人教版高二化學(xué)周末測試題匯編

1、高二化學(xué)周末測試題（一）一選擇題（每小題有12個選項符合題意）1下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d氧化鈣溶于水2下列說法中，正確的是a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，h0dh的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān) 3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是ac6h12o6（葡萄糖aq）6o26co26h2obch3coohkohch3cookh2oca+bc+d；h 0d破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的

2、能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量4在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj，下列熱化學(xué)方程式正確的是ach3oh（l）+(3/2)o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h= 725.8kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h= 1452 kj/molcch3oh（l）+(3/2)o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h= 725.8 kj/mol l d2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g） h= 1452 kj/mol5已知h+ (aq) + oh (aq) = h2o (l

3、) ； h= 57.3 kj/mol 現(xiàn)有下列反應(yīng)（1）h2so4 (aq) + 2naoh (aq) = na2so4 (aq) + 2h2o (l) ；（2）h2so4 (aq) + ba(oh)2 (aq) = baso4（s）+ 2h2o (l) ；（3）hcl (aq) + nh3h2o (aq) nh4cl (aq) + h2o (l) ；（4）ch3cooh (aq) + naoh (aq) ch3coona (aq) + h2o (l) ； 其中反應(yīng)熱符合h= 57.3 kj/mol的是a（1）（2） b（2）（3） c（3）（4） d都不符合6在相同的條件下，下列兩個反應(yīng)的反

4、應(yīng)熱分別以h1和h2 表示：2h2(g )+ o2 (g ) = 2h2o(g ) h1 ； 2h2 (g ) + o2 (g ) = 2h2o ( l ) h2則h1和h2 的關(guān)系為ah2 h1 bh1 h2 ch1=h2 d無法確定7.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知hh 鍵的鍵能為436kjmol1 ,clcl鍵的鍵能為243 kjmol1 ，hcl鍵的鍵能為431 kjmol1 ,則h2 (g ) + cl2 (g ) = 2hcl(g ) 的反應(yīng)熱(h )等于a.183 kjmol1 b.1

5、83 kjmol1 c.862 kjmol1 d.862 kjmol18已知熱化學(xué)方程式：h+（aq）+oh（aq）= h2o (l) ； h 1= 57.3 kj/mol 1/2h2so4（濃）+ naoh（aq）= 1/2 na2so4（aq）+ h2o (l) ；h 2 = m，下列說法正確是a上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) bh 1 h 2 cm = 57.3 kj/mol dh 1 h 29現(xiàn)有co、h2和co2組成的混合氣體116.8l（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9kj，并生成18g液態(tài)水。已知2h2（g）o2（g）2h2o（l）h571.6kj/mol；

6、 2co（g）o2（g）2co2（g）h566kjmol。則燃燒以前混合氣體中co的體積分數(shù)最接近于a80 b60 c40 d2010意大利羅馬大學(xué)的fulvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子，n4分子結(jié)構(gòu)與白磷（p4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molnn鍵吸收167kj能量，生成1mol放出942kj能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是an4分子是一種新型化合物 bn4和n2互為同素異形體cn4分子的沸點比白磷分子的高 d1moln4轉(zhuǎn)變?yōu)閚2將吸收882kj的能量11.已知 (1)h2( g )(1/2)o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj

7、/mol(2)2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol(3)h2( g )(1/2)o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol(4)2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是a、acd0 c、2a=b012完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是 a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q13下列說法或表示方法正確的是a若將等

8、量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由“c（石墨）c（金剛石） h1.9kjmol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h（aq）oh（aq）h2o（l） h57.3kjmol1，若將含 0.5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjd在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為：2h2（g）o2（g）2h20（l）h285.8kjmol14已知ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= q1 ； 2h2(g)+o2(g) 2h2o (g) h= q2； h2o (

9、g) h2o(l) h= q3 常溫下，取體積比為41的甲烷和h2的混合氣體112l（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為a、4q1+0.5q2 b、4q1+q2+10q3 c、4q1+2q2 d、4q1+0.5q2+9q315已知兩個熱化學(xué)方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h 393.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h 483.6kj/mol現(xiàn)有炭粉和h2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在o2中完全燃燒，共放出63.53kj的熱量，則炭粉與h2的物質(zhì)的量之比是a11 b12 c23 d32 16. (1) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.3

10、6kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。_(2) 4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9. 6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式。_17. 已知1 molco氣體完全燃燒生成co2 氣體放出283 kj熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量； 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 (2)若 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。(3)若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（q）的取

11、值范圍是 。(4) 若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水，且co2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（q）的的取值范圍是： 。18已知：h2（g） +(1/2)o2 （g） h2o（g），反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，回答：（1）a、b、c分別代表的意義是：a ；b ；c 。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ ，h 0（填“”、 “”或“”）19下圖是某同學(xué)設(shè)計的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：按圖所示將實驗裝置連接好。在u型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開t型管螺旋夾，使u型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛有1

12、g氧化鈣，當?shù)稳?ml左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是 。（3）該實驗的原理是 。（4）實驗中進行的化學(xué)方程式是 。（5）該實驗表明cao和h2o的能量與ca(oh)2的能量之間的關(guān)系為 。周末測試題(一)參考答案1.a 2.bc 3.d 4.bc 5.d 6.b 7.a 8.b 9.d 10.b 11.c 12.d 13.c 14.d 15.a16（1）s(g)+o2(g)so2(g) h= 299.52kj/mol（2）2co(g)+o2(g)2co2(g) h= 134.4kj/mol17. (1)2h2(g)+o2(

13、g)2h2o(l) h= 572kj/mol (2) (3)283akj q 890 akj (4) 284.5akj qq2 b. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是a 一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,這就是這個反應(yīng)所能達到的最大限度b 一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等c 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變12、將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫

14、酸，同時向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時間t的關(guān)系，其中正確的是13、據(jù)最新參考消息報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是a硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料b自然界中存在大量的單質(zhì)硅c硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制d自然界中硅易開采，且可再生14、在一個密閉容器中,盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8 moll-1和5.4 moll-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成nh3,10min后測得n2的濃度

15、是0.8 moll-1,則在這10min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率是a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-115、已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj16、某學(xué)生將干燥的碘粉與鋁粉混合，將其入置時未見反應(yīng)，但滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實驗的解釋合理的是a加水使碘和鋁粉形成溶液 b水作氧化劑c該反應(yīng)是放熱反應(yīng) d水是催化劑17、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)+2b(g)2c(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡，若混合氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則這時a的轉(zhuǎn)化率是a40%b50%c60%d