甘肅省張掖市高三下學(xué)期第三次診斷考試化學(xué)試題及答

1、張掖市20152016年度高三第三次診斷考試試卷理科綜合化學(xué)能力測(cè)試 物理 山丹一中 物理 高臺(tái)一中 命題： 化學(xué) 高臺(tái)一中 審題： 化學(xué) 高臺(tái)一中 生物 臨澤一中 生物 高臺(tái)一中本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)、座號(hào)填寫在答題卡上；認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚;3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答

2、題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;4保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 ca-40 al-27 f-19 cl-35.5 co-59 cu-647化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（） a減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生 b垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或 供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能 c推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 d燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置8設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）a1l 0

3、.1mol/l的nahco3溶液中hco3和co32離子數(shù)之和為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l c2h4與c3h6混合氣體所含有分子數(shù)為na c相同溫度下, ph =1體積為1l的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與ph =13體積為1l的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1na d18g nh所含的電子數(shù)11na9興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，曾獲得2013年歐洲冬季錦標(biāo)賽4400米接力銀牌的俄羅斯運(yùn)動(dòng)員科特爾雅洛娃，近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是（）a該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)b該有機(jī)物屬于芳香烴c既能發(fā)生還原反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)d1 mol 該

4、物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)10x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子少l。下列說(shuō)法正確的是（） a三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵 by元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4 c三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中z的氫化物最穩(wěn)定 d原子半徑由大到小的順序?yàn)閦yx11. 下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液溶液呈紅色溶液中一定含有fe2+b等體積ph=3的ha和hb兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)ha與zn反

5、應(yīng)生成的氫氣更多ha是強(qiáng)酸c加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)nh4cl固體可以升華d向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色br 還原性強(qiáng)于cl12下列說(shuō)法正確的是（） a工業(yè)上用fecl3溶液吸收廢氣中的h2s氣體，離子方程式為：fe3+h2sfe2+s+2h+b在0.1 moll的alcl3溶液中，na+、k+、so42-、hco3-均可大量共存 c常溫下ph = 4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42） d已知25 時(shí)nh4cn溶液顯堿性,則25 時(shí)的電離平衡常數(shù)k(nh3h2o)k(hcn)13電浮選凝聚法是工業(yè)

6、上采用的一種污水處理方法，即保持污水的ph在5.06.0之間，通過(guò)電解生成fe(oh)3膠體，fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） a.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) b.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇 c根據(jù)圖示，物質(zhì)a為co2 d甲烷燃料電池中co32向空氣一極移動(dòng)26.（15分）高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：mno2熔融氧化：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2ok2mno4歧化：3k2mno42co22kmno4mno22k2co3相關(guān)物質(zhì)的溶

7、解度數(shù)據(jù)見下表：20k2co3khco3k2so4kmno4s(g/100g水)11133.711.16.34已知k2mno4溶液顯綠色，kmno4溶液顯紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟應(yīng)在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c瓷坩堝 d鐵坩堝（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代co2的試劑是 。a二氧化硫 b稀醋酸 c稀鹽酸 d稀硫酸 當(dāng)溶液ph值達(dá)1011時(shí)，停止通co2；若co2過(guò)多，造成的后果是 。 下列監(jiān)控k2mno4歧化完全的方法或操作可行的是 。 a通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全 b取上層清液

8、少許于試管中，繼續(xù)通入co2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全 c取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全 d用ph試紙測(cè)定溶液的ph值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若ph為1011，表明反應(yīng)已歧化完全（3）烘干時(shí)，溫度控制在80為宜，理由是 。（4）通過(guò)用草酸滴定kmno4溶液的方法可測(cè)定kmno4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（h2c2o42h2o）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100ml、250ml等多種，現(xiàn)配制90ml 1.5moll-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為 g。 量取kmno4溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）

9、滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。27(15分) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。海洋表面n2nh4+n2n2ono2no3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，nh4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：_nh4+ + 5o2 = 2no2- + _h+ +_+_工業(yè)合成氨原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，當(dāng)

10、反應(yīng)器中按n(n2)：n(h2)=1：3投料，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。0.1 10 20 30 60 100100806040200壓強(qiáng)/mpanh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%abcmnq（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 。 a及時(shí)分離出nh3可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率 b上圖中m、n、q點(diǎn)平衡常數(shù)k的大小關(guān)系是k(m)=k(q)k(n) cm點(diǎn)比n點(diǎn)的反應(yīng)速率快 d由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100 mpa以上，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%（3）如果n點(diǎn)時(shí)c(nh3)0.2moll1，n點(diǎn)的

11、化學(xué)平衡常數(shù)k l2/mol2 (精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)尿素co(nh2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以nh3、co2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：第一步：2nh3(g)co2(g) h2ncoonh4(s) h=272kjmol1第二步：h2ncoonh4(s) co(nh2)2(s)h2o(g) h=138kjmol1（1）寫出工業(yè)上以nh3、co2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：10 20 30 40 50 60

12、70 803.02.52.00.80.60.40.2 00.26氨氨基甲酸銨尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min) 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得co2的物質(zhì)的量如圖所示，則用co2表示的第一步反應(yīng)的速率v(co2) mol/(lmin)。 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。28.（13分）h2s、so2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。(1)h2s具有還原性，在酸性條件下，能與kmno4溶液反應(yīng)生成s和mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(2)h2s氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25時(shí)，在0.10 moll-1

13、h2s溶液中，通人hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā))。 ph=13時(shí)，溶液中的c(h2s)+c(hs-)=_moll-1； 某溶液含0.010 moll-1fe2+、未知濃度的mn2+和0.10 moll-1h2s，當(dāng)溶液ph=_時(shí)，fe2+開始沉淀；當(dāng)mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中=_?！疽阎簁sp(fes)=1.410-19，ksp(mns)=2.810-13】 (3)已知：葡萄酒中有少量so2可以做抗氧化劑我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（gb27602014）規(guī)定葡萄酒中so2的殘留量0.25g/l。利用so2的漂白性檢測(cè)干白葡

14、萄酒（液體為無(wú)色）中的so2或h2so3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：1滴品紅溶液1滴飽和亞硫酸溶液3ml干白葡萄酒3ml品紅溶液3ml飽和亞硫酸溶液1滴品紅溶液紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋篲。(4)用右圖所示裝置可將so2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，a、b是惰性電極。則電子流入的電極為_(用a或b表示)，a極的電極反應(yīng)式為_36【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）mno2和鋅是制造干電池的主要原料。電解法生產(chǎn)mno2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解。90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)mno2和鋅的新工藝，

15、主要是采用軟錳礦（主要成分為mno2，含少量al2o3和sio2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為zns，含少量fes、cus、cds雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含zn2+、mn2+離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得mno2和鋅。簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：軟錳礦、閃鋅礦濾液azn2、mn2、fe2、al3znso4、mnso4溶液znmno2產(chǎn)品d已知各種金屬離子完全沉淀的ph如下表：zn2+mn2+fe2+fe3+al3+ph8.010.19.03.24.7回答下列問(wèn)題：（1）步驟中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：mno2zns2h2so4

16、mnso4znso4s2h2o，請(qǐng)寫出mno2在酸性溶液中分別和cus和fes發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。（2）步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為_（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）步驟物質(zhì)c由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為mno2，其作用是_，另外一種固體物質(zhì)可為_。（4）步驟中電解過(guò)程中mno2在_極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。產(chǎn)品d的化學(xué)式為_，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是_。 37【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） x、y、z、m、n、q、 p為元素周期表前四周期的7種元素。其中，x原子核外的m層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z

17、是地殼內(nèi)含量最高的元素，m的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，n的原子序數(shù)比m小1, q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。p元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）p元素的價(jià)電子排布式為 ，p元素屬于 區(qū)元素。（2）xz2分子的空間構(gòu)型是 ，相同條件下xz2與yz2相比，兩者在水中溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（3）含有元素n的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 （4）元素m與元素q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為g/cm3（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

18、式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。qm圖1 38【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚芳酯（par）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯e的路線（省略部分產(chǎn)物）：已知： （r、r表示烴基）（1）a中含有的官能團(tuán)是 （填官能團(tuán)名稱）。（2）b與d的反應(yīng)類型為 ，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）c生成d的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（4）c分子的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的c的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與nahco3溶液反應(yīng) 遇fecl3溶液顯紫色f與c屬于官

19、能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol f與足量naoh溶液反應(yīng)時(shí)消耗naoh的物質(zhì)的量為 （5）根據(jù)合成聚芳酯e的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成g：的路線。 張掖市第三次診斷考試答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）選擇題：cbbdddc26. （共15分） （1）d（2分）； （2）b（2分）co2與k2co3溶液反應(yīng)生成khco3，結(jié)晶時(shí)會(huì)同kmno4一起結(jié)晶析出，產(chǎn)品純度降低（2分，答出劃線部分即可得分） b（2分）（3）溫度過(guò)高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過(guò)低，烘干時(shí)間長(zhǎng)（2分，答出劃線部分即可得分）（4）18.9g（2分） 酸式（1分） 偏小（2分） 27（共15分）（1）（1分）；（2） 4nh4+ + 5o2 = 2no2- + 6h+ + n2o + 5h2o（2分）； （1）200 （2分） （2）ab（2分）（3）0.93（2分） （1）2nh3(g)co2(g)h2o(g)co(nh2)2 (s) h=134kj/mol)（2分）（2）0.148 （2分） 二