物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ppt課件

1、第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律歸納整理歸納整理提要提要 1一、元素、核素、同位素：一、元素、核素、同位素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律五、化學(xué)鍵五、化學(xué)鍵元素：具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)元素：具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同原子互稱為同位素。 1、以下互為同位素的是( ) A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C

2、、19X 與 20Y D、17Cl與 17Cl35374040D 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決議決議決議決議決議決議質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)中子數(shù)N2、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A、13C和和14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素B、1H和和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，

3、它們的中子數(shù)不等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6Li和和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里這就是能量最低原理。外，依次排布在能量較高的電子層里這就是能量最低原理。 2、各電子層最多能包容的電子數(shù)為、各電子層最多能包容的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超越、最外層電子數(shù)不能超越 8當(dāng)當(dāng)K層為最外層層為最外層時(shí)不能超越時(shí)不能超越 2 。 4、次外層電子數(shù)不

4、能超越、次外層電子數(shù)不能超越 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超越不能超越 32 。留意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)絡(luò)的，不能孤立地了解。留意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)絡(luò)的，不能孤立地了解。 3、假設(shè)aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層構(gòu)造一樣，那么a的數(shù)值為( ) A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2 4、在以下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 AB 1、元素周期表的構(gòu)造、元素周期表的構(gòu)造17個(gè)周期個(gè)周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)216個(gè)族個(gè)族最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)非金屬元素最高正價(jià)非

5、金屬元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)=8主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)6.6.某元素的原子組成是某元素的原子組成是80X80X，它處于周期表，它處于周期表中中 周期周期 族，它的原子核中有族，它的原子核中有 個(gè)中子，它與原子序數(shù)為個(gè)中子，它與原子序數(shù)為1212的元素構(gòu)成的的元素構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是化合物的化學(xué)式是 。第四第四AA4545MgBr2MgBr25.5.主族元素在周期表中所處的位置，取主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的決于該元素的( )( )A A最外層電子數(shù)和原子量最外層電子數(shù)和原子量 B B原子量和核外電子數(shù)原子量和核外電子數(shù)C C次外層電子數(shù)和電子層數(shù)次外層

6、電子數(shù)和電子層數(shù) D D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D35 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。規(guī)律叫做元素周期律。(核外電子排布、原子半徑、化核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)合價(jià)) 3、元素周期律的本質(zhì)、元素周期律的本質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子構(gòu)造周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子構(gòu)造周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的本質(zhì)。的必然結(jié)果，這就是元素周期律的本質(zhì)。 4 4、同周期、同主族元素構(gòu)造、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金、同周期、同主族元素構(gòu)造、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬

7、元素、非金屬元素的分區(qū)：屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界限左邊是金屬元素，分界限右邊是非金屬元分界限左邊是金屬元素，分界限右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見以下圖：素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見以下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬性逐漸加強(qiáng) 金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng)金屬性逐漸加強(qiáng) 非金屬性逐漸加強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素元素金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物

8、元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。的堿性強(qiáng)弱。單質(zhì)間的置換強(qiáng)迫弱單質(zhì)間的置換強(qiáng)迫弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。單質(zhì)間的置換強(qiáng)迫弱單質(zhì)間的置換強(qiáng)迫弱v元素金屬性和非金屬性判別根據(jù) 金屬性最強(qiáng)的元素不包括放射性元素金屬性最強(qiáng)的元素不包括放射性元素是是 ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的

9、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素不包括放射性元素是元素不包括放射性元素是 。CsFClCs練習(xí)練習(xí)5. 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊左或右；邊左或右；B的原的原子半徑比子半徑比A ；假設(shè)；假設(shè)B的最外層有的最外層有2個(gè)電子，那么個(gè)電子，那么A最外層有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。6. 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊左或右；邊左或右；B的原的原子半徑比子半

10、徑比A ；假設(shè)；假設(shè)B的最外層有的最外層有3個(gè)電子，那么個(gè)電子，那么A最外層有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。右右大大3左左小小2原子構(gòu)造原子構(gòu)造決議決議反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決議決議反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決議決議 7、超重元素的假設(shè)預(yù)言：自然界中能夠存在、超重元素的假設(shè)預(yù)言：自然界中能夠存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子構(gòu)造實(shí)際和元素，請(qǐng)根據(jù)原子構(gòu)造實(shí)際和元素周期律預(yù)測(cè)：周期律預(yù)測(cè)： 1X元素位于周期表中第元素位于周期表中第_周期，周期，_族，為族，為_元素金屬或非金屬元素金屬或非金屬 2寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式寫出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化

11、學(xué)式_、_，并估計(jì)后者，并估計(jì)后者為為_酸性或堿性酸性或堿性 3它與氯氣反響生成最高價(jià)氯化物的化學(xué)方它與氯氣反響生成最高價(jià)氯化物的化學(xué)方程式為程式為_。七IVA族 金屬 XO2 X(OH)4 堿性 X+2Cl2=XCl4 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子或離子)之間劇烈的之間劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。相互作用叫做化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間經(jīng)過靜電作用所構(gòu)成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間經(jīng)過共用電子對(duì)所構(gòu)成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素

12、成鍵元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非活潑金屬與活潑非金屬元素金屬元素同種或不同種非金同種或不同種非金屬元素屬元素只存在于離子化只存在于離子化合物中合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價(jià)化合物單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中及部分離子化合物中 1、在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的根本緣由是、在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的根本緣由是 A有電子得失有電子得失 B共用電子對(duì)有偏移共用電子對(duì)有偏移 C既有電子對(duì)偏移又有電子得失既有電子對(duì)偏移又有電子得失 D非金屬元素的原子吸引電子的才干存在差別非金屬元素的原子吸引

13、電子的才干存在差別 2、以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都一樣的是、以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都一樣的是 A. HCl與與NaOH B. H2O與與MgO C. H2O和和CO2 D. H2SO4和和NaNO3 3、以下各分子中一切原子都滿足最外層為、以下各分子中一切原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是電子構(gòu)造的是 ABeCl2BPCl3 CPCl5DN24. 有有5 種短周期元素的原子序數(shù)按種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次的順序依次增大；增大；A、C同周期，同周期，B、C同主族；同主族；A與與B可構(gòu)成離子化合物可構(gòu)成離子化合物A2B，A2B中一切粒子的電子數(shù)一樣，且電子總數(shù)為中一切粒子的電子數(shù)一樣，且電子總數(shù)為30；D和和E可構(gòu)成可構(gòu)成4核核10電子的分子。