九年級化學下冊 6.3 物質的溶解性教學案 滬教版

1、物質的溶解性課堂探究第一課時一、飽和溶液和不飽和溶液的判斷點撥：1.理解這兩個概念必須注意如下兩點：(1)要指明一定溫度和一定的溶劑量。因為溶液是否飽和與溫度有關，也與溶劑質量有關。例如20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中得到飽和溶液；20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于110 g水中則得到不飽和溶液；25 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中也是不飽和溶液。所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量。(2)強調是哪種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中得到硝酸鉀飽和溶液，而31.6 g氯化鈉溶解于100 g水中得到氯化鈉不飽和

2、溶液。所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調是哪種溶質。2溶液是否飽和與溶液濃稀的關系：(1)溶液的濃和稀，溶液的飽和與不飽和是從兩個不同角度來認識溶液的性質。溶液的濃稀，是指一定質量的溶液中含溶質的多少，多的則濃，少的則稀。溶液是否飽和，是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解溶質，能溶的為不飽和溶液，不能溶的為飽和溶液。(2)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。若同一溫度下，同一種溶質溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高。 二、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化點撥：大多數物質的飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法一般是通過改變溶質、溶劑的量來改變溶液的飽和狀態(tài)，適用于任

3、何物質。但通過改變溫度的方法，卻要考慮物質的溶解度隨溫度的變化關系，所以只能說大多數物質可以通過升溫使飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?，但不能說所有物質。 第二課時一、固體物質的溶解度點撥：1.固體物質的溶解度在一定溫度下，某物質在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，稱為這種溶質在這種溶劑里的溶解度。正確理解固體物質的溶解度需要抓住四個要素：一定溫度，同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度；100 g溶劑，此處100 g指的是溶劑的質量，不能誤以為是溶液的質量；飽和狀態(tài)，在前兩個條件下溶質所溶解的最大質量才是這種物質在這種溶劑中的溶解度；單位：g。固體

4、物質的溶解度的四個要素缺一不可。2氣體物質的溶解度通常講的氣體物質溶解度是指該氣體在壓強為101 kPa，一定溫度下溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度受溫度和壓強的影響：氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。在生產實際中，要使某氣體在水里的溶解度達到最大值的最佳條件是降低溫度的同時，增大氣體的壓強。 二、溶解度曲線的應用點撥：1.有關溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。(3)兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。

5、在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。(5)在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。2溶解度曲線的應用(1)判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大?。?2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大?。?3)判斷物質溶解度受溫度影響變化的趨勢；(4)如何通過改變溫度和增加溶質，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?5)如何通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。 第三課時過濾和結晶點撥：過濾和結晶是兩種最常用的混合物的分離方法，二者的比較如下：方法過濾結晶適用范圍除去液體中固體雜質，或使純凈物結晶與母液分離分離幾種可溶性固體的混合物依據原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過