初中化學基礎知識復習上冊

1、初中化學基礎知識復習緒言1、道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立的 論和 學說，奠定了近代化學的基礎。2、1869年 發(fā)現(xiàn)了 并編制了 ，使化學的學習和研究有規(guī)律可循。3、化學是在分子和原子的基礎上研究物質的 、 、 及 的科學。4、近年來， 的提出，使化學生產工藝和產品向環(huán)境友好的方向發(fā)展。11物質的變化和性質1、物理變化是指 的變化，常表現(xiàn)為物質的 、 等發(fā)生改變，如水結冰 。 2、化學變化是指 的變化，常表現(xiàn)為 改變，放出 或生成 等 ；而且還伴隨 的變化，表現(xiàn)為 、 、 等，如煤的燃燒。3、物質在發(fā)生 變化的過程中，同時發(fā)生 變化，例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是 變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳卻

2、是 變化。4、物質在 中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等；物質不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫 ，包括 、 、 、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、吸水性、吸附性等。5、汽油揮發(fā)為 ，汽油易揮發(fā)為 ；汽油燃燒為 ，汽油能燃燒為 。（填“物理變化”、“化學變化”、“物理性質”、“化學性質”） 12化學是一門以實驗為基礎的科學1、對蠟燭燃燒實驗的探究點燃前：蠟燭通常為 形固體，有輕微的氣味，密度比水 ， 溶于水。燃燒時：（1）蠟燭發(fā)出黃白色火焰，放熱，發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時 ，冷卻后又 。（2）木條處于外焰處最后變黑，外焰溫度最 ；（3）干燥燒杯

3、內壁出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒生成 ，用澄清的石灰水潤濕內壁的燒杯變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成 。 熄滅后：有一股白煙，能重新燃燒。2、化學學習的特點：（1）關注物質的 ；（2）關注物質的 ；（3）關注物質的 。3、呼出氣體與吸入空氣的比較：氧氣含量 ，二氧化碳含量 ，水蒸氣含量 。 13走進化學實驗室1、藥品的取用規(guī)則：（1）不能用 接觸藥品；不要 聞藥品的氣味；不得嘗 。（2）注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照試驗規(guī)定的用量取用藥品，若沒有說明用量，液體用 ml，固體只需 即可。（3）實驗剩余藥品既不能 ，也不要隨意丟棄，更不要 ，要放入 內。2、固體藥品的取用：固體藥品通常保存在 里，取用固體藥品一般

4、用 ，有些塊狀藥品可用 夾取。（1）塊狀或金屬顆粒放入容器時，先把容器 放，把藥品放在容器 ，再把容器慢慢地 ，使藥品緩慢 容器底部。（2）向試管里裝固體粉末時，為避免藥品沾在管口或管壁上，先使試管 ，把盛有藥品的 或 小心送至試管 ，然后使試管 。3、液體藥品通常盛在 瓶里，取液時，拿下瓶塞應 放在桌子上，以免 ；傾倒時，瓶口要 試管口，防止藥液 ；應 （“快速”、“緩慢”）地倒；細口瓶標簽要向著 ，目的是 ；倒完液體后，要 蓋緊瓶塞，以免 ，并把試劑瓶放回原處。4、取用一定量的液體藥品，常用 ；量液時，量筒必須放 ，視線要與量筒內液體 保持水平再讀數(shù)；若仰視讀數(shù)會 （“大于”或“小于”）實

5、際體積，俯視則反之。5、吸取或滴加少量液體可用 ，取液后的滴管，應保持 在上，不要 放或 放，防止液體 流， 試劑或腐蝕 ；滴加時，滴管不能伸入或接觸器壁，以免 ；用過的滴管要立即 ，滴瓶上的滴管 （“要”或“不要”） 用水沖洗。6、萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒藥液），要立即用 ，切不可 ，洗的時候要眨眼睛。建議在化學實驗中戴 。7、托盤天平稱量藥品質量時，左盤放 ，右盤放 ；稱量時，左右兩盤各放一張 紙；易潮解有腐蝕性的藥品應放在 里，如 ；若稱量時，藥品與砝碼放反了，則實際稱得的質量=砝碼質量 （“+”或“-”）游碼質量。8、加熱操作常用 ，使用酒精燈要注意（1）禁止向 的酒

6、精燈里添加酒精，以免 ；（2）禁止用 引燃另一只酒精燈；（3）熄滅酒精燈必須用 滅，不可用 滅；（4）萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，立即用 撲蓋；（5）酒精燈的火焰分 、 、 三層， 層溫度最高，用酒精燈加熱時應用 層火焰。9、給試管中固體加熱：鐵架臺鐵夾夾在距 1/3處，管口略 傾斜，是為了防止 。給試管中液體加熱：液體量不超過試管容積的 ，過多會導致 ；試管外壁應 ；試管夾夾持試管應由試管 套上取下，試管夾夾在試管 部位；加熱時，應先 ，然后用酒精燈 層火焰加熱，試管底部不要接觸 ，以免 ；試管口不要對著 ，試管傾斜約與水平成 ；加熱后的試管，不能立即 ，以免 。10、玻璃管與膠皮管連接，

7、先把玻璃管口用 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；在容器口塞橡皮塞，應把橡皮塞慢慢 塞進容器口，切不可把容器放在桌上使勁塞進塞子，以免 。11、洗過的玻璃儀器 時，表明儀器已洗凈。12、進行少量試劑反應選擇的儀器是 ，配制溶液或較大量試劑反應選用的儀器是 。21 空氣1、空氣（1）最早通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成結論的科學家是 。（2）空氣的成分按 分數(shù)計算，最多的是 ，約占 ；其次是 ，約占 ；再次是 ，約占 ；二氧化碳約占 ；其它氣體和雜質約占 。2、如圖，用紅磷測定空氣中氧氣的含量：（1）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產生 ，放熱，冷卻至室溫，打開彈簧夾 。（2）紅磷燃燒的化學方程式 （3

8、）實驗結論：氧氣約占空氣體積的 ；還可推測氮氣具有的性質有 ， 。（4）若實驗中發(fā)現(xiàn)瓶內進入水的量不是約為瓶內氣體體積的1/5，其原因有 ， ， 。3、純凈物是由 物質組成，如，水；混合物是由 物質組成，如，空氣；混合物中各物質間 （“有”或“沒有”）發(fā)生反應，各自保持原來的 。4、氧氣可用于 和 。由于氮氣的化學性質 ，常用氮氣作 。稀有氣體化學性質 ，也常用作 ；稀有氣體通電時能 ，可制成多種用途的電光源 。5、排放到空氣中的 和 對空氣造成了污染；全球氣候 、 破壞和 等都與空氣污染有關。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為： 、 、 、可吸入顆粒物和臭氧等，為改善空氣質量，人類正在積極行動

9、，如，加強大氣質量 ，使用 能源，積極 等。 22 氧氣1、氧氣的物理性質（1）通常狀況下，氧氣是一種 、 的氣體（2）密度比空氣 ；（3） 溶于水；（4）壓強為101kpa，氧氣在-183時變?yōu)?液體，在-218時變成 色 狀固體。工業(yè)生產的氧氣一般加壓貯存在 色的鋼瓶中。2、氧氣是一種化學性質 的氣體，在反應中提供 ，具有 性，物質在空氣中燃燒現(xiàn)象在氧氣中燃燒現(xiàn)象 反應化學方程式木炭硫磷鐵絲鎂條上述反應的基本反應類型為 。3、硫在氧氣中燃燒，在集氣瓶底放少量水的目的 ；4、鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底要放少量水或 ，其作用是 ；鐵絲預先用砂紙打磨光亮，目的是 ；鐵絲下端系一根火柴，其作用是

10、；鐵絲繞成螺旋狀的目的是 ；若實驗中發(fā)現(xiàn)鐵絲未燃燒，其原因可能有 。5、木炭燃燒實驗中夾取木炭的儀器是 ，紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要由 向 緩慢插入，其原因是 。6、氧化反應包括 氧化和 氧化，二者的相同點是 、 ；動植物呼吸，鐵生銹，酒醋的釀造都是 。23 制取氧氣1、實驗室常采用 、 或 方法制取氧氣，上述三種反應的化學方程式是 、 、 。三種反應的類型均為 。2、工業(yè)制取氧氣的方法是 ，利用 和 的 不同，使 先蒸發(fā)得到液氧，此變化屬于 變化。3、高錳酸鉀 色固體，氯酸鉀是 色固體，過氧化氫溶液是 ，二氧化錳是 色固體，我們所接觸到的黑色固體還有 、 、 、 、 等。4、實驗室

11、收集氧氣的方法有 法（因為氧氣 ）和 法（因為氧氣 ）5、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟具體有：（1）查，指 ，具體操作是：連接好儀器，先將 放入 中，手握 ，若 ，證明裝置不漏氣。（2）裝，指 ，在試管口放一小團 ，目的是 。（3）定，指 ，注意： 要略向下傾斜，目的是 ；鐵夾應夾在 處。（4）點，指 ，先 ，然后再 。（5）收，指 ；當 時才開始收集，否則收集的氧氣 ，當 ，說明氧氣已集滿。此時，在 蓋好玻璃片，取出 放在桌面上。（6）離， （7）熄，指 。步驟（6）和（7）不能顛倒的原因是 。6、檢驗一瓶氣體是氧氣的方法 。用向上排空氣法收集一瓶氧氣驗滿的方法 ，用排空氣法收集氧氣，

12、導管應放在集氣瓶 （“底”或“口”）處。7、用排水法收集氧氣，若氧氣不純，其原因可能有 、 、 。用排空氣法收集氧氣，將帶火星的木條放在瓶口、瓶中、瓶底木條均不復燃，其原因可能是 8、現(xiàn)有高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，若想采用過氧化氫制取氧氣，可將該裝置作如下改動 9、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀制取氧氣過程中都用到了二氧化錳，該物質是這兩個反應的 ，起 作用。催化劑又稱觸媒，是指在化學反應里能 其他物質的化學反應 ，而本身的 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質，一個反應的催化劑可以是 （填“一種”或“多種”）。催化劑 （填“能”或“不能”）改變生成物的質量。10、將帶火星的木條放入盛有過氧化氫溶液

13、的試管內，木條 （“能”或“不能”）復燃，是因為 。11、實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇應依據(jù) 和 ；收集裝置的選擇依據(jù)所制氣體的 和 ，以及是否與 或 發(fā)生化學反應。 31 分子和原子1、 構成物質的微粒有 、 、 等，如氧氣由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由 構成。2、 分子的性質：（1）分子的質量和體積都很 ；（2）分子總是在不斷 ；溫度升高，分子 ；（3）分子之間有 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的間隔受熱時 ，遇冷時 的緣故。而物質分子的大小 。3、 由分子構成的物質，當發(fā)生物理變化時，物質的分子 ，當發(fā)生 變化時，分子改變。4、 從微觀角度看，混合物是由 種分子或原子構成，如空氣等

14、；純凈物是 種分子或原子構成，如水或銅等5、 分子是保持物質 最小粒子，（單個分子不能保持物質的 性質），如保持水的化學性質的最小粒子是 。6、 原子是 中的最小粒子。如水在發(fā)生化學變化時的最小粒子是 7、 分子是由 構成的，“分子比原子大”的說法是 的（“對”或“錯”），分子與原子的根本區(qū)別是 。8、 化學變化的實質是 被分解成 ， 又重新組成 或直接 。也就是說，在化學變化中，發(fā)生變化的是 ，而 沒有發(fā)生變化。 32 原子的結構1、原子是由居于原子中心的帶 電荷的 和核外帶 電荷的 構成。原子核是由 和 構成，在原子中 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。2、原子核外的電子是 排布的，離核近的電子能量

15、（“高”或“低”）；硫原子的結構示意圖為，其中O表示 ，+16表示 ，弧線表示 ，“8”表示 ，它的最外層電子數(shù)為 ，在化學反應中硫原子容易 （“得到”或“失去”）電子變成 （“陽”或“陰”）離子，其離子符號為 。3、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4個，在化學反應中易 電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4個，在化學反應中易 電子；稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般是 個電子（氦為 個電子），這是一種相對穩(wěn)定結構。元素的化學性質跟其原子的 數(shù)目密切相關，最外層電子數(shù)相同的原子化學性質 （He例外）。4、原子的質量很小，使用記憶不太方便，國際上一致采用相對質量即以 為標準，其他 跟它（標準）相

16、比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar），構成原子的粒子中，因 的質量很小，原子質量主要集中在 上。相對原子質量= 數(shù)+ 數(shù)。33 元素1、元素是具有相同 （即核內 ）的一類原子的總稱，即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是 不同； 決定元素種類。2、地殼中含量最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 ；人體中含量最多的元素是 ，最多的金屬元素是 ；空氣中含量最多的元素是 。3、元素符號“N”表示 ， ；“Fe”表示 ， ， 。3H表示 4、元素周期表共有 個周期， 個縱行， 個族，同一周期從左至右 數(shù)依次遞增，同一周期元素的原子電子層數(shù) ；同一縱行最外層電子數(shù) ，化學性質 。5、水是

17、由 組成，水是由 構成；水分子是由 構成，一個水分子是由 構成。6、在O2、CO2和SO2三種物質中都含有 ；在O2、CO2和SO2三種物質的分子中都含有 ；在O2、CO2和SO2三種物質的一個分子中都含有 。41愛護水資源1、地球上總儲水量很大，但淡水很少，僅占總儲水量的2.53%，且主要分布在 和 及永久凍土層中，可利用的只約占其中的 。2、為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源，一方面要 ；另一方面要 。3、水體污染的來源主要有 、 、 ；防治水污染的措施有 、 、 。42 水的凈化1、常見的凈水方法有 、 、 和 ，其中 凈化水的程度最高。明礬可用于凈水，其作用是 。2、過

18、濾的操作要點“一貼兩低三靠”其具體內容為：“一貼”指 ，濾紙與漏斗間留有大氣泡，會影響 ；“兩低”指 、 ；“三靠”指 、 、 。過濾操作中使用的儀器有 ，其中玻璃棒的作用是 。3、過濾后濾液仍渾濁的原因 、 、 。4、含有 的水叫硬水； 的水叫軟水；區(qū)分軟水硬水常用 ；要將硬水軟化可采用 的方法，生活中常用 方法軟化硬水。5、蒸餾凈水中蒸餾瓶內放幾粒沸石或碎瓷片的目的是 。43 水的組成1、氫氣是一種 色 味， 溶于水，密度比空氣 的最 的氣體。實驗室常用 和 反應制取氫氣，其反應方程式為 。實驗室收集氫氣的方法是 ；氫氣具有 ，是一種高能 ，燃燒的火焰顏色為 ，燃燒的化學反應方程式為 。點

19、燃氫氣等可燃性氣體前一定要先 ，其方法是 。2、電解水時，觀察到兩極上都產生大量 ，正負極匯聚的氣體體積比為 ；用燃著的木條檢驗兩極氣體時，正極產生的氣體能 ，此氣體為 ，負極產生的氣體能 ，此氣體為 。此實驗證明：水是由 組成，該反應的化學方程式為 。基本反應類型為 。3、試從宏觀、微觀兩個角度解釋水的沸騰和水電解兩種變化的區(qū)別。宏觀： 微觀： 4、單質是指 ，如：氧氣；化合物是指 ，如：二氧化碳；氧化物是指 ，如：水5、（1）由一種元素組成的物質，不一定是 ，可能是 ，如O2和O3混合。（2）含氧元素的化合物 （“一定”或“不一定”）是氧化物，如，KClO36、物質的分類 （ ）物質 （

20、） （ ） （ ） （ ） 其他44 化學式與化合價1、純凈物有化學式，一種純凈物化學式有 個。2、水的化學式“H2O”表示的意義有 、 、 、 3、“3 H2O”表示 ，其中“3”表示 ，“2”表示 4、金屬、稀有氣體及一些固態(tài)非金屬單質，它們的化學式常用元素符號表示，如，鐵 氖氣 ，磷 等；而一些氣態(tài)非金屬單質不能用元素符號表示，如，氧氣 ，氫氣 ，氮氣 。5、金屬與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在 （“左或右”）方，非金屬元素符號寫在 （“左或右”）方，如，氯化鈉 6、寫出下列符號的意義（1）H （2）2H （3）H2 （4）2H2 （5）2H+ 7、寫出下列符號中數(shù)字“2

21、”的意義（1）2N （2）2CO （3）2Al3+ （4）H2O （5） Ca （6）Fe2+ 8、寫出下列原子團的符號，并標出它們的化合價：硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 銨根 9、(1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價（2）一些元素在不同物質中可顯 化合價（3）在單質中，元素化合價為 （4）在化合物里，元素正、負化合價的代數(shù)和為 10、寫出下列物質的化學式（1）空氣中最多的氣體 （2）密度最小的氣體 （3）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物 （4）相對分子質量最小的氧化物 （5）大理石、石灰石、水垢、蛋殼中的主要成分 （6）天然氣的主要成分 （7）

22、乙醇（酒精） （8）氨氣 11、用化學用語填空（1）氮元素 （2）鐵離子 （3）2個硫酸根離子 （4）氧化銅中氧元素的化合價 12、N（NO2）3是一種新型的火箭燃料，試計算：（1）N（NO2）3的相對分子質量（2）N（NO2）3中氮氧元素的質量比（3）N（NO2）3中氮元素的質量分數(shù)（4）15.2g N（NO2）3中氧元素的質量13、由過氧化氫的化學式”H2O2”,你獲得的信息有:(至少寫出三個)5單元一、質量守恒定律1、質量守恒定律的內容是 質量守恒定律適用于一切 變化，不適用于 變化。2、化學變化的實質就是 ，而化學反應前后原子的 、 和 沒有改變，因此，化學反應前后各物質的質量總和 3

23、、從宏觀、微觀認識質量守恒定律：（1）六個不改變：宏觀上 、 、 不變 微觀上 、 、 不變（2）兩個一定改變：宏觀 一定改變，微觀 一定改變（3）兩個可能改變：即 、 可能改變4、實驗探究質量守恒定律時，對有氣體參加或氣體生成的反應，應選擇在 容器中進行。二、化學方程式5、寫出“2H2 +O2 點燃 2H2O”表示的意義（1）表示 和 在 條件下反應生成 （2）表示每 份質量的氫氣和 份質量的氧氣完全反應生成 份質量的水。（3）表示每 個氫分子 個氧分子反應生成 個水分子6、化學反應“2CO +O2 點燃 2CO2”中反應物、生成物各物質間的粒子數(shù)目比（或化學計量數(shù)比）為 ；反應物、生成物各

24、物質間的質量比為 7、有化學方程式“H2 +CuO Cu +H2O”能提供的信息有：8、書寫化學方程式要遵循的兩個原則：一是要 ，二是要 9、寫出下列反應的化學方程式（1）木炭在空氣中充分燃燒 （2）木炭在空氣中不充分燃燒 （3）硫在空氣中燃燒 （4）磷在空氣中燃燒 （5）鐵絲在氧氣中燃燒 （6）鎂在空氣中燃燒 （7）銅在空氣中加熱 （8）汞在空氣中加熱 （9）氫氣燃燒 （10）一氧化碳燃燒 （11）甲烷燃燒 （12）酒精燃燒 （13）水通電分解 （14）過氧化氫制氧氣 （15）高錳酸鉀制氧氣 （16）氯酸鉀制氧氣 （17）加熱氧化汞 （18）高溫煅燒石灰石 （19）碳酸不穩(wěn)定分解 （20）木

25、炭還原氧化銅 （21）一氧化碳還原氧化銅 （22）氫氣還原氧化銅 （23）木炭還原氧化鐵 （24）木炭與二氧化碳的反應 （25）二氧化碳與水反應 （26）二氧化碳通入石灰水中 （27）實驗室制二氧化碳 （28）鋅粒與稀硫酸的反應 （29）鐵與硫酸銅溶液的反應 （30）氧化鈣與水反應 10、加熱分解31.6g高錳酸鉀得到氧氣的質量是多少？（K39 Mn55 O16）61 金剛石、石墨和C601、由碳元素組成的單質有 、 和 等，由此可知同種元素可以組成 （“一種”或“多種”）單質，人們可利用石墨加工成人造金剛石，這一過程為 變化。2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等這些物質的主要成分是 ，木炭、活性炭

26、都具有 結構，因此有 性。木炭可用于吸附一些食品和工業(yè)產品里的 ，也可用來吸附有 的物質，活性炭可以作防毒面具里的 ，也可用于冰箱、房屋除異味及凈水等。3、金剛石與石墨物理性質及用途比較 物理性質 用途金剛石（1）純凈的金剛石 色透明、正 形狀，打磨后璀璨奪目。（1）作裝飾品，即 。（2）天然存在的最 的物質（2）用于 、 、 。石墨（1） 色細鱗片狀固體，有金屬光澤，質地很 （1）可用于制 （2）有 感（2） （3）有 性（3） 分析：金剛石和石墨化學式均為 ，但它們的物理性質差異很大，其原因是 。4、C60是由 構成的，每個C60分子是由 構成，形似 。5、碳元素組成的單質物理性質各異，但

27、它們的化學性質相似，具體為：（1）常溫下，碳的化學性質 ；（2）點燃時，有 性：充分燃燒生成 ，反應化學方程式為 ；不充分燃燒生成 ，反應化學方程式為 。（3）高溫時，有 性： 木炭與氧化銅反應化學方程式為 ，該反應中氧化銅發(fā)生 反應；該反應中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體中出現(xiàn) 色物質澄清石灰水 。實驗過程中，酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是 。寫出木炭與二氧化碳反應的化學方程式： 。62二氧化碳的制取1、工業(yè)用高溫煅燒石灰石的方法獲取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式 2、實驗室制取二氧化碳的藥品是 ，該反應的化學方程式為 ；實驗室不能用稀硫酸代替稀鹽酸制取二氧化碳，原因是 ；也不能用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是

28、 ；還不能用碳酸鈉和稀鹽酸反應制取二氧化碳，原因是 。3、實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置同于 制取氧氣的。由于二氧化碳密度比空氣 ， 溶于水，所以收集二氧化碳應選用 。4、 檢驗二氧化碳的方法是 收集二氧化碳驗滿的方法是 5、實驗室制取氣體選取的發(fā)生裝置是依據(jù) 和 。實驗室制取氣體選擇收集方法的依據(jù)是 和 ，以及是否與 或 反應。6、實驗室制取氣體的一般思路和方法有：（1）確定制取氣體的 （2）確定制取氣體的 （3）確定如何 。63 二氧化碳和一氧化碳1、CO2和CO均為碳的氧化物，二者 相同，但 不同。（即1個 比1個 多1個氧原子），所以它們的 不同。2、CO2和CO物理性質、化學性質、用途

29、的比較CO2CO物理性質通常為 色 味氣體密度比空氣 溶于水固體CO2，俗稱 ，易 密度比空氣 溶于水化學性質（1）“三不”即 、 、 （2）能與 反應，反應化學方程式 （3）能與 反應，反應化學方程式 （4）能與 反應，反應化學方程式 （1）有 性化學方程式 （2）有 性化學方程式 （3）有 性易與血液中 結合，使人體缺 而中毒。用途（1） （2） （3） （1） （2） 3、向裝有燃著的階梯蠟燭的燒杯中傾倒CO2觀察到的現(xiàn)象是 ，由此得出CO2具有的性質有（1） （2） 4、向一個集滿CO2的軟塑料瓶內倒入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，由此得出，二氧化碳 溶于水，若打開瓶蓋加入幾滴紫色的石蕊溶液，會觀察到 ，是因為二氧化碳與 反應生成 的緣故；加熱該溶液，最終溶液會呈 色，其原因是 （用化學方程式表示）。5、長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體，其主要成分是 ，用化學方程式表示其形成原因 ，可用 洗掉這層白色固體，反應化學方程式為 6、燃燒很旺的煤爐內會看到煤層上方有藍色火焰，這是 在燃燒，寫出煤爐內自下而上發(fā)