甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試題及答案

1、甘肅省武威市第六中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 si:28 s:32 fe:56 ba:137一、選擇題(每小題只有1個答案，每題3分，共42分)1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到 2下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是a乙烯的比例模型 bna+的結(jié)構(gòu)示意圖c葡萄糖的實(shí)驗式c6h12o6 dco2的電子式3重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量相同4x、y、z、w是分別位于第2、3周期的元素，原

2、子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 a原子半徑由小到大的順序：x y z 15.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是a. w2-、x+ b. x+、 y3+ c. y3+、 z2- d. x+、 z2-6下列敘述中，正確的是a1 mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為26.021023b14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.021023c28 g c16o與28 g c18o中含有的質(zhì)子數(shù)均為146

3、.021023 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023 714cu2+5fes2+12h2o 7cu2s + 5fe2+ + 24h+3so42-mn2+ + s2o82- + h2o mno4- + so42-+ h+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：a反應(yīng)中so42都是氧化產(chǎn)物 b兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molc反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原 d氧化性：mno4 s2o828.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接

4、通開關(guān)時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的9.人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o制備化學(xué)原料下圖是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是a該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)d催化劑b表面的反應(yīng)是co22h2e=hcooh10已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定條件下，向體積為2 l的密閉容器中充入2 mol co2和6 mol h2，

5、測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是a10min后，升高溫度能使增大b反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，co2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%c3 min時，用co2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反應(yīng)速率d從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率(h2)0.075 moll1min111.在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)；h10x(g)3y(g) 2z(g)；h20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是a. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變b等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大c等壓時

6、，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高d等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變12nahco3和na2o2按11的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是ana2o2和nahco3 bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3 d只有na2co313.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa b c d14下圖所示的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?abcd驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

7、能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證agcl溶解度大于ag2s 學(xué)校 班級 姓名 考號 密 封 線 內(nèi) 不 準(zhǔn) 答 題武威六中第一輪高考復(fù)習(xí)階段性過關(guān)測試卷（五）化 學(xué)（理）答題卡一、選擇題(每小題只有1個答案，每題3分，共42分)題號1234567答案題號891011121314答案二、非選擇題，每空2分，共58分15（14分）欲探究某礦石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。 （1）si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸性：h2co3h2

8、sio3b原子半徑：ocsialc穩(wěn)定性：h2och4sih4d離子半徑：o2al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）該礦石和1 moll1hno3反應(yīng)的離子方程式 。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的o2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 moll1 hno3的體積為 l。16（14分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h = a kj mol1（1）已知： fe2o3(s

9、)+3c(石墨) = 2fe(s)+3co(g) h1 = + 489.0 kj mol1 c(石墨)+co2(g) = 2co(g) h2 = + 172.5 kj mol1則a = kj mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k = ，溫度升高后，k值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在t時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=64，在2 l恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中co的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時

10、，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中co的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，co的平衡濃度之比為23d增加fe2o3可以提高co的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的nacl溶液。在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護(hù)鐵，x極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。17（16分）下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去） （1）若e為單質(zhì)氣體，d為白色沉淀，a的化學(xué)式可能是 ， c與x反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若e為氧化物，則

11、a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)x是堿性鹽溶液，c分子中有22個電子時，則c的結(jié)構(gòu)式為 ，表示x呈堿性的離子方程式為 。 當(dāng)x為金屬單質(zhì)時，x與b的稀溶液反應(yīng)生成c的離子方程式為 。（3）若b為單質(zhì)氣體，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成c和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式 。t時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的d和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1，d的轉(zhuǎn)化率為 。18（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學(xué)認(rèn)為x中除fe3+外還可能含有fe2+，若要確認(rèn)其中的fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。akscn溶液和氯水 bnaoh溶液 c濃氨水 d酸性kmno4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為 。分析上