中考化學沖刺復習 化學圖表題（提高）知識講解（含解析）

1、2018中考沖刺：化學圖表題（提高）【中考展望】化學圖表題是近幾年?？嫉囊活惢瘜W試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學方法分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內(nèi)容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數(shù)據(jù)的能力等。化學圖表題在考查化學知識的同時，也滲透考查數(shù)學、語文、生物、物理等知識，是近幾年中考中的一個熱點，隨著新課程標準的不斷實施，化學圖表題越來越受到中考命題者的青睞，在總分中所占的比例也呈現(xiàn)提高的趨勢?！痉椒c撥】 一、化學圖表題的題型特點 1從題型結構來看，圖表題主要由“題干”

2、“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題常反映一組或多組內(nèi)容的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。 2從答題要求來看，解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選、提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。 3從題型來看，主要有填空題、簡答題、歸納題和計算題等。二、化學圖表題的解題方法和策略1標簽型：這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標簽如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的標簽或說明書為命題素材，解題的關鍵是從標簽上找到解決問題的相關信息，然后進行有關的計算或求解。2圖象型：解答圖象題時，首先應正確分析圖象的變

3、化趨勢。分析圖象時要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖象表示的意義與化學知識結合起來，找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或關系式?；蛞罁?jù)圖象走勢分析作答。3表格型：此類題的特點是部分已知條件是以表格形式給出的，而且往往是表格中給出多組數(shù)據(jù)，所以從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的數(shù)據(jù)是解題的關鍵。4圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型：這類試題往往以社會熱點問題為背景，側重考查對圖表信息的分析與讀取及對圖表反映問題的思考與評價，涉及的計算量較少，學生可根據(jù)自己的認知水平和知識積累自由發(fā)揮?！镜湫屠}】類型一、標簽型1.如圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后

4、回答問題： （1）包裝標簽上的鈣含量是指_（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）。 （2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_。 （3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)?！舅悸伏c撥】（1）根據(jù)包裝標簽信息，鈣元素由碳酸鈣提供，碳酸鈣是化合物，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，與酸反應有氣體生成，故檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)應是酸性物質(zhì)；（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即

5、可計算出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。 【答案與解析】（1） 鈣元素 （2）食醋 （3） 設10 g加鈣食鹽中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.011 mg 解得x=0.025 mg 鈣元素的質(zhì)量：0.025 mg=0.01 mg 此加鈣食鹽中鈣元素含量：【總結升華】本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式以及化學方程式進行計算的能力。包裝標簽上的鈣含量是指鈣元素，而不是碳酸鈣或單質(zhì)鈣。檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，可加入食醋，看是否有氣泡產(chǎn)生。類型二、圖象型2.圖中

6、四個圖像反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ） A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣 D氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋【思路點撥】A、圖象表示，隨著硝酸鉀的不斷增加，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大；B、圖象表示，剛開始加入氫氧化鈉溶液時，不產(chǎn)生沉淀，待加入一定量氫氧化鈉后，會出現(xiàn)沉淀，且沉淀隨氫氧化鈉加入而增加，至一定量后沉淀的質(zhì)量不再改變；C、圖象表示，在有催化劑催化時過氧化氫分解放出氧氣速度大于無催化劑的分解；還表示出無催化劑催化時完全反應產(chǎn)生氧氣質(zhì)量大于有催化劑催化

7、的反應；D、圖象表示，隨著水的不斷加入溶液的pH不斷減小，且會由堿性變成酸性?！敬鸢浮緽【解析】圖像A表示隨著KNO3晶體的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，這與事實不符，故A錯；圖像B表示剛加入NaOH溶液時，發(fā)生酸堿中和反應，未產(chǎn)生沉淀，中和完畢后，繼續(xù)加入NaOH，沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，直到FeCl3完全反應，沉淀質(zhì)量不再增加，故B正確；催化劑只改變化學反應速率，與產(chǎn)生氣體的量無關故C錯；加水稀釋NaOH溶液時，pH會逐漸減小，并趨于中性，但pH不可能小于7，故D錯。 【總結升華】在處理圖象類問題時，曲線的起點、折點及變化趨勢是進行

8、判斷的要點。解答此類題型首先分析圖像正確的變化趨勢。分析圖像時要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征，把圖像表示的意義與化學知識結合起來，建立清晰的解題思路。舉一反三：【變式】將少量鐵粉加入到過量稀硫酸溶液里，反應的過程中溶液里相關變化圖象正確的是（ ）【答案】B【解析】鐵粉與稀硫酸反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氫氣逐漸增多至反應完全不再增加，B正確；溶液的pH由原來的小于7，逐漸增大，A錯誤；固體的質(zhì)量逐漸減小至反應完全后變?yōu)镺，C錯誤；根據(jù)反應方程式知，原來的硫酸溶液逐漸變?yōu)镠2SO4和FeSO4的混合溶液，溶液的導電性沒有明顯的變化，D錯誤.。類型三、表

9、格型3.同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表。反應時間tst0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量mg80757066625858 請回答下列問題： （1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為_g。 （2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（3）請在坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。 【思路點撥】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，到t5時石灰石已完全反應，共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為80 g58 g=22 g；（2）由22 g CO2根據(jù)化學方程式可

10、求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)反應過程中數(shù)據(jù)的變化，從t0t5時產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量越來越多，從t5開始氣體的質(zhì)量不再變化?！敬鸢概c解析】（1）22 （2）解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 x 22 g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=(50 g80 g)100=62.5 （3）如圖 【總結升華】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學反應方程式就可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；要想畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線，必須找到二者的對應關系。4.某

11、學生在課外興趣活動中用一定量+2價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗記錄如下表（假設每次實驗所產(chǎn)生的H2全部被收集，體積在同溫、同壓下測定，且已知在第三組實驗中金屬和硫酸恰好完全反應），試根據(jù)實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：實驗編號R的質(zhì)量g稀硫酸的體積mL生成氫氣的體積L1.5501.472.0501.962.2502.162.5502.163.0502.16 （1）在上述實驗中，金屬一定過量的實驗是_（填編號），稀硫酸一定過量的實驗是_（填編號）。 （2）若在當時的實驗條件下，H2的密度為0.085 gL，求反應所用金屬的相對原子質(zhì)量是多少？ （3）若所用稀硫酸密度為1.1

12、2 gcm。，求實驗所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！舅悸伏c撥】解答此題時應明確：A反應停止說明至少一種反應物已消耗完畢。B代入化學方程式計算的反應物的質(zhì)量必須是參加了反應的質(zhì)量。CR是何種金屬，由題給條件無法確定。應用題給符號R代替化學式來完成其化學方程式。分析表中數(shù)據(jù)，、組數(shù)據(jù)R的質(zhì)量增加，生成氫氣的質(zhì)量也隨之增加，說明、實驗中稀硫酸一定過量。、組數(shù)據(jù)中R的質(zhì)量增加，但生成氫氣的質(zhì)量不變，說明、實驗中金屬一定過量，而第組可能是金屬恰好適量，。【答案與解析】（1） （2）解：設金屬的相對原子質(zhì)量為M，50 mL稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x。 R + H2SO4=RSO4+H2 M 98 2 2.

13、2 g x 2.16 L0.085 gL M24 x9 g 答：反應所用金屬的相對原子質(zhì)量是24。 （3）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 答：實驗所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16?！究偨Y升華】探究二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣的過量問題及有關計算，要注意邏輯思維。當兩種反應物中的一種反應物的質(zhì)量恒定，另一種反應物的質(zhì)量增加時，若生成物的質(zhì)量隨之增加，則變量反應物不足，恒量反應物過剩；若生成物的質(zhì)量不再改變，則變量反應物過剩，恒量反應物不足或兩者恰好完全反應。舉一反三：【變式】某化學興趣小組用化學方法表示一種鋼樣中鐵的含量。同學們稱取了5.7 g鋼樣品，投入盛有10.0 g稀硫酸（足量）的燒杯

14、（燒杯質(zhì)量也為10.0 g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表。反應時間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量g25.725.625.525.5 （1）反應中產(chǎn)生氫氣_g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0。1） （2）鋼的類型分為：含碳量（C）0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼；0.62為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于_。（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是_?！敬鸢浮浚?）0.2解：設5.7 g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x，則

15、：Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2 x 0.2 g 則這種鋼樣品鐵的含量為(5.6 g5.7 g)100=98.2答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2。（2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量類型四、圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型5.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示的化學知識正確的是（ ） A鐵、銀、銅的金屬活動性強弱： B硫及其化合物與化合價的關系： C物質(zhì)溶解度與溶解性的關系： D物質(zhì)形成溶液的pH：【思路點撥】在金屬活動性順序中，金屬活動性由強到弱：鐵銅銀；根據(jù)化學式和化合價規(guī)則可以求出化合物中某元素的化合價；探究物質(zhì)的溶解度

16、可以把常見物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶和難溶物質(zhì)；純堿溶液呈堿性，pH大于7，酸奶呈酸性，pH小于7?！敬鸢浮緽C【解析】A、金屬活動性由強到弱：鐵銅銀，故A錯誤；B、在H2S中，S的化合價為-2，在S單質(zhì)中，S的化合價為0，在SO2中，S的化合價為+4，在H2SO4中，S的化合價為+6，故B正確；C、根據(jù)20時物質(zhì)的溶解度，大于10g的屬于易溶物質(zhì)，在1g10g的屬于可溶物質(zhì)，在0.01g1g的屬于微溶物質(zhì)，小于0.01g的屬于難溶物質(zhì)，故C正確D、食鹽溶液為中性，其pH=7；而酸奶為酸性，其pH7；純堿溶液呈堿性，其pH7，這二種物質(zhì)的性質(zhì)與所處位置不對應，所以此圖關系錯誤?！究偨Y升華】本題考查數(shù)軸法在化學中的應用，要求結合數(shù)軸的變化規(guī)律及位置關系判斷是否符合物質(zhì)的性質(zhì)特點，同學們應