人教版高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)氯氣7

1、精品資源教案不例一第一節(jié)氯氣一、知識(shí)目標(biāo)1 . 了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。2 .初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。3 .了解cl-的檢驗(yàn)方法。二、能力目標(biāo)通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力及形成規(guī)律性 認(rèn)識(shí)的總結(jié)歸納能力。三、情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。教、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)和其實(shí)驗(yàn)室制法。2 .通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。五、教學(xué)方法引導(dǎo)一一探究法六、教學(xué)過程第一課時(shí)引言初中學(xué)過氟原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)畫出。投影氟、氯、澳、碘、碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。設(shè)問五種元素的

2、原子在結(jié)構(gòu)上有哪些特點(diǎn)？講解氟、氯、澳、碘、破由于有相似的結(jié)構(gòu)，最外層都有7個(gè)電子，因而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱之為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素?！胞u”在希臘文中是成鹽的意思。這一章，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯 氣單質(zhì)及形成的化合物，并在認(rèn)識(shí)氯的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)鹵素。板書第一節(jié) 氯氣板書一、氯氣的性質(zhì)和用途展示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙，并請(qǐng)學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞味的方法。設(shè)問通過觀察，氯氣有哪些物理性質(zhì)？板書1、氯氣的物理性質(zhì)通常無狀，色（黃綠）、嗅（有刺激性氣味）、態(tài)（氣體）、密度（比空氣大）提示氯氣雖然有毒，但掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的。板書2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)演示41銅在氯氣中燃燒（觀察現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式）設(shè)

3、問煙和霧的區(qū)別？學(xué)生總結(jié)煙是固體小顆粒組成，霧是液體小顆粒組成。投影cu+cl2=&sl= cucl2（燃燒、棕色煙、藍(lán)綠色溶液）提示當(dāng)cucl2溶液濃度較大時(shí)，呈綠色，用水稀釋后，溶液則呈藍(lán)色。演示一增加鐵在氯氣中燃燒 地鍋鉗夾住一束光潔的細(xì)鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的 集氣瓶里，觀察現(xiàn)象。然后向集氣瓶中注入少量的水，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液 的顏色。投影2fe+3c12 jy=2fecl3（燃燒、棕紅色煙、棕黃色溶液）講解通常狀況下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。設(shè)問初中學(xué)過氯氣與哪種物質(zhì)反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。投影2na+ cl2 望、2nacl （白色固體）提示氯氣在

4、加熱條件下還可與金、鋁反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物。設(shè)問通過以上實(shí)驗(yàn)，氯氣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？板書（1）與金屬反應(yīng)引導(dǎo)氯氣在一定的條件下，能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，它能與非金屬反應(yīng)嗎？演示4-2氫氣在氯氣中燃燒投影h2+c12 =jl2hcl（安靜燃燒，白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成）演示4-3氫氣與氯氣混合見光爆炸投影h2+c12 =hc 2hc1（爆炸、瓶口有白霧）提示在一定條件下，氯氣還可與 p、s、c等單質(zhì)直接化合。設(shè)問通過以上實(shí)驗(yàn)，氯氣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？板書（2）與非金屬反應(yīng)設(shè)問無論氯氣與na、fe、cu等金屬反應(yīng)，還是與h2等非金屬反應(yīng)，都有相同的現(xiàn)象是 什么？燃燒的定義是什

5、么？討論a、可燃物是否一定有氧氣才能燃燒？b、重新給燃燒下定義？板書燃燒：任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。討論a、為何氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑呢？分析氯氣元素在這些化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)是如何變化 的，有怎樣的規(guī)律？b、為何有這樣的規(guī)律，試從氯元素的微觀結(jié)構(gòu)上找原因。討論歸納a、氯元素在這些化學(xué)反應(yīng)中都是由 0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。b、氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)，電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 從而由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì) 非?；顫?，它具有較強(qiáng)的氧化性。設(shè)問鐵和鋼都是可變化合價(jià)元素，在它們與氯氣化合生成氯化物時(shí)，有何特點(diǎn)？ 討論歸納由于氯氣氧化性較強(qiáng)，在

6、一定條件下它可把變價(jià)金屬元素氧化成高價(jià)金屬。 小結(jié)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬單質(zhì)，在一定的條件下能與許多金屬、非金 屬直接化合，是較強(qiáng)的氧化劑。練習(xí)1、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)過程中鈉在氯氣中燃燒；鐵在氯氣中燃燒；銅在氯氣 中燃燒；氫氣與氯氣混合，見光。a、能發(fā)生爆炸的是（也；b、能產(chǎn)生白煙的是（o ； g能生成棕色煙的是（、， 溶于水得（藍(lán)綠）色溶液；d能產(chǎn)生棕紅色煙的是（邊 ；溶于水得（棕黃）色溶液。2、下列微粒的化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（_b_）a cl- b、cl c、nd d、ar作業(yè)課本1、ro閱讀氯氣的發(fā)現(xiàn)2、年 習(xí)題二、1;三、1、4;七、2第二課時(shí)引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣哪些重要

7、化學(xué)性質(zhì)？氯氣能與化合物反應(yīng)嗎？演示一增加氯氣與水反應(yīng) 向一支充滿氯氣的大試管加入 34ml水后，迅速塞緊塞子, 充分振蕩，將此試管與另一支充滿氯氣的大試管以及另一支裝有4ml蒸儲(chǔ)水的試管放在一起， 放在實(shí)物投影儀上對(duì)比觀察。第一支試管上部空間氣體顏色和溶液顏色有什么變化？ 設(shè)問上述變化說明什么？討論歸納a、上部空間變淺說明氯氣能溶于水，但溶解度不大。b、溶液呈黃色，說明水中有氯分子。板書(3)與水反應(yīng)+1投影ci2+h2o hcl+hclo次氯酸設(shè)問液氯和氯水(新制)屬同種物質(zhì)嗎？討論歸納液氯是純凈物，而氯水是混合物，其主要成份有：h2。、cl2、hclo、h+、cl-、oh-(極少)、cl

8、o-(極少量)演示44次氯酸的漂白作用設(shè)問觀察到什么現(xiàn)象？說明什么問題？討論歸納干布條無明顯變化，濕潤(rùn)的布條褪色了，說明氯氣無漂白作用，起漂白作用的是 次氯酸。講解次氯酸有強(qiáng)氧化性，可使染料和有色物質(zhì)褪色。因此，氯水可用來漂白、殺菌，如 自來水的消毒處理。錄像氯水見光分解提示實(shí)驗(yàn)證明，氯水見后產(chǎn)生的氣體是氧氣。設(shè)問氯水中什么物質(zhì)可以分解放出氧氣？為什么？討論歸納氯水中水和次氯酸含氧元素，水見光不分解，所以只能是次氯酸見光分解放出 氧氣。投影2hc1o *2hcl+o2 t設(shè)問當(dāng)氯水在強(qiáng)光下長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，氯水的顏色和組成有什么變化？為什么？討論歸納由于次氯酸見光分解，消耗了 hc1o,使得氯氣與

9、水的反應(yīng)趨于完全。所以氯水 的顏色會(huì)慢慢變淺，鹽酸的成份越來越多。演示一增加氯水與氫氧化鈉反應(yīng)向盛有氯水的試管中加入一粒 naoh固體，充分振蕩。將三支試管(前面實(shí)驗(yàn)中)放在實(shí)物投影儀上，對(duì)比觀察，上部空間的氣體顏色及溶液顏色 有什么變化？為什么？討論歸納naoh與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽， 消耗了氯水中的次氯酸，使得氯氣 與水的反應(yīng)趨于完全。所以，上部氣體顏色及溶液顏色都變淺以至消失。投影ci2+h2o hcl+hc1onaoh+ hcl nacl+ h2onaoh+ hcl nacl+ h2oci2+2 naoh nacl+naclo+ h 2o板書(4)與堿反應(yīng)指導(dǎo)閱讀a、漂粉精的

10、生產(chǎn)原理？市售的漂粉精和漂白粉的有效成份是什么？b、漂粉精和漂白粉的漂白原理是什么？保存它們要注意什么？投影2cl2+2ca (oh) 2 ca (clo) 2+cacl2+2 h2oca (clo) 2+co2+ h2rcaco3； + 2hc1o講解氯氣是重要的化工原料，如何得到 cl2呢？板書二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法提示實(shí)驗(yàn)室制cl2選用固體mno2和濃鹽酸，反應(yīng)需加熱。能否選用實(shí)驗(yàn)室制 h2或co2 裝置呢？演示45實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣(邊演示，邊組織學(xué)生討論：制氯氣的反應(yīng)原理，操作程序、收集方法、尾氣處理及注意事項(xiàng)）投影反應(yīng)原理i1得2e|+4-1/+20mno2+4hqi （濃）w- mn

11、 ci2+ ci2+2 h2o失 2xe- ,氧化劑還原劑操作程序：安（裝）、檢（氣密性）、裝（藥）、加（熱）、收（集）、 處（理尾氣）收集方法：向上排空氣法尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液，如naoh溶液，防中毒和污染環(huán)境。（用石灰水好嗎？）注意事項(xiàng)：反應(yīng)必須用濃鹽酸，因?yàn)橄←}酸的還原性比濃鹽酸弱。講解制取少量氯氣也可用濃鹽酸與 kc1o3, kmno4等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，不用加熱反應(yīng) 激烈。設(shè)問這樣制取的氯氣常含有哪些雜質(zhì)？怎樣除去？討論歸納因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，加熱后 c12中常含有hcl和水蒸氣。由于hcl在水中的 溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c12,可用水除hcl雜質(zhì)。一套完整的制氣裝置一般包括四部分氣體發(fā)生、

12、 氣體凈化、氣體收集和尾氣吸收。設(shè)問氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水，并電離出 cl-。在初中學(xué)過 鹽酸的鑒別方法，對(duì)于可溶于水的氯化物于的 c12怎樣檢驗(yàn)?zāi)?？學(xué)生實(shí)驗(yàn)4-6 cl-檢驗(yàn) 寫出有關(guān)離子方程式投影ag+cl-agcl j2ag+co32-ag2co3 jag 2co3+2h+-2ag+co2 t +h2o閱讀指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)中滴加稀硝酸的目的是什么？怎樣檢驗(yàn) cl-?小結(jié)a、氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途。b、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及裝置。c、檢驗(yàn)cl-的方法。練習(xí)1、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（c）a、cl 2 b、hclo c、cl- d、h2o2、用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水曬一段時(shí)間，再注入魚缸，目的是（ c）a、提高水溫b、增加水中氧氣含量c、除去水中少量的hclo d、用紫外線殺死水中的細(xì)菌3、為了增加漂白粉的漂白能力，常在漂白粉中加入少量（d）a、naoh b、ca （clo） 2c、nacl d、hcl4、用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2,當(dāng)有36.5g氯化氫被氧化，可生成 cl 2 （a）a、35.5g b、36.5g