廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

1、2015年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合 2015.1化學(xué)相對原子質(zhì)量： h 1 c 12n 14o 16 s 32 cl 35.5 br 80 li 7 na 23 al 27cu 64 fe 56 co 597下列有關(guān)說法中，正確的是a光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機(jī)高分子化合物 b在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖 c“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂 d明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同8na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是a20g重水（2h2o）含有的中子數(shù)為10 nab常溫常壓下，7.1g cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l

2、ccl4中含有ccl鍵數(shù)為0.4na d1 moll1 fecl3溶液含有的cl數(shù)為3na9下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述i陳述iia kscn可用來檢驗fe3+用kscn溶液檢驗feso4是否變質(zhì)b鹽的水解是吸熱反應(yīng)加熱可提高水解反應(yīng)速率ch2o2有氧化性雙氧水能使酸性kmno4溶液褪色dal(oh)3是兩性氫氧化物al(oh)3可溶于過量濃氨水中10下列離子方程式錯誤的是a石灰石和鹽酸反應(yīng)制co2：caco3 + 2h+ = co2+ ca2 +h2ob稀fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe24hno= 3fe3no2h2occa(clo)2 溶液中通入過量的so2：c1o+

3、 so2 + h2o = hclo + hsod銅溶于fecl3溶液中：cu + 2fe3+ =2 fe2+ + cu2+11x、y、m、n是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知x原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，x、m同主族，y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是am與x的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸by2x和y2x2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：m nd離子半徑r：r（x2-） r（y+）12下列說法正確的是 a將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色 b向fe(oh)3膠體中滴加稀h2so4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解 c將市售食鹽溶于水

4、，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說明不是加碘鹽 dcu的金屬活潑性比fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕22關(guān)于常溫下0.1 moll1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是 a水電離出來的c（oh）=1.010-13 moll1 b該溶液的ph13 c溶液中離子濃度關(guān)系：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+） d加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（ch3cooh)+ c（ch3coo）= c（cl）+ c（na+）23下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是naoh溶液和溶有br2的溴苯酸性kmno4溶液乙醇 濃硫酸b(石墨)a(石墨)zncl2 cucl2混合溶液 nh4cl 選項操作現(xiàn)象結(jié)論a

5、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變色 nh4cl受熱不分解b中振蕩后靜置下層液體顏色變淺naoh溶液可除去溶在溴苯中的br2c加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯d通電a極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)30（15分）工業(yè)上合成有機(jī)物（）的路線如下：，（1）有機(jī)物的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)中無機(jī)試劑和催化劑為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得，也能通過兩步氧化得丙二酸，則的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知（r表示烴基）：醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則苯甲醛與 發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物。31（17分）工業(yè)上用nh3和co2反應(yīng)合成尿素：

6、2nh3（g）+ co2（g） co(nh2)2（g）+ h2o（g） h1 = -536.1 kjmol1 （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= 。升高溫度，k值 （填增大、減小或不變）。 （2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是 。 a通入氦氣 b縮小體積 c加入催化劑 d除去體系中的水蒸氣 （3）尿素可用于處理汽車尾氣。co(nh2)2（g）與尾氣中no反應(yīng)生成co2、n2、h2o（g）排出。 又知：4nh3（g）+ 6no（g）= 5n2（g）+ 6h2o（g） h2 = -1806.4 kjmol1寫出co(nh2)2（g）與no反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 1 1.5

7、 2 2.5 3 3.5 4百分比/%40.060.080.020.0氨碳比n（nh3）/n（co2）abcmy某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比n（nh3）/n（co2）對尿素合成的影響。在恒溫下1l容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的nh3和co2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中各組分的變化如圖所示?；卮饐栴}：（4）若a、b線分別表示nh3或co2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示nh3轉(zhuǎn)化率的是 （填a或b）線。（5）若a、b線分別表示nh3或co2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求m點(diǎn)對應(yīng)的y值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）。32（16分）工業(yè)上回收利用某

8、合金廢料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：足量空氣h2o2高溫焙燒li2co3氨水（1）金屬m為 ，操作1為 。（2）加入h2o2的作用是（用離子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為 。（4）已知li2co3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ，90時ksp（li2co3）的值為 。溫度/10306090濃度/moll10.210.170.140.10（5）用惰性電極電解熔融li2co3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為 。33（16分） 甲、乙組同學(xué)分別

9、做了以下探究實驗。（1）甲組探究cl2與na2so3溶液反應(yīng)，實驗裝置如下。請指出該裝置的不足之處 、 。溶液cl2與na2so3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。設(shè)計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的na2so3已被氧化 。（2） 乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）在不同溫度、不同濃度naoh溶液中的水解速率。 取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。試劑實驗試管（55）試管（55）試管（55）試管（75）乙酸乙酯/ ml1v1v2v31moll-1naoh/ mlv430v5蒸餾水/ ml0v652

10、請完成上表，其中v2 = ，v4 = ，v5 = 。實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是 ；但不能用飽和na2co3溶液替代蒸餾水，其原因是 。實驗中，試管比試管中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 ?；瘜W(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)7891011122223caacdbbcbd30、（15分）（1）c3h4o2（2分），碳碳雙鍵、羧基（2分，答對一個給1分，不寫名稱不給分）（2）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分），液溴、鐵粉（2分，答對一個給1分，寫名稱或化學(xué)式均可，催化劑答fecl3 、febr3等均可，答溴水錯誤）（3）（共3分，配平、等號、條件錯扣1分，漏hbr扣2分，其他反應(yīng)物

11、或生成物書寫和連接錯給0分）（4） （2分）（5）乙酸乙酯（2分，寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式均可）cco(nh2)2c(h2o)c2(nh3)c(co2)31.（17分）（1） (2分) 減?。?分）（2）b (2分)（3）2co(nh2)2(g) + 6no(g) = 2co2(g) + 5n2(g) +h2o(g)h = -734.2 kj/mol（共3分，配平錯扣1分，狀態(tài)標(biāo)錯或沒標(biāo)扣1分） （1分，任何錯誤0分）（4）b (2分)（5）由圖可知，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為80% （1分） 2nh3(g) + co2(g) co(nh2)2(g) + h2o(g) 起始濃度/mol.l-1 2 1 0 0

12、 變化濃度/mol.l-1 1.6 0.8 0.8 0.8 平衡濃度/mol.l-1 0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）平衡co(nh2)2的體積分?jǐn)?shù) = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），則（答）y =36.4 （1分）（注：有效數(shù)字和單位運(yùn)用同時錯誤扣1分）32、（16分）（1）cu（2分，寫名稱或化學(xué)式均可），過濾（2分）（2）2fe2h2o22h2fe32h2o（共2分，配平錯扣1分，原理錯誤0分），調(diào)節(jié)溶液的ph使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀（共2分，只回答調(diào)節(jié)ph或只回答使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀均給2分）（3）4coc2o42h2o3o2 2co2o38 h2o8co2（共2分，配平、等號、條件錯誤扣1分）（4）減少li2co3的溶解損失（2分），4.0103（2分，單位不作要求）（5）2co324eo2co2（共2分，配平錯誤扣1分，氣體符號錯漏扣1分）33. （16分）（1）（共2分）沒有加熱裝置、沒有尾氣處理裝置（各1分，若寫其它的不扣分也不給分）（共2分）cl2+so32-+h2o=2cl-+so42-+2h+（配平、等號錯誤扣1分）（共3分）取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中（1分），加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸