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1、北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第二次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試題2015.5本試卷共 16 頁(yè),共 300 分。考試時(shí)長(zhǎng) 150 分鐘??忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上,在試 卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。第一部分(選擇題共 120 分)本部分共 20 小題,每小題 6 分,共 120 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合 題目要求的一項(xiàng)。7. 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 a. 工業(yè)上用水吸收no2生產(chǎn)硝酸: 3no2 + h2o = 2hno3 + nob.用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì):fe3+ + 3oh- = fe(oh)3c.用熟石灰處理泄漏的液氯:2ca(o
2、h)2 +2cl2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2o d.用明礬除去水中的懸浮顆粒物:al3+ + 3h2o al(oh)3(膠體) + 3h+8. 下列說(shuō)法不正確的是 a. 乙二醇用于汽車防凍液 b. 麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同 d.h2nch2cooh的縮聚產(chǎn)物中含 結(jié)構(gòu) 9. 依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,不合理的是 a. 鹵素單質(zhì)cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱 b. 氣態(tài)氫化物nh3、h2o、hf的穩(wěn)定性 c. 堿金屬單質(zhì)li、na、k與水反應(yīng)的劇烈程度 d. 1mol na、mg、al分別
3、與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少10. 右圖為pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖,h2so4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a. a極為負(fù)極,電子由a極流向b極 b. a極的電極反應(yīng)式是:h2 -2e- = 2h+c. 電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(h2so4)增大 d. 若將h2改為等物質(zhì)的量ch4,o2的用量增多11. 用氯氣制取并獲得碘單質(zhì),不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是 甲 乙 丙 丁 a用甲制取少量氯氣 b用乙氧化溶液中的碘離子c用丙提取置換出來(lái)的碘 d用丁過(guò)濾i2的ccl4溶液得碘單質(zhì)12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,能量關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系a將“no2球”置于熱水中,紅棕色加深n
4、2o4(g) 2no2(g) h 0bnaoh與hcl溶液混合,溶液溫度升高c鈉投入水中,熔化成小球d微熱含酚酞的na2co3溶液,紅色加深co32-(aq)+h2o(l)hco3-(aq)+oh-(aq)h 34、8159,說(shuō)明在反應(yīng)初期,閉合k時(shí)比斷開(kāi)k時(shí)的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”),主要原因是_。 由水滴數(shù)10278,說(shuō)明在反應(yīng)后期,斷開(kāi)k時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合k時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是_。 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)8681、117112的主要原因是_。27. (14分)輝銅礦(主要成分為cu2s)經(jīng)火法冶煉,可制得cu和h2so4,流程如下圖所示: (1) cu2s中cu
5、元素的化合價(jià)是 價(jià)。(2)中,電解法精煉粗銅(含少量ag、fe),cuso4溶液做電解質(zhì)溶液: 粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。 銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。(3)中,煙氣(主要含so2、co2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除so2,并制得h2so4。 在陰極放電的物質(zhì)是 。 在陽(yáng)極生成so3的電極反應(yīng)式是 。(4)檢測(cè)煙氣中so2脫除率的步驟如下:i. 將一定量的凈化氣(不含so3)通入足量naoh溶液后,再加入足量溴水。 ii. 加入濃鹽酸,加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡,再加入足量bacl2溶液。 iii. 過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。 用離子方程式表
6、示i中溴水的主要作用 。 若沉淀的質(zhì)量越大,說(shuō)明so2的脫除率越 (填“高”或“低”)。28.(14分) 某學(xué)生探究agcl、ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步 驟現(xiàn) 象.將nacl與agno3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 .向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?.濾出黑色沉淀,加入nacl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?(1)中的白色沉淀是 。(2)中能說(shuō)明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。(3)濾出步驟中乳白色沉淀,推測(cè)含有agcl。用濃hno3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過(guò)濾得到濾液x和白色沉淀y。. 向x中滴加ba(no3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 . 向y滴加ki溶液,產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷,濾液x中被檢出的離子是 。 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有agcl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在nacl存在下,氧氣將中黑色沉淀氧化?,F(xiàn) 象b:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀 c:一段時(shí)間
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