一中原子結(jié)構

1、.選修選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)引言引言化學研究的是構成宏觀物體的物質(zhì)?；瘜W研究的是構成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考思考 二者的關系如何？古希臘的二者的關系如何？古希臘的“原性論原性論”哲學和我國古代的煉丹術士認為哲學和我國古代的煉丹術士認為“吞金可長吞金可長生生”自然哲學，對這兩者的關系是如何認定的？自然哲學，對這兩者的關系是如何認定的？思考與交流思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？題？為什么？ 2、O2和和O3是同素異形體

2、，空氣中的是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能是須臾不能離開的，而空氣中的離開的，而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害；則有害；CO易燃，易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構，的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？思思考考與與交交流流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細菌？的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細菌？ 5、下圖所示是鮑

3、魚及其剖面圖，圖中標出了、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標出了它的兩層不同結(jié)構的殼。你能說出這兩層殼的功用它的兩層不同結(jié)構的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？是什么？為什么？ 1、原子的組成與結(jié)構決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一、原子的組成與結(jié)構決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應。些物質(zhì)反應。-第一章原子結(jié)構與性質(zhì)第一章原子結(jié)構與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構決定性質(zhì)：、分子的組成與結(jié)構決定性質(zhì)： 對氨基苯磺酰胺對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）（磺胺藥）和對氨基苯甲酸和對氨基苯甲酸 21世紀化學的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構創(chuàng)造世紀化學的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。具有酶

4、的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構與性質(zhì)第二章分子結(jié)構與性質(zhì)3、 晶體的組成與結(jié)構決定性質(zhì)：晶體的組成與結(jié)構決定性質(zhì)：金剛石和石墨金剛石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石 -第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)引言引言分子結(jié)構分子結(jié)構原子結(jié)構原子結(jié)構晶體結(jié)構晶體結(jié)構結(jié)構結(jié)構性質(zhì)性質(zhì)決定決定.第一章第一章 原子結(jié)構與性質(zhì)原子結(jié)構與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構原子結(jié)構（第一課時）（第一課時）宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后誕生誕生大量的大量的氫氫大量的大量的氦氦極少量的極少量的鋰鋰原子核的熔合反應原子核的熔合反應合成合成其他元素其他元素一一. .開天辟地開天辟地原子的誕生原子的誕生

5、第一節(jié) 原子結(jié)構1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論 思考與交流思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？ 閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富的元素占的元素占88.6%88.6%（氦約為氫原子數(shù)的（氦約為氫原子數(shù)的1 18 8），另外還有，另外還有9090多種元素，宇宙年齡距近約多種元素，宇宙年齡距近約140140億年，地球年齡已有億年，地球年齡已有4646億年。億年。思考與交流 回回 答答德莫克利特德莫克利特道爾頓道爾頓湯姆生湯

6、姆生盧瑟福盧瑟福玻爾玻爾薛定諤薛定諤 人類認識原子的歷史人類認識原子的歷史古希臘原子論古希臘原子論古希臘哲學家古希臘哲學家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構成萬物。它們在無限的虛空中運動著構成萬物。（ Democritus Democritus ，約公元前，約公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年） 原子原子人人類類認認識識原原子子的的歷歷史史近代科學原子論（近

7、代科學原子論（18031803年）年）一切物質(zhì)都是由最小的不一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子能再分的粒子原子構原子構成。成。原子模型：原子是堅實的、原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。不可再分的實心球。英國化學家道爾頓英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)道爾頓原子模型原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年年)電子是種帶負電、有一電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。在于各種原子之中。湯姆生原子模型湯姆生原子模型：原子：原子是一個平均分布著正電是一個平均分布著正電

8、荷的粒子，其中鑲嵌著荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中萄干鑲嵌其中。英國物理學家湯姆生英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）湯姆生原子模型湯姆生原子模型粒子散射實驗（粒子散射實驗（1909年）年）原子有核原子有核盧瑟福和他的助手做了盧瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射實驗粒子散射實驗。根。根據(jù)實驗，盧瑟福在據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。

9、盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型（又稱（又稱行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速子核外空間繞核做高速運動。運動。英國科學家盧瑟福英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型（玻爾原子模型（19131913年）年）玻爾借助誕生不久的量玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的子理論改進了盧瑟福的模型。模型。玻爾原子模型玻爾原

10、子模型（又稱分（又稱分層模型）：當原子只有層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞將分布在多個球殼中繞核運動。核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌具有一定級差的穩(wěn)定軌道。道。丹麥物理學家玻爾丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)玻爾原子模型玻爾原子模型電子云模型電子云模型電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說）（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)

11、周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像的次數(shù)少，就像“云霧云霧”籠罩在原子核周圍?；\罩在原子核周圍。因而提出了因而提出了“電子云模型電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 如：如：氫原子的電子云氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說人類認識原子的歷史進程 人類在認識自然的過人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走事物的認

12、識一步步地走向深入，也越來越接近向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，我們科學技術的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學習的科學理論，現(xiàn)在所學習的科學理論，還會隨著人類對客觀事還會隨著人類對客觀事物的認識而不斷地深入物的認識而不斷地深入和發(fā)展。和發(fā)展。從原子結(jié)構模型的演變你想到了些什么？從原子結(jié)構模型的演變你想到了些什么？【思考與交流【思考與交流】1. 原子的特點是什么？原子的特點是什么？原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上 2. 原子的構成、原子

13、核的構成是怎樣的原子的構成、原子核的構成是怎樣的?原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 小結(jié)：小結(jié)： 構成原子的粒子及其性質(zhì)構成原子的粒子及其性質(zhì)構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶個電子帶一個單位負一個單位負電荷電荷1個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶一個單位正電個單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/1836 1.0071.008 觀察觀察1-181-18號元素的原子結(jié)構示意圖，回號元素的原子結(jié)構示意圖，回憶原子核外電子分層運動的

14、規(guī)律？憶原子核外電子分層運動的規(guī)律？ 【思考與交流【思考與交流】核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律（1 1）先排能量低的電子層，再排能量高的）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。電子層，由里往外。（2 2）每一層最多容納電子數(shù)：）每一層最多容納電子數(shù)：2n2n2 2個。個。（3 3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8 8個（個（K K層為最外層層為最外層時不超過時不超過2 2個）。個）。（4 4）次外層電子數(shù)不超過）次外層電子數(shù)不超過1818個，倒數(shù)第三層個，倒數(shù)第三層不超過不超過3232個。個。:(一低四不超）一低四不超）原子：原子：是是化學變化中最小的粒子化學變化中最

15、小的粒子化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)：是原子的重新組合。是原子的重新組合。知識回顧知識回顧原子結(jié)構：原子結(jié)構：原子原子原子核原子核核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電）不帶電）核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（z z）= = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（中子數(shù)（N）原子核外電子排布：原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n2個電子。個電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過原子最外層電子數(shù)

16、目不能超過8個個(K層為最外層時不能超過層為最外層時不能超過2個個電子電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過18個個(K層為次外層時不能超過層為次外層時不能超過2個個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。個。 （1 1）能層）能層 在多電子的原子核外電子的能量是不同的，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的按電子的能量差異能量差異，可以將核外電子分成不同，可以將核外電子分成不同的能層。的能層。能能 層層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符符 號號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 依據(jù)核外

17、電子的能量不同：依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠近：離核遠近：近近 遠遠 能量高低：能量高低：低低 高高核外電子分層排布核外電子分層排布1234567KLMNOPQ能層與能級能層與能級能層：按電子能量的高低及離核遠近劃分。按電子能量的高低及離核遠近劃分。1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 K K 、L L、 M M、 N N、 O O、 P P、 Q Q從低到高從低到高由近到遠由近到遠各電子層所能容納的最多電子數(shù)？各電子層所能容納的最多電子數(shù)？K K 、L L、 M M、 N N、 O O、 P P、 Q Q 2 8 18 32 50 2n2第一層至第七層符號為：第一層至第七

18、層符號為：電子能量電子能量:離核距離離核距離:（2 2）能級）能級表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)： 在在多電子多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。同，還可以把它們分成能級。281832【思考】【思考】1.1.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n n）間存在什么關系？）間存在什么關系？【思考】【思考】 2. 2. 不同能層中，符號相同的能級中所容納的不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？以最多電子數(shù)是否相同？以s s、p p、d

19、 d、f f排序的各能級排序的各能級可容納的最多電子數(shù)是多少？可容納的最多電子數(shù)是多少？12345能能 層層 K L M N OK L M N O 能能 級級 1S1S 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 能層與能級能層與能級能級： 同一能層的電子，按同一能層的電子，按能量不同能量不同分成分成能級能級1 1、能級符號：、能級符號：nsns、npnp、ndnd、nfnf（n n代表能層

20、）代表能層）2 2、不同的能層分別有多少個能級？、不同的能層分別有多少個能級？能級數(shù)能層序數(shù)（能級數(shù)能層序數(shù)（n n）1 1、原子核外電子的每個能層最多能容納的電子數(shù)與、原子核外電子的每個能層最多能容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（能層的序數(shù)（n n）間存在什么關系？）間存在什么關系？2 2、不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)、不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n n）間存在什么關系？）間存在什么關系？3 3、英文字母相同的不同能級能容納的最多電子數(shù)是、英文字母相同的不同能級能容納的最多電子數(shù)是否相同？否相同？ 各能級上所能容納的最多電子數(shù)分別是多少？各能級上所能容納的最多電子數(shù)分別是多

21、少？最多容納電子數(shù)最多容納電子數(shù) = 2n= 2n2 2第第n n層就有層就有n n個能級個能級相同相同s,p,d,fs,p,d,f能級能級: :分別是分別是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍學與問能層能層KLMNO能級能級最多最多容納容納電子電子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026141026每一能層中能級符號的順序是每一能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層代表能層)任一能層的能級總從任一能層的能級總從s能級開始，能級開始，能級數(shù)能級數(shù)=能層序數(shù)能層序數(shù)。以以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次排序的各能級可容納的最多電

22、子數(shù)依次 為為1、3、5、7的二倍。的二倍。各能級所在能層的取值各能級所在能層的取值nsn1；npn2； ndn3； 2818322n2能層能層一一二二三三四四五五六六七七符號符號能級能級最多電子數(shù)最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動運動，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層能層。同一能層同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成的電子，能量也可

23、不同，可以把它們分成能級能級。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 226261026101426注注:在每一能層中在每一能層中,能級符號的順序是能級符號的順序是nsnpndnf.(n代表能層），代表能層），每一個能層最多可容納的電子數(shù)為每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個，個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。復習回憶復習回憶1 1、以下能級符號正確的是（、以下能級符號正確的是（ ）A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、若、若n n=3=3，以下能級符號錯誤的是（，以下能級符號錯誤的是（ ）A An

24、 n p Bp Bn n f Cf Cn n d Dd Dn n s s 課堂練習課堂練習ADB3、下列各電子能層中，不包含、下列各電子能層中，不包含 d 能級的是能級的是 （ ）A、N能層能層 B、M能層能層 C、L能層能層 D、K能層能層CD 4 4、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C 如果原子核外電子完全按能層排布，如果原子核外電子完全按能層排布，填

25、滿一個能層在開始填下一個能層。那填滿一個能層在開始填下一個能層。那么，鉀原子的電子排布為什么不是么，鉀原子的電子排布為什么不是2 2、8 8、9 9，而是，而是2 2、8 8、8 8、1 1呢？呢？三、構造原理和電子排布式三、構造原理和電子排布式1.1.構造原理：構造原理： 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如下圖的排布順序，這個排循如下圖的排布順序，這個排布順序被稱為構造原理。布順序被稱為構造原理。能量相近的能量相近的能級劃為一能級劃為一組組, ,稱為能級稱為能級組組電子填充的先后順序電子填充的先后順序(構造原理構造原理)： 1

26、s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d7p通式：通式：ns(n-2)f(n-1)dnpns(n-2)f(n-1)dnp構造原理中排布順序的實質(zhì)構造原理中排布順序的實質(zhì) -各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級可由下面的公式得出不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d

27、 np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))2.2.書寫基態(tài)原子電子排布式書寫基態(tài)原子電子排布式NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級上排該能級上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級符號能級符號K KL LM MK KL LM MN N注：按能層次序書寫，按構造原理充入電子。注：按能層次序書寫，按構造原理充入電子。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)。布的電子數(shù)。K:1sK:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1根據(jù)構造原理，寫出根據(jù)構造原理，寫出13Al、16S 、33As、

28、23V、25Mn原子的電原子的電子排布式。（基態(tài)）子排布式。（基態(tài)）小結(jié)：從電子排布式可以看出電子盡先排在能量低的能層里。小結(jié)：從電子排布式可以看出電子盡先排在能量低的能層里。在在同一能層同一能層中也是先排在中也是先排在能量低的能級能量低的能級里。里。鋁鋁Al為：為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1硫硫S S為：為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4砷砷As為：為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6錳錳Mn為：為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63

29、d3d5 54s4s2 2提醒提醒:在書寫電子排布式時在書寫電子排布式時,能層低的能級要寫在能層低的能級要寫在左邊左邊,不能按填充順序?qū)懖荒馨刺畛漤樞驅(qū)?d3d10104s4s2 24p4p3 3請根據(jù)構造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的請根據(jù)構造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：電子排布式：（1）N 。（2）Ne 。（3）S 。（4）Ca 。（5）32Ge 。1s22s22p31s2 2s2 2p61s2 2s22p6 3s23p41s2 2s22p6 3s23p6 4s21s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p2鉀鉀K K的電子排布為：的電子排布為：1s1s2 22s2s2

30、 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1，也可寫作也可寫作: : 銅銅CuCu為為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1，也可寫作也可寫作: :3.電子排布式的簡化電子排布式的簡化： 電子排布式書寫過繁，電子排布式書寫過繁，可以把內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構的部分以稀可以把內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構的部分以稀有氣體的元素符號外加方括號表示。有氣體的元素符號外加方括號表示。鈉鈉NaNa的核的核外電子排布為：外電子排布為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1，也可寫作也可寫作Ne3sNe3s1 1。

31、 NeNe是指與是指與氖氖 NeNe（1s1s2 22s2s2 22p2p6 6）的結(jié)構相同的結(jié)構相同。Ar4sAr4s1 1Ar3dAr3d10104s4s1 1教材教材P7簡化電子排布式簡化電子排布式Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素Ne的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡化為簡化為如：如：Na：1s22s22p63s1試寫出試寫出8號、號、14號、號、26號元素的簡化排布式？號元素的簡化排布式？稀有氣體元素符號稀有氣體元素符號+外圍電子外圍電子該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構2,試寫出試寫出8O,

32、14Si ,26Fe的簡化電子排布式。的簡化電子排布式。1,寫出溴和氪的電子排布式寫出溴和氪的電子排布式,它們的最它們的最外層有幾個電子外層有幾個電子?1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p5 51s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p5 535Br36Kr8O14Si26FeHe2sHe2s2 22p2p4 4Ne3sNe3s2 23p3p2 2ArAr 3d3d6 64s4s2 2思考與交流短周期短周期核外核外電子的排布電子的排布電子填充順序：電子填充順

33、序： 1S2S 2P 3S 3PH1S1He1S2Li1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S22P1C1S2 2S22P2N1S2 2S22P3O1S2 S2 2 2P4F1S2 2S22P5Ne1S2 2S22P6Na1S2 2S22P63S1Mg1S2 2S22P63S2Al1S2 2S22P63S23P1Si1S2 2S22P63S23P2P1S2 2S22P63S23P3S1S2 2S22P63S23P4Cl1S2 2S22P63S23P5Ar1S2 2S22P63S23P6二二. 能量最低原理能量最低原理:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構理論證實，原子現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構理論證實，原子的電子排布遵循構造

34、原理能使整個原子的能量處的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。1：下列各原子或離子的電子排布式錯誤：下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p6D. Ar 1s22s22p63s23p6BB2(1)某元素原子的電子排布式為某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p6 則此元素的核電荷數(shù)是則此元素的核電荷數(shù)是_ (2)某元素原子電子排布式某元素原子電子排布式 NeNe 3s23p4, 則此元素在周期

35、表的位置是則此元素在周期表的位置是_18第三周期第第三周期第VIA族族請寫出第四周期請寫出第四周期2136號元素號元素原子的電子排布式：原子的電子排布式：鈧鈧Sc：鈦鈦Ti：釩釩V：鉻鉻Cr： 錳錳Mn： 鐵鐵Fe： 鈷鈷Co： 鎳鎳Ni： 1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2？銅銅Cu： 鋅鋅Zn： 鎵鎵Ga： 鍺鍺Ge： 砷砷As： 硒硒Se： 溴溴Br： 氪氪Kr： 1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6？并不是所有原子的核外電子都符合構造原理。并不