四川省雙流縣華陽中學高三“一診”模擬化學試題（二）及答案

1、 四川省雙流縣華陽中學高2014屆“一診”模擬化學試題（二）一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共計42分。1下列說法中，正確的是 ( ) a氣象環(huán)境報告中新增的“pm2.5”是對一種新分子的描述 b化學反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素 c“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) d明礬kal(so4)2.12h2o常用于自來水的凈化、殺菌消毒2下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) a向h2o中投入少量na218o2固體：2h2o+2na218o2=4na+418oh-+o2 bfe3o4與稀硝酸反應(yīng)：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o

2、 c向含有04 mol febr2的溶液中通入05 mol cl2充分反應(yīng)： 4fe2+8br-+5cl2=4fe3+10cl-+4br2 dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色： 5so32-+6h+2mno4-=5so42-+2mn2+3h2o3對下列實驗裝置敘述錯誤的是（ ）a圖1：該裝置不能制取并收集到干燥純凈的nh3b圖2：若x為鋅棒，開關(guān)k置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕c圖3：白色固體先變黃色，最后變成黑色，可以得出agi溶解度小于ag2sd圖4：可以驗證碳酸酸性強于硅酸4 a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且b、c相鄰，a元素可以與b、c、e元素分別形成甲、乙

3、、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。d元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+e2丙+b2，甲+丙丁，下列說法正確的是( )a離子半徑：dcb ba與c兩種元素共同形成的10電子粒子有3種cd元素在周期表中的位置可以是第二周期第a族d丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵5下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是( )a25時，0.1 moll-1ph=4.5的nahc2o4溶液： c(hc2o4-)c(h2c2o4)c(c2o42-)b向0.2 moll-1 nahco3溶液中加入等體積的0.1 moll-1naoh溶液：學科 c(h+)+c(na+)=c(oh-

4、)+c(co32-)+c(hco3-)c常溫下，nh4cl和nh3h2o的混合溶液ph=7，c(c1-)=0.l mol/l中： c(cl-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)d濃度均為0.1 moll-1的ch3coona和ch3cooh的混合溶液中： c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh-)6下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) a圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點b圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑e1、e2、h都會發(fā)生改變c圖3表示向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生co2的情況d圖4表示向100

5、ml0.1mol /l的alcl3和0.1mol/l的nh4cl混合溶液中滴加1mol/l的naoh溶液時n（al3+）和n（alo)的變化情況7將cu與cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4mol/l濃h2so4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(h+)=0.84mol/l；若要使稀釋后溶液中的cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/l的naoh溶液的體積為( )a 100ml b 160ml c 240ml d 307ml二、填空題（共58分）8(14分)已知a、b、d為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的

6、化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)單質(zhì)b的組成元素在周期表中的位置是 。(2)戊的化學式為 。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式： 。(3)naclo的電子式為 。(4)甲與水反應(yīng)的化學方程式為 。(5)反應(yīng)中，0.5molnaclo參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為： 。(6)一定條件下，a與tio2、c(石墨)反應(yīng)只生成乙

7、和碳化鈦(tic)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536 kj熱量，其熱化學方程式為： 。9（16分）已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與kclo3粉末在60時反應(yīng)制得clo2，clo2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59，沸點11.0（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學方程式，試配平： _kclo3+_h2c2o4 =_khco3+_clo2（2）b裝置的作用是_。（3）c裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，c中含有naoh、naclo2、naclo3等

8、溶質(zhì)，有同學說，c中還可能含有na2co3，試分析可能的原因 _ 。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的cacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在caco3； 假設(shè)2：既存在caco3，也存在cac2o4；假設(shè)3： ?；诩僭O(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 moll1 h2so4、0.1 moll1 hcl、0.01 moll1 kmno4、澄清石灰水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉

9、淀于試管中，加入 。 步驟2： 。 10.（14分）明礬石的主要成分是，還含有少量雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_。（2）將標況下1.12l爐氣通入100ml0.5mol/l naoh溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_。（3）將溶液中的鋁元素以沉淀形式析出還可通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為 。（4）檢驗廢渣中含有fe2o3所需的試劑是_。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為_，溶液調(diào)節(jié)ph后經(jīng)過濾、洗滌可得al（oh）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和

10、現(xiàn)象是_。11.（14分）合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。高溫、高催化劑壓在3個2 l的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3h2(g) + n2(g) 2nh3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4mol n22 mol nh3達到平衡的時間/min58平衡時n2的濃度/moll-1c11.5nh3的體積分數(shù)13混合氣體密度/gl-112（1）下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_（填寫序號字母）。a容器內(nèi)n2、h2、nh3的濃度之比為132 b

11、v（n2）正3v（h2）逆 c容器內(nèi)壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(h2)=_。（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)k= (用含c1的代數(shù)式表示)。（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_（填序號）：a2c1 1.5 mol/l b21 = 2 c3 = 1 dk甲= k乙= k丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的no、no2，將其轉(zhuǎn)化為n2。尿素與no、no2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：co(nh2)2+no+no2 =co2+2n2+2h2o 該反應(yīng)中的氧化劑為 （寫化學式）。已知：n2(g)+o2(g)= 2no(g) h = a

12、 kjmol-1n2(g)+3h2(g)= 2nh3(g) h2= b kjmol-1 2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g) h = c kjmol-1則4nh3(g) +4no(g) +o2(g)= 4n2(g)+6h2o(g) h kjmol-1。(6) 直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4nh3+3o2=2n2+6h2o，電解質(zhì)溶液一般使用koh溶液，則負極電極反應(yīng)式是_ 。高2014屆化學測試題（二）參考答案9、（16分每空2分）（1） 2 1 2 2 （2分） （2）將clo2冷凝收集（3）過量的草酸與khco3反應(yīng)，逸出的co2與naoh溶液反應(yīng)生成na2co3。（或因kclo3具有較強氧化性，將草酸氧化成co2，逸出的co2與naoh溶液反應(yīng)生成na2co3）（4）只存在cac2o4（2分） 實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論加入足量0.1 moll1 hcl（2分）沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有碳酸鈣（2分）往步驟1的剩余