下載本文檔
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
專題氧化還原反應(yīng)配平專項(xiàng)訓(xùn)練一.正向配平(又稱左配平,適合全變、歸中、化合等類氧化還原反應(yīng))1.普通型(全變)()C+()HNO3(濃)=()CO2↑+()NO2↑+()H2O()C+()H2SO4(濃)=()CO2↑+()SO2↑+()H2O
()NH3+()O2=()NO+()H2O____MnO4-+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2OKNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2OPt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2.歸中反應(yīng)()SO2+()H2S=()S↓+()H2O()H2SO4+()H2S=()SO2↑+()H2O()S+()H2SO4(濃)=()SO2↑+()H2O二.逆向配平(又稱右配平,適合部變、歧化、分解類氧化還原反應(yīng))1.部分參加氧化還原反應(yīng)()MnO2+()HCl(濃)=()MnCl2+()Cl2↑+()H2O()Cu+()HNO3(稀)=()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O()KMnO4+()HCl(濃)=()KCl+()MnCl2+()Cl2↑+()H2O____HCl(濃)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O____Cu+____HNO3(稀)____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O2.歧化反應(yīng)()NO2+()H2O=()HNO3+()NO()Cl2+()KOH=()KCl+()KClO3+()H2O()S+()NaOH=()Na2S+()Na2SO3+()H2O____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH33.分解反應(yīng)AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑三.離子方程式配平第一步:得失守恒第二步:電荷守恒第三步:原子守恒()SO2+()Fe3++()H2O=()Fe2++()SO42-+()H+()MnO4-+()SO2+()H2O=()Mn2++()SO42-+()H+???????()Cr2O72-+()I-+()H+=()Cr3++()IO3-+()H2O()Al+()NO3-+()OH-=()AlO2-+()N2↑+()H2OMnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2OMnO4-+H2O2+H+—-Mn2++O2↑+H2O四.缺項(xiàng)配平H+OH-H2O第一步:電子守恒第二步:電荷守恒(酸性環(huán)境補(bǔ)H+,堿性環(huán)境補(bǔ)OH-,)f(1,2)第三步:原子守恒()Fe3++()SO32-+()()Fe2++()SO42-+()??????()MnO4-+()SO2+()()Mn2++()SO42-+()???????()Fe2++()ClO2+()()Fe3++()Cl-+()4.()MnO4-+()Fe2++()()Mn2++()Fe3++()???5.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O6.Ni2++H2PO2-+——Ni+H2PO3-+7.FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4++8.Cu2++FeS2+——Cu2S+SO42—+Fe2++9.FeSO4+K2Cr2O7+——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO410.As2S3+H2O+OH———AsOEQeq\o\al(3-,4)EQ+SO42-+11.MnO4—+Cl—+__——Mn2++Cl2↑+H2O12.BrO3-+Br-+________——Br2+H2O13.CrI3+Cl2+_______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O14.Cr2(OH)4+ClO-+——CrO42-+Cl-+H2O15.Fe2O3+KClO3+——K2FeO4+KCl+16.P+HClO3+———HCl+H3PO417.K2Cr2O4+SO2+——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O五.整體配平物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)。FeS2+O2——Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2OP4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4六.零價(jià)配平法(適合無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì))Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2OFeSi+HNO3—-H4SiO4↓+Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe3P+HNO3-—Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O七.整體標(biāo)價(jià)法(適用:多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6)S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2ONa2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2OS62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O八.有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平:H顯+1價(jià),O顯+2價(jià),再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零求C的平均化合價(jià),再配平。H2C2O4+KMnO4+H2SO4-CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2OC2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2↑+Cr3++H2OCH3CH2OH+CrO3+H+→3CH3CHO+2Cr3++H2O【例1】(1)把Cl2通入NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,寫(xiě)出離子方程式:___________________。(2)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al.NaOH.NaAlO2.NaNO2.NH3和H2O六種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________?!纠?】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強(qiáng)的氧化性,在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。(1)配平離子反應(yīng)方程式:Mn2++____H5IO6=____MnO4-+____IO3-+____H++________(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng),被氧化的元素是________(填元素符號(hào)),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______?!纠?】某廠廢水中含KCN,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?,?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:KOCN+____Cl2+________=____K2CO3+____N2+____KCl+________【例4】(1)已知在堿性條件下:MnO4-+e-→MnO42-(綠色)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 農(nóng)田灌溉工程施工合同三篇
- 《保護(hù)文物》課件
- 帶人帶心的領(lǐng)導(dǎo)藝術(shù)(博商課件)
- 建筑結(jié)構(gòu)檢測(cè)鑒定技術(shù)概述(東錦內(nèi)部培訓(xùn)課件)pl
- 2024-2025學(xué)年年八年級(jí)數(shù)學(xué)人教版下冊(cè)專題整合復(fù)習(xí)卷第21章 二次根式復(fù)習(xí)卷(24年中考題匯編)-
- 《軟件技術(shù)基礎(chǔ)》課件
- 2024-2025學(xué)年江蘇省淮安市洪澤區(qū)西順河小學(xué)等四校聯(lián)考譯林版(三起)五年級(jí)上冊(cè)12月月考英語(yǔ)試卷(原卷版)-A4
- 2024.11.7 高一英語(yǔ)延慶區(qū)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中試卷 解析版(2)(1)-A4
- 《供應(yīng)鏈經(jīng)營(yíng)管理》課件
- 2024年浙江省中考英語(yǔ)試卷
- 2024年度土建升壓站工程勞務(wù)分包合同:就土建升壓站工程勞務(wù)分包事項(xiàng)達(dá)成一致3篇
- 廣東省廣州荔灣區(qū)2023-2024學(xué)年八年級(jí)上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試卷(含答案)
- 醫(yī)藥高等數(shù)學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋浙江中醫(yī)藥大學(xué)
- 2022-2023學(xué)年廣東省深圳市羅湖區(qū)八年級(jí)(上)期末歷史試卷
- 校地結(jié)對(duì)共建合作協(xié)議書(shū)(2篇)
- 重慶育才中學(xué)教育集團(tuán) 2024-2025學(xué)年上學(xué)期八年級(jí)期中考試數(shù)學(xué)試題
- 企業(yè)員工心理健康管理培訓(xùn)一
- 零信任環(huán)境下的網(wǎng)絡(luò)安全風(fēng)險(xiǎn)管理優(yōu)化
- 國(guó)家開(kāi)放大學(xué)電大??啤督ㄖこ添?xiàng)目管理》2024期末試題及答案
- GB/T 44823-2024綠色礦山評(píng)價(jià)通則
- 2025年全年日歷表(每月一張共12張)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論