浙江省湖州市高三第二次教學質(zhì)量檢測化學試題及答案

1、 湖州市2014屆高三二模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 7. 下列說法不正確的是a. 太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分也是硅b. 分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法c. 核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜和質(zhì)譜法的綜合運用，可用于分析有機物的結(jié)構(gòu)d. 綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應(yīng)用突出，在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能8. 某二元酸（h2a）在水中的電離方程式為：h2a = h+ + ha- ha- h+ + a2- （ka=1.010-2），下列說法正確的是a. 在0.1

2、 moll-1的h2a溶液中，c（h+） 0.12 moll-1b. 在0.1 moll-1的na2a溶液中，c（a2-）+ c（ha-）+ c（na+）= 0.2 moll-1c. 分別將同濃度（0.1 moll-1）的naha和na2a溶液等體積混合，其ph一定小于7d. 0.1 moll-1的naha溶液中離子濃度為：c（na+）c（h+）c（ha-）c（a2-）c（oh-）9. 元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是a. x、y、z、w的原子半

3、徑的大小關(guān)系為：w y z xb. 在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等c. 與元素y、z相比，元素w形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵d. x、y、z、w四種元素可形成化學式為x7y2zw2的化合物10. 下列說法不正確的是a. 纖維素和乙酸酐作用可生成纖維素三乙酸酯和乙酸b. 環(huán)戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面c. 七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物d. 該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)11.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是a. 紙層析法進行cu2+和fe3+混合

4、液分離時，fe3+在固定相中分配比例較低b. 用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量c. 在鋁與過量3moll-1硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量nacl固體，反應(yīng)速率會加快d. 吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒12. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是a電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生b從開始到q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

5、為17c曲線op 段表示h2和o2混合氣體的體積變化，曲線pq段表示o2的體積變化da電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2h+ + 2e- = h2和4oh-4 e-=2h2o+ o2 13. 由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有na、k、al3、co32、hco3、so42、no2中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗： 以下說法正確的是a. 白色沉淀甲是al(oh)3，氣體甲是co2，所以混合物一定含al3和hco3b. 氣體乙一定是no和no2的混合氣體c. 白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42d. 白色粉末中一定含有na 、al3 、no226. (14分)無機

6、物a是一種固體，熔點178，30以下為淺黃色。經(jīng)測定a（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱a將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物b呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體scl2和2.72g氣體c恰好完全反應(yīng)生成a和單質(zhì)b及6.42克化合物d。加熱d發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，把d溶于水測得溶液的ph小于7。已知氣體c在標準狀況下的密度為0.76gl-1。（1）a的化學式為 ，c的電子式 。（2）寫出scl2和氣體c反應(yīng)的化學方程式 。（3）1molscl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

7、 。(4)亞硝酸鈉和d固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是。（5）請設(shè)計檢驗物質(zhì)d的實驗方案 。27. （14分）研究co2與ch4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為co和h2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）已知：2co(g)+o2（g）2co2(g)h566 kjmol-1 2h2(g)+o2（g）2h2o(g)h484kjmol-1 ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h802kjmol-1 則ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)hkjmol-1（）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-1的ch4與co2，在一定條件下發(fā)

8、生反應(yīng)ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。 據(jù)圖可知，p1 、p2、 p3 、p4 由大到小的順序。 在壓強為p4、1100的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點x，則用co表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）co和h2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2 (g)來制取。在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是 a體系壓強不再變化 bh2與co的物質(zhì)的量之比為1 ：1c混合氣體的密度保持不變 d. 氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變 在某密閉容器中同時投入

9、四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol h2o(g)、1mol co(g)、2.2molh2(g)和一定量的c(s)，如果此時對體系加壓，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出25min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。28.（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：實驗參數(shù)：名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/溶解度苯 胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于

10、水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置:（見右圖）注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離實驗步驟： 步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1ml，冰醋酸17.4ml，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105左右，反應(yīng)約6080min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應(yīng)基本完成時，停止加熱。步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100ml冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌

11、、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率。 請回答下列問題：（1）實驗中加入鋅粉的目的是 （2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105c左右 （3）通過什么現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成 （4）步聚1加熱可用 （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結(jié)晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是 。（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是 。 a. 用少量冷水洗 b. 用少量熱水洗 c. 先用冷水洗，再用熱水洗 d. 用酒精洗（6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是 。29. （15分）丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的

12、dap樹脂單體。下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略。已知：rcoorrohrcoorroh（r、r、r代表烴基）（1）dap樹脂單體的分子式為 。（2）b中所含官能團的名稱是 ，bc的反應(yīng)類型 。（3）e的相對分子質(zhì)量為162， 1h核磁共振有3個信號。寫出e的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）請寫出反應(yīng)的化學方程式 。（5）d有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a能與naoh溶液反應(yīng)b苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和條件。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：ch3choch

13、3coohch3cooch2ch32014年湖州市二模理科綜合化學部分評分7.a 8.c 9.d 10.c 11.b 12.b 13.d26. （14分）（1）n4s4 （2分）， （2分），（2）6scl2+16nh3= n4s4+2s+12nh4cl（2分）（3）scl2+2ch2=ch2clch2ch2sch2ch2cl （2分）（4）可能（1分）nano2中的氮的化合價為+價，nh4cl中的氮的化合價為價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣 （2分）（5）取少量d固體加水溶解，分成兩份。其中一份與naoh溶液混合加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則證明有nh4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有cl-離子。（其它合理描述均給分）（3分）27.（14分）（每空2分）（1）+248 （2）p4 p3 p2 p1 0.032moll-1min-1 1.64 （3） ac 逆 28.（15