高考化學試題分類匯編2

1、2010高考化學試題分類匯編化學與生活、環(huán)境和工業(yè)（2010天津卷）1以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是a發(fā)展氫能和太陽能b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，發(fā)展綠色化學d盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑解析：所謂低碳經濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產業(yè)轉型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經濟。答案：d命題立意：考查低碳經濟。本題關注社會，密切聯(lián)系實際進行了命

2、題。（2010天津卷）2化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是a阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用b可以用si3n4、al2o3制作高溫結構陶瓷制品c在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕d禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，a正確；si3n4、al2o3是常用的高溫結構陶瓷，b正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故c錯；鉛是一種重要的污染物，d正確。答案：c命題立意：考查化學與stes?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產、高新產品等方面的內容是高考考查的重要內容。（2010江蘇卷）

3、1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是a為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥b綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理c實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源d垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用【答案】d【解析】本題主要考查的知識點有是化學物質與生活得關系、綠色化學的概念、化肥農藥對人類生活的影響。a項，為了提高農作物的產量和質量，應研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量；b項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；c項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；d項，垃圾也是一項重要的資源。綜

4、上分析可知，本題選d項。（2010江蘇卷）4下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是a二氧化硅是生產光纖制品的基本原料b水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑c鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性d石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】d【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。a項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；c項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；d項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選d項。（2010重慶卷）6減緩溫室氣體排放是2009

5、年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是a用純堿制玻璃 b用煤炭作燃料c用鐵礦石煉鐵 d用氨制碳酸銨6. 答案d【解析】本題考查反應中產生的溫室氣體。a項，制玻璃的反應為:na2co3+sio2 na2sio3+co2；b項，碳燃燒可產生co2氣體；c項，鐵礦石與c或co反應可生成co2；這三項均生成co2，即產生溫室氣體。d項，nh3與co2反應生成(nh4)2co3，沒有產生co2。（2010上海卷）1下列做法不能體現低碳生活的是a減少食物加工過程 b注意節(jié)約用電c盡量購買本地的、當季的食物 d大量使用薪柴為燃料答案：d解析：此題考查了化學與生產生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是

6、減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現，排除a；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現，排除b；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現，排除c；薪柴為燃料能產生大量二氧化碳，不能體現低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。（2010上海卷）4下列有關物質性質的描述不符合事實的是a有機物不導電 b金剛石是自然界最硬的物質cso2可用作食品防腐

7、劑 dno可用于某些疾病的治療答案：a解析：此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，a錯；金剛石是自然界中最硬的物質，b對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，c對；no可用于心血管疾病的治療，d對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。（2010四川理綜卷）6.節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是a.利用太陽能制氫 b.關停小火電企業(yè)c.舉行“地球一小時”熄燈活動 d.推廣使用煤液化技術答案：d 解析：本題考查

8、化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了co2的排放,a項符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出co2及有害氣體，關停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，b項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源， c項符合; 煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少co2的排放，d項不符合。（2010山東卷）31（8分）【化學-化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中_加入甲醛，且反應釜應裝有_裝置。ks*5u.c#o%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_

9、和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為_。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機溶劑將其溶解，回收樹脂解析：(1)為防止溫度過高，應間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點有： 強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖

10、擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機溶劑，故d錯。答案：(1)間歇性 散熱(2) 純堿 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 增強體 強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)、（2010福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的

11、主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生產工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3 +ci-(3)針鐵礦（goethite）是以德國詩人歌德（goethe）名字命名的，組成元素是fe、o和h，化學式量為89，化學式是_。（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的ph時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3開始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480開始溶解的ph105ksp566828（5）工業(yè)上從“濾液3”制取mgo過

12、程中，合適的反應物是_（選填序號）。ks*5u.c#o%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中znco3 的質量分數不低于_。【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。（3） 化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原

13、子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計算（不展開）答案：(1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通

14、電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅na、fe、n、o四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72l。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程

15、式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。a. kcl b. kno3 c. na2s d. cuo（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。試題解析：本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質及反應才能完成各小題的內容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含na、fe、n、o，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為n2和單質乙，n26.72l，單質乙在高

16、溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為fe2o3fe(oh)3等,根據題意只能是fe2o3。3、甲只有兩種元素，且含n，必含na。3、計算：n(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則na的物質的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，n與na的物質的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為na3n。4、在高溫下na與fe2o3反應的產物為na2o2和fe。答案：（1）na3n，(2)2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2(3)6na+2fe2

17、o3=3na2o2+4fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析kno3、cuo均可，但kno3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇d. cuo。（5）實驗目的：檢驗na2o2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗naoh和na2co3或nahco3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無nahco3，石灰水變渾濁則有nahco3無naoh，稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生

18、的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有naoh。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有na2co3。大于1:1則為naoh與na2co3的混合物。小于1:1則為na2co3和nahco3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學提示： 題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學成分，其中na3n又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定

19、量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。（2010江蘇卷）16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為 。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結合本廠實際，選用的x為 （填化學式）；中和使溶液中 （填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）

20、。 （4）上述流程中洗滌的目的是 ?！敬鸢浮?1)ba（feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o(2)防止反應速度過快 濃hno3易揮發(fā)、分解(3)baco3 fe3+ h+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)【解析】本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產題型，主要考察了化合物性質。（1）ba(feo2)2與hno3反應，生成對應的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應速率，防止反應速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產物，結合溶液的酸堿性，選用的x為baco3，在i中有fe3+、h+和ba2+、no3-等，

21、加入baco3后，能使fe3+和h+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。（2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水濃度 b.升高反應溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 d. 通入空氣使轉化為采用方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應： 與反應生成的熱化學方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學式）【

22、答案】（1）ac(2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容（1）提高so2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入co2的原因是因為hco3+so2=co2+hso3而產生co2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產生的氣體為o2和so2.（2010四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦

23、、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_。（1） 向濾液i中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_、_。（2） 在實際生產過程中，向沸水中加入濾液，使混合液ph達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學式），減少廢物排放。（4）a可用于生產紅色顏料（f

24、e2o3）,其方法是：將556a kga（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg a和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量fe2o3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_kg。答案：(1) 或(2) (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解 (4) 解析：本題屬于化工生產流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道ti的化合價，可以寫出化學方程式。

25、（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的h+反應、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據開始加入a為2a103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應.,說明加入氫氧化鈉的物質的量為4a103mol，后來又加入12b103mol的a，和2c103mol的鐵。根據電荷守恒，溶質中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質的量共計為（2a+12b）103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結合?？芍蔫F離子為8b103mol,根據鐵元素守恒。nfe=(2a+4b+2c)

26、103mol,n fe2o3=(a+2b+c) 103mol,計算得mfe2o3=kg.2010高考化學試題分類匯編化學用語及其規(guī)律（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是a.與互為同分異構體b. 與核外電子排布方式不同c.通過化學變化可以實現與間的相互轉化d.標準狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個氧原子解析：a中的物質是同一種物質，都是氧氣，故a錯；b中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故b錯；之間的轉化，,是原子核的變化，不化學變化，故c錯；1.12l標準狀況下的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1，故d正確。答案：d

27、（2010全國1）6下列判斷錯誤的是a沸點： b熔點：c酸性： c堿性：【解析】b考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷i第8題已經考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以b正確； c項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；d正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。a項錯誤，2009年高考全國卷i第29題已經考過，nh3分子間存在氫鍵，故最高，ash3、ph3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：nh3ash3ph3；【答案】a【命題意圖】考查基本概念：如

28、晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別（2010山東卷）13下列推斷正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應產物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能

29、夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故a正確，因為, 與反應生成, 與反應除生成外，還生成，故b錯；在空氣中會發(fā)生反應，故c錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故d錯。答案：a（2010上海卷）2下列有關物質結構的表述正確的是a次氯酸的電子式 b二氧化硅的分子式 sio222281+11c硫原子的最外層電子排布式3s23p4d鈉離子的結構示意圖答案：c解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：，a錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，b錯；s是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63

30、s23p4，c對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，d錯。技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤進行判斷。（2010上海卷）5下列判斷正確的是a酸酐一定是氧化物 b晶體中一定存在化學鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物 d正四面體分子中鍵角一定是109o28答案：c解析：此題考查了物質的分類、晶體的構造和分子的構型等知識點。酸酐中大多數是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，b錯；正四面

31、體分子中，白磷分子的鍵角是60o，d錯。易混辨析：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。（2010江蘇卷）2水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是ah2o的電子式為b4時，純水的ph=7c中，質量數之和是質子數之和的兩倍d273k、101kpa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）【答案】c【解析】本題主要考查的是有關水的化學基本用語。a項，水是共價化合物，其分子的電子式為；b項，溫度升高，水的電離程度增大，c項，一個分子中，其質量數為20，質子

32、數為10，d項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選c項（2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： l的元素符號為_ ；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 z、x兩元素按原子數目比l3和24構成分子a和b，a的電子式為_，b的結構式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族2 5周期元素單質分別與h2反應生

33、成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_（填字母代號）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m單質作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q 。寫出陽極生成r的電極反應式：_；由r生成q的化學方程式：_。解析：(1)x、y、z、l是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：h、c、n、o元素；m是地殼中含量最高的元素，為al，其在周期表的位置為第3周第a族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：alcnoh。(2) n和

34、h 1：3構成的分子為nh3，電子式為；2：4構成的分子為n2h4，其結構式為。(3)se比o多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數分別為：2、8 、18、6，故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似h2so4，為h2seo4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的se對應的是b。(4)al作陽極失去電子生成al3+，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，2al(oh)3al2o3+3h2o。答案：(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+

35、 al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。2010高考化學試題分類匯編化學實驗（2010天津卷）3下列鑒別方法可行的是a用氨水鑒別al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鑒別cl、so和co c用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鑒別ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho解析：al3+和mg2+與氨水反應都只生成沉

36、淀，不溶解，無法鑒別，故a錯；so42-和co32-與ba(no3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故b錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，c正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故無法鑒別。答案：c命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質。（2010山東卷）14下列與實驗相關的敘述正確的是a稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中b配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出c酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結

37、果偏高d檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故a錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故b錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結構偏高，c正確；d操作中，若溶液中含有ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產生，故d錯。答案：c（2010安徽卷）8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是a.量取15.00 ml naoh溶液b.定容 c.電解制cl2和h2 d.高溫燃燒石灰石答案：a解析：b滴管口不能伸入到容量瓶內；c銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；d選項坩堝不能密閉加熱。（2

38、010重慶卷）9能鑒別mg、agno3、na2co3、naalo2四種溶液的試劑是ahno3 bkoh cbacl2 dnaclo9. 答案a【解析】本題考查物質的鑒別。hno3氧化i生成棕色的碘，與na2co3產生無色的co2氣體，與naalo2反應先生成白色沉淀然后溶解，現象均不同。（2010上海卷）6正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是答案：d解析：此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，abc均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，d錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水

39、蒸氣和氯化氫的雜質，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。（2010上海卷）8下列實驗目的可以達到的是a電解熔融氯化鎂制取金屬鎂b醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷c濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫d飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：a解析：此題考查了化學實驗中的物質制備和物質提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，a對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，b錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，c錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，d錯。知識

40、歸納：物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。（2010上海卷）12下列實驗操作或實驗事故處理正確的是a實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中b實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸c實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗d實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱答案：a解析：此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，b錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造

41、成燙傷，c錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，d錯。技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。（2010上海卷）15除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是ahno3溶液(h2so4)，適量bacl2溶液，過濾bco2(so2)，酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣ckno3晶體(nacl)，蒸餾水，結晶dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸餾答案：a解析：此題考查了物質的提純知識

42、。hno3溶液中混有h2so4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了hcl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，a錯；so2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，b對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，c錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，d對。知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產物除掉，二是不能引入新的雜質，像此題中a選項就是引入了新雜質。（2010重慶卷）7下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是7. 答案a【解析】本題考查實驗裝置圖的分析。a項，ccl4與水分層，故可以用

43、分液操作，正確。b項，naoh應放在堿式滴定管中，錯誤。c項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。d項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。（2010上海卷）18右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是a燒瓶中立即出現白煙b燒瓶中立即出現紅棕色c燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 d燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：b解析：此題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應：4nh3+6cl2=2nh4cl+4hcl+n2，燒瓶中出現白煙，a對；不能出現紅棕色氣體，b錯；該反應中氨氣中的氮元素化合價升高，表現還原

44、性，c對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，d對。知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據價態(tài)判斷，一般來講，價態(tài)越高時，其氧化性就越強；價態(tài)越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性。（2010浙江卷）11. 下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：a. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替ccl4b. 可用新制的cu（oh）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油c. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中d. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，

45、過濾后再蒸餾的方法試題解析：本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。a、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡?。b、新制cu（oh）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。c、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。d、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。本題答案：c教與學提示：本題涉及的化學實驗都是重要的經典的?；瘜W實驗的教學中要重視重點實驗的操作與原理，更要重視正確與錯誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學實驗。實驗教學還

46、有：儀器鏈接、實驗改進、數據處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實驗創(chuàng)新等內容。（2010廣東理綜卷）22.對實驗的實驗現象預測正確的是a 實驗：液體分層，下層呈無色 b 實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解c 實驗：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 d 實驗：放置一段時間后，飽和cuso4溶液中出現藍色晶體 解析：的密度比水大，下層呈紫紅色，故a錯；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故b錯；實驗生產的血紅色的溶液，故c正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故d正確。答案：cd（2010上海卷）10下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是a乙醇、甲苯、硝基苯 b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯

47、、環(huán)己烷 d甲酸、乙醛、乙酸答案：c解析：此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除a；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除b；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相似，不能鑒別，選c；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除d。知識歸納：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反

48、應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。（2010江蘇卷）7下列有關實驗原理或操作正確的是a選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量b制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸c洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干d用廣泛試紙測得0.10mollnh4cl溶液的【答案】b【解析】本題主要考查的是實驗的基本知識。a項，不能用圖1裝置收集;b項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；c項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；d項，w

49、w w k s 5 u . c o mph試紙只能測定溶液酸堿度的數值范圍，但不能測得溶液具體的ph值。總是分析可知，本題選b項。（2010江蘇卷）10下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論a某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是b向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量c常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下 d與濃硫酸170共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯【答案】b【解析】本題主要考查的是實驗基本操作。a項，與鹽酸反應產生co2氣體的不一定是

50、co32-，也有可能是hco3-；b項，加入mg(oh)2、mgo等物質能促使fe3+的水解轉化為沉淀而除去fecl3，同時也不會引進新雜質；c項，根據現象，說明沉淀中有baco3，說明ksp(baco3)ksp(baso4)；d項，在此實驗中，還有可能有副反應產生的so2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選b項?！緜淇继崾尽咳芏确eksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數比相同的物質來講，ksp的數值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用ph計測得溶液ph大于7加入鹽

51、酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。a. b. c. d. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：

52、no2-,存在時一定沒有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他們氧化。cl-存在下的no2-的檢驗：加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了no2-的存在又檢驗出cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有so32-的存在。故須先確認so32-不存在。so32-,co32-，so42-的組合檢驗可以用：加足量bacl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：b教與學提示：本題學生存在的困難是no2-的檢驗，因為此內容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。（2010全國卷1）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純e為無色油狀液體；b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現