魯科版(2019)高中化學(xué)必修第一冊3.1.2《鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系》同步練習(xí)(1）(含解析)

1、第1節(jié) 鐵的多樣性第2課時 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2ABCD【答案】C【解析】2FeCl3Fe=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3，以上反應(yīng)均為化合反應(yīng)。Fe(OH)2不能用化合反應(yīng)直接制得。2已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2【

2、答案】A【解析】實驗中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2Fe2；實驗中Fe2只表現(xiàn)還原性，實驗中反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，綜上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正確，B、C、D錯誤。3要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實驗操作的最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液AB CD【答案】C【解析】先加入少量KSCN溶液，若無紅色，證明無Fe3，然后加氯水，若出現(xiàn)紅色，說明有Fe2存在。4有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是()AFe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

3、褐色B由圖示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得DFe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】Fe(OH)2是一種白色固體，A錯誤；煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過化合反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。5有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸B燒堿溶液C氨水DK

4、SCN溶液【答案】B【解析】將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開。6下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2Fe粉【答案】D【解析】先加過量NaOH溶液，鐵離子、鋁離子均

5、反應(yīng)，分別生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后向沉淀中加鹽酸，則生成氯化鐵，可除雜，故A正確；Al與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用CO2氣體除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3，故C正確；Fe可與氯化鐵反應(yīng)，將被提純物質(zhì)同時除去，故D錯誤。7在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且ac，則下列說法正確的是()A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe3【答案】B【

6、解析】Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(Fe3可能剩余)，再加鐵，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu(可能發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2)。顯然鐵沒有將溶液中Cu2全部還原。殘余固體是銅，如果為鐵和銅，則ca，A錯誤；殘余固體為Cu，加入到稀H2SO4中無氣泡產(chǎn)生，C錯誤；最后得到的溶液中一定沒有Fe3，D錯誤。8硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2被氧化生成Fe3。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是_。實驗室檢驗Fe3，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學(xué)式)_，若_，則證明有Fe3?！敬鸢浮糠乐?/p>

7、水中溶解的氧氣氧化Fe2KSCN溶液變成紅色【解析】硫酸亞鐵緩釋片溶于水時，藥片中的Fe2易被水中溶解的O2氧化為Fe3，因此將藥片配成溶液時，應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸，以除去水中溶解的O2；檢驗Fe3，還可以用KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)使溶液變紅色。9A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、E_、J_、G_。(2)按要求寫方程式：ABCD的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；CI的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)2AlFe2O32FeAl2O34F

8、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O【解析】A是紅棕色金屬氧化物應(yīng)為Fe2O3，B、D為金屬單質(zhì)，則ABCD應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故B為Al、D為Fe、C為Al2O3，且Al2O3為兩性氧化物，與HCl、NaOH均反應(yīng)，G為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，則F為Fe(OH)2，其他物質(zhì)也可推出。10實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321。(1)現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：_。根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序為_，當(dāng)向混合液中加入鐵粉時，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是_。(

9、2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?1)Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2CuFe3Cu2Fe2Fe3(2)11【解析】(1)把Fe加入FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合液中，發(fā)生兩個反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，根據(jù)這兩個反應(yīng)不難得出Fe3、Fe2、Cu2的氧化性強(qiáng)弱順序為Fe3Cu2Fe2，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可知Fe3與Fe優(yōu)先反應(yīng)。(2)Fe3、Cu2、Fe2的物質(zhì)的量之比由321變?yōu)?24，顯然Fe3有剩余，Cu2不參加反應(yīng)。若Fe3由3 mol

10、變?yōu)? mol，據(jù)2Fe3Fe=3Fe2可知參加反應(yīng)的鐵為1 mol，所以參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中的Fe2的物質(zhì)的量之比為11。11糕點等食品包裝中常加入一個裝有脫氧劑的小袋，其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣的，最終產(chǎn)物是Fe2 O33H2O。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O(1)鐵脫氧劑使用后最終的顏色為_。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號)。(3)反應(yīng)的還原劑是_(填化學(xué)式)。(4)要檢驗鐵脫氧劑

11、使用后固體中含有3價鐵元素的化學(xué)方法是_(用文字描述)?！敬鸢浮?1)紅棕色(2)(3)Fe(OH)2(4)取少量使用后的鐵脫氧劑溶解于鹽酸中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】(1)Fe2O3為紅棕色固體。(2)反應(yīng)、都是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)。(3)Fe(OH)2Fe(OH)3，鐵元素化合價升高，故Fe(OH)2是還原劑。(4)Fe2O3為堿性氧化物，可用鹽酸溶解后，用KSCN溶液檢驗Fe3的存在。12某工程師為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)寫出上

12、述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_，_。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_；_?！敬鸢浮?1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】13如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實驗開始時先將止水夾E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收

13、集到氣體的主要成分是_。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開H2(3)關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】實驗開始時先打開E，讓H2把A、B裝置中的空氣排出，讓Fe(OH)2在H2氣氛中生成，以便較長時間觀察Fe(OH)2的顏色。H2充滿B后關(guān)閉E，A中的FeSO4溶液沿豎直長導(dǎo)管進(jìn)入B瓶，與NaOH反應(yīng)。14.硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上做補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元

14、素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_g?！敬鸢浮?1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)滴加KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗滌冷卻(5)0.07a【解析】(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液不變紅色，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性