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文檔簡介
1、 2014年懷化市期末考試高三年級化學試題 命題 靖州一中高三化學備課組 審題 肖建成 鐘飛燕 羅愛賓可能用到的原子量:o- 18 cu- 64 fe-56 h-1 一、選擇題:每小題只有一個正確答案,每題2分,共21小題,共42分。1、下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( )a銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3 b用石膏點豆腐c不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳” d自來水廠用二氧化氯對水進行消毒2下列化合物的分子中,所有c原子都處于同一平面的有()丙烷乙苯異丁烷溴苯ab c d3、催化加氫可生成3甲基己烷的是a b c d 4、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性kmno4溶液褪色,先
2、將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?,再慢慢滴?.005moll-1 kmno4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗( ) a、四氯化碳 b、裂化汽油 c、乙醇 d、水5、下列推斷正確的是( )a由h+(aq)+oh-(aq)=h20(1) h=-573 kjmol-1,可知含1 mo1 ch3cooh的溶液與含1 mol naoh的溶液混合,放出熱量為573 kjb由c(石墨) c(金剛石) h=+19 kjmol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定c由n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-924 kjmol-1,可知將1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密閉容器中
3、充分反應后放出熱量為924 kjd由gh-ts可知,所有的放熱反應都能自發(fā)進行6、五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。l的單質在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封下列推斷正確的是()a原子半徑:xyztlb氣態(tài)氫化物的還原性:lztc含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀dy和t組成的化合物是離子化合物7、下列說法正確的是( )a. 向ccl4中加入硝酸銀溶液,可以鑒定其中的氯原子b. 淀粉和纖維素互為同分異構體,因為二者的的通式相同,都是(c6 h10 o5)n c. 向米湯中加入加碘食鹽,觀察是否有顏色的變化檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鉀d. 由油脂得到甘油,淀粉得到葡萄糖,均發(fā)生了水解反應電
4、解8、下列離子方程式書寫不正確的是( ) a以石墨作電極電解nacl溶液:2cl-2h2o= 2oh-cl2十h2b用pt作電極電解cuso4溶液:2cu2 + 2h2o 2cu + o2+ 4hcalcl3溶液中加入過量稀氨水:al34nh3h2o=alo24nh42h2odnaalo2溶液中通入過量的co2:alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-9、下列敘述中,錯誤的是()a.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯b.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,1-二溴乙烷d. ch3ch2cl不屬于烴10、糖類、油脂、蛋
5、白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是( )a蛋白質中只含c、h、o三種元素 b油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸c糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯 d淀粉、蛋白質都是天然高分子化合物11、化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )a.檢驗溶液是否含有so42時,先用鹽酸將待檢驗溶液酸化,然后往其中滴加bacl2溶液b.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化c.檢驗溶液中是否含有fe3時,用硝酸酸化d.定性檢驗so32,將bacl2溶液用hno3酸化12、常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )a.1.0m
6、oll-1的hno3溶液:nh4、ag(nh3)2+、cl、so42b.c(h)/c(oh)=10-11的溶液:na、ba2、no3、clc.滴入酚酞顯紅色的溶液:ca2、al3、no3、hco3d.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液:na、fe2、clo、so4213、下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )a圖1所示反應:x(g)+y(g)2z(g),b的壓強一定比a大b圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑c圖3表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的質量變化d圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化14、下列實驗對應的結論不正確的是( )a能構成zn
7、-cu原電池 b能證明非金屬性clcsic能說明2no2n2o4 h0 d中白色沉淀為baso415、現(xiàn)有濃度均為0.10mo1l1的na2co3溶液和nahco3溶液下列說法不正確的是()a中有:c(na+)c(co32 )c(hco3 )c(oh )c(h+ )b溶液的ph大于溶液的phc和混合溶液中:c(na+)+c(h+ )=c(hco3 )+2c(co32 )+c(oh )d或中都有:c(hco3 )+c(co32 )+c(h2co3)=0.10 moll116、實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()a制氧氣時,用na2o2或h2o2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置b制氯氣時,用
8、飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體c制乙烯時,用排水法或者排空氣法收集氣體d制二氧化氮時,用水或naoh溶液吸收尾氣17、以惰性電極電解某溶液,發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時間后。下列有關該溶液(溫度不變)的說法中。(1)該溶液的ph可能增大(2)該溶液的ph可能減?。?)該溶液的ph可能不變(4)該溶液的濃度可能不變(5)該溶液的濃度可能增大(6)該溶液的濃度可能減小。正確的是() a只有(1)(2)(3)(6) b只有(1)(2)(3)(4) c只有(1)(2)(3)(5) d只有(1)(2)(3)(4)(5) 18、5時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是()弱酸化學
9、式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11 a 等ph的溶液物質的量濃度關系:c(nacn)c(na2co3)c(ch3coona) bamol/l hcn與b mol/lnaoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na+)c(cn-),則a一定小于b c相同體積相同濃度的nacn和ch3coona溶液中,nacn溶液的離子總數(shù)少 dhcn+co32- cn-+h2o+co219、下列說法正確的是( )a濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體b重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大c在含fecl2雜質的f
10、ecl3溶液中通足量cl2后,充分加熱,除去過量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液dcl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小20、在25時,密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質xyz初始濃度/moll-10.10.20平衡濃度/moll-10.050.050.1 下列說法錯誤的是( ) a反應達到平衡時,x的轉化率為50 b反應可表示為x3y2z,其平衡常數(shù)值為1600 c增大壓強使平衡向生成z的方向移動,平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)21.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法(注:陽離子交換膜只允許陽離子自由穿過),乙醛
11、分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法不正確的是( ) a若以ch4空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應通入空氣b陽極反應ch3cho -2e- + h2o = ch3cooh +2h+c電解過程中,陰極區(qū)na2so4的物質的量增大d電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生了無色氣體,則陽極產生的是o2 第卷 非選擇題 本卷共4道題(共58分)22(13分) (1) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題: 氮元素原子的l層電子數(shù)為 ;nh3與nac
12、lo反應可得到肼(n2h4),該反應的化學方程式為 ; 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與n2o4反應生成n2和水蒸氣。 已知:n2(g)+2 o2 (g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1寫出n2o4 (1) 和n2h4 (1)反應的熱化學方程式 ;該反應中的氧化劑是 肼一空氣堿性燃料電池,該電池放電時,負極的反應式為 ;正極反應式 。(2)ki溶液與pb(no3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的ksp=7.0109。將等體積的ki溶液與pb(no3)2溶液混合,若ki的濃度
13、為1102mo1/l ,則生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小濃度為 。23. (16分)(1)實驗室利用反應tio2(s)+ ccl4(g) ticl4(g)+ co2(g),在無水無氧條件下制備ticl4,實驗裝置示意圖如下: 有關物質的性質如下表:物質熔點/沸點/其它ccl4-2376與ticl4互溶ticl4-25136遇潮濕空氣產生白霧儀器a的名稱是 。裝置e中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品,通n2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:停止通n2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離d中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。(2)
14、某化學探究小組用滴定法測定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g 試樣配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干擾離子后,用c mol/l edta(h2y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗edta溶液b ml。滴定反應如下:cu2+ h2y2cuy2+ 2h+ 。(edta:乙二胺四乙酸白色結晶粉末狀固體,呈酸性。)配制edta(h2y2)標準溶液時,下列儀器不必要用到的有 (用編號表示)。電子天平 燒杯 移液管 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 寫出計算cuso45h2o質量分數(shù)的表達式 ;下列操作會導致cuso45h2o含量測定結果偏高的是 。 a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定
15、管尖嘴中產生氣泡 c未除盡可與edta反應的干擾離子24(14分)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石(主要成分為li2oal2o34sio2)為原材料制備li2co3的工藝流程如下: 已知:fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4;li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g(1)步驟前,-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_(2)步驟中,酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質,需在攪拌下加入_
16、(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的ph到6.06.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。(3)步驟中,將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有_ _ (4)步驟中,生成沉淀的離子方程式為_(5)從母液中可回收的主要物質是_25(本題共15分)i在常溫下,下列五種溶液:0.1mol/l nh4cl0.1mol/l ch3coonh40.1mol/l nh4hso4濃度均為0.1mol/l 的nh3h2o、nh4cl混合溶液0.1mol/l nh3h2o,請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
17、 (用離子方程式表示)(2)在上述五種溶液中,ph最小的是 ;c(nh4+)最小的是 填序號(3)比較溶液中各離子濃度大小關系是 ii汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)co2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理co2是解決溫室效應的有效途徑。目前,由co2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h0。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中密度不變 b單位時間內消耗2molco2,同時消耗1mol二甲醚cv(co2)v(h2)=
18、13 d容器內壓強保持不變(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2no(g)+2co (g) 2co2 (g) +n2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(co2)隨溫度(t)、催化劑的表面積(s)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷: 該反應的h 0(選填“”、“”)。當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。根據(jù)上圖判斷s1和s2的大小 (3)已知:co(g) 2h2(g)ch3oh(g)h = -a kjmol-1。經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:溫度()250300350 k2.041 0.2700.012 若某時刻、250測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(co)=0.4 moll1、c(h2)=0.4 moll1、c(ch3oh)=0.8 moll1, 則此時v正 v逆(填“”、“”或“=”)。某溫度下,在體積固定的2l的密閉容器中將1 mol co和2 mol h2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:時間(min)51015202530壓強比(p后/p前)0.980.900.800.700.700.70達到平衡時co的轉化率為 。2014懷化市高三上學期期末考試化學參考答案一、選擇題:(每小題2分,共42分)題號1234567891011答案bdcabcdccda題號1213
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