初三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題---圖像

1、專題：圖像精選資料，歡送下載考點(diǎn)一：金屬與酸反響【例一】相同質(zhì)量的 Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反響，圖中橫坐標(biāo)表示與酸反響的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣ABCD分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置越靠前，反響的速率越快，在坐標(biāo)中斜線越陡，相同質(zhì)量的 Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反響，鋁生成的氫氣比鎂多.【例二】如圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系圖中直線a表示【練習(xí)】1、等質(zhì)量的甲乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如下圖。以下相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是氫氣的質(zhì)量/gA

2、、金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)反響時(shí)間/sB、假設(shè)甲是鐵，那么乙可能是鋅；假設(shè)甲是鋁，那么乙可能是鎂。C、假設(shè)稀硫酸的質(zhì)量相等，那么甲反響后所得溶液質(zhì)量比乙大D假設(shè)將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，那么甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多2、相同質(zhì)量的 M N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反響M N在生成物中均為+2價(jià)，生成H2質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 金屬的活潑性 N MB. 兩個(gè)反響生成 H2的體積相等C. 相對(duì)原子質(zhì)量 N MD. 兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點(diǎn)二：酸與堿作用【例三】日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要利用中和反響原理來(lái)降低某些環(huán)境

3、中酸或堿的含量.學(xué)校課外活動(dòng)小組利用 5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到 10mL5%勺稀鹽 酸中，將測(cè)得溶液pH的變化繪制成右圖所示曲線.分析曲線得到的以下說(shuō)法中，合理的是 A、 滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、 滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反響，溶液呈中性，pH=7D未滴入氫氧化鈉溶液時(shí)溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性分析：A根據(jù)圖象的起點(diǎn)進(jìn)行分析，B根據(jù)滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的圖象走向進(jìn)行分析，C根據(jù)兩者恰好完全反響時(shí)的圖象進(jìn)行分析，D、根據(jù)反響前后的圖象進(jìn)行分析.【例四】向CuCl2和鹽酸的100g混合溶液中，逐滴參加10%

4、勺NaOH溶液，參加反響的 NaOH溶液質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為CuOHk那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、整個(gè)反響中，氯離子個(gè)數(shù)減少B、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D沉淀完全時(shí)，m的數(shù)值為80分析：A、根據(jù)復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反040 mi容液 丫&應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反響的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量.【練習(xí)】情況如以下圖所示，其中正確的選項(xiàng)是1、向裝有一定量 BaOH2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀 HSQ至過(guò)量，

5、有關(guān)溶液pH和滴入稀 HSQ體積的變化2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過(guò)多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過(guò)程中，胃液3、用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與參加的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式為 ;當(dāng)力口入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。假設(shè)改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反響，所得溶液的pH7 填 、 時(shí)間產(chǎn)t胃掖PHA. 用胃舒平主要成分Al OH 3治療胃酸過(guò)多時(shí)pH變化情況。B. 向氯化鐵的溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。C. 常溫下相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響。D. 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直

6、到有晶體析出?？键c(diǎn)四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如以下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液試管底部均有未溶解的固體，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B乙溶液中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大C .甲=乙丙D. 丙甲=乙D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少分析：常溫下物質(zhì)的飽和溶液試管底部均有未溶解的固體放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對(duì)飽和溶液進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的溶解度等的變化情況進(jìn) 行分析.【練習(xí)】1. 右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得

7、到的以下信息中，正確的選項(xiàng)是A. 圖中陰影局部說(shuō)明 A B兩溶液都是飽和溶液B. tC時(shí)，A B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t 2C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于tiC時(shí)A物質(zhì)的溶解度D. t 2C時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到tiC時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同2、 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2 C時(shí)的飽和溶液降溫至t1 C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A .甲乙丙B.甲=乙=丙考點(diǎn)五：看標(biāo)簽解答題立氧化氨需帑 水叫 車晶會(huì)過(guò)氧化氫HA 作用胡甫陸衢唧廨洗情注議：車品刪用藥【例八】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液如下圖。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)

8、為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,參加適量催化劑，待完全反響后，共收集到 氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)反響的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反響的過(guò)氧化氫的質(zhì)量；利用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過(guò)氧化氫的質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量X100%,可計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【練習(xí)】1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄 糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。以下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息答復(fù)：1 葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比；2葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精確到0.01%3 某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。假設(shè)治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素,而這些鋅有75%來(lái)自該口服液，那么