杭州市科學(xué)中考知識點整理匯編18475

1、2015年杭州市科學(xué)中考知識點整理匯編物質(zhì)科學(xué)1.物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化（1）描述物理變化和化學(xué)變化。沒有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化叫物理變化；產(chǎn)生新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。項目物理變化化學(xué)變化區(qū)別沒有其他物質(zhì)生成。生成了其他物質(zhì)。本質(zhì)本質(zhì)是分子本身沒有變（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)），主要指形態(tài)改變或三態(tài)變化。本質(zhì)是分子或粒子本身被破壞，分裂成原子，原子又重新組合形成新物質(zhì)的分子或粒子。伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化。燃燒、變色、放出氣體、生成沉淀。聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。（2）列舉和區(qū)別常見物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化。物理變化：榨取果汁，研碎膽礬，水結(jié)冰，摩擦

2、生熱，鐵水鑄成鍋。化學(xué)變化：蘋果腐爛，面包發(fā)霉，菜刀生銹，植物光合作用產(chǎn)生氧氣和有機(jī)物。2.物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1）描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。項目物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。區(qū)別是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。（2）說出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點、沸點、導(dǎo)電性、溶解性、酸堿性等主要性質(zhì)的含義，并能辨認(rèn)出它們是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。密度（物理性質(zhì)）：物質(zhì)每單位體積內(nèi)的質(zhì)量。比熱容（物理性質(zhì)）：單位質(zhì)

3、量物質(zhì)的熱容量，即單位質(zhì)量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內(nèi)能。熔點（物理性質(zhì)）：在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢和呈液態(tài)的化學(xué)勢相等。沸點（物理性質(zhì)）：在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。導(dǎo)電性（化學(xué)性質(zhì)）：物體傳導(dǎo)電流的能力。溶解性（化學(xué)性質(zhì)）：指達(dá)到（化學(xué)）平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)，在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會比正常情多，這時它便成為過飽和溶液。酸堿性（化學(xué)性質(zhì)）：物質(zhì)在酸堿反應(yīng)中呈現(xiàn)的特性，一般來說酸性物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變紅，堿性物質(zhì)可以使其變藍(lán)，后來隨著酸堿理

4、論的發(fā)展，人們給出了更準(zhǔn)確，完善的定義，逐漸觸及酸堿性成因的本質(zhì)。（3）辨認(rèn)常見的導(dǎo)體和絕緣體。導(dǎo)體：金屬，石墨，大地，人體，酸堿鹽溶液等。絕緣體：塑料，橡膠，陶瓷，木頭，紙等。（4）舉例說明外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）能影響物質(zhì)的性質(zhì)。如下表可得溫度和壓強(qiáng)能影響物質(zhì)的某些性質(zhì)。一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時co2在某些溶劑中的溶解度（單位：ml/g）溫度/溶解度溶劑-60-40-2002030甲醇6624.511.46.34.13.6丙酮1275024138.26.6甲苯8.74.44.03.53.02.8co2在水中的溶解度（單位：ml/g）壓強(qiáng)/大氣壓溫度/025507510011.790.7520.4

5、230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73（5）用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象。比如，冰的密度比水小，因此水結(jié)冰后體積會膨脹，這就是裝滿水的玻璃瓶放入冰箱的冷凍室后容易被冰脹破，以及寒冷地區(qū)冬天水管被凍裂的原因；由于水的比熱容較大，所以汽車發(fā)動機(jī)用水作為冷卻劑；由于在一定的溫度下，用壓縮體積的方法也可以使氣體液化，人們通過在常溫下壓縮體積，將丁烷氣體液化儲存在氣體打火機(jī)里，將石油氣液化儲存在鋼罐里。3.物質(zhì)的密度（1）知道物質(zhì)密度的定義，掌握密度的概念。單位體積的某種物質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。（2

6、）會應(yīng)用公式 進(jìn)行有關(guān)計算。（3）記住水的密度1.0103千克/米3和水銀的密度13.61.0103千克/米3。（4）知道測定物質(zhì)密度的方法。用天平、量筒、燒杯、細(xì)線等測量不溶于水、不與水反應(yīng)的密度大于水的物體的密度；用針壓法測量不溶于水、不與水反應(yīng)的密度小于水水的物體的密度；參照第一種方法，在量筒中盛放一定量的細(xì)沙可以測出溶于水或與水反應(yīng)的物體的密度。4.熔點（1）了解熔化和凝固現(xiàn)象，會描繪晶體熔化圖像。注意晶體有一定熔點，非晶體則無一定的熔點即可。（2）知道晶體熔化時的溫度叫熔點。（3）記住冰的熔點為0。熔點和凝固點的數(shù)值相等，所以冰的凝固點也為0。（4）了解晶體熔化過程中要吸熱，凝固過程

7、中要放熱。（5）說出晶體和非晶體的主要區(qū)別。晶體可以自發(fā)地生長成規(guī)則的集合多面體形態(tài)，非晶體形態(tài)則為不規(guī)則渾圓狀；晶體有一定的熔點，非晶體無一定的熔點。五.沸點（一）了解汽化、液化、升華和凝華現(xiàn)象。1、汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，液體汽化時要吸收大量的熱，它有兩種表現(xiàn)形式蒸發(fā)和沸騰。2、液化是物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。氣體液化時要放出大量的熱，所以100的水蒸氣比100的沸水對人的燙傷要厲害得多。3、升華是物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。凝華是升華的逆過程。升華需要吸熱，凝華會放熱。（二）了解汔化過程中要吸熱，液化過程要放熱。記住純水在標(biāo)準(zhǔn)大汽壓下的沸點的溫度。液體汽化時要吸收大量的熱，它有

8、兩種表現(xiàn)形式蒸發(fā)和沸騰。氣體液化時要放出大量的熱，所以100的水蒸氣比100的沸水對人的燙傷要厲害得多。純水在標(biāo)準(zhǔn)大汽壓下的沸點的溫度100。（三）區(qū)別蒸發(fā)與沸騰。兩者有以下四點區(qū)別：（1）蒸發(fā)是液體表面的汽化現(xiàn)象，沸騰是在液體表面與內(nèi)部同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象；（2）蒸發(fā)可在任何溫度下進(jìn)行，沸騰只能當(dāng)溫度達(dá)到沸點才進(jìn)行；（3）蒸發(fā)的快慢與溫度高低、液體表面積大小、液面空氣流動快慢有關(guān)，沸騰與液面氣壓高低相關(guān)；（4）蒸發(fā)時會從液體內(nèi)部吸熱，具有致冷效果；沸騰時需從外界吸收大量的熱。六.飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表（一）說出飽和溶液的概念。把在一定條件下，在一定的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶

9、質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。（二）知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑 ,降低溫度（一般情況下）等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液可以通過增加溶劑,升高溫度（一般情況下）等方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（三）列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素。在一定的條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。相同條件下，不同的物質(zhì)溶解的能力不同。物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解能力受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解能力隨溫度的升高而降

10、低。同一物質(zhì)在不同的另一種物質(zhì)里溶解能力不同。氣體在液體中溶解時液體溫度越高，氣體溶解能力越弱；壓強(qiáng)越大，氣體溶解能力越強(qiáng)。在物質(zhì)的溶解過程中，有的溫度會升高，要放出熱量；有的溫度會降低，要吸收熱量。（四）理解物質(zhì)溶解度的含義。在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（五）會查看溶解度表七外界條件對物質(zhì)性質(zhì)的影響：了解溫度對物質(zhì)的溶解度的影響物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解能力受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解能力隨溫度的升高而降低。（二）水1.說出水點解

11、后的產(chǎn)物 水電解后產(chǎn)生了氫氣和氧氣2.描述水的組成 水的電解電極氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象結(jié)論正極氣體體積是負(fù)極的1/2氣體能是帶火星的木條復(fù)燃正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負(fù)極氣體體積是正極極的2倍氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣實驗結(jié)論: 水 通直流電氫氣+氧氣，說明水是由氫和氧組成的(水的電解是化學(xué)變化)3.知道水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)水的物理性質(zhì)顏色無色沸點100氣味無味凝固點0狀態(tài)常溫常壓下液態(tài)水的異?，F(xiàn)象4時密度最大,結(jié)冰后體積膨脹,冰浮在水面上4.知道水是良好的溶劑，列舉其他常見溶劑常用的溶劑: 水、酒精、汽油、丙酮等5.說出溶液的組成和特點溶液：由溶質(zhì)溶解于溶劑后形成

12、的均一的、穩(wěn)定的混合物6.辨認(rèn)溶液、懸濁液、乳濁液名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液氣溶解在液體里固體顆粒分散在液體里小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一、穩(wěn)定下沉上浮舉例糖水、汽水、飲料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水7.列舉常見懸濁液、乳濁液8.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（沒有單位）9.進(jìn)行簡單計算溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m溶質(zhì)/m溶液 100%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)s/s+100 100%10.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟與操作a、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）b、稱量(固體：用天平稱??；液體：用量筒量取) c、溶解（后

13、裝瓶，并貼上標(biāo)簽） 11.配置方案12.地球上的水體與比例海洋水：海水約占地球水總量的96.53%陸地淡水：地球上最大的淡水主體是冰川水，目前，人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，僅占地球上淡水總量的0.3%13.水體污染及防治工業(yè)產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣及生活用水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入江河中，都會使水體受到污染14.凈化水的方法和原理水的凈化：沉淀、過濾、蒸餾（1） 沉淀法：自然沉淀法加入凝固劑，如明礬、活性碳等（作用：使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的顆粒，叫做凝聚劑）（2） 過濾法把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方法操作要點：一貼二低三靠一貼

14、：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（3） 蒸餾原理：利用液體里各成分的沸點不同而進(jìn)行分離的方法。蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計、鐵架臺、冷凝管、接受器、錐形瓶實驗注意 1.燒瓶底部加碎石片防止爆沸 2.冷凝水下進(jìn)上出 3.裝液量不超過燒瓶的1/215.節(jié)約用水，水是生命之源水與生命： 一個健康成年人，平均每天需2.5升水,人體重量的2/3以上是水分兒童身上4/5是水分海陸間大循環(huán)的意義：a使地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生密切的聯(lián)系；b使海洋源源不斷地向陸地供應(yīng)淡水，使水資源得到再生。每年的

15、3月22日為“世界水日”我國是一個缺水國家，且水資源地區(qū)分布不均勻，時間分配也不均勻，我國有300多個城市面臨缺水危機(jī)，其中包括北京、天津、上海、等大城市。(三)空氣 1、空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計算是:氮(n2)約占78%，氧(o2)約占21%，稀有氣體約占0.94%,二氧化碳(co2)約占0.03%2、在自然狀態(tài)下空氣是無味無臭的?？諝庵械难鯕鈱τ谒行柩跎飦碚f是必須的。所有動物需要呼吸氧氣。此外植物利用空氣中的二氧化碳進(jìn)行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的來源。3、證明大氣壓強(qiáng)的存在： a 馬德堡半球?qū)嶒?b 杯中水不倒出的實驗4、 特點：a 各個方向都有大氣壓強(qiáng) b 大氣壓強(qiáng)隨高

16、度的升高而減小。 高度高，空氣密度小 應(yīng)用： 高山反應(yīng)。 c 流速大，壓強(qiáng)小。機(jī)翼下側(cè)流速小于上側(cè)，所以下側(cè)壓強(qiáng)大于上側(cè)用壓強(qiáng)解釋生活中的現(xiàn)象：關(guān)鍵抓住變化后形成壓強(qiáng)差。5、 大氣壓強(qiáng)的單位：帕 一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為1.01*105帕，或等于760毫米汞柱（10高水）6、 高壓區(qū)：空氣下降，天氣晴朗，空氣干燥 低壓區(qū)：空氣上升（遇冷） 多為陰雨天氣7、 氣壓與沸點的關(guān)系： 1. 氣壓增大，沸點升高 實驗手段：往里充氣，原來沸騰的水停止沸騰，溫度計溫度升高。 應(yīng)用：高壓鍋2. 氣壓降低，沸點減小 實驗手段：往外抽氣，原來不沸騰的水重新沸騰。氧氣二氧化碳物理性質(zhì)1、無色氣體 2、能溶于水 3、密度比空

17、氣大 1.977g/l 4、干冰固態(tài)co2易升華化學(xué)性質(zhì)1、既不能燃燒,也不支持燃燒 2、co2不能供給呼吸3、co2與水的反應(yīng)co2+h2o =h2co3h2co3h2o+co24、co2與石灰水的反應(yīng)co2ca(oh)2caco3 h2o(用來鑒定co2）二氧化碳用途1、通過空氣中二氧化碳的含量不可多、不可少的實施,以及二氧化碳不支持燃燒的實驗,培養(yǎng)學(xué)生對辯證唯物主義的對立統(tǒng)一的認(rèn)識2、通過對溫室效應(yīng)、人工降雨、溶洞等景觀的簡介,培養(yǎng)熱愛自然保護(hù)環(huán)境意識二氧化碳實驗室制備：實驗器材試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導(dǎo)氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火

18、柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水實驗步驟：（1）按圖安裝好制取二氧化碳的簡易裝置（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石,塞緊帶有長頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞.（3）氣體導(dǎo)出管放入集氣瓶中,導(dǎo)管口應(yīng)處在集氣瓶的瓶底處.（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸,錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生.（5）片刻后,劃一根火柴,把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方,如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經(jīng)受集滿 二氧化碳?xì)怏w,蓋好毛玻璃片,將集氣瓶口向上放在桌子上備用.要點：（1）實驗室制取二氧化碳,如選用大理石為原料,則不能選用稀硫酸.因為生成的碳酸鈣是微溶性物質(zhì),它包裹在大理石表面,使酸液不能與大理石接觸,從而使反應(yīng)中止.（2）實驗室制取

19、二氧化碳可用啟普發(fā)生器,以便隨制隨用.（3）收集二氧化碳?xì)怏w也可用排水法,但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液,它不會使二氧化碳損失1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進(jìn)去,導(dǎo)致制出二氧化碳不純!2.導(dǎo)管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步! 二氧化碳與水反應(yīng)二氧化碳的檢驗:所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。因此，二氧化碳與水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以判斷集氣瓶內(nèi)氣體是否二氧化碳。檢驗將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。ca(oh)2+co2 caco3 + h2o二氧化碳水溶液呈弱酸

20、性，會讓紅色的酚酞變無色。使用澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則有co2用燃著的木條插入集氣瓶口，如果木條立即熄滅，則有co2臭氧層的作用：其一為保護(hù)作用，臭氧層能夠吸收太陽光臭氧層阻擋紫外線中的波長306.3nm以 下的紫外線，保護(hù)地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。所以臭氧層猶如一件保護(hù)傘保護(hù)地球上的生物得以生存繁衍 。其二為加熱作用，臭氧吸收太陽光中的紫外線并將其轉(zhuǎn)換為熱能加熱大氣。其三為溫室氣體的作用，保護(hù)措施：愛護(hù)臭氧層,要求我們每個人都采取實際行動去少用或者不用對臭氧層有損害的氟氯碳、哈龍、氯氟烴、甲基溴等物質(zhì),因為使用包含這些物質(zhì)的產(chǎn)品會導(dǎo)致對臭氧層的消耗. 下面列舉在日常生

21、活中含有消耗臭氧層物質(zhì)或生產(chǎn)中使用這些物質(zhì)的物品：冰箱、空調(diào)等制冷設(shè)備（包括家電、運輸制冷、工商制冷）、泡沫（大量存在于沙發(fā)、一次性發(fā)泡餐盒、汽車內(nèi)飾發(fā)泡件、保溫噴涂）、滅火劑、氣霧劑（摩絲、殺蟲劑、外用藥噴霧劑）、清洗劑、膨脹煙絲等.溫室效應(yīng)的成因: 1.人口劇增因素 2.大氣環(huán)境污染因素 3.海洋生態(tài)環(huán)境惡化因素 4.土地遭侵蝕、沙化等破壞因素 5.森林資源銳減因素 6.酸雨危害因素 7.物種加速絕滅因素 8.水污染因素 9.有毒廢料污染因素 大致原因 （1）：排放溫室氣體 （2）：工業(yè)生活度熱 （3）：植被被破壞 （4）：人口巨增溫室效應(yīng)的利弊: 溫室有兩個特點：溫度較室外高、不散熱。

22、生活中我們可見的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的溫室。使用玻璃或透明塑料薄膜來做溫室，是讓陽光直接照射進(jìn)溫室，加熱室內(nèi)空氣；而玻璃或透明塑料薄膜又可以不讓市內(nèi)的熱空氣向外散發(fā)，使市內(nèi)的溫度保持高于外界的狀態(tài)，以提供有利于植物快速生長的條件。 由環(huán)境污染引起的溫室效應(yīng)是指地球表面變熱的現(xiàn)象。它會使地球上的病蟲害增加，土地干旱，沙漠化面積增大，海平面上升，氣候異常，海洋風(fēng)暴增多。 科學(xué)家預(yù)測：如果地球表面溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)發(fā)展，到2050年全球溫度將上升2-4攝氏度，南北極地冰川將大幅度融化，導(dǎo)致海平面大大上升，一些島嶼國家和沿海城市將淹于水中，其中包括紐約、上海、東京和悉尼幾個國際大城市。

23、防止溫室效應(yīng)的措施: 主要是減少溫室氣體的排放.具體措施有限制汽車尾氣排放,限制工廠廢氣排放空氣污染物的主要來源: （1）工業(yè)：工業(yè)是大氣污染的一個重要來源.工業(yè)排放到大氣中的污染物種類繁多,性質(zhì)復(fù)雜,有煙塵、硫的氧化物、氮的氧化物、有機(jī)化合物、鹵化物、碳化合物等.其中有的是煙塵,有的是氣體.（2）生活爐灶與采暖鍋爐：城市中大量民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭,煤炭在燃燒過程中要釋放大量的灰塵、二氧化硫、一氧化碳等有害物質(zhì)污染大氣.特別是在冬季采暖時,往往使污染地區(qū)煙霧彌漫,嗆得人咳嗽,這也是一種不容忽視的污染源.（3）交通運輸：汽車、火車、飛機(jī)、輪船是當(dāng)代的主要運輸工具,它們燒煤或石油

24、產(chǎn)生的廢氣也是重要的污染物.特別是城市中的汽車,量大而集中,排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官,對城市的空氣污染很嚴(yán)重,成為大城市空氣的主要污染源之一.汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏?前三種物質(zhì)危害性很大.防止空氣污染的方法: 一,減少污染氣體的排放,如工廠上脫硫工藝,減少粉塵排放等等；二,采取集中供熱等措施,節(jié)約能源的同時,減少污染物的排放；三,多植樹造林,改善下墊面,減少風(fēng)吹塵；四,鼓勵多乘坐公共交通工具,減少能源浪費的同時減少溫室氣體等的排放；五,區(qū)域協(xié)同控制,大氣污染不是一個城市的問題,在特定的天氣條件下污染物會輸送到其周邊. (四)金屬1金屬和非金屬常

25、見金屬的主要性質(zhì)和用途（1）會辨認(rèn)常見的金屬與非金屬金屬：性質(zhì)：金屬是一種具有光澤（即對可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。除汞外，其他金屬都是固體。鐵、鈷、鎳等金屬還具有磁性。注：金屬的中文名都帶金字旁。非金屬的性質(zhì)：非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體。兩者的辨別：1從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4。4在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，

26、表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。（2）說出金屬和非金屬主要物理性質(zhì)差異，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤、延展性等。物理鑒別：1一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。2一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。3金屬除汞在常溫時為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)。4金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（

27、鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬（3）舉例說明常見金屬的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系1鋁：架空電纜,鋁罐,鋁窗價格低廉，質(zhì)量輕,延展性，抗腐蝕能力高（表面生成三氧化二鋁保護(hù)層）2銅：電線價格低廉,抗腐蝕能力高，導(dǎo)電性好3鐵：鐵路,船,鐵橋,欄桿硬度大，可延展性4鋅：鋅鍍上鐵的表面,使鐵不如生銹抗腐蝕能力良好,展性良好5鎢：燈絲熔點高2金屬的冶煉（1）說出煉鐵的原理用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵。鐵氧化物（fe2o3、fe3o4、feo）+還原劑（c、c

28、o、h2）=鐵（fe）（碳在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和一些一氧化碳，二氧化碳又在高溫下被碳還原成一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵。）3co+32ofe高溫2fe+32co【先通co再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通co。尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣?！?2)說出金屬冶煉工業(yè)對社會發(fā)展和環(huán)境影響金屬冶煉使人們得到了更多游離態(tài)金屬從而制造更多的機(jī)械，推動了社會進(jìn)步，但金屬冶煉的廢氣、廢水也給環(huán)境帶來了污染。3、金屬活動性順序（1）描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件金屬與酸反應(yīng)：金屬+酸=氫氣+鹽位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸，它們具有氧化性）（鉀鈣鈉除

29、外，這三種活潑金屬先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣）金屬與鹽反應(yīng)：金屬+鹽=新金屬+新鹽位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（鉀鈣鈉除外，這三種活潑金屬先與水反應(yīng)生成堿和氫氣）（2）說出金屬活動性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau（3）會比較金屬的活動性順序表在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。（4）能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象和實際應(yīng)用（一）、2價金屬與酸反應(yīng)圖像的規(guī)律（鋁可化合價可看作2價，相對分子質(zhì)量可看作18）：酸過量時：相同時間內(nèi)，生成的氫氣越多，金

30、屬活動性越強(qiáng)（也就是圖像上斜率越大，金屬活動性越強(qiáng)）反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越?。ㄒ簿褪菆D像上水平線越高，金屬的相對原子質(zhì)量越?。┙饘龠^量時：相同時間內(nèi)，金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小（也就是圖像上水平線越高，金屬的相對原子質(zhì)量越?。疚覀冊谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時，一定要分清圖像中x、y軸所表示的具體含義，因為變換了x、y軸的內(nèi)容，所對應(yīng)的圖像就會出現(xiàn)不同的情形?！浚ǘ?、金屬與混合溶液的反應(yīng)溶液中金屬活動性最弱的最先被置換出來，溶質(zhì)中一定存在的是金屬活動性最強(qiáng)的金屬所對應(yīng)的鹽。4金屬的腐蝕及防護(hù)（1）舉例影響

31、金屬腐蝕的有關(guān)條件外因：金屬與接觸到的物質(zhì)如o2，cl2，so2等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕。（特別是在水的催化下與氧發(fā)生的緩慢氧化）內(nèi)因：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。（2）說出防止金屬腐蝕的常用方法隔絕空氣：如烤漆、鍍金、發(fā)藍(lán)或燒藍(lán)的方法合金：將兩種金屬或一種金屬一種非金屬融合5、廢棄金屬對環(huán)境的影響（1）、舉例說明廢棄金屬對環(huán)境的影響廢棄重金屬在自然界會形成其對應(yīng)的鹽，進(jìn)入土壤中，通過植物從土壤中吸收水和無機(jī)鹽進(jìn)入植物體，最后通過食物鏈進(jìn)入人體中危害人體。如汞，廢棄在自然界電池中的汞會慢慢從電池中溢出來，進(jìn)入土壤或水源，再通過農(nóng)作物進(jìn)入人體，損傷人的腎臟。在微生物的作用下，無機(jī)汞可以

32、轉(zhuǎn)化成甲基汞，聚集在魚類的身體里，人食用了這種魚后，甲基汞會進(jìn)入人的大腦細(xì)胞，使人的神經(jīng)系統(tǒng)受到嚴(yán)重破壞，重者會發(fā)瘋致死。著名的日本水俁病就是甲基汞所致。鎘滲出污染土地和水體，最終進(jìn)入人體使人的肝和腎受損，也會引起骨質(zhì)松軟，重者造成骨骼變形。汽車廢電池中含有酸和重金屬鉛泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最終對人造成危害。 （2）舉例說明回收廢棄金屬的意義廢舊金屬回收利用的意義是資源再利用，避免重金屬污染環(huán)境回收一個廢棄的鋁質(zhì)易拉罐要比制造一個新易拉罐節(jié)省20%的資金，同時還可節(jié)約90%97%的能源?；厥?t廢鋼鐵可煉得好鋼0.9t，與用礦石冶煉相比，可節(jié)約成本47%，同時還可減少空氣污染、水污

33、染和固體廢棄物?？梢?，樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念、加強(qiáng)垃圾的分類處理、回收并循環(huán)利用廢舊金屬有著巨大的經(jīng)濟(jì)效益喝社會效益。6、新金屬材料的發(fā)展和金屬材料性能的改善（1）說出合金的概念合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）說出一些常見的合金及其主要性能如鐵合金、鋁合金 合金鋼中合金元素的作用：鉻：增強(qiáng)耐腐蝕性和抗氧化性；增強(qiáng)高溫強(qiáng)度，提高高碳鋼的耐磨性錳：防止硫引起的脆性；增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度和韌性鉬：減少脆性；增強(qiáng)高溫強(qiáng)度；提高紅熱時的硬度和耐磨性等鎢：提高高溫時的強(qiáng)度和硬度；增強(qiáng)工具鋼的耐磨性等鈷：提高紅熱時的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等鎳:增強(qiáng)

34、低溫時的韌性；必變高鉻鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等硅:提高低合金鋼的強(qiáng)度和硬度，增強(qiáng)高溫時的抗氧化性等鋁合金 鋁合金是向純鋁中加入合金元素如cu、mg、si、mn、zn及稀土金屬等。性能：密度小、強(qiáng)度大、抗腐蝕廣泛用于飛機(jī)、火箭、汽車、火車、船舶等許多軍用和民用產(chǎn)品中。銅合金新型合金物質(zhì)科學(xué)主題（五）常見的化合物、 單質(zhì)和化合物（1） 單質(zhì)的概念：由同種元素組成的純凈物 常見的單質(zhì)：氧、鐵（2） 典型金屬和非金屬在空氣（氧氣）中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物 硫在氧氣中燃燒：s + o2 =so2 在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）鐵在氧氣中燃

35、燒：3fe+2o2 = fe 3o4 燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；在空氣中灼燒紅熱但不燃燒（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）鎂在氧氣中燃燒：在空氣中燃燒發(fā)出強(qiáng)烈白光，在氧氣中更強(qiáng)烈，生成白色固體，放出大量熱。（2mg+o2=點燃=2mgo）碳在氧氣中燃燒：在空氣中燃燒發(fā)出黃光，在氧氣中發(fā)出強(qiáng)烈白光。（c+o2=點燃=co2）（3）化合物的概念：由不同種元素組成的純凈物 常見的化合物：水、二氧化碳（4） 氧化物的概念：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物）（5） 常見氧化物

36、的主要性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味的氣體密度比空氣大 可溶于水 三態(tài)變化，其固體稱干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： 不能供呼吸 一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒 與水反應(yīng)：co2 +h2o = h2co3生石灰：cao 白色固體、易吸水一氧化碳：一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體化學(xué)性質(zhì)有：可燃性和還原性和毒性氧化鐵：穩(wěn)定性：穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子。fe2o3+6hcl=2fecl3+3ho fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶解性：難溶于水，不與水反應(yīng)。溶于酸，與酸反應(yīng)。不與naoh反應(yīng)。氧化性：高溫下被co、h、al、

37、c、si等還原。fe2o3+2al=點燃=2fe+al2o3 fe2o3+3co=高溫=2fe+3co22fe2o3+3c=高溫=4fe+3co2氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。例：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o碳還原性氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來?；瘜W(xué)式：3c+2fe2o3=高溫=3co2+4fe2、 重要的鹽（1） 鹽的含義：由金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物鹽的化學(xué)性質(zhì)：金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 （金屬單質(zhì)是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶于水）酸 + 鹽 - 另一種酸 +另一種鹽 初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，

38、生成有氣體 反應(yīng)物都溶于水，生成鹽為沉淀堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 反應(yīng)物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉淀鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 反應(yīng)物都要能溶，生成物有沉淀（2） 純堿： 是重要的化工原料之一, 用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術(shù)和制醫(yī)藥品。碳酸鈣：大理石的主要成分，建筑材料（3） 常見鹽的檢驗：檢驗氯離子化合物（如稀鹽酸）用硝酸銀。檢驗硫酸根離子化合物（如稀硫酸）用氯化鋇或硝酸鋇。檢驗碳酸根離子化合物（如碳酸鈉）用稀鹽酸。 酸堿考綱整理知識點：酸：電離出的陽離子 全部是氫離子 的化合物。酸的通性：1、酸能使紫色石蕊變 紅 色，不能使無色酚酞變色。2、酸+堿-

39、鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用胃舒平中和過多胃酸 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 。 硫酸和氫氧化銅反應(yīng) cu(oh)2+h2so4 = cuso4+2h2o 。3、金屬氧化物+酸-鹽+水 （復(fù)分解反應(yīng)）用鹽酸除鐵銹 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng) cuo+h2so4=cuso4+h2o4、金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡 fe+h2so4=feso4+h2實驗室制氫氣 zn+h2so4=znso4+h2 5、酸+鹽-另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸） na2co3+2hcl=2nacl+h2o

40、+co2檢驗鹽酸中的氯離子 hcl+agno3=agcl+hno3檢驗硫酸中的硫酸根離子 h2so4+bacl2=baso4+2hcl酸的個性1、 濃h2so4 ：吸水性（用于干燥劑）、 脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。 溶于水劇烈放熱2、 濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴） 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 全部是氫氧根離子 的化合物。堿的通性1、堿能使紫色石蕊變 藍(lán) 色，使無色酚酞變 紅 色。2、酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用燒堿中和石油中的硫酸 h2so4+2naoh=na2so4+2h2o3、非金屬氧化物+堿-鹽+水氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì) 2naoh+co2=na2co3+h2o 用燒堿

41、溶液吸收工廠二氧化硫 2naoh+ so2=na2so3+h2o4、堿+鹽-另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置 ca(oh)2+cuso4=cu(oh)2+caso4氯化鐵與燒堿反應(yīng) 3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl 堿的個性氫氧化鈉 為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。 溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。潮解性：在空氣中易潮解。吸水性：固堿吸濕性很強(qiáng)，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液， 但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸濕性。氫氧化鈣 暴露在空氣中會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)（可以用于檢驗二氧化碳

42、），也可與二氧化硫、二氧化硅等發(fā)生反應(yīng)。因此氫氧化鈣和其溶液必須密封以防變質(zhì)，且要用橡膠塞封口。易錯點1、 常見的離子檢驗碳酸根與氫氧根：先用過量鋇離子，靜置試管取上層清液，加指示劑氫氧化鈉與氫氧化鈣：通入二氧化碳氯離子與硫酸根：先鋇離子在銀離子碳酸氫根與碳酸根：鈣離子2、 注意氧化鈣，氫氧化鈣等析出3、 氫氧化鈉用燒杯稱量，不用濾紙4、 實驗室用潔凈的玻璃棒蘸取溶液（2）下列實驗操作或做法，正確的是 a測某溶液的酸堿度時，可用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在ph試紙上 b稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著著玻璃棒緩緩倒入盛有水的量筒里，并邊倒邊攪拌c稱氫氧化鈉固體質(zhì)量時，可以把氫氧化鈉固體放在墊

43、有等大濾紙的天平托盤上 d給試管里的液體加熱時，不能手拿試管，液體也不能超過試管容積的三分之二。（六）常見的有機(jī)物1. 有機(jī)物（1）有機(jī)化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機(jī)物。 注意：a有機(jī)化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如co、co2、h2co3、na2co3 等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。b最簡單的有機(jī)物是甲烷（ch4）。 (2)常見的有機(jī)物：葡萄糖、甲烷、乙醇 （3）.1.糖類人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用） 主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物） 含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等 2.蛋白質(zhì)占體細(xì)胞

44、干重的50%以上 （1）細(xì)胞生長及修補(bǔ)組織的主要原料（2）為人體的生命活動提供能量 含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等 3.脂肪是主要的貯存能量的物質(zhì)，可以分解供能 含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等（4）.1、目前，人類主要使用了哪些能源:煤、石油、水 2、能源的分類：礦質(zhì)能源與非礦質(zhì)能源3、世界能源消費總量的變化及能源結(jié)構(gòu)的變化：消費總費逐年上升，消費結(jié)構(gòu)不斷改 變。 原因：（1）生產(chǎn)技術(shù)與消費技術(shù)變化 （2）可再生性與不可再生性影響 （3）環(huán)境污染的制約存在的問題：環(huán)境污染及不可持續(xù)發(fā)展（存量有限）主題2（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒1. 物質(zhì)的構(gòu)成（1）.離子、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。（2

45、） .粒子的大小與質(zhì)量 （1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小,半徑的數(shù)量級在1010米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在1026千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。2. 原子的組成質(zhì)子(帶正電) 夸克一、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子： 原子核： (帶正電) 中子(不帶電) 夸克 （不顯電性） 核外電子：(帶負(fù)電)（1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒有中子。(4)質(zhì)子不同,原子種類一定不同。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3. 原子結(jié)構(gòu)某型的發(fā)展過程一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

46、1、道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運行4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運動 5、“電子云模型（二）元素1物質(zhì)由元素組成（1）說出具體物質(zhì)的元素組成。水的電解電極氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象結(jié)論正極氣體體積是負(fù)極的1/2氣體能是帶火星的木條復(fù)燃正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負(fù)極氣體體積是正極極的2倍氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣實驗結(jié)論: 水 通直流電氫氣+氧氣，說明水是由氫和氧組成的(水的電解是化學(xué)變化)氧氣由氧元素組成，鐵由鐵元素組成等。宏觀用“組成

47、”，微觀用“構(gòu)成”。（2）根據(jù)物質(zhì)的組成元素區(qū)別單質(zhì)和化合物。由多種物質(zhì)組成叫混合物，由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物2知道組成人體的主要元素（h、o、c、n），重要化學(xué)肥料的有效元素（n、p、k）（1）說出組成人體的主要元素。在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫。 （2）列舉植物所需要的常見的幾種有效元素，描述它們與植物生長的關(guān)系。植物需要量最大的無機(jī)鹽是n、p和k，其中主要針對葉起作用的是n，對莖和根起作用的是k

48、，對花、果實和種子起作用的是p。合理施肥的其中一個要求是針對不同作物應(yīng)適當(dāng)多施不同種類的化肥，如葉菜類可適當(dāng)多施n肥（青菜、包心菜等），對根莖類可適當(dāng)多施k肥（番薯、芋艿、馬鈴薯、甘蔗等），對食用花果類作物可適當(dāng)多施p肥。過量施放化肥會導(dǎo)致 土壤 污染和水體的 富營養(yǎng)化 污染。長期過量施放n肥會導(dǎo)致土壤發(fā)生 板結(jié) ，從而破壞土壤結(jié)構(gòu)；過量施放p肥，會導(dǎo)致土壤缺 鐵、鋅和磷 。3元素符號（1）書寫常見元素的符號（h、o、c、n、s、si、p、i、na、mg、al、k、ca、cl、fe、cu、ag）。符號: 用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語言不同而引起地混亂。（2）

49、會查閱元素符號。（3）說明元素符號所表示的幾種含義。元素符號一般表示：一種元素這種元素的1個原子（3）表物質(zhì)(由原子直接構(gòu)成的) ，習(xí)慣上用元素符號表示： 稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態(tài)非金屬（除碘外） 、 金屬4同位素：了解同位素概念具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。氫有三種同位素，h氕、d氘（又叫重氫）、t氚（又叫超重氫）同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。同位素的表示通常是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），左下角注

50、明質(zhì)子數(shù)。5初步了解元素周期表（不要求記憶周期數(shù)和組數(shù)）元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）考點一 純凈物和混合物，混合物的分離一、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為 純凈物 和 混合物 。1純凈物：由 一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)。2混合物：由 兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）二、混合物分離的主要方法（一）過濾1、適用于固體和液體的分離。2、制作過濾器把一張圓形濾紙連續(xù)對折兩次，得到一個四層的扇形濾紙，然后再用手捏住最外面一層濾紙展開，便得到一個一邊是一層，另一邊是三層的濾

51、紙，用少量水潤濕一下，把它貼在漏斗內(nèi)壁上即可。3、用到的儀器鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等4、過濾裝置5、操作注意事項“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部6、過濾失敗的原因濾紙破損；過濾時液面高于濾紙邊緣； 收集濾液的燒杯不潔凈7、過濾操作實驗口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。(二)結(jié)晶物質(zhì)從液態(tài)（溶液或熔融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體。晶體，即原子、離子或

52、分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。一般由純物質(zhì)生成，具有固定的熔點，旋光度。1、蒸發(fā)2、冷卻熱飽和溶液三、不同飲用水的凈化方法（一）沉淀法（自來水）自然沉淀法加入凝固劑，如明礬、活性碳等（作用：使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的顆粒，叫做凝聚劑）（二）過濾法（凈化器）把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方法操作要點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（三）吸附法（凈化器吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去異味（三）蒸餾法（純凈水）原理：利用液體里各成分的沸點不同而進(jìn)行分離

53、的方法。蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計、鐵架臺、冷凝管、接受器、錐形瓶四、粗鹽精制考點二元素的化合價1、定義化合價是物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目。化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目?；蟽r也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。2、常見化合價： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律：鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅銅為+2價，氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵單質(zhì)元素為零價。常見原子團(tuán)（根）的化合價和原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)相等。3、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零?；衔飼鴮懣谠E：正前負(fù)后、上方標(biāo)價、交叉填數(shù)、約簡檢驗注意：單質(zhì)元素的