中考化學(xué)復(fù)習(xí)精品 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 人教新課標(biāo)版

1、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 我們知道，酸和堿有著不同的化學(xué)性質(zhì)，那么，酸和堿之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？答案是肯定的，酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。 一、中和反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)10-9】 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) 在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。（見(jiàn)下圖） 現(xiàn)象：溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 解釋：產(chǎn)生以上現(xiàn)象是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O 因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成氯化鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以該反應(yīng)要借助指示劑來(lái)觀察反應(yīng)進(jìn)行的程度。這是因?yàn)榉犹龅綁A溶液時(shí)顯紅色，遇到酸或中性溶液時(shí)顯無(wú)色。通

2、過(guò)酚酞顏色的變化，證明鹽酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，生成了中性的鹽。 該反應(yīng)的微觀解釋如下圖所示： 除了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)外，其余的酸和堿也都能發(fā)生類似的反應(yīng)，如： 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2 +2H2O 氯化鈣 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸鈉 以上三個(gè)反應(yīng)的生成物：NaCl 、CaCl2 、Na2SO4三種物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。 狀元筆記 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，加入酚酞溶液的作用是幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及何時(shí)進(jìn)行完畢。當(dāng)紅色剛剛消失時(shí)，反應(yīng)恰好完成。 鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。生活中常見(jiàn)的鹽還有CuS

3、O4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。 以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。 像這樣：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 從上圖可以看出，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-反應(yīng)生成水，即H+OH-=H2O。 溶液中的溶質(zhì)是酸中酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成的鹽。 狀元筆記 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿。 【示例】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.KOH+HNO3=KNO

4、3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2 解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對(duì)以上四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知，只有C項(xiàng)符合題意。 答案：C 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用。 1.改變土壤的酸堿性 在土壤里，由于有機(jī)物分解產(chǎn)生的有機(jī)酸、土壤風(fēng)化產(chǎn)生的酸性物質(zhì)以及空氣污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，從而不利于作物的生長(zhǎng)。這時(shí)，在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長(zhǎng)。 狀元筆記 改良酸性土壤一般用氫氧化鈣而不用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。 2.處理工廠的廢水 工廠的廢

5、水常顯酸性或堿性，若直接排放會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行處理后才能排放。堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和。如硫酸廠的污水中常含有硫酸等酸性物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行改良。 反應(yīng)方程式為 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生 人的胃液因含有鹽酸而呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0.91.5時(shí)，有助于食物消化。如果胃酸過(guò)多，超出正常pH范圍，會(huì)很痛苦，需服用堿性藥物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使堿與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成無(wú)毒中性物質(zhì)，從而調(diào)節(jié)胃酸的pH達(dá)到正常范圍。反應(yīng)方程式： Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3

6、H2O。 另外，當(dāng)我們被蚊蟲(chóng)叮咬后，由于這類昆蟲(chóng)的分泌物是一種酸性物質(zhì)，會(huì)使我們感到又痛又癢。這時(shí)你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物質(zhì)來(lái)消痛止癢，因?yàn)檫@類物質(zhì)是堿性的，可中和昆蟲(chóng)分泌的酸。 狀元筆記 治理胃酸過(guò)多不能用熟石灰或燒堿，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)腐蝕性強(qiáng)。一般用無(wú)腐蝕性的堿如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。涂抹皮膚時(shí)也要注意不要用腐蝕性太強(qiáng)的氫氧化鈉溶液。 【示例】食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，這是因?yàn)橹谱魉苫ǖ暗倪^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時(shí)添加某種調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（ ） A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.味精 解析：由題中給出的信息“在制作松花蛋的過(guò)程中

7、用到了熟石灰和純堿”，熟石灰是堿，純堿溶液顯堿性，兩者反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，有NaOH生成，這些堿性物質(zhì)使松花蛋有澀味。根據(jù)酸與堿中和反應(yīng)的原理，所選調(diào)味品應(yīng)呈酸性，故選B。 答案：B 三、溶液酸堿度的表示法pH 我們知道，用酸堿指示劑可以測(cè)定溶液的酸堿性。在生活、生產(chǎn)和科研中，有時(shí)僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還需要確切知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度酸堿度。怎樣表示溶液的酸堿度呢？化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿度，其取值范圍為014。 狀元筆記 溶液的酸堿性不同于溶液的酸堿度。溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；而溶液的酸堿度是指

8、溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度?？捎胮H試紙來(lái)測(cè)定。 1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（見(jiàn)下圖） pH7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng) pH7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) pH7 溶液為中性，如純水顯中性 測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法： 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。 說(shuō)明：（1）使用pH試紙時(shí)，直接將待測(cè)液涂在試紙上，不能先用水將試紙濕潤(rùn)，否則使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。 （2）不能將試紙直接放入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染待測(cè)液。 （3）試驗(yàn)使用的pH試紙一般是廣范pH試紙，測(cè)出的pH

9、是114的整數(shù)，結(jié)果較粗略，要準(zhǔn)確測(cè)量，可用精密pH試紙或pH計(jì)。 狀元筆記 pH通常用來(lái)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的水溶液的酸堿性，對(duì)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，一般直接用H+濃度或OH-濃度表示，不再用pH來(lái)表示。故pH=0的溶液不是酸性最強(qiáng)的，pH=14的溶液也不是堿性最強(qiáng)的。 【示例】(2008南通)在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是（ ） A.將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.先用蒸餾水清洗滴

10、管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 解析：A是測(cè)定溶液pH的正確方法；B操作會(huì)將待測(cè)液污染；C、D操作會(huì)將溶液稀釋，影響溶液的pH。 答案：A 活動(dòng)與探究 測(cè)定生活中常見(jiàn)溶液的pH 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測(cè)液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的溶液的pH如下表。 【示例】下圖所示是生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH，參照?qǐng)D示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.醬油呈堿性 B.葡萄汁能使無(wú)色酚酞溶液變紅 C.胃酸過(guò)多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng) 解析：根據(jù)圖示物質(zhì)的pH：醬油pH為5，應(yīng)顯酸性，故A不正確；葡

11、萄汁的pH為4，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故B不正確；玉米粥pH為8，顯堿性，而人體內(nèi)胃酸顯酸性，胃酸過(guò)多的人多喝玉米粥，可消除過(guò)多的胃酸，故C正確；西瓜汁pH為6，蘋(píng)果汁pH為3，pH越小，酸性越強(qiáng)，因此西瓜汁的酸性不比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)。 答案：C 2.了解溶液酸堿度的意義 （1）酸堿性與化工生產(chǎn)的關(guān)系 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液中才能進(jìn)行。 （2）酸堿性與農(nóng)作物生長(zhǎng)的關(guān)系 下表是幾種農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的pH范圍：作物水稻、小麥、玉米番茄、西瓜棉花大豆甘蔗、桑樹(shù)、蘋(píng)果樹(shù)松樹(shù)、煙草柑橘樹(shù)茶樹(shù)pH6.07.06.07.06.06.86.57.56.08.05.06.05.07.05.

12、05.5 不難看出，大多數(shù)農(nóng)作物最適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長(zhǎng)。有些地區(qū)是酸雨的多發(fā)區(qū)，導(dǎo)致土壤酸化，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)；還有些地區(qū)屬于鹽堿地，土壤顯堿性，也不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。 （3）雨水的pH與空氣污染的關(guān)系 正常的雨水pH約為5.6，顯弱酸性，是因?yàn)榭諝庵卸趸既苋肫渲行纬商妓岬木壒?。pH5.6的雨水，稱為酸雨。通過(guò)測(cè)定雨水的pH可以了解當(dāng)?shù)乜諝馕廴镜臓顩r。雨水的pH越小，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明空氣污染越嚴(yán)重。 狀元筆記 酸雨是指pH5.6的雨水。引起酸雨的大氣污染物主要是氮的氧化物（如NO2）、硫的氧化物（如SO2）等。以煤為主要燃料的地區(qū)由于煤中含有硫，燃燒后生成大量S

13、O2，遇水生成H2SO3，再氧化成H2SO4，酸雨中以硫酸為主；以石油產(chǎn)品為主要燃料的地區(qū)，酸雨中以硝酸為主。 （4）體液的pH與人體健康的關(guān)系 健康人的體液pH有一個(gè)正常范圍，如果體液pH超過(guò)正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病。例如胃酸分泌過(guò)多會(huì)使胃液的pH降到正常水平以下，容易出現(xiàn)胃痛等癥狀。測(cè)定人體或排出溶液的pH，可以知道人體的健康狀況。 狀元筆記 人的體液中酸性最強(qiáng)的是胃液，胃液的pH在0.91.5之間，胃酸的主要成分是鹽酸。在這樣的環(huán)境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無(wú)恙！因?yàn)槲咐镉幸粚印梆ひ浩琳稀保鸨Ｗo(hù)作用。 【示例】化學(xué)物質(zhì)及其變化與生活密切相關(guān)。 （1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人體內(nèi)二氧化碳排出不暢時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液pH_（填“升高”或“降低”）。 （2）下表是一些作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍