四川省宜賓市一中度高中化學(xué)上學(xué)期第10周試題

1、四川省宜賓市一中2017-2018學(xué)年度高中化學(xué)上學(xué)期第10周試題第一部分：雙向細(xì)目表題序考點(diǎn)及具體知識點(diǎn)分值設(shè)計(jì)難度系數(shù)能力階層一級二級了解理解（掌握）綜合應(yīng)用第I卷選擇 題180.8V280.8V380.8V480.7V5中和熱的測定80.7V第n卷 非 選 擇 題6中和熱綜合題200.7V第二部分：試題、選擇題1下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是（ ）A. 只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的C. 在平衡狀態(tài)時(shí)，v（溶解）=v（結(jié)晶）=0D. 達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液答案： BD點(diǎn)撥：無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如，NaC

2、l 過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故 A 錯(cuò)；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故 B 對；沉淀溶解平衡狀態(tài) v（溶解）=v（結(jié)晶）工0，故C錯(cuò)；沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達(dá)到 飽和了，故D項(xiàng)正確。2. 如下對“難溶”的理解正確的是（）A. 在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B. 難溶就是絕對不溶C. 難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D. 如果向某溶液中加入足量另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中 的相應(yīng)離子已沉淀完全答案： C點(diǎn)撥：難溶是指溶解度小于 0.01 g 。3. 向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）AAgCl 的溶解度增大B. A

3、gCl的溶解度、Ksp均不變C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大答案： B點(diǎn)撥：物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl 飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和KSp都不變，故B項(xiàng)對。4. 在2mL物質(zhì)的量濃度相等的 NaCI和Nal溶液中滴入幾滴 AgNO溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A. 只有AgCl沉淀生成B. 只有Agl沉淀生成C. 生成等物質(zhì)的量的 AgCl和Agl沉淀D:兩種沉淀都有，但以 Agl為主答案： B點(diǎn)撥：在同濃度的NaCI和Nal溶液中c(CI)= c(l)，但滴入幾滴AgNO溶液后，由于 KSp(Agl)Kp(Agl)，先生

4、成沉淀 Agl。 故B項(xiàng)正確。5. 已知Mg(OH的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在 MgCl2溶液中的FeCh,可 以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是()A. NstCOB. NaOHC. Mg(OH)aD. NH HO答案：C點(diǎn)撥：含有Fe3+的溶液因Fe3+的水解而顯酸性。向溶液中加入Mg(OH，可發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)a+ 2H+ =“&* + 2fO,使溶液中OH濃度增大，由于 Mg(OH的溶解度大于 Fe(OH)3的 溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3 +o6. 對AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl _(aq) ”的理解正確的是()A. 說明Ag

5、Cl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B. 說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)C. 說明Ag+與C的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底D. 說明Ag+與Cl的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底答案：C點(diǎn)撥：該式表示 AgCl的溶解平衡，說明 Ag+與C的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。7. 向盛有0.1mol/L AgNO 3溶液的試管中滴加 0.1mol/L Na 2S溶液至沉淀完全，再向上 層清液中滴加足量 NaCI溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是()A. 黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B. 既有氯化銀也有硫化銀C. 不能看到黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D. 只有氯化銀白色沉淀答案：C點(diǎn)撥：Ag2S的溶解度遠(yuǎn)比AgCl 小,不

6、會生成氯化銀沉淀。&下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是() Al(OH) 3具有兩性 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NQ)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的NaSQ溶液解毒 蛋殼能溶于食醋 碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能A. B.C.D.答案：D_L3 I點(diǎn)撥：H + AI02 + HOAI(OH) 3(s)Al + 3OH，加強(qiáng)酸或強(qiáng)酸分別使上述平衡向堿式電離或酸式電離方向移動；因能形成更難溶解的BaSO而解毒；CaCQs)Ca2 + + CO，加入CHCOOH消耗CO，使上述平衡正向移動； BaCO能溶于胃酸，而 BaSO 不能。9. 下列有關(guān)AgCI沉淀的溶解平衡的說法中，

7、不正確的是()A. AgCI沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCI難溶于水，溶液中沒有 Ag1和CC. 升高溫度，AgCI的溶解度增大D. 向AgCI沉淀的溶解平衡體系中加入NaCI固體，AgCI的溶解度不變答案：B點(diǎn)撥：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時(shí)，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCI難溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C。升高溫度，AgCI沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，溶解度增大。加入NaCI固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCI的溶解度減小。10. 已知CuSO溶液分別與NetCO溶液、NS溶液的反應(yīng)情況如下：(1) Cu

8、SO4+ N&CO主要：Cu2+ + CO+ H2O=Cu(OH2J + CQf次要：Cu2+ + CO-=CuC3X(2) CuSO4+ NaS主要：Cu2+ + S2_ =CuS2|2一次要：Cu + S + 2H2O=Cu(OH + H2ST則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A. CuSCu(OH)Cu(OH)CuCOC. Cu(OH)2CuCOCuSD. Cu(OH)2CuCOKsp。故應(yīng)有AgCI沉淀析出。12. 已知ASQ的Kw為2.0 x 10一5,將適量 AgzSQ固體溶于100mL水中至剛好飽和，該 過程中Ag*和sQ濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示飽和AgSQ溶液

9、中c(Ag +) = 0.034mol -L1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入 100mL 0.020mol L-1NstS溶液，下列示意圖中，能正確 表示t1時(shí)刻后Ag+和SQ_濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 ()9AB濃*度SOp4*時(shí)間答案：BQ是非點(diǎn)撥：根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。這里注意離子積平衡狀態(tài)下離子濃度的乘積，所以Q值不固定。AgSQ 剛好為 100mL 的飽和溶液，因?yàn)?c(Ag +) = 0.034mol L一1,所以 c(SO2)= 0.017mol1；當(dāng)加入 100mL0.020mol LiNstSO溶液后，c(SQ4)= 0.0185mol L1, c(Ag

10、+) = 0.017mol L一 1(此時(shí) Q電離出來的OH,而忽視了 NHCI電離的NM也能結(jié)合OH，且電離的Nhf也能結(jié)合OH，且 電離的nM濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 nM水解出來的 H濃度。由于 CHCOON溶液呈中性，不可能是 溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH沉淀的溶解點(diǎn)撥：NHCI電離的NHt濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由 NHt水解出來的 H濃度，N+ OHNH H2O是主要反應(yīng)；另外由于CHCOONH溶液呈中性，不可能是溶液水解產(chǎn)生的酸堿性影響 Mg(OH). 沉淀的溶解。15. (2012 經(jīng)典習(xí)題選萃)已知在25 C的水溶液中，AgX AgY、AgZ均難溶于水，且 1012 17KSp(AgX)

11、= 1.8 X 10 , KSp(AgY) = 1.0 x 10 , Ksp(AgZ) = 8.7 x 10 ； 根據(jù)以上信息，判斷 AgX AgY AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小 順序?yàn)椋骸?2) 若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y )(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3) 在25C時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為 。(4) 由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？并簡述理由：在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY向A

12、gX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請簡述理由： 。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： 答案：(1) S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)減小 (3)1.0 X 106mol L1 能，KSp(AgY) = 1.0 x 10 12KSp(AgZ) = 8.7 X 1017當(dāng)溶液中c(X ) 1.8 X 10 mol L 時(shí)，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化點(diǎn)撥：(1)對同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，KSp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。則 &AgX) S(AgY) S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，S(AgX) S(AgY) , AgX的溶解度大

13、于 AgY,溶液中的C(Ag +)增大，AgY的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動，C(Y)減小。(3) AgY 飽和溶液中，c(Ag +) = Ksp =1.0 X 10T2= 1.0 x 106(mol1)，假設(shè) AgY固體完全溶解，c(Ag +) = 1.0 x 102mol _故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)= 1.0 x 106mol - L一1。 Ksp(AgY) = 1.0 X 1012KSp(AgZ) = 8.7 X 1T7，故能轉(zhuǎn)化。1 8 x 10 10當(dāng)溶液中 c(X) 1.0 x10-6mol -1=1.8 X 104mol - L1 時(shí)，AgY開始向 AgX轉(zhuǎn)化。16. 在1 L含0.001mol/L SO 2的溶液中加入 0.01mol BaCI 2,能否使 sO沉淀完全？此時(shí)溶液中SO的濃度是多少？已知Ksp(BaSO) = 1.08 X 101答案：能