初中化學(xué)--實(shí)驗(yàn)探究-含答案

1、-作者xxxx-日期xxxx初中化學(xué)-實(shí)驗(yàn)探究-含答案【精品文檔】實(shí)驗(yàn)探究-（5）29. （2014年黑龍江齊齊哈爾，29題）初中化學(xué)教材中的一些實(shí)驗(yàn)如下圖，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一玻璃棒不斷攪拌的目的是_；（2）實(shí)驗(yàn)二錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是_；（3）由實(shí)驗(yàn)三除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學(xué)性質(zhì)上的不同點(diǎn)是_。（4）實(shí)驗(yàn)四得到的濾液仍然渾濁，原因是_（答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮浚?）散熱 （2）產(chǎn)生大量白煙（答產(chǎn)生大量白煙、放熱也可） （3）紅磷的著火點(diǎn)比白磷高，著火點(diǎn)不同，白磷的著火點(diǎn)比紅磷低 （4）履職破損，液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈 【解析】（1）濃硫酸溶于

2、水時(shí)放出熱量，攪拌的目的是使放出的熱量散失；（2）錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為紅磷燃燒， 紅磷燃燒的現(xiàn)象為放出大量白煙；（3）根據(jù)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒可知，白磷的著火點(diǎn)比紅磷低；（4）過(guò)濾后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈、傾倒待過(guò)濾液體時(shí)液體灑出落入燒杯等。30. （2014年黑龍江齊齊哈爾，30題）研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH； 猜想2：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3； 猜想3：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3。【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一

3、起完成，并回答所給問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，靜置。_說(shuō)明固體中一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pHpH=10說(shuō)明固體中還一定含有_(填化學(xué)式)上述步驟中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想_是正確的?！就卣埂浚?）為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為2g,則原固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（假定固體中無(wú)其它雜質(zhì)）。（2）要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法(用化學(xué)方程式

4、表示)_?！痉此肌客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存。【答案】設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：有白色沉淀產(chǎn)生 NaOH 除去碳酸鈉或使碳酸鈉完全反應(yīng)或檢驗(yàn)并除去碳酸鈉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3拓展：（1）73.5% （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：解題時(shí)，需能夠根據(jù)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論中的已知條件，推斷其他條件。中結(jié)論是“一定含有碳酸鈉”，因此加入氯化鈣溶液后會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；因?yàn)橹屑尤氲穆然}溶液是過(guò)量的，因此其上層清液中一定不會(huì)含有碳酸鈉，又因?yàn)闇y(cè)得上層清液的pH為10，大于7，顯堿性，因此可知溶液

5、中還含有氫氧化鈉（NaOH）。滴加過(guò)量氯化鈣溶液，一方面是為了檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，另一方面，“過(guò)量的”氯化鈣可將溶液中的碳酸鈉全部反應(yīng)（除去），以免第步測(cè)定pH時(shí)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成干擾（碳酸鈉溶液也顯堿性）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究可知，原固體中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以猜想3成立?！就卣埂浚?）根據(jù)得到的沉淀的質(zhì)量及產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），可求出原固體中含有的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，需選擇能與碳酸鈉反應(yīng)且不會(huì)引入新的雜質(zhì)的試劑，如氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液等。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)

6、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。26. （2014年黑龍江綏化，26題）牙膏摩擦劑的類型很多，如CaCO3, SiO2或它們的混合物。某興趣小組對(duì)牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行了如下探究。 【提出問(wèn)題】某品牌牙膏中是否含有CaCO3? 查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)方案】 取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有 。(填離子符號(hào))取實(shí)驗(yàn)中的溶液，加入碳酸鉀溶液，生成白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【提出問(wèn)題2】該牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)

7、驗(yàn)步驟】(1)按上圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為 。(2)重新連接好裝置，并 。(3)在B裝置中加入牙膏樣品8克。(4) K1， K2(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，然后向牙膏樣品中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至B中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止滴加鹽酸。(5) ，至C中不再產(chǎn)生沉淀。(6)將C裝置中的固液混合物過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： (已知此品牌牙膏中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量。)【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】(1)若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)D裝置的作用是 。(3)根據(jù)上面數(shù)據(jù)計(jì)算，牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。四、理解與應(yīng)

8、用【答案】26.【實(shí)驗(yàn)方案】CO32- CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl 【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)C裝置中氣體應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出（2）查裝置的氣密性（4）關(guān)閉 打開(kāi) (5)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，緩緩鼓入空氣(只要答出打開(kāi)K1，關(guān)閉K2即可)【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】(1)偏大（2）防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中(或吸收空氣中二氧化碳)(3) 25%【解析】本題考查了二氧化碳?xì)怏w的制取的知識(shí)，并考查了堿和非金屬氧化物反應(yīng)，并利用實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。19、（2014年湖北十堰，19題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，

9、結(jié)果同學(xué)們沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開(kāi)了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾向?yàn)V液滴加適量 貝貝的猜想成立【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫

10、酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH。請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是 【答案】產(chǎn)生氣泡 酚酞溶液 產(chǎn)生白色沉淀 濾液變紅色 因?yàn)闅溲趸c的pH大于7【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，但如果向其反應(yīng)后的溶液中滴加少量的稀鹽酸，生成的碳酸鈉可以與稀鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；要鑒別碳酸鈉中是否含有氫氧化鈉可以，先向溶液中加入氯化鈣，使原溶液中的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化與氯化鈉與碳酸鈣沉淀，然后鑒別溶液中是

11、否含有氫氧化鈉。27. （2014年江蘇鎮(zhèn)江，27題）興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對(duì)固體A和溶液B進(jìn)行探究。上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2OCa(OH)2； （寫(xiě)化學(xué)方程式）。.固體A成分的探究及測(cè)定猜想固體A中只有CaCO3；固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。實(shí)驗(yàn)取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn) ，猜想成立。組成測(cè)定取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為

12、。.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。根據(jù)對(duì)固體A成分的探究，小組同學(xué)認(rèn)為猜想正確，其理由是 。實(shí)驗(yàn) 取少量溶液B于試管中，滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確?！敬鸢浮緾a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.固體A成分的探究及測(cè)定猜想 Ca(OH)2微溶于水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色沉淀組成測(cè)定50：37.溶液B的成分探究猜想 Ca(OH)2過(guò)量（或固體A中含有Ca(OH)2）實(shí)驗(yàn) Na2CO3 或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分

13、【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；經(jīng)計(jì)算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50：37。由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會(huì)存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明。29. （2014年廣西賀州，29題）的白色粉末，請(qǐng)你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分。 (1)提出

14、問(wèn)題：該白色粉末的主要成分是什么? (2)查閱資料化學(xué)式 酸堿性 與稀鹽酸作用 毒性 NaNO2堿性 放出棕紅色氣體 有NaCl中性 不反應(yīng)無(wú) (3)提出猜想:猜想I:只含有NaCl、Na2S04 猜想Il:只含有NaCl、NaNO2猜想III:只含有 猜想IV:含有NaCl、Na2S04、NaNO2（4）進(jìn)行探究步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 步驟一 取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴人無(wú)色酚酞溶液，向試管2滴人過(guò)量的氯化鋇溶液。 試管1:溶液變紅色試管2:無(wú)明顯現(xiàn)象. 一定有 一定沒(méi)有 、步驟二 另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生。 一

15、定有 成立。（6）寫(xiě)出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式 。（7）拓展:粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、 、蒸發(fā)?！敬鸢浮浚?）Na2S04、NaNO2（4）Na NO2 Na2S04 NaCl（5）II（6）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（7）過(guò)濾【解析】亞硝酸鹽對(duì)人體健康的危害越來(lái)越受到科學(xué)界的重視，亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，常作為冬季水泥施工的抗凍劑，但絕對(duì)不能食用，是一種有毒的致癌物質(zhì)然而，亞硝酸鈉外形與食鹽很相似，且有咸味，因此常被人誤作為食鹽使用，導(dǎo)致中毒事故的發(fā)生，根據(jù)題中所給信息并通過(guò)檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子的方法來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。29（2014年廣西桂林

16、，29題）（9分）CO2通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究.【查閱資料】通常情況下1體積水溶解1體積CO2。在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO2），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移動(dòng)”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是_。請(qǐng)根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)寫(xiě)出CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【反思與評(píng)價(jià)1】

17、小明認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)密，理由是_?！就卣箤?shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計(jì)了下表所示的兩種方法，進(jìn)一步探究。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。實(shí)驗(yàn)方法操作過(guò)程現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)方法二取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液適量，加入足量的稀硫酸_【反思評(píng)價(jià)2】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為【拓展實(shí)驗(yàn)】的_（填“方法一”或“方法二”）仍然不嚴(yán)密，理由是_（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究】升高；U型管左側(cè)液面升高 ，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O 【反思與評(píng)價(jià)1】二氧化

18、碳溶于水也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小 【拓展實(shí)驗(yàn)】有氣泡冒出 【反思與評(píng)價(jià)2】方法一；CaCl2+2NaOH =Ca(OH)2 +2NaCl【解析】如果氫氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，只滴入氫氧化鈉以后，會(huì)吸收錐形瓶?jī)?nèi)的二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)氣壓降低，則會(huì)看到U形管內(nèi)液面左升右降；但由于二氧化碳易溶于水，故上述實(shí)驗(yàn)方案存在一定的缺陷；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中，方案一也不夠合理，因?yàn)闅溲趸c溶液可以和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶物，在題反應(yīng)條件下，該反應(yīng)可以進(jìn)行，白色沉淀會(huì)對(duì)溶液中是否存在碳酸鈉產(chǎn)生干擾，方案二比較合理一些。12（2014年貴州貴陽(yáng)，12題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究【

19、提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn Fe（填“”“=”“”）。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是 。實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是 。所用藥

20、品，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體鋅片15%鋅片5%得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 ?！痉此荚u(píng)價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因 。通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響 （寫(xiě)一條即可）?！就卣寡由臁亢芏嘟饘俨粌H能與酸反應(yīng)，也能與鹽酸溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮俊驹O(shè)

21、計(jì)探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2；得出結(jié)論：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈 實(shí)驗(yàn)（2）量取生成氣體的體積 得出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān) 【反思評(píng)價(jià)】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢 固體的表面積 【拓展延伸】8（b-a）g【解析】【設(shè)計(jì)探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；如鋅與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故正確書(shū)寫(xiě)化

22、學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，金屬活動(dòng)性ZnFe得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈；實(shí)驗(yàn)（2）注射器的作用是量取生成氣體的體積；得出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；【反思評(píng)價(jià)】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢。金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受固體

23、的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑的影響；【拓展延伸】設(shè)生成Cu的質(zhì)量為m，則：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量增加m56 64 8ag m (b-a)g = m=8(b-a)g四、分析與計(jì)算28.（2014年江蘇常州，28題）（10分)過(guò)氧化鈉(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧劑.實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置較長(zhǎng)時(shí)間的過(guò)氧化鈉樣品，某研究小組對(duì)其成分和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究. 【查閱資料】1.過(guò)氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣: 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2. 【提出問(wèn)題1.過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】 假設(shè)1:過(guò)氧化鈉未變質(zhì)

24、;假設(shè)2:過(guò)氧化鈉部分變質(zhì);假設(shè)3:過(guò)氧化鈉全部變質(zhì). 【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取部分固體于試管中，加人足量的水，在試管口播人帶火星的木條; 固體完全溶解，木條復(fù)然 假設(shè)_不成立 取少量中溶液于試管中，滴加足量的_，振蕩. 有氣泡生成 假設(shè)2成立 【提出新問(wèn)題】部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實(shí)驗(yàn)探究】取少量中溶液于試管中，加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層 清液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅.【定性分析】(1)由實(shí)驗(yàn)可以確定中溶液含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式);(2)小明認(rèn)為，由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_?！径垦芯俊?/p>

25、稱取6.04g的過(guò)氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體0.64g,再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、干燥等，得到固體2.00g。（1） 寫(xiě)出加入澄清石灰水的反應(yīng)方程式_（2） 6.04g上述樣品中，含氫氧化鈉的質(zhì)量_?！痉此寂c提高】過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終會(huì)變質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取部分固體于試管中，加人足量的水，在試管口播人帶火星的木條; 固體完全溶解，木條復(fù)然 假設(shè)3不成立 取少量中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸（稀硫酸），振蕩. 有氣泡生成 假設(shè)2成立 【定性分析】(1)NaOH、N

26、a2CO3(2) 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)也能生成氫氧化鈉【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2【反思與提高】Na2CO3【解析】此題難度較大，【實(shí)驗(yàn)探究】中，因?yàn)閹Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃所以有氧氣生成，即過(guò)氧化鈉未完全變質(zhì)，所以猜想3錯(cuò)誤；為證明是否有碳酸根，可以加入稀酸?！径ㄐ苑治觥恳蚣尤俗懔康穆然}溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有碳酸鈉，靜置，向上層 清液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅說(shuō)明有氫氧化鈉?！径垦芯俊吭O(shè)混合物中的過(guò)氧化鈉為x,碳酸鈉為y,則2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02 156 32 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106 100

27、106/100=y/2g20. （2014年江蘇無(wú)錫，20題）（10分）納米級(jí)Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能備受關(guān)注，某興趣小組同學(xué)在培養(yǎng)中學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究課題組老師的指導(dǎo)下開(kāi)展了系列研究.納米級(jí)Cu2O的用途研究【查閱資料】NH3是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮?dú)夂退?在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，氮?dú)夂脱鯕庠谝欢囟认掳l(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4 NH3+5O2=4NO+6H2O 4 NH3+3O2=2N2+6H2O工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。【實(shí)驗(yàn)1】設(shè)計(jì)右圖的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氮?dú)庠谘鯕庵腥紵?將過(guò)量的氧氣與氮?dú)夥謩e從a,b兩管進(jìn)氣口通入，并在b管

28、上端點(diǎn)燃氨氣。實(shí)驗(yàn)中需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是_【實(shí)驗(yàn)2】設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，并對(duì)生成物進(jìn)行成分分析：根據(jù)氣體成分分析數(shù)據(jù)，同學(xué)們繪制了曲線圖（見(jiàn)右圖），發(fā)現(xiàn)在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，300可以生成_為主。若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在_左右。納米級(jí)Cu2O的制備研究利用某些特殊的細(xì)菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉(zhuǎn)化為可溶性硫化銅，進(jìn)而制得納米級(jí)Cu2O，其流程如下：（1）在細(xì)菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（2）中觀察到的現(xiàn)象是_（3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制C

29、u（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，Cu2O中銅元素的化合價(jià)是_（4）經(jīng)測(cè)定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質(zhì)組成現(xiàn)用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質(zhì)量是_g。若制得氧化亞銅（Cu2O）的過(guò)程中，銅元素的總損耗為25%，通過(guò)計(jì)算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】細(xì)菌提供高濃度氧氣，防止NH3逸出造成污染（或趕盡玻璃管內(nèi)空氣，使氨氣安靜地燃燒）；N2；900；CuS+2O2=CuSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；+1；19.2；

30、3.84%?！窘馕觥勘绢}是一道綜合性很強(qiáng)的題目，要求會(huì)讀題、審題、析題?！緦?shí)驗(yàn)1】本題考查學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)對(duì)給予的新信息分析能力，根據(jù)題目中“NH3是一種有刺激性氣味的氣體”及以前書(shū)本對(duì)氨氣知識(shí)介紹，可推知如果先通入NH3，逸出來(lái)的氣體會(huì)污染空氣，根據(jù)信息“NH3在高濃度氧氣中才能燃燒”說(shuō)明先通入氧氣的另一作用就是提高硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧氣濃度；【實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)圖分析知，在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，300可以生成氮?dú)鉃橹?。利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在900左右。細(xì)菌納米級(jí)Cu2O的制備研究（1）此空考查的是化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)能力，根據(jù)題給信息方程式：CuS+2O2=Cu

31、SO4用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗（2）此空考查的是硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。（3）此空考查的仍是化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及化合價(jià)知識(shí)，要注意運(yùn)用配平技巧進(jìn)行方程式的配平N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)銅元素化合價(jià)為x，則2x+（-2）=0得出x=+1（4）此題考查的是元素與物質(zhì)間的質(zhì)量換算，以及元素守恒思想在計(jì)算過(guò)程中的運(yùn)用。銅元素質(zhì)量=21.6g x （128/144）x100%=19.2g。解：設(shè)巖石中硫化銅中銅元素質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變得到： X CuS%=(38.4g

32、/1000g)x100%=3.84% 答：巖石中硫化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%。20.（2014年四川內(nèi)江，20題）（12分）為測(cè)定空氣中氧氣的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下一些實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與評(píng)價(jià)或幫助他分析完成相關(guān)問(wèn)題。.【探究目的】測(cè)定空氣中氧氣的含量.【查閱資料】25（室溫）、101kPa下，100g水可溶解CO2 。.【提出問(wèn)題】氧氣約占空氣體積的多少？.【猜想假設(shè)】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉(zhuǎn)化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導(dǎo)管中的空氣和進(jìn)入導(dǎo)管中的液體對(duì)測(cè)量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應(yīng)該約占集氣瓶容積的 。.【實(shí)驗(yàn)探究】方案甲乙丙丁裝置水銅網(wǎng)水紅磷水木炭燒堿

33、溶液木炭操作關(guān)閉旋塞；將足量的銅網(wǎng)加熱至紅熱狀；將足量的紅磷點(diǎn)燃；將足量的木炭點(diǎn)燃；將足量的木炭點(diǎn)燃；立即伸入集氣瓶中并塞緊膠塞；充分反應(yīng)，待集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后打開(kāi)旋塞；至燒杯中液面 時(shí)記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積幾分之幾。記錄約1 / 5約1 / 5”或“”或“=”）。 丁方案所測(cè)數(shù)據(jù)與猜想假設(shè)數(shù)據(jù)基本吻合的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。丙方案所測(cè)數(shù)據(jù)遠(yuǎn)小于1 / 5 的主要原因是 。以乙方案為例，試分析在測(cè)定過(guò)程中，對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)誤差的因素可能有 （任答兩點(diǎn)）?！敬鸢浮?1 / 5或20%或21%（2分）.保持不變（2分）. （2分）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2分） CO2氣體在水中的溶解度不大 （2分）裝置氣密性差、集氣瓶容積與瓶中空氣體積不一致、讀取吸入液體體積不準(zhǔn)、導(dǎo)管內(nèi)的空氣、導(dǎo)管內(nèi)的水、測(cè)定吸入液體體積時(shí)集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫、測(cè)定吸入液體體積時(shí)燒杯中液面未恒定等（任意兩點(diǎn)即可，其它合理答案亦可）（2分）【解析】空氣中氧氣含量約占1/5,利用氣體壓強(qiáng)的原理，物質(zhì)反應(yīng)消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，引起水倒流至集氣瓶?jī)?nèi)