材料化學(xué)畢業(yè)論文

1、編號(hào)： 本科畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）題目：關(guān)于雜化軌道理論的一些淺顯認(rèn)識(shí) 學(xué) 院 化學(xué)化工學(xué)院 專 業(yè) 材料化學(xué) 學(xué) 號(hào) 200840730117 姓名 王偉 指導(dǎo)教師 廖榮寶 職稱 副教授完成日期2010-03 -15 誠 信 承 諾我謹(jǐn)在此承諾：本人所寫的畢業(yè)論文關(guān)于雜化軌道理論的一些淺顯認(rèn)識(shí)均系本人獨(dú)立完成，沒有抄襲行為，凡涉及其他作者的觀點(diǎn)和材料，均作了注釋，若有不實(shí)，后果由本人承擔(dān)。 承諾人（簽名）： 年 月 日摘要雜化軌道理論是大學(xué)無機(jī)化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)課程的重要內(nèi)容,是后續(xù)元素化合物學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。本文根據(jù)書本上的內(nèi)容寫出了自己對雜化軌道理論的一些理解。重點(diǎn)介紹了判斷中心原子雜化類型的方法，以及

2、雜化的等性與不等性。并舉例說明了雜化軌道理論在解釋分子空間構(gòu)型和物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化上的應(yīng)用。分析了雜化軌道理論在其應(yīng)用方面的優(yōu)勢和局限，淺析了其與價(jià)層電子對互斥理論等共價(jià)鍵理論相互依存、相互補(bǔ)充的未來發(fā)展方向。關(guān)鍵詞：雜化軌道理論 中心原子 空間構(gòu)型 價(jià)層電子對互斥理論abstracthybrid orbital theory is an important content of inorganic chemistry and structural chemistry in college text book, and it is the basis for further study of

3、element compounds. according to t the content of text book,this article written about some understanding of hybrid orbital theory. focuses on the method to determine the hybrid types of central atom,and equivalent hybridization, and inequivalent hybridization. this text illustrates the application o

4、f hybrid orbital theory in the field of explaining the steric configuration of molecule and the change of chemical property. and analyzes the superior and limitations of hybrid orbital theory in the side of its application. and has a simple analysis of the future thrust of theory of hybrid orbital,c

5、ombining with valence-shell electron pair repulsion theory and other covalent bond theory.key words: hybrid orbital theory central atom steric configuration valence-shell electron pair repulsion theory molecule1.前言化學(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)變化的一門科學(xué), 所以了解和掌握原子結(jié)構(gòu), 分子結(jié)構(gòu)以及原子間的成鍵規(guī)律, 對于我們掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律有著重要意義，而原子軌道的雜化理論則是

6、其中最基本的理論，它能很好的解釋分子的幾何構(gòu)型及部分分子的的性質(zhì)。雜化軌道理論是由鮑林(l. pauling) 和斯萊特(j . c. slater)于1931年首先提出來的, 是一種通俗易懂且又應(yīng)用廣泛的理論, 該理論不僅使價(jià)鍵理論(valence-band theory) 在解釋多原子分子的空間結(jié)構(gòu)方面走出了困境,也為分子軌道理論(molecular orbital theory) 的定域模型提供了簡明的圖象. 所以該理論至今仍在共價(jià)鍵理論中占有重要的地位。 因此了解原子軌道雜化的過程和推斷中心原子的雜化類型，成為了化學(xué)學(xué)習(xí)中的一大要點(diǎn)。2.雜化軌道理論的形成及雜化軌道的本質(zhì)2.1雜化軌道

7、理論提出的原因早期的電子配對法（vb法）能夠較簡明地闡明了共價(jià)鍵的形成過程和本質(zhì)，初步解釋了共價(jià)鍵的飽和性及其方向性，但是隨著化學(xué)和物理學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們已經(jīng)能測出許多分子的幾何構(gòu)型，可是測定結(jié)果確實(shí)電子配對法所不能給予解釋的1，例如：a. be原子沒有未成對電子，c原子只有2個(gè)未成對電子，但becl2、ch4等穩(wěn)定存在。b. h2o中鍵角理論為90，實(shí)測104.5(nh3類似)。c. ch4中鍵角為10928且4個(gè)c-h鍵強(qiáng)度相同、鍵能413.4 kjmol-1。 為了解決這類矛盾，1931年鮑林(l. pauling) 和斯萊特(j . c. slater)在電子配對理論的基礎(chǔ)上，提出了雜

8、化軌道理論，進(jìn)一步發(fā)展了價(jià)鍵理論，成功地解釋了以上事實(shí)。雜化軌道理論是指原子在化合過程中，為了使形成的化學(xué)鍵強(qiáng)度更大，更有利于體系能量的降低，趨向于將同一原子中能量相近的各個(gè)原子軌道重新線性組合。這種在一個(gè)原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。雜化后的原子軌道稱為雜化軌道2。雜化軌道是同一原子中能量相近的各原子軌道進(jìn)行混合、改組、重新分布的產(chǎn)物。而由于雜化軌道的形成，原子軌道的形狀發(fā)生變化，電子云集中于成鍵方向上，成鍵時(shí)能更好地形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵，以利于軌道的最大重疊。因?yàn)榘l(fā)生了雜化，軌道的空間取向發(fā)生某些變化，使鍵與鍵的排斥力最小，降低體系的內(nèi)能，使分子更加穩(wěn)定。即在原子間成鍵過程

9、中由于外界環(huán)境的微擾作用破壞了原子內(nèi)部的平衡關(guān)系，使電子云重新分布，從而形成了達(dá)成上述要求的并滿足分子構(gòu)型特點(diǎn)的雜化軌道。2.2雜化軌道的本質(zhì)在無機(jī)化學(xué)的教材3中,采用了“電子先激發(fā)然后軌道再雜化”的說法 。實(shí)際上這樣的物理過程并不是真正存在,這只不過是從能量角度設(shè)想軌道雜化的可能性而已，以便于理解記憶。可實(shí)際中實(shí)行雜化的是原子軌道而非軌道上填充的電子。在量子力學(xué)中,原子中單個(gè)電子的波函數(shù)是描述電子運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，其空間圖像可以形象的理解為電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍，俗稱“原子軌道”。在形成分子的過程中,原子中能級相近的幾個(gè)原子軌道可以相互混合,從而雜化組合產(chǎn)生新的原子軌道,這種新的原子軌道稱為雜化

10、軌道。其數(shù)學(xué)表述4為:ki=1nckii (其中k = 1 ,2 , , n) k是第k條雜化軌道，i是第i條參加雜化的原子軌道，c ki為參加雜化的第i條原子軌道在第k條雜化軌道中的組合系數(shù),也稱為雜化系數(shù)。)由此可知:雜化軌道在本質(zhì)上仍為原子軌道。即雜化軌道是參加雜化的原子軌道的線性組合。2.3雜化軌道的正交、歸一性由于雜化軌道在本質(zhì)上仍為原子軌道，所以具有和s、p等原子軌道相同的性質(zhì)，必須滿足正交、歸一性5。例如，對于sp2雜化軌道iais+bipx+cipy由歸一性可得：ijd0， ijijd1， ij ai2+bi2+ci21根據(jù)這一基本性質(zhì)，考慮到雜化軌道的空間分布及雜化前原子軌道

11、的取向，就能寫出各個(gè)雜化軌道中原子軌道的組合系數(shù)。3.軌道雜化的類型及推斷方法3.1軌道雜化的類型雜化軌道按參與雜化的原子軌道類型進(jìn)行分類可分為sp雜化、sp2雜化、sp3雜化、dsp3雜化等等下面介紹幾種比較常見的雜化軌道：a. sp雜化同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道發(fā)生的雜化稱為sp雜化，雜化后形成的軌道叫sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個(gè)雜化軌道。實(shí)驗(yàn)測知?dú)鈶B(tài)的becl2是直線型共價(jià)分子，be原子位于兩個(gè)cl原子的中間，鍵角成180，兩個(gè)be-cl鍵鍵能和鍵角相等。其中心原子be原子就是采用sp雜化形成了兩個(gè)sp雜化軌道與cl原子中的孤對電子成鍵的。b. sp2雜化sp2

12、雜化是一個(gè)原子中的1個(gè)ns軌道和2個(gè)np軌道之間進(jìn)行雜化，形成3個(gè)等價(jià)的sp2雜化軌道。3個(gè)sp2雜化軌道互成120，sp2雜化形成平面正三角形分子。例如bcl3的成鍵過程中其中心原子b原子的雜化。c. sp3雜化sp3雜化軌道是一個(gè)原子的1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道之間進(jìn)行雜化，形成4個(gè)等價(jià)的sp3雜化軌道。4個(gè)sp3雜化軌道互成109.5，sp3雜化形成正四面體結(jié)構(gòu)分子。例如ch4的成鍵過程中中心原子c原子的雜化。d. sp3d2雜化sp3d2雜化軌道是由一個(gè)原子中的1個(gè)ns、3個(gè)np和2個(gè)nd軌道組合而成的。形成6個(gè)等價(jià)的sp3d2雜化軌道，六個(gè)雜化軌道指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)，軌道間的夾角

13、為90或180。例如sf6的成鍵過程中中心s原子的雜化。3.2判斷中心原子雜化類型的方法由于準(zhǔn)確地預(yù)測和判斷共價(jià)多原子分子的中心原子軌道雜化類型是確定分子或離子空間構(gòu)型、原子間成鍵情況及有關(guān)性質(zhì)的前提。 所以如何判斷中心原子的軌道雜化類型也就成了雜化軌道學(xué)習(xí)的重中之重。但是因?yàn)樵咏Y(jié)合成分子的復(fù)雜性和多樣性, 即使同一元素的原子在不同分子或離子中做中心原子時(shí)， 往往也采用不同的雜化類型，例如：價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p2的c原子做中心原子時(shí), 在ch4中呈sp3 雜化,在co32- 中呈sp2 雜化, 而在co2中則呈sp雜化。因此推斷中心原子的雜化類型不能僅僅只考慮中心原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)，還得充分

14、考慮鍵和原子的結(jié)構(gòu)、數(shù)目以及它對中心原子所處的環(huán)境的影響等等。下面列出幾種比較簡單實(shí)用的判斷中心原子雜化類型的方法：3.2.1通過分子的空間幾何構(gòu)型來進(jìn)行推斷雜化類型雜化軌道在空間上的伸展方向決定了中心原子成鍵時(shí)在空間上的取向。也就是說中心原子的雜化類型在一定程度上也可以反映了該分子的幾何構(gòu)型。即中心原子的雜化類型與雜化軌道的伸展方向（即分子的幾何構(gòu)型）有著一定程度上的固定關(guān)系。表1 原子的雜化軌道類型與分子的空間幾何結(jié)構(gòu)關(guān)系表spsp2sp3dsp2d2sp3,sp3d2sp3ddsp3sp3d3直線型平面三角形正四面體形平面正方形正八面體形三角雙錐形四方錐形五角雙錐形當(dāng)然該方法也有很大的不

15、足，首先，該方法實(shí)用性不強(qiáng)，只能應(yīng)用于一些常見的化合物。其次該方法的適用范圍比較小，對于一些因不等性雜化而使分子幾何結(jié)構(gòu)發(fā)生改變化合物，從它的幾何結(jié)構(gòu)去推斷中心原子的雜化類型就顯得比較困難了。3.2.3根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推斷雜化類型6-9價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論都可用于推斷共價(jià)多原子分子或離子的空間構(gòu)型, 而且對同一分子或離子的預(yù)測結(jié)果一致。價(jià)層電子對互斥理論中，價(jià)層電子對的互斥分離使價(jià)層電子對間的排斥力最小, 從而達(dá)到分子穩(wěn)定；而在雜化軌道理論中原子軌道的重新組合使電子云分布更加集中, 從而增加了成鍵能力。其出發(fā)點(diǎn)雖不同, 但目的都在于達(dá)到穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)狀態(tài)。而在兩種理論中，斥力

16、大小的順序都為: lp-lplp-bpbp-bp其中l(wèi)p孤電子對（lone pair electron）bp 成鍵電子對(bond pair electron)。價(jià)層電子對互斥理論所得出的價(jià)層電子對包括孤電子對和成鍵電子對兩部分，而且對于同一共價(jià)多原子分子，價(jià)層電子對互斥理論中的孤電子對與雜化軌道上的孤電子都是由中心原子提供；其成鍵電子對也都是由中心原子與其鍵合原子所共同提供的。那么，對于同一個(gè)共價(jià)多原子分子價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與雜化軌道在空間上的幾何構(gòu)型就應(yīng)該基本一致了。這樣便可以通過共同的空間構(gòu)型將價(jià)層電子對互斥原理雜化軌道原理聯(lián)系起來了。根據(jù)以上關(guān)系，不需要預(yù)知共價(jià)多原子分子或離子的空間

17、構(gòu)型，只要簡單的計(jì)算出其價(jià)層電子對數(shù)，即可預(yù)測中心原子軌道可能的雜化類型，然后再根據(jù)其原子軌道上電子的具體排布等進(jìn)一步確定雜化情況。例如對于pcl5，其中心原子p的價(jià)電子對數(shù)（5+5）/25，所以p原子的雜化類型為sp3d雜化，雜化軌道的幾何構(gòu)型為三角雙錐。五個(gè)雜化軌道有五個(gè)氯原子成鍵,故沒有孤對電子，故pcl5幾何構(gòu)型為三角雙錐。表2 原子價(jià)層電子對數(shù)與雜化軌道類型間的關(guān)系表價(jià)層電子對數(shù)中心原子雜化類型分子幾何構(gòu)型2sp直線型3sp2平面三角形4sp3 dsp2正四面體形5dsp3 d2sp2四方錐形6d2sp3 sp3d2正八面體形此方法快速簡單，對大多數(shù)共價(jià)分子都適用。但由于價(jià)層電子互斥

18、理論不能應(yīng)用于配合物，所以此方法無法應(yīng)用于配合物軌道雜化類型的預(yù)測。3.2.3根據(jù)等電子原理判斷雜化類型由等電子體原理知道，等電子體間具有相同的價(jià)層電子對數(shù)和相同原子數(shù)且具有相同的結(jié)構(gòu)特征。所以等電子體之間具有相同的中心原子雜化類型和分子空間幾何構(gòu)型10。所以，可以通過一些熟悉的分子的雜化軌道類型來推斷與它互為等電子體的不熟悉的分子的雜化軌道類型。例如判斷cns的中心原子雜化類型時(shí)，可直接根據(jù)其與co2為等電子體推斷出其中心原子c為sp雜化。該方法由于十分的簡單方便，所以在推斷中心原子雜化類型上有其一定的應(yīng)用性。3.3.4根據(jù)結(jié)構(gòu)代換推斷雜化類型在有機(jī)化學(xué)中，分子在發(fā)生取代反應(yīng)后，其中心原子結(jié)

19、構(gòu)和成鍵方式都不發(fā)生變化。所以，相對的，對于一些復(fù)雜的分子，我們可以將其中的某些原子團(tuán)代換成原子變成簡單熟悉的分子，根據(jù)這個(gè)分子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型，來判斷原來的分子的空間構(gòu)型和雜化軌道類型。例如乙醇（ch3ch2oh）可把ch3ch2-相當(dāng)于h2o中的h，因?yàn)閔2o中的o是采用sp3雜化，所以乙醇分子中的o也是采用sp3雜化的。該方法在處理一些比較復(fù)雜的有機(jī)物時(shí)比較實(shí)用。3.2.5根據(jù)鍵數(shù)和孤電子對數(shù)推斷雜化類型在結(jié)構(gòu)化學(xué)中，中心原子采用什么樣的雜化方式，取決于不包括電子在內(nèi)的價(jià)電子對數(shù), 即電子和孤電子對數(shù)。因此只要判斷出電子和孤電子對數(shù)，即可確定中心原子雜化類型11?？砂匆韵虏襟E判斷

20、中心原子的價(jià)電子成鍵情況, 確定其不含電子的價(jià)電子對數(shù)（即鍵數(shù)和孤電子對）， 從而推斷原子軌道的雜化方式及分子的幾何構(gòu)型9：a. 確定直接與中心原子成鍵的原子個(gè)數(shù)即電子對數(shù)，其電子中有一半是中心原子的價(jià)電子。b. 按電子對數(shù)暫確定中心原子的雜化方式，分析在這種雜化方式下中心原子余下的價(jià)電子能否形成鍵, 從而確定其電子的個(gè)數(shù)。c. 如果余下的價(jià)電子不能形成鍵, 即成為孤對電子, 則按照電子和孤對電子數(shù)確定中心原子的實(shí)際雜化方式。 例如h2o分子中，o的價(jià)電子數(shù)為6，最少提供2個(gè)雜化軌道，所以暫定o為sp雜化，但余下的4個(gè)價(jià)電子均無法形成鍵，這樣o的孤電子數(shù)為4個(gè)，需要兩個(gè)軌道填充，所以o為sp3

21、雜化。4.等性雜化和不等性雜化同類型的雜化軌道（如sp3雜化軌道）的雜化又可分為分等性與不等性雜化兩種形式。4.1等性雜化和不等性雜化的定義a. 等性雜化由不同類型的原子軌道“混合”起來，重新組合成一組完全等同的雜化軌道的過程稱為等性雜化，形成的軌道為等性雜化軌道。各個(gè)雜化軌道的形狀和能量完全相同。b. 不等性雜化。由不同類型的原子軌道“混合”起來，重新組合成一組不完全等同的雜化軌道的過程稱為不等性雜化，形成的軌道為不等性雜化軌道。各雜化軌道的能量不完全相等，所含的成分也不完全相同。4.2判斷等性雜化和不等性雜化的方法a. 根據(jù)中心原子的價(jià)電子對總數(shù)來判斷，若其等于成鍵電子對數(shù)，則中心 原子發(fā)

22、生等性雜化。反之，則發(fā)生了不等性雜化。b. 根據(jù)雜化軌道中有無孤對電子存在, 有不參與成鍵的孤對電子，一定是不等性雜化。如：nh3、h2o等。而當(dāng)中心原子無孤電子對存在時(shí)，要看該中心原子所處的環(huán)境是否完全均勻?qū)ΨQ，若完全均勻?qū)ΨQ，則為等性雜化12，如bf3、ch4、ccl4；否則為不等性雜化，如：so2、ch2cl2、c2h4等。c. 根據(jù)分子的幾何構(gòu)型, 偶極矩和鍵角判定, 一般可判斷簡單的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。因?yàn)榈刃噪s化分子的幾何構(gòu)型和鍵角都是固定的。如bcl3的幾何構(gòu)型是正三角形，其鍵角為120，所以其為等性雜化。而在發(fā)生不等性雜化的分子中，由于孤對電子的影響，或者外界不均勻的環(huán)境影

23、響導(dǎo)致雜化軌道的空間構(gòu)型發(fā)生偏移，如h2o分子中，由于o的兩個(gè)孤對電子的影響，所以h2o的幾何構(gòu)型是v字型，而不是直線型。5.雜化軌道理論的應(yīng)用眾所周知，原子軌道雜化理論在成立之初就是為了解決價(jià)鍵理論在解釋多原子分子的空間結(jié)構(gòu)上的不足。所以雜化軌道理論最重要最基本的用途是用來解釋分子的空間幾何構(gòu)型。5.1解釋共價(jià)多原子分子的結(jié)構(gòu)由雜化軌道間的相互正交、歸一性可以推出:雜化軌道ij間的夾角，其中a為雜化軌道中s軌道成分所占的比例13。而對于等性雜化aiaja，cos-a（1-a）。由此可以計(jì)算出，對于等性雜化，sp雜化軌道間的夾角為180，sp2雜化軌道間的夾角為120，sp3雜化軌道間的夾角為

24、也就是10928。影響鍵長的因素很多，除鍵級、鍵的極性電荷分布等因素外，軌道的雜化形式對鍵長也有一定的影響。一般來說，含s成分較多的雜化軌道成鍵時(shí)鍵長較短。鍵長與鍵能也有直接關(guān)系，鍵長越短，鍵能越大，鍵的熱穩(wěn)定性越大，因?yàn)殡s化對鍵長有影響，顯然對鍵能也有影響。成鍵軌道的s成分含量越高，鍵越短，鍵能越大14。由此雜化軌道理論就很完美的解釋了為何ch4分子的空間幾何構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，鍵長為109.4pm，鍵能為413kj/mol等一系列問題。5.2解釋推斷某些化合物的性質(zhì)變化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以雜化軌道理論也可以用來解釋推斷某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的不同。例如在有機(jī)含氧化合物中

25、，由于o原子的雜化類型不同，它們的酸性強(qiáng)弱也各不相同。在醇分子中，o原子采用sp3雜化，在其雜化軌道上有兩對孤對電子，電子云密度較大，氫氧鍵的極性小，不易斷裂形成自由的h+離子，所以酸性較弱。苯酚分子中，o原子采用sp2雜化，其p軌道上的孤對電子與苯環(huán)上的大鍵形成p-共軛體系，使電子云往苯環(huán)上轉(zhuǎn)移，氫氧鍵極性變大，易斷裂，酸性比醇強(qiáng)。羧酸分子中，羥基上的o原子采用sp2雜化，與苯酚一樣，其p軌道與羰基上的鍵形成p-共軛體系。而由于羰基吸電子的能力要大于苯環(huán)，所以羥基上氫氧鍵的極性更大，更易斷裂，酸性比苯酚更強(qiáng)。通過雜化軌道理論的知識(shí)也就解釋了為什么在這三者中，羧酸的酸性最強(qiáng)，苯酚次之，醇最弱1

26、5?？傊?，雜化軌道理論成功地解釋和預(yù)見了分子的空間構(gòu)型，不僅可應(yīng)用在共價(jià)鍵理論中也可在分子軌道理論中應(yīng)用。6.雜化軌道理論的局限性雜化軌道理論是探究分子空間幾何結(jié)構(gòu)的不可或缺的一項(xiàng)基本理論知識(shí)，它不僅可以很好的解釋分子空間幾何結(jié)構(gòu)，還可以進(jìn)一步說明化學(xué)鍵的形成原理，并可以計(jì)算鍵的相對穩(wěn)定性。但雜化軌道理論也有其自身的局限性，比如雜化軌道理論沒有其自身的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，完全是建立在理論基礎(chǔ)上的知識(shí)。另外運(yùn)用雜化軌道理論解釋分子的空間幾何構(gòu)型或者性質(zhì)的時(shí)候，只有先已知了分子的幾何構(gòu)型，才能確定中心原子的雜化類型。也就是雜化軌道理論雖然能很好的解釋分子的空間構(gòu)型，卻不能預(yù)示分子的空間構(gòu)型。而且雜化軌道理論

27、一般只考慮中心原子的雜化情況，和/鍵的成鍵情況，未考慮到配體的空間位置對其的影響。而其在配體較多，空間結(jié)構(gòu)復(fù)雜的情況下，雜化軌道的可選擇的軌道較多，需要考慮各種組合方式，解釋能力較弱。此外雜化軌道理論無法解釋分子的磁性及分子光譜等物質(zhì)性質(zhì)。7.結(jié)語雜化軌道理論用于描述多原子分子中軌道狀態(tài)的變化，在物理原理和數(shù)學(xué)方法上都有可靠的根據(jù)，能有效地闡明大量的有關(guān)分子鍵合狀況、鍵角、鍵長、幾何構(gòu)型等實(shí)驗(yàn)事實(shí)，還能在一定程度說解釋物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)。但任何理論都有其一定的局限性，雜化軌道理論也不例外。所以雜化軌道理論想要更好的完善自身，就必須要與包括價(jià)電子對互斥理論在內(nèi)的其他共價(jià)鍵理論相互結(jié)合起來，發(fā)揮各自的優(yōu)勢，互相補(bǔ)充，則可更方便更完美的解決分子空間幾何構(gòu)型方面的問題。參考文獻(xiàn)1 宋天佑，程鵬，王杏喬. 無機(jī)化學(xué)m. 北京：高等教育出版社，2004 ：176-17