高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第26講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)新人教版1101177

1、第26講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【考綱要求】1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。2.能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。3了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系?？键c一|化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用(重點保分型師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第128頁核心知識大通關(guān)1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號k表示。2表達(dá)式：化學(xué)方程式平衡常數(shù)與k1的關(guān)系n2(g)3h2(g)2nh3(g)k1k2(或k1)k3n2(g)h2(g)nh3(g)k22nh3(g)n2(g)3h2(g)k33.意義：(1)

2、k值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。(2)k只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()(2)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)。()(3)升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。()(4)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。()(5)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變。()(6)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。()(7)反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)，達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)k值增大。()(8)對于反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)

3、，升高溫度，k值減小，則h0。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精練提考能考向一多個反應(yīng)中平衡常數(shù)關(guān)系判斷1已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：h2(g)s(s)h2s(g)k1s(s)o2(g)so2(g)k2則在該溫度下反應(yīng)h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)為()ak1k2bk1k2ck1k2 d.解析：由平衡常數(shù)的定義可知，k1，k2，反應(yīng)h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)k，可知k。答案：d2已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)co(g)h2o(g)co2(g)h

4、2(g)某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為k1、k2、k3，則該溫度下反應(yīng)3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)k為_(用k1、k2、k3表示)。解析：k1k2k3kk2k3kkk2k3k答案：kk2k3考向二平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用利用k與qc的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)所處狀態(tài)對于可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，qc(式中濃度是任意時刻的濃度)。根據(jù)qc與k的關(guān)系可以判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)：qc3已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)平衡常數(shù)979 k1 173 kfe(s)co2(g)feo(s)co(g)k11.472.15co(g)h

5、2o(g)co2(g)h2(g)k21.62bfe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)k3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是()aabb增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動c升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動d反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)解析：由，得k3k1k2，則a2，bb，a項正確；是等體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，b項正確，由a2，b1，可知隨溫度升高，k2、k3均減小，故反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，d項正確，升溫時反應(yīng)、均向逆反應(yīng)方向移動，c項不正確。答案：c4在體積為1 l的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表：t/700800

6、8501 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。ac(co2)c(co) bk不變c容器中的壓強(qiáng)不變 dv正(h2)v正(co2)ec(h2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，此時的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol co2、1.2 mol h2、0.75 mol co、1.5 mol h2o，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。解析：

7、(1)由表格數(shù)據(jù)可得，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；(2)a項，達(dá)到平衡時c(co2)不一定等于c(co)，反之相等時也不一定處于平衡狀態(tài)；b項，溫度不變k不變，不正確；c項，此反應(yīng)不論是否平衡，壓強(qiáng)均不改變，故不正確；d項，v正(co2)與v正(h2)表示的反應(yīng)方向一致，故不能判斷是否達(dá)到平衡；e項，達(dá)到平衡時，各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，則計算出k1.0，即此時溫度為850 ，此溫度下0.941.0，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行中。答案：(1)正反應(yīng)(2)e(3)850 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中練后反思利用化學(xué)平衡

8、常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)考點二|利用“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的計算(重點保分型師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第129頁核心知識大通關(guān)1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關(guān)系：(1)對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。3計算方法三段式法：可按下列模式進(jìn)行計算：如ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，令a、b起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/l、b mol/l，達(dá)到平衡后消耗a的物質(zhì)的量濃度為mx mol/l。 ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)起始/(mol/l)ab00變化/(m

9、ol/l) mx nx px qx平衡/(mol/l) amx bnx px qx(1)求平衡常數(shù)：k(2)求轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率100%，如(a)平100%。考向精練提考能考向一化學(xué)平衡常數(shù)的計算1將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)達(dá)到平衡時，c(h2)0.5 mol/l，c(hi)4 mol/l，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，相同溫度下h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)為_。解析：平衡時c(h2)c(i2)0.5 moll1，則分解的hi為1 moll1，c(nh3)5 moll

10、1，反應(yīng)的平衡常數(shù)k1c(nh3)c(hi)5 moll14 moll120(moll1)2；反應(yīng)的平衡常數(shù)為k2，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為64。答案：20642.汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為n2(g)o2(g)2no(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時n2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()a溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kb溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0解析：

11、 n2(g)o2(g)2no(g)起始/(moll1)c0c00轉(zhuǎn)化/(moll1)c0c1c0c12(c0c1)平衡/(moll1)c1c12(c0c1)故t溫度下k，a項正確；對于反應(yīng)物、生成物均為氣體的反應(yīng)來說，恒容條件下，密度是定值，b項不正確；催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，c項不正確；若曲線b對應(yīng)的條件是溫度改變，則a到b應(yīng)是升溫，升高溫度c(n2)變小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的h0，d項不正確。答案：a備考提醒化學(xué)平衡計算題的解題思路考向二轉(zhuǎn)化率的計算3已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)1

12、moll1，c(n)2.4 moll1；達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)4 moll1，c(n)a moll1；達(dá)到平衡后，c(p)2 moll1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(m)c(n)b moll1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)m(g)n(g)p(g)q(g)始態(tài)1 mol/l2.4 mol/l00變化量1 mol/l60%1 mol/l60%因此n的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的h0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

13、因此升高溫度，平衡右移，m的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(m)0.4 mol/l，c(n)1.8 mol/l，c(p)0.6 mol/l，c(q)0.6 mol/l。因此化學(xué)平衡常數(shù)k。由于溫度不變，因此k不變，達(dá)到平衡后c(p)2 mol/l，c(q)2 mol/l，c(m)2 mol/lc(n)(a2)moll1k解得a6。(4)設(shè)m的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(m)b(1x)mol/lc(n)b(1x)mol/lc(p)bx mol/lc(q)bx mol/lk，解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%考向三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)

14、化率的換算4so2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。若向一個2 l的密閉容器中充入0.4 mol so2、0.2 mol o2和0.4 mol so3，發(fā)生上述反應(yīng)。請回答下列問題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。ac(so2)0.3 moll1、c(o2)0.15 moll1bc(so3)0.4 moll1cc(o2)0.2 moll1、c(so2)0.4 moll1dc(so3)0.3 moll1(2)任選上述一種可能的情況，計算達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時，將4 mol so2和2 mol o2通入2 l密閉

15、容器中，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，so2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(o2)_，該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)k_。答案：(1)ad(2)(或180)(3)0.08 moll1min180考點三|化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(基礎(chǔ)送分型自主學(xué)習(xí))授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第130頁鞏固教材知識1自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下， 不需要借助于外力作用就能進(jìn)行的過程。(2)特點(3)自發(fā)反應(yīng)在給定的條件下，無須外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的反應(yīng)。2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)

16、生的速率。()(2)h0的反應(yīng)，一定是自發(fā)反應(yīng)。()(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。()(4)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。()(5)10 的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性。()(6)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)練透基礎(chǔ)小題 題點一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法理解正確的是()a所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的b所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素d焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答

17、案：c題點二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過程屬于熵增加的是()a一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)b高溫、高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石c將散落的火柴放入火柴盒d固態(tài)碘升華解析：熵增加的過程就是物質(zhì)的混亂程度增大的過程。水由氣態(tài)變成液態(tài)是熵減小的過程，a不符合題意；高溫、高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是熵減小的過程，b不符合題意；將散落的火柴放入火柴盒是熵減小的過程，c不符合題意；固態(tài)碘升華屬于熵增加的過程，d符合題意。答案：d3已知：(nh4)2co3(s) =nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1。下列說法正確的是()a該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

18、c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)h與s綜合考慮解析：反應(yīng)屬于固體生成氣體的反應(yīng)，是反應(yīng)中熵變大于0的反應(yīng)，a錯誤；h0、s0，hts00非自發(fā)b2no2(g)n2o4(g)000自發(fā)dnh4cl(s)= nh3(g)hcl(g)0非自發(fā)解析：液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是熵增加的過程，a錯誤；no2轉(zhuǎn)化為n2o4為化合反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱的、熵值減小常溫下就能發(fā)生的可逆反應(yīng)，屬于自發(fā)反應(yīng)，b正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c錯誤；nh4cl受熱分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，d錯誤。答案：b5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白

19、錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為h2.180 9 kjmol1，s6.6 jmol1k1，當(dāng)hts0時能自發(fā)反應(yīng))()a會變b不會變c不能確定 d升高溫度才會變解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足hts0，由0 為273 k、h2.180 9 kjmol1、s6.6 jmol1k1代入公式：hts2.180 9103 jmol1273 k6.6 jmol1k1379.1 jmol1”“”或“”)，該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行。(6)合成氣組成n(h2)/n(coco2)2.6時，體系中的co平衡轉(zhuǎn)化

20、率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(co)隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷的理由是_。答案：(1)k1(2)增大反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，化學(xué)平衡常數(shù)k3增大(3)a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度的升高而變小(4)(5)p2p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高課時作業(yè)(授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第295頁)1下列說法正確的是()a食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的c自發(fā)反應(yīng)都是熵

21、增大的反應(yīng)d電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)解析：食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的，a正確；放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，如煤炭要加熱到一定溫度才能自發(fā)進(jìn)行，b錯誤；自發(fā)反應(yīng)由焓變和熵變兩個方面決定，熵變增大的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如h2o通電生成h2和o2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，c錯誤；電解池的反應(yīng)一般屬于非自發(fā)反應(yīng)，d錯誤。答案：a2下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是()反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)后熵增加反應(yīng)后熵減小abc d解析：化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是hts0(假設(shè)h、s不隨溫度變化而變化)，下列敘述正確的是()a低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程b高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程c任何溫度下為非自發(fā)過程d

22、任何溫度下為自發(fā)過程解析：已知h0，固固反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)s0，化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是htsh，因此此反應(yīng)只能是高溫自發(fā)，b正確。答案：b4下列說法正確的是()ah0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kjmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：h0的反應(yīng)，hts0、s0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明hts0.060解析：a項根據(jù)方程式可知在5 min內(nèi)反應(yīng)生

23、成的n(n)等于生成的n(m)，則v(n)1103mol/(lmin)，該項錯誤；b項根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c(x)0.002 mol/l、c(y)0.032 mol/l、c(n)c(m)0.008 mol/l，則平衡常數(shù)k1.0，該項錯誤；c項因該反應(yīng)在800 時平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的x的物質(zhì)的量為x，則有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，x的轉(zhuǎn)化率為100%60%，該項正確；d項假設(shè)在900 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060 mol，由中數(shù)據(jù)可知在700 時平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡

24、常數(shù)越小，平衡逆向移動，故bk1，k2k2298k1k2398k1k2 (1)推測反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)相同條件下，反應(yīng)在2 l密閉容器內(nèi)進(jìn)行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生n2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。計算04 min在a催化劑作用下，反應(yīng)速率v(no)_。下列說法正確的是_(填字母)。a該反應(yīng)的活化能大小順序為ea(a)ea(b)ea(c)b增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)c單位時間內(nèi)ho鍵與nh鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)k值不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系

25、中n(no)n(o2)n(no2)212。在其他條件不變時，再充入no2氣體，分析no2體積分?jǐn)?shù)(no2)的變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)：恒溫恒壓容器，(no2)_；恒溫恒容容器，(no2)_。(4)一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3 l，c(n2)與反應(yīng)時間t變化曲線x如圖乙所示，若在t1 min時改變一個條件，曲線x變?yōu)榍€y或曲線z。則：變?yōu)榍€y改變的條件是_；變?yōu)榍€z改變的條件是_。解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，對反應(yīng)和反應(yīng)，溫度升高時，k值減小，平衡逆向移動，故兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即h10，h20。反應(yīng)反應(yīng)3得反應(yīng)，則h3h13h22h23

26、h2h2，因為h20，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)v(no)v(n2)0.375 moll1min1。相同時間內(nèi)生成的n2越多，則活化分子數(shù)越多，活化能越低，a項錯誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速度加快，是因為增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，b項錯誤；單位時間內(nèi)ho鍵與nh鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項正確；若在 恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)k值不變時，說明反應(yīng)中放出的熱量和吸收的熱量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項正確。(3)恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，(no2)不變；恒溫恒容容器中，再充入no2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，(no

27、2)變大。(4)曲線y比曲線x先達(dá)到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線z，n2的濃度由2 mol/l瞬間增大到3 mol/l，容器體積應(yīng)由3 l減小到2 l，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2 l。答案：(1)吸熱(2)0.375 moll1min1cd(3)不變變大(4)加入催化劑將容器體積快速壓縮至2 l12已知：c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)h45.5 kjmol1。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nh2onc2h411)。 (1)列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖

28、中a點的平衡常數(shù)kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算。分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_，理由是_。(3)氣相直接水合法常采用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6.9 mpa。nh2onc2h40.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有_、_。解析：(1)kp0.07(mpa)1c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，c2h4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4p3p2p1。依據(jù)反應(yīng)特點及平衡移動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可