元素符號及其化合價： 元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P； Cu、Hg二價最常見。注：上述帶*號的為負價。常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團的化

35、合價-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3-1NaOH +1NH4Cl帶點元素的化合價2、化學(xué)式及其名稱：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N21）單質(zhì)的化學(xué)式：氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） 金屬元素與非金屬元素組成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3 某化某 某酸某2）化合物的化學(xué)式：例7 寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 ，硫化鈉 ，氧化鐵 ，氯化銨 ，氫氧化鈣 ，碳酸鈉 ，硫酸鋁 ，硫酸亞鐵 ，硫酸銨 。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平： 寫：化學(xué)式配：化學(xué)計量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條

36、件、1）化學(xué)方程式的書寫步驟最小公倍數(shù)法 例 Al + Fe3O4 高溫 Fe + Al2O3奇數(shù)配偶法 例 FeS2 + O2 點燃 Fe2O3 + SO2觀察法 例 Fe2O3 + CO 高溫 Fe + CO2請配平2）化學(xué)方程式的配平方法例8 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物： ；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣： ；實驗室用鋅與硫酸制取氫氣： ；鐵與鹽酸反應(yīng)： ；鋁與硫酸反應(yīng)： ；實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： ；二氧化碳使石灰水變渾濁： ；宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)： ；高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： 。（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型

37、：(四大基本類型)2Mg+O2 點燃 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加時，化合價改變 2CO+O2 點燃 2CO2 1）化合反應(yīng)：A+B+C 如2H2O 通電 2H2+O2 CaCO3 高溫 CaO+CO2 有 生成時，化合價改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 2）分解反應(yīng)：AB+C如3）置換反應(yīng)：A+BCB+AC H2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（金屬與酸） 化合價 變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽）如4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CDBD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S

38、O4）5）例外的反應(yīng)： CO+CuO Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應(yīng)） CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9 在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+CO2CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2 點燃 2CO2 H2CO3 CO2+H2O一、例10 在

39、Al+Fe2O3 高溫 Fe+Al2O3中， 被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)， 是還原劑。第三部分 化學(xué)計算（一）根據(jù)化學(xué)式的計算：1求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2求化合物中各元素的質(zhì)量比；3求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)； 4求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1質(zhì)量守恒定律；2化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1 某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學(xué)式可能是 。例2 在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是 。例3 在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2g A完全反應(yīng)生成2g C，又知B的相對分子質(zhì)量32，則C

40、的相對分子質(zhì)量為 。例4 煉鐵時用含F(xiàn)e2O3 60的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4的生鐵多少噸？第四部分 化學(xué)實驗（一）化學(xué)實驗基本操作一、藥品的取用：注意事項液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部 做到“三不”：口、鼻、手取“最少量”用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽1固體藥品的取用：取用 試管量筒：滴管：懸空滴加規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳∽x數(shù)：凹液面最低處2液體藥品的取用： 瓶塞倒放注意 標簽向著手心 取一定量液體 瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布*3濃酸、濃堿的使用：實驗臺酸：堿：水酸：水；3%5%NaH

41、CO3（濃硫酸：布；水；3%5% NaHCO3）堿：水；硼酸皮膚 眼睛二、托盤天平的使用：調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母放紙：稱量：稱量物放在左盤；先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復(fù)原：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g使用步驟 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰加熱酒精2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅五、物質(zhì)的加熱：酒精燈 酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體： 液體1/3先預(yù)熱，后不時地移動試

42、管用試管加熱試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：過濾能除去液體中混有的難溶固體。*過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； 濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒； 玻璃棒末端要緊靠三層濾紙； 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標志：內(nèi)

43、壁的水既不聚成水滴、也不成股流下溶解：加快溶解過濾：引流蒸發(fā)：使液體受熱均勻回收：轉(zhuǎn)移固體（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）溶解過濾蒸發(fā)主要步驟 玻璃棒的作用（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法1工業(yè)制法：H2O2CO2原 料或方法天然氣(主要含甲烷 )水煤氣(含 和 )分離 法煅燒 或 2實驗室制法：制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸反應(yīng)原理：制取氧氣MnO2KClO3 KMnO4 制取氫氣Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+

44、 H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =制取二氧化碳CaCO3+ HCl = 制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱 型 型裝置圖 收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排 法向 排空氣法向 排空氣法 C D EA B例1 實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填序號）。選擇該裝置的理由是 。收集氧氣可選用 。實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，收集氨氣可選用 。實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2