卷9《化學(xué)平衡》

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡周考卷九 化學(xué)平衡時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng)，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水解析：A選項Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2H2OHClHClO，教材上未標(biāo)“”而寫成“=”是因當(dāng)時尚未學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)。B選項NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3H2ONH3H2ONHOH。C、D選項電解水和點燃H2和O2生成水、可充電電池的反應(yīng)二者均不是同時進行的，也不是在相同條件下進行的反應(yīng)，

2、不是可逆反應(yīng)。答案：C、D2在一定量的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LBN2為0.15mol/LCN2、H2均為0.18mol/LDNH3為0.4mol/L解析：本題考查對可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時，應(yīng)注意兩點：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反應(yīng)方向進行：(2)可逆反應(yīng)不能進行到底，只能反應(yīng)到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對于本題，若反

3、應(yīng)從題給某一時刻開始向正反應(yīng)方向進行并達到平衡，此時NH3的濃度應(yīng)小于0.4mol/L；若反應(yīng)從題給某一時刻開始向逆反應(yīng)方向進行并達到平衡，此時N2的濃度應(yīng)小于0.2mol/L，H2的濃度應(yīng)小于0.6mol/L；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此兩者不可能同時均為0.18mol/L。答案：B3下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分數(shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化D單位時間內(nèi)生成nmol P同時生成nmols解析：只要反應(yīng)開始，容器

4、里P、Q、R、S必共存，無法說明反應(yīng)是否已達平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強、密度(恒容)都不會改變，因而選項C不能作為反應(yīng)已達平衡的標(biāo)志；選項B中，當(dāng)容器里Q、R的體積分數(shù)不變時，表明反應(yīng)已達平衡；選項D可推出v正v逆。因而反應(yīng)也達到了平衡狀態(tài)。答案：B、D4在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生成nmol A2的同時生成nmol ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)生成2nmol AB的同時生成nmol B2D容器內(nèi)混合氣體的

5、平均相對分子質(zhì)量保持不變解析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，即生成nmol A2、nmol B2的同時生成2nmol的AB，故C正確，A不正確；又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故無論是否達平衡狀態(tài)，總壓強以及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變。答案：C5對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，該反應(yīng)達平衡時，則下列關(guān)系式中正確的是()Av(SO2)v(SO2)Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)2v(O2) Dv(SO2)v(SO3)解析：對于

6、正反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，對于逆反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而達到平衡時有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)。答案：A、C6一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5mol B1molC0.5mol D0解析：用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進行、完全向右進行的兩種情形。2AB2C(起始) 1 11(向左)11 10.50 2AB2C(起始)1 11(向右)0 10.511得到B的極值為1.5mol和0.5mol，實際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

7、，不可能完全向左、向右進行，即0.5moln(B)”、“v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反應(yīng)速率，無論是否達到平衡，v(H2)v(N2)31。答案：(1)(2)15在298k時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，其原因是_。答案：熱化學(xué)方程式表明，1molN2和3molH2反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.4kJ。但N2跟H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，1molN2和3

8、molH2不能完全反應(yīng)生成2mol NH3，因此放出的熱量小于92.4kJ16一定條件下，可逆反應(yīng)A2B22C達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A2)0.5molL1，c(B2)0.1molL1，c(C)1.6molL1。若A2、B2、C的起始濃度分別用amolL1、bmolL1、cmolL1表示，請回答：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)a的取值范圍是_。解析：(1)設(shè)反應(yīng)的A2為xmolL1，則c(A2)amolL1xmolL10.5molL1，c(B2)bmolL1xmolL10.1molL1，ab0.4。(2)c(C)0時，a取最大值，此時a0.50.81.3；c(B2)0時，a取

9、最小值，此時a0.50.10.4。a的取值范圍是：0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.317反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，反應(yīng)正向進行的是_；反應(yīng)逆向進行的是_；處于平衡狀態(tài)的是_；無法判斷是否達到平衡的是_。A單位時間內(nèi)消耗2mol N2，同時生成4mol NH3B單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成2mol NH3C單位時間內(nèi)生成2mol N2，同時生成6mol NH鍵D混合氣的密度不再隨時間而改變E容器中氣體的壓強不再隨時間而改變F單位時間內(nèi)生成2mol NH3，同時又生成2mol HH鍵解析：本題考查了對可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。A因為消耗2mol N2的同時必生