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文檔簡介
1、化學試題本試卷分第i卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時間90分鐘。注意事項: 1每小題選出答案后,用2b鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動,用皮擦干凈后,再選涂其他答案標號,不能將答案直接答在試卷上。 2考試結束后,請將答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質量:c:12 n:14 o:16 s:32 cu:64第i卷(選擇題 共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一項最符合題目要求)1化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是 a. 順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維 b天官一號使用的碳纖維是一種新型
2、有機高分子材料 c綠色熒光蛋白質(gfp)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達爾效應 d“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是晶體硅2下列說法正確的是 a. 石油干餾可得到汽油、煤油等 b硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性 c乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液等多種方法鑒別 d糖類、蛋白質、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質,它們都屬于高分子化合物3下列有關物質應用的說法中,正確的是 a. 氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 b用二氧化硫加工銀耳,使之更白 c二氧化錳具有強氧化性,故能將雙氧水氧化為氧氣 dnh3極易溶于水,可用作制冷劑4僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選
3、),不能實現相應實驗目的的是5密閉容器中,發(fā)生反應:,下列說法正確的是 a.一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應速率加快,逆反應速率減慢 b若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應達到平衡狀態(tài) c升高溫度,重新達到平衡時,增大d使用催化劑,反應的平衡常數增大6下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 a. 強酸性溶液中: b加入al能放出的h2溶液中: c在由水電離出的的溶液中: dph=11的溶液中:7下列說法正確的是 a放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率 b熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵 c增大反應物濃度可加快反應速率,因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率 d在海
4、輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法8設na為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 a.在常溫常壓下,2.8 gn2和co的混合氣體所含電子數為1.4 b標準狀況下,22.4 lccl4含有的分子數目為 c1 l o1 molnahco3溶液中含有0.1 個hco3 d在電解精煉粗銅的過程中,當轉移電子數為 時,陽極溶解32 g9a、b、c、d、e五種短周期元素原子序數依次增大,a原子為半徑最小的原子,c原子最外層電子數與a、b原子最外層電子數之和相等,d原子和b原子最外層電子數的和為c原子最外層電子數的2倍,d原子的最外層電子數為電子層數的3倍,a、e同一主族。下 列說
5、法正確的 a. 原子半徑大小順序為:edcba ba、b、c、d四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價化合物 cb、d兩種元素與a元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 dd與a、e均可形成具有強氧化性的化合物,可用于城市自來水的殺菌消毒10.某離子反應中涉及h2o、clo、nh4、h、n2、cl六種微粒。其 中n2、clo的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判 斷不正確的是 a. 該反應的氧化劑是clo b消耗1 mol還原劑,轉移3 mol電子 c氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 d反應后溶液的酸性明顯增強11下列敘述正確的是a. 工業(yè)上電解熔融的al2o3冶煉鋁用鐵做陽極
6、b用惰性電極電解na2so4溶液,陰、陽兩極產物的物質的量之比為1:2c用惰性電極電解飽和nacl溶液,若有1 mol電子轉移,則生成2 molnaohd用惰性電極電解cuso4溶液一段時間后,加入cuo固體可以使cuso4溶液恢復原 來濃度12.下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現圖示轉化的是 a b c d13下列說法不正確的是 a用濕潤的ph試紙測定飽和na2co3溶液的ph b通過觀察圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 c向mg(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液,出現紅褐色沉淀,說明溶解度:fe(oh)3mg(oh)2 d向同ph、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加
7、入足量鎂粉,通過完全反應 后收集到的h2體積,比較兩種酸的電離程度:醋酸鹽酸14.第三代混合動力車,可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原 理如圖所示。下列說法中正確的是 a電池充電時,oh由甲側向乙側移動 b甲放電時為正極,充電時為陽極 c放電時正極的電極反應式為 d汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程15.下列圖示與對應的敘述相符的是a.圖l表示同溫度下,ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時ph的變化曲線,其中 曲線為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強b圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
8、c圖2中在b點對應溫度下,將ph=2的h2so4與ph=10的naoh溶液等體積混合 后,溶液顯中性d用0. 0100 mol/l硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 molcl 、br及i的 混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是cl 第卷(非選擇題 共55分)注意事項: 1第卷共有4個大題,共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題卡上。 2答題前,考生務必仔細閱讀試卷上面的有關要求。 【必做部分】二、非選擇題(共55分)16.(13分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,回答下列問題。 (1)工業(yè)上可用。反應制取粗銅,當消耗32 g cu2s時,轉移電子的物質的量為_。 (
9、2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50-60,加入h2o2,反應一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應的離子方程式為:_.cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和naci溶液加熱,生成cucl沉淀,寫出生成cucl的離子方程式_。 (3)電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應后的溶液中肯定有的離子是_;若有紅色固體,則反應后的溶液中肯定沒有的離子是_,檢驗該離子的試劑為_。 (4)鐵氰化鉀 k3fe(cn)5和亞鐵氰化鉀 的混合溶液可用于太陽能電池的電解 液,該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所
10、示,其中 催化劑a為_極,電極反應式為_;17(15分)運用化學反應原理分析解答以下問題(1)250時,以鎳合金為催化劑,向4l容器中通人6 mol co2、6 molch4 ,發(fā)生如下反應:。平衡體系中各組分體積分數如下表:此溫度下該反應的平衡常數k=_.若再向容器中同時充入20molco2、60 molch4 、40 molco和8o molh2 ,則上述平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2)硝化法是一種古老的生產硫酸的方法,同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化,主要反應 寫出no和o2反應生成no2的熱化學方程式_。 一定溫度下,向2l恒容密閉容器中充人no2和so2各1 mol,
11、5min達到平衡,此時 容器中no和no2的濃度之比為3:1,則no2的平衡轉化率是_。 (3)常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:、na2co3nahco3、hcl、 nh3.h2o。 有人稱溶液是油污的“清道夫”,原因是_(用離子方程式解釋) 上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順 序為_。 向中加入少量氯化銨固體,此時的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積_的體積(填“大于”小于”或“等于”) 將10 ml溶液加水稀釋至100 ml,則此時溶液中由水電離出的c( h)=_。18(15分)氧化鎂在
12、醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為mgco3,含少量feco3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:(1)試劑x為_(填化學式),發(fā)生反應的離子反應方程式為_。(2)濾渣2的成分是_(填化學式)。(3)操作3包括_、冷卻結晶、_、洗滌、干燥等一系列操作,在此過程中玻璃棒的作用是_(填代號)引流 攪拌加速溶解 攪拌使溶液受熱均勻,防止暴沸(4)煅燒過程存在以下反應: 利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。 d中收集的氣體是_(填化學式)。 b中盛放的溶液可以是_(填字母)。 anaoh溶液 bna2co3溶液 ckmno4溶液 d
13、稀硝酸 a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:_?!具x做部分】 說明:本部分包括兩道選做題,題號均為19,考生只能在其中任選一題做答9(12分)【有機化學基礎】 用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑,其生產過程如圖(反應條件沒有全部注明)根據轉化圖填空(1)有機物a的結構簡式_(2)在合成路線中,設計第步反應的目的是:_.(3)寫出反應的化學方程式_.(4)請寫出由生成c7h5o3na的化學反應方程式_.(5)下列有關說法正確的是_。 a莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物 b1 mol莽草酸與naoh溶液反應,最多消耗4 molnaoh c二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應 d利用fecl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸 (6)寫出同時符合下列要求的所有同分異構體的結構簡式_. a含苯環(huán)b可與fecl3溶液發(fā)生顯色反應c一氯代物有兩種d能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應。19(12分)【物質結構與性質】 i.用cr3摻雜的氮化鋁是理想的led用熒光粉基質材料,氮化鋁(其晶胞如圖1所 示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。(1)基態(tài)cr的價電子排布式可表示為_。(2)氮化鋁的化學式為_,距離鋁原子最近且距離相等的氮原子
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