人教版九年級上冊 第五單元 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（第2課時(shí)） (共16張PPT)

1、課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范 解題的格式。解題的格式。2 2、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單已知量和未知量單位不一致的位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.2. 化學(xué)方程式一定要注意配平化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體氣體.沉淀沉淀符號(hào)符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性

2、注意化學(xué)方程式的完整性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有若題中沒有要求要求,又得不到整數(shù)時(shí)又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)一般保留一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物

3、的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：不認(rèn)真審題，答非所問。不認(rèn)真審題，答非所問。元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)?；瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)

4、的量代錯(cuò)。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式?！救齻€(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(解、設(shè)、方、關(guān)、比、求、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算 過程）；三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲?/p>

5、純反應(yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度為為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = -

6、8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。克。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示

7、是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把

8、3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全次恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練

9、習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃后克，點(diǎn)燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點(diǎn)燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1

10、 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D練習(xí)：練習(xí)：金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？恕?0640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧