1994年江西高考化學真題及答案

1、1994年江西高考化學真題及答案可能用到的數(shù)據(jù)相對原子質(zhì)量(原子量):H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列氣體不會造成大氣污染的是（ ）(A)二氧化硫(B)氮氣(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化學藥品應保存水里的是（ ）(A)金屬鉀(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.鋅鋇白是一種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是（ ）(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO

2、3和Ba(NO3)24.下列反應起了氮的固定作用的是（ ）(A)N2與H2在一定條件下反應生成NH3 (B)NO與O2反應生成NO2(C)NH3經(jīng)催化氧化生成NO (D)由NH3制碳銨和硫銨5.下列物質(zhì)中,導電性能最差的是（ ）(A)熔融氫氧化鈉(B)石墨棒 (C)鹽酸溶液(D)固態(tài)氯化鉀二、選擇題（本題包括14小題，第每小題3分，共42分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選，該題為0分，若若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給1分,選兩個且正確的給3分.但只要選錯一個,該小題就為0分.）6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電

3、子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（ ）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機化合物,所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（ ）(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5OC2H5)(C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖8.下列說法正確的是（ ）(A)漂白粉的有效成份是氯酸鈉 (B)氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧,這種白霧有劇毒(C)碘化鉀水溶液能使淀粉變藍 (D)氟氣通入水中有氧氣生成9.下列反應適用于實驗室制備氧氣的是（ ）(A)只有(B)和(C)和(D)10.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影

4、響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的（ ）(A)NaOH(固體)(B)H2O(C)NH4Cl(固體)(D)CH3COONa(固體)11.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)12.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強為1.01105Pa時,11.2

5、升氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13在Ph=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）AAl3+ Ag+ NO3- Cl- BMg2+ NH4+ NO3- Cl- CBa2+ K+ S2- Cl- DZn2+ Na + NO3- SO42- 14下列離子方程式不正確的是（ ）(A)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2+2H2O+2CO2(B)碘化鉀溶液跟適量溴水反應： 2I-+Br2=I2+2Br-(C)將金屬鈉加入水中： Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-15

6、.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量（ ）(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY17已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸（H3PO2）也

7、可以跟D2O進行氫交換，介次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是ABC D 18.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是（ ）(A)010(B)1020 (C)2030(D)3040溫度()010203040溶解度（g/100gH2O）11.515.219.424.437.6根據(jù)以下敘述,回答第19和20題 19.跟()、()式等同的結(jié)構(gòu)式是（ ）.20.跟()、()式是同分異構(gòu)體的是（ ）.三、選擇題（本題包括7小題，每小題3分，共21分。每小題只有一個選項符合題意。

8、將所選項前的字母填在題后的括號內(nèi)。）21.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是（）(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn23.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應,生成氯化銀沉淀300mg,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）(A)氯化鈉(B)氯化鋁(C)氯化鉀(D)氯化鈣2

9、4.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）.(A)1.010-3mol (B)1.610-3 mol(C)2.210-3 mol(D)2.010-3 mol25.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50 mL 0.2mol/LAl2 (SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）(A)0.20mol/L(B)0.25mol/L (C)0.40mol/L(D)0.50mol/L26.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）(A)1(B

10、)3 (C)5 (D)627.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是（）原混和氣體的體積為1.2V升; 原混和氣體的體積為1.1V升;反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升; 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升;(A)(B)(C)(D) 第卷 (非選擇題共66分) 四、（本題包括2小題,共15分）28（6分）氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和N

11、H3.下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向).填空和回答問題:(1)甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)甲 乙 . 具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答).答: .29.(9分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度，（可供選用的反應應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水）.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式. (2)應選用的裝置是(只要

12、求寫出圖中裝置的標號) (3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略). 五、(本題包括3小題,共16分)30.(4分)在一定的條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO3n-中的化合價是 R元素的原子最外層的電子數(shù)是 .31.(4分)在25時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關(guān)系是 。32.(8分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物,其中粗框表示初始反應物(反應時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去).請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

13、:(1)物質(zhì)B是 ,F是 ,J是 .(2)反應的離子方程式是 .六、(本題包括3小題,共18分)33聯(lián)三苯，其一氯代物（C18H13Cl）有 種同分異構(gòu)體。34.(3分)合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機化合物是一個新的研究領(lǐng)域.1993年報道合成了兩種烴A和B,其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278.B分子比A分子多了 個這樣的結(jié)構(gòu)單元(填寫數(shù)字).B的結(jié)構(gòu)跟A相似，但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為CC的結(jié)構(gòu)單元。35.(11分)以乙烯為初始反應物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應的中間產(chǎn)物()可看成是

14、由()中的碳氧雙鍵打開,分別跟()中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.()是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛): 請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式(不必寫出反應條件).七、(本題包括2小題,共17分)36.(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品,礦樣溶解后,使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+ (所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)).另稱7.90克硫酸鈰銨2(NH4)2 SO4Ce(SO4)22H2O(摩爾質(zhì)量為632g/mol),溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應.反應的離子方程式為:Ce4+Fe2

15、+=Ce3+Fe3+.請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160 g/mol). 37.(10分)現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物,用H2還原法測定其中CuO的質(zhì)量x(g).實驗中可以測定如下數(shù)據(jù):W混合物的質(zhì)量(g),WH2O生成H2O的質(zhì)量(克),WCu生成Cu的質(zhì)量(g),VH2消耗的H2在標準狀況下的體積(L)(已知摩爾質(zhì)量:Cu64 g/mol、CuO80 g/mol、Cu2O144 g/mol、H2O18 g/mol)為了計算x至少需要測定上述數(shù)據(jù)中 個，這幾數(shù)據(jù)的組合共有 種,請將這些組合一一填入下表空格中.說明:選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2

16、）表示,不必列出具體計算式.每個空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.從上述組合選寫一零點含W的求x的計算式：x= 參考答案 一、1.B2.B3.C4.A5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)甲方案中反應產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收,不能進行后續(xù)反應.29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH(2)(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2