湖南省師大附中、長(zhǎng)沙市一中等六校高三4月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、 湖南省2014屆高三六校聯(lián)考化學(xué)能力試題時(shí)量：150分鐘滿分：300分本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：hl c12 o16 cu64第i卷 選擇題（共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列說(shuō)法正確的是 apm25表示每立方米空氣中直徑小于或等于25毫米的顆粒物的含量 b將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 c2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于

2、氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2 fcooch3 d綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染8設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a18 g d2o含電子數(shù)目為10na b1 l 01 moll nh4no3溶液中nht數(shù)目為01na c1 mol cac2固體含離子數(shù)目為3na dag c2 h4和c3h6混合氣體含原子數(shù)目為3ana149短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是 a最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：ac bc、d的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離 cb

3、、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) d含d的鹽溶于水一定顯酸性10下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是 11化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是 ax和y與電流表連接，將zn換成fe，測(cè)得電流更大 bx和y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電流表指針偏轉(zhuǎn) cx和y分別與電源“+”、“一”極相連，cu極質(zhì)量增大 dx和y分別與電源“一”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向zn極移動(dòng)12c4 h9和c2 h5o取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的有 a8種 b18種 c24種 d36種13常溫下，用0100 0 moll1 naoh溶液分別滴定2000 ml

4、 0100 0 moll1 ha和hb溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示ha，圖2表示hb），下列說(shuō)洼正確的是 aha是弱酸，hb是強(qiáng)酸 b達(dá)到e點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中c（na+）=c（b）+c（hb） c達(dá)到b、d點(diǎn)時(shí)，兩溶液ph均為7，反應(yīng)消耗的n（ha）=n（hb） d當(dāng)達(dá)到e點(diǎn)后，繼續(xù)滴加naoh溶液，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（na+） c（b）c（oh）c（h+）26（14分，每空2分）用軟錳礦（主要成分為mno2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備mnso4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下（1）已知錳粉的主要成分為mno，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室

5、可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制cl2，比較mno2、c12、fe3+的氧化性強(qiáng)弱： 。（3）溶液i中加入一定質(zhì)量的mno2以測(cè)定fe2+的濃度，加入mno2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）已知90時(shí)水的離子積常數(shù)kw=361013，fe(oh)3的ksp=641024，要使濾渣a沉淀完全，需用氨水調(diào)ph至少為 （已知lg 305）。（5）濾渣b的主要成分為 。（6）(nh4)2s溶液中顯電中性微粒有 種。（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 。27（15分）工業(yè)上通常采用co（g）和h2（g）催化合成甲醇ch3oh（g

6、）。 （1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下： 2co（g）+o2（g） 2co2（g） h= -5660 kjmol-1 2h2（g）+o2（g） 2h2o（g） h=-4836 kjmol-1 2ch3 oh（g）+3o2（g） 2co2（g）+4h2 o（g） h= -12756 kjmol-1 則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，co（g）與h2（g）合成ch3oh（g）的熱化學(xué)方程式是 。 （2）在一定溫度下，若將l0a mol co和20a mol h2放入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得co的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用含a的代數(shù)式表示）。若此時(shí)再向該容器中投入10 mol co20a m

7、ol h2和l0a mol ch3oh，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，co的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母序號(hào)）。 a混合氣體的密度不變 b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c2v逆（h2）=v正（co） d容器內(nèi)co、h2、ch3 oh的濃度之比為1:2:1 ech3 oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化（4）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol co、2 mol h21

8、 mol ch3 oh2 mol ch3 oh平衡時(shí)數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kj）abc反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3體系壓強(qiáng)（pa）p1p2p3則a+b= kj; a1+a3 1（填“”或“=”，下同）；2p2 p3。 28（14分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究fe（no3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)。 i查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：（1）kna等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣， 如：2nano32nano2+o2；（2）mgcu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、no2和o2， 如：2cu（n

9、o3）22cuo+4no2+o2；（3）hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、no2和o2， 如：2agno32ag+2no2+o2。實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)一】探究fe（no3）2熱分解固體產(chǎn)物中fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將fe（no3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀h2so4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）提出猜想：猜想一：fe元素只顯+2價(jià)； 猜想二：fe元素只顯 價(jià)； 猜想三：fe元素 。（2）實(shí)驗(yàn)操作：向一份溶液中滴入kscn溶液；向另一份溶液中滴入 溶液。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)溶液不褪色。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，fe（no3）2分解的化學(xué)方

10、程式是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】探究fe（no3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：、 實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定質(zhì)量fe（no3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；加熱； （1）乙同學(xué)使用工裝置收集氣體，恰好收集到54 ml紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。 （2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的fe（no3）2同樣條件下熱分解，并使用裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到 ml氣體。 【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征。 （1）小組丁同學(xué)取kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，

11、則kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的物質(zhì)的量之比可能是 （填字母序號(hào)）。 a1:2:3 b2: 1:3 cl:2:2 d3:8:5 （2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1 mol溶于100 ml 3 moll-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為 g。36【化學(xué)選修2：化學(xué)號(hào)技術(shù)】（15分） 玻璃鋼是一種性能適應(yīng)范圍非常廣泛的復(fù)合材料，目前世界各國(guó)開發(fā)的玻璃鋼產(chǎn)品的種類已達(dá)4萬(wàn)種左右。我國(guó)玻璃鋼工業(yè)經(jīng)過(guò)四十多年來(lái)的發(fā)展，在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中發(fā)揮了重要的作用。玻璃鋼可由玻璃纖維和酚醛樹脂制成。 （1）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、石灰石（或長(zhǎng)石）和 高溫熔融而

12、成，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）。 （3）制備酚醛樹脂的反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中 裝置。 （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 （填字母序號(hào)）。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 前四周期的a、b、c、d、e五種元素，其原子序數(shù)依次增大。 （1）a元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ； （2）b元素的負(fù)一價(jià)離子和c元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素

13、符號(hào)為 ； （3）d元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，d的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ； （4）e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，e的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成g、f兩種有機(jī)高分子化合物，其中g(shù)為縮聚產(chǎn)物，f為加聚產(chǎn)物。a中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，a的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6: 2:1:1；j能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c能與濃溴水反應(yīng)，c中滴加幾滴fecl3溶液，溶液呈紫色；e能使溴水褪色。已知以下信息：在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：ch3ch（oh）2ch3cho+h2o回答下列問(wèn)題：（1）a中含氧官能團(tuán)的名稱