人教版選修四41原電池

1、電化學基礎電化學基礎第四章第四章第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池第四章第四章新知識新知識導學探究導學探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下列實驗。用橘子一個，鋁片和鋅片各一片，電燈泡一個，按圖列實驗。用橘子一個，鋁片和鋅片各一片，電燈泡一個，按圖連接好。在實驗前，先用砂紙擦去金屬表面的氧化膜，實驗時連接好。在實驗前，先用砂紙擦去金屬表面的氧化膜，實驗時保持兩金屬插在橘子上不能直接接觸。保持兩金屬插在橘子上不能直接接觸。你知

2、道在上述水果電池中，電流的強弱與兩極的距離有你知道在上述水果電池中，電流的強弱與兩極的距離有什么關系嗎？影響電流的因素還可能有哪些呢？什么關系嗎？影響電流的因素還可能有哪些呢？電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機腦、手機、相機、攝像機這一切都依賴于電池的應用。那這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課先一起么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課先一起復習一下有關

3、原電池的相關內(nèi)容。復習一下有關原電池的相關內(nèi)容。新知識新知識導學探究導學探究新知導學新知導學 氧化還原氧化還原化學化學電電負負Zn2e=Zn2氧化氧化正正Cu22e=Cu還原還原 ZnCu2=CuZn2 負極負極正極正極電解質(zhì)電解質(zhì)閉合閉合氧化還原氧化還原活潑性較強活潑性較強活潑性較弱活潑性較弱電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陰、陽離子的定向陰、陽離子的定向移動移動導線導線1為什么實驗室用鋅與稀為什么實驗室用鋅與稀H2SO4反應制反應制H2，在其他條，在其他條件相同的條件下，用粗鋅產(chǎn)生件相同的條件下，用粗鋅產(chǎn)生H2的速率會更快？的速率會更快？提示：提示：形成鋅形成鋅|稀稀H2SO4|雜質(zhì)金屬的原電池，所以

4、反應雜質(zhì)金屬的原電池，所以反應速率會更快。速率會更快。自主探究自主探究 2鎂、鋁和鎂、鋁和NaOH溶液組成原電池，作負極的應該是溶液組成原電池，作負極的應該是哪種金屬？為什么？哪種金屬？為什么？提示：提示：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。哪個電極與電解質(zhì)溶液更易反應而總是得電子發(fā)生還原反應。哪個電極與電解質(zhì)溶液更易反應而失電子，就是原電池的負極，不一定是較活潑的金屬作負極，失電子，就是原電池的負極，不一定是較活潑的金屬作負極，而要看是否發(fā)生氧化反應。鎂、鋁和而要看是否發(fā)生氧化反應。鎂、鋁和NaOH溶液組成的原電池溶液組

5、成的原電池中，鋁能與中，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂盡管較為活潑但它不與溶液反應，而鎂盡管較為活潑但它不與NaOH溶液反應，所以鋁為原電池的負極。溶液反應，所以鋁為原電池的負極。3鹽橋在原電池中有何作用？鹽橋在原電池中有何作用？提示：提示：(1)作用：使兩個半電池中的溶液連成一個通作用：使兩個半電池中的溶液連成一個通路。路。(2)優(yōu)點：使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離，優(yōu)點：使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離，并在不同區(qū)域之間實現(xiàn)了電子的定向移動，使原電池能持續(xù)、并在不同區(qū)域之間實現(xiàn)了電子的定向移動，使原電池能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。4鹽橋是裝有飽和鹽橋是裝有飽和KCl瓊脂

6、溶膠的瓊脂溶膠的 U 形管，溶液不致形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動。試推斷，鹽橋中是通流出來，但離子則可以在其中自由移動。試推斷，鹽橋中是通過什么微粒的定向移動使整個裝置構成回路的？過什么微粒的定向移動使整個裝置構成回路的？提示：提示：是溶在瓊脂溶膠中的電解質(zhì)電離出的陰陽離子，是溶在瓊脂溶膠中的電解質(zhì)電離出的陰陽離子，在電場中做定向移動的結果，在此要特別注意的是鹽橋中的電在電場中做定向移動的結果，在此要特別注意的是鹽橋中的電解質(zhì)不會解質(zhì)不會(或很少或很少)進入相連的兩池中。進入相連的兩池中。新思維新思維名師講堂名師講堂1原電池的相關概念原電池的相關概念(1)原電池的定義：將化

7、學能轉化為電能的裝置叫做原原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。電池。(2)原電池的電極。原電池的電極。負極：發(fā)生氧化反應，電子流出負極：發(fā)生氧化反應，電子流出(流向正極流向正極)的一極。的一極。正極：發(fā)生還原反應，電子流入正極：發(fā)生還原反應，電子流入(來自負極來自負極)的一極。的一極。原電池的構造及工作原理原電池的構造及工作原理教材點撥教材點撥 (3)原電池中電荷的移動。原電池中電荷的移動。在氧化還原反應的過程中，在外電路在氧化還原反應的過程中，在外電路(電解質(zhì)溶液以電解質(zhì)溶液以外外)，電子由負極經(jīng)導線，電子由負極經(jīng)導線(包括電流計和其他用電器包括電流計和其他用電器)流向正極，流

8、向正極，使負極呈正電性趨勢，正極呈負電性趨勢。由電性作用原理可使負極呈正電性趨勢，正極呈負電性趨勢。由電性作用原理可知，在內(nèi)電路知，在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中)，陽離子，陽離子(帶正電荷帶正電荷)向正極移向正極移動，陰離子動，陰離子(帶負電荷帶負電荷)向負極移動。這樣就形成了電荷連續(xù)定向負極移動。這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動，電性趨向平衡的閉合電路。向移動，電性趨向平衡的閉合電路。若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向移動，即形成電流。所以只有氧化程中的電子轉移設計成定向移動，即形成電流。所以只有氧化還原

9、反應中的能量變化才能被轉化成電能；非氧化還原反應中還原反應中的能量變化才能被轉化成電能；非氧化還原反應中的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。能、熱能等其他形式的能量被人類應用。2構成原電池的條件構成原電池的條件(1)有兩種活動性不同的金屬有兩種活動性不同的金屬(或一種非金屬導體或一種非金屬導體)作電作電極。極。(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。(3)兩極相連形成閉合回路。兩極相連形成閉合回路。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。提示：提示：原

10、電池中，負極的金屬性比正極的金屬性強。原電池中，負極的金屬性比正極的金屬性強。形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極直接接觸。如圖所示：極，也可以是兩電極直接接觸。如圖所示：3原電池的判定原電池的判定先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是主要是“四看四看”：一看電極：一看電極兩極為導體且存在活潑性差異兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電

11、極燃料電池的電極一般為惰性電極)。二看溶液。二看溶液兩極插入電解兩極插入電解質(zhì)溶液中。三看回路質(zhì)溶液中。三看回路形成閉合回路或兩極直接接觸。四看本形成閉合回路或兩極直接接觸。四看本質(zhì)質(zhì)有無自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生。有無自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生。提示：提示：多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 下列裝置可以構成原電池的是下列裝置可以構成原電池的是()典例透析典例透析 【解析解析】原電池構成的三個條件是：活潑性不同的兩原電池構成的三個條件是：活潑性不同的兩個電極，個電極，A錯

12、誤；電解質(zhì)溶液，錯誤；電解質(zhì)溶液，B錯誤；構成閉合回路，錯誤；構成閉合回路，D錯錯誤；誤；C滿足這三個條件。滿足這三個條件?！敬鸢复鸢浮緾1(2015經(jīng)典習題選萃經(jīng)典習題選萃)在下列的在下列的8個裝置中，屬于原個裝置中，屬于原電池的是哪幾個？電池的是哪幾個？()變式訓練變式訓練 解析：解析：構成原電池要有四個基本條件：構成原電池要有四個基本條件：A電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液；液；B兩個電極，其中一個相對較活潑，另一個相對較不活兩個電極，其中一個相對較活潑，另一個相對較不活潑，兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液潑，兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；中；C能自發(fā)地發(fā)生氧化還

13、原反應；能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；D形成閉合電路。本形成閉合電路。本題中不是電解質(zhì)溶液；不具備活潑性不同的電極；題中不是電解質(zhì)溶液；不具備活潑性不同的電極；中不能形成閉合電路。中不能形成閉合電路。答案：答案：原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極，判斷正原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極，判斷正極和負極的方法是：極和負極的方法是：1由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。2.根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流根據(jù)電流方向或電

14、子流動方向判斷。電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。向負極；電子流動方向是由負極流向正極。原電池正負極的判斷方法原電池正負極的判斷方法教材點撥教材點撥 3.根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極是正極，陰離斷。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。子移向的極是負極。4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷，原電池的負極總根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反

15、應。5.依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或者有依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或者有氣體放出的一極為正極。氣體放出的一極為正極。提示：提示：根據(jù)電極材料的活潑性來判斷正負極，要注意電根據(jù)電極材料的活潑性來判斷正負極，要注意電解質(zhì)溶液對原電池正負極的影響。例如，解質(zhì)溶液對原電池正負極的影響。例如，Mg、Al、NaOH溶溶液構成的原電池，液構成的原電池，Al為負極；為負極；Fe(或或Al)、Cu、濃、濃HNO3構成構成的原電池，的原電池，Cu為負極。為負極。(2015湖南寧鄉(xiāng)中湖南寧鄉(xiāng)中學月考學月考)關于如圖所示的原電池，關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是下列說法正確的是()典

16、例透析典例透析 【答案答案】A【點評點評】(1)理解原電池的工作原理。理解原電池的工作原理。(2)區(qū)別電子流動方向和電流方向。區(qū)別電子流動方向和電流方向。2有如圖所示的兩個原電池裝置，下列說法不正確的有如圖所示的兩個原電池裝置，下列說法不正確的是是()變式訓練變式訓練 AA池中負極的電極反應為池中負極的電極反應為Mg2e=Mg2BMg在在A池中為負極，在池中為負極，在B池中為正極池中為正極CB池中電子的流向：池中電子的流向：MgAlD原電池工作一段時間后，原電池工作一段時間后，A池溶液的池溶液的pH會增大會增大解析：解析：判斷原電池正負極，除考慮活潑性還要注意電解判斷原電池正負極，除考慮活潑性

17、還要注意電解質(zhì)溶液對正負極的影響。對于稀硫酸來說，鎂是比鋁更活潑的質(zhì)溶液對正負極的影響。對于稀硫酸來說，鎂是比鋁更活潑的金屬；但對于氫氧化鈉溶液來說，鋁是比鎂更活潑的金屬，所金屬；但對于氫氧化鈉溶液來說，鋁是比鎂更活潑的金屬，所以以A池中鎂是負極，池中鎂是負極，B池中鋁是負極，池中鋁是負極，B對；對；A池中電極反應為池中電極反應為Mg2e=Mg2，A對；對；B池中電池中電子流向為子流向為AlMg，C項錯。項錯。A池中正極池中正極2H2e=H2，隨著反應進行，隨著反應進行，c(H)減小，減小，pH增大，增大，D對。對。答案：答案：C1設計原電池設計原電池(1)設計依據(jù)設計依據(jù)形成原電池的基本條件

18、，即是設計原電池的基本依據(jù)。形成原電池的基本條件，即是設計原電池的基本依據(jù)。(2)設計思路設計思路根據(jù)氧化還原反應方程式寫出電極反應式；根據(jù)氧化還原反應方程式寫出電極反應式；確定兩電極材料；確定兩電極材料；確定電解質(zhì)溶液；確定電解質(zhì)溶液；構成閉合回路。構成閉合回路。原電池原理的應用原電池原理的應用教材點撥教材點撥 例如：以例如：以2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2為依據(jù)，設計為依據(jù)，設計一個原電池。一個原電池。a將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作原電池的負極和正極電極反應式。應，分別作原電池的負極和正極電極反應式。負極：負極

19、：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2b確定電極材料確定電極材料若發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作若發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負極；若為氣體負極；若為氣體(如如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如如Pt、碳棒、碳棒)作負極。作負極。發(fā)生還原反應的電極材料必須比發(fā)生氧化反應的電極材發(fā)生還原反應的電極材料必須比發(fā)生氧化反應的電極材料活潑性差。料活潑性差。本例中可用銅棒作負極，用鉑絲或碳棒作正極。本例中可用銅棒作負極，用鉑絲或碳棒作正極。c確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液一般選用反應物中的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可

20、用一般選用反應物中的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。溶液作電解質(zhì)溶液。d構成閉合回路。構成閉合回路。提示：提示： 設計原電池時，若氧化還原方程式中無明確的設計原電池時，若氧化還原方程式中無明確的電解質(zhì)溶液，可用水作電解質(zhì)，但為了增強其導電性，通常加電解質(zhì)溶液，可用水作電解質(zhì)，但為了增強其導電性，通常加入強堿或一般的強酸。如燃料電池，水中一般要加入入強堿或一般的強酸。如燃料電池，水中一般要加入KOH或或H2SO4。2加快氧化還原反應速率加快氧化還原反應速率(1)實驗室制取氫氣時用粗鋅比用純鋅產(chǎn)生氫氣的速率實驗室制取氫氣時用粗鋅比用純鋅產(chǎn)生氫氣的速率快，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和

21、鋅形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率快，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快。加快。(2)在稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生在稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應，在鋅的表面生成的銅與鋅構成原電池，產(chǎn)生氫氣的置換反應，在鋅的表面生成的銅與鋅構成原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快。速率加快。3比較金屬的活動性強弱比較金屬的活動性強弱例如：有兩種金屬例如：有兩種金屬a和和b，用導線連接后插入到稀硫酸，用導線連接后插入到稀硫酸中，觀察到中，觀察到a極溶解，極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極反應現(xiàn)象判極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出斷出a是負極，是負極，b是正極，由原

22、電池原理可知，金屬活動性是正極，由原電池原理可知，金屬活動性ab。4.用于金屬的防護用于金屬的防護如要保護一個鐵閘?？捎脤Ь€將其與一鋅塊相連，使鋅如要保護一個鐵閘?？捎脤Ь€將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負極，鐵閘作正極。作原電池的負極，鐵閘作正極。5尋求和制造干電池和蓄電池等化學能源尋求和制造干電池和蓄電池等化學能源 (2015試題調(diào)研試題調(diào)研)根據(jù)下式所表示的氧化還原根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：反應設計一個原電池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖，注明原電池的正極、負極和外電路中電子的流向。

23、注明原電池的正極、負極和外電路中電子的流向。(2)寫出兩個電極上的電極反應。寫出兩個電極上的電極反應。典例透析典例透析 【解析解析】首先將已知的反應拆成兩個半反應：首先將已知的反應拆成兩個半反應：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后結合原電池的電極反，然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極材料為應特點分析可知，該電池的負極材料為Cu，正極材料為，正極材料為Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來?！敬鸢复鸢浮?1)如下

24、圖如下圖 (2)負極：負極：Cu2e=Cu2，正極：，正極：2Ag2e=2Ag【點評點評】先確定兩極，分析原電池的電極反應，然后先確定兩極，分析原電池的電極反應，然后根據(jù)電極反應確定電解質(zhì)溶液。根據(jù)電極反應確定電解質(zhì)溶液。3根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()變式訓練變式訓練 A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：解析：由第一個裝置圖中正負極的標注可知，由第一個裝

25、置圖中正負極的標注可知，Cd失去失去電子作負極，則金屬性電子作負極，則金屬性CdCo；由第二個裝置圖正負極的標注；由第二個裝置圖正負極的標注可知，可知，Co失去電子被氧化作負極，則金屬性失去電子被氧化作負極，則金屬性CoAg，綜上分析，綜上分析可知三者金屬性的強弱順序為可知三者金屬性的強弱順序為CdCoAg。根據(jù)活潑性強的金。根據(jù)活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律判斷屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律判斷A項項錯誤。錯誤。答案：答案：A新考題新考題隨堂自測隨堂自測1用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極

26、反應是的電極反應是()A2H2e=H2BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：解析：鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應是鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應是Age=Ag。答案：答案：D2有關原電池的下列說法中正確的是有關原電池的下列說法中正確的是()A在外電路中電子由正極流向負極在外電路中電子由正極流向負極B在原電池中負極發(fā)生還原反應在原電池中負極發(fā)生還原反應C陽離子向正極方向移動陽離子向正極方向移動D原電池中正極一定是不活潑金屬原電池中正極一定是不活潑金屬解析：解析：在外電路中，電子從負極流向正極；原電池中負在外電路中，電子從負極流向正極；原電池中負極發(fā)生

27、氧化反應；隨著反應的進行，陽離子在正極被還原，所極發(fā)生氧化反應；隨著反應的進行，陽離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；原電池中一般正極金屬以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；原電池中一般正極金屬比負極金屬活潑性差，但不一定是不活潑金屬，故選比負極金屬活潑性差，但不一定是不活潑金屬，故選C。答案：答案：C3(2015四川廣安中學月考四川廣安中學月考)如圖，在盛有如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是確的是()解析：解析：由圖示電

28、子流向知由圖示電子流向知X為負極，為負極，Y為正極，則電流為正極，則電流方向為方向為Y外電路外電路X，故，故A錯；若兩電極分別為錯；若兩電極分別為Fe和碳棒，則和碳棒，則X為為Fe，Y為碳棒，為碳棒，B錯；負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極錯；負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，上得電子發(fā)生還原反應，C錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負極，故有活動性作負極，故有活動性XY。答案：答案：D4依據(jù)氧化還原反應：依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設計原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂設計原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂飽和飽

29、和KNO3鹽鹽橋。橋。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)電極電極X的材料是的材料是_；電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液Y是是_。(2)銀電極為電池的銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極極，寫出兩電極的電極反應式：反應式：銀電極：銀電極：_；X電極：電極：_。答案：答案：(1)CuAgNO3溶液溶液(2)正正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B5研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為為電 解 質(zhì) ， 使 用 時 加 入 水 即 可

30、放 電 。 總 反 應 為 ：電 解 質(zhì) ， 使 用 時 加 入 水 即 可 放 電 。 總 反 應 為 ： 2 L i H2O=2LiOHH2。(1)該電池的負極是該電池的負極是_，負極反應式是，負極反應式是_ _。(2)正極現(xiàn)象是正極現(xiàn)象是_。(3)放電時放電時OH向向_移動移動(填填“正極正極”或或“負負極極”)。解析：解析：金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應式為式為Lie=Li，LiOH溶液中的陽離子有溶液中的陽離子有Li和和H，由于，由于氧化性氧化性HLi，所以正極反應是：，所以正極反應是：2H2e=H2，正極，正極產(chǎn)生無色氣體；在原

31、電池的放電過程中，陽離子向正極移動，產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以陰離子向負極移動，所以OH向負極移動。向負極移動。答案：答案：(1)鋰鋰Lie=Li(2)有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生(3)負極負極1下圖所示裝置能否實現(xiàn)化學能向電能的轉化？下圖所示裝置能否實現(xiàn)化學能向電能的轉化？上圖所示裝置也是一種銅鋅原電池。鋅片插入上圖所示裝置也是一種銅鋅原電池。鋅片插入ZnSO4溶溶液中，銅片插入液中，銅片插入CuSO4溶液中，分別構成兩個電極。鋅片和銅溶液中，分別構成兩個電極。鋅片和銅片用導線連接構成外電路片用導線連接構成外電路(電池的外部電路電池的外部電路

32、)；ZnSO4溶液和溶液和CuSO4溶液用鹽橋連接，構成內(nèi)電路溶液用鹽橋連接，構成內(nèi)電路(電池的內(nèi)部電路電池的內(nèi)部電路)。當鹽。當鹽橋插入后，電流計的指針偏轉，顯示有電流產(chǎn)生，反應釋放的橋插入后，電流計的指針偏轉，顯示有電流產(chǎn)生，反應釋放的能量轉化為電能。在這種原電池中，兩個電極反應是在彼此隔能量轉化為電能。在這種原電池中，兩個電極反應是在彼此隔離的條件下進行的，鋅與離的條件下進行的，鋅與Cu2不直接發(fā)生反應，這樣可以更不直接發(fā)生反應，這樣可以更徹底地將反應所釋放的能量轉化為電能。徹底地將反應所釋放的能量轉化為電能。由銅鋅原電池可知，原電池中的氧化反應和還原反應分由銅鋅原電池可知，原電池中的氧

33、化反應和還原反應分別在兩個電極上進行。發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原別在兩個電極上進行。發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。在銅鋅原電池的內(nèi)電路，鋅極發(fā)生氧化反反應的電極是正極。在銅鋅原電池的內(nèi)電路，鋅極發(fā)生氧化反應，鋅極是負極；銅極發(fā)生還原反應，銅極是正極。對于電池應，鋅極是負極；銅極發(fā)生還原反應，銅極是正極。對于電池來說，電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。在銅來說，電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。在銅鋅原電池的外電路，電子由鋅極流向銅極，鋅極是負極，銅極鋅原電池的外電路，電子由鋅極流向銅極，鋅極是負極，銅極是正極。在原電池中，正極上得電子的數(shù)目和負極上失電子的是正極。在原電池中，正極上得電子的數(shù)目和負極上失電子的數(shù)目相等。原電池的兩個電極反應組成電池的總反應，這個總數(shù)目相等。原電池的兩個電極反應組成電池的總反應，這個總反應