普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）第i卷6.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是a.利用太陽能制氫 b.關(guān)停小火電企業(yè)c.舉行地球一小時(shí)熄燈活動(dòng) d.推廣使用煤液化技術(shù)答案：d 解析：本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了co2的排放,a項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出co2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，b項(xiàng)符合；舉行地球一小時(shí)熄燈活動(dòng)有效的節(jié)約的能源， c項(xiàng)符合; 煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少co2的排放，d項(xiàng)不符合。7.表示阿伏加德羅

2、常數(shù)的值，下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)-b.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molc.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)d.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g答案：b解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4l不一定為1mol，a項(xiàng)錯(cuò)誤；1molso2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，b項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2na個(gè)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極

3、為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族b.主族元素x、y能形成型化合物，則x與y 的原子序數(shù)之差可能為2或5c.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高d.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：b 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，a項(xiàng)錯(cuò)誤；mgcl2中原子序數(shù)之差為5，co2中原子充數(shù)之差為2,b項(xiàng)正確；由于hf中存在氫鍵，故hf的沸點(diǎn)比hcl的高，c項(xiàng)錯(cuò)誤；第ia中h2o為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列離子方程式書寫正確的是a

4、.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： a 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，al3+轉(zhuǎn)化為alo2-,so42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，a項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將fe2+氧化為fe3+，硝酸被還原為no，b不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，c項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-br 和-cooh,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-cooh發(fā)生中和反應(yīng)，與-br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成ch2ohcoo-,d項(xiàng)錯(cuò)

5、誤。10.有關(guān)100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 兩種溶液的敘述不正確的是a.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)： b.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:c.溶液中: d.溶液中:答案： c解析：本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且na2co3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的h+個(gè)數(shù)更多，a項(xiàng)正確；b鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/l而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)水解程度大于電離所以c(h2co3)c(co32-)d項(xiàng) c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離

6、。判斷d正確。c、d兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。11.中藥狼把草的成分之一m具有清炎殺菌作用,m的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是a. .m的相對(duì)分子質(zhì)量是180b.1 mol m最多能與2mol 發(fā)生反應(yīng)c.m與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為d.1mol m與足量反應(yīng)能生成2 mol ，答案：c 解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)：a項(xiàng)m的分子式為：c9o4h6其相對(duì)分子質(zhì)量是178,b項(xiàng)1 mol m最多能與3mol 發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。c項(xiàng)除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗

7、1mol所以共計(jì)消耗4mol.d項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇c12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a解析：本題考查基本概念。考生只要對(duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。13.反應(yīng)am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)達(dá)到平衡時(shí)。m的體積分?jǐn)?shù)y(m)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：z表示反應(yīng)開始時(shí)n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量之比。下列說法正確

8、的是a.同溫同壓z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加b.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加c.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加d.同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：b解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。a項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。b項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高m的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，q的體積分?jǐn)?shù)增加。c項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大m的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)q的體積分?jǐn)?shù)減小。d項(xiàng)由c項(xiàng)可以判斷d也不對(duì)。26.（15分）短周期元素形成的常見非金屬固體單

9、質(zhì)a與常見金屬單質(zhì)b，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物c，c與水反應(yīng)生成白色沉淀d和氣體e，d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。e在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體g，g在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。e被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液f。溶液f在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為h。h與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成單質(zhì)a的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）b與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（1） g與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 。（2） 溶液f在空氣中長(zhǎng)期放置生成h的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

10、（3） h的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。26. 答案：（1）三 a （2）（3）硫酸鈉（） 2（4）（或 ）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。由生成白色沉淀d ，d既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測(cè)d是al(oh)3再逆推可知，b為al 。g在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜測(cè)g可能為so2逆推可知: a為s，綜合可知c為al2s3 d為al(oh)3,e為h2s,g為so2f為na2s.(1)(2)比較簡(jiǎn)單，（3）so2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，so2為還原劑被氧化為so42-,根據(jù)電子得

11、失可以判斷生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2。由h與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。結(jié)合前面的信息可以推測(cè)h為na2s2.27(16分) 碘被稱為智力元素，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(kio3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，將該溶液加入陽極區(qū)。另

12、將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有i-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有i-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸

13、酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查i-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。28.（13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體e（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。其中，a,b,c,d分別代表一種有機(jī)物，b的化學(xué)式為c4h10o2，分子中無甲基。請(qǐng)回答下

14、列問題：（1） a生成b的化學(xué)反應(yīng)類型是_。（2） 寫出生成a的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3） b在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對(duì)分子質(zhì)量比a小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_、_。（4） 寫出c生成d的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）含有苯環(huán)，且與e互為同分異構(gòu)體的酯有_種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。答案：（1） 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）（3）（4）（5）6 解析：本題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行綜合處理。a到b結(jié)合b的分子式c4h10o2，可知由乙炔和甲醛反應(yīng)有2mol甲醛參與反應(yīng)。a到b是與氫氣反應(yīng)屬于加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)b的分子式可知a

15、與2mol氫氣加成。b到c是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全部被氧化為醛基。（3）問考查了醇的消去，有三種消去方式。任寫兩種即可。（4）要想作對(duì)這一問需要仔細(xì)觀察題目給的信息第二個(gè)反應(yīng)機(jī)理。（5）考查官能團(tuán)位置異構(gòu)，即酯基異構(gòu)。29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1） 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 向?yàn)V液i中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。（3） 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液ph達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解

16、過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4）a可用于生產(chǎn)紅色顏料（fe2o3）,其方法是：將556a kga（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg a和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量fe2o3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg。答案：(1) 或(2) (3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解(4) 解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道ti的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的h+反應(yīng)、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后