高考化學(xué)與技術(shù)必考知識(shí)點(diǎn)

1、資料來(lái)源：來(lái)自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)與技術(shù)必考知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是一門(mén)中心的、有用的、制造性的試驗(yàn)科學(xué)。下面我給你共享高考化學(xué)與技術(shù)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)，歡送閱讀。 高考化學(xué)與技術(shù)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1.理解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。 (1)自然水中所含的雜質(zhì)及其處理方法。 含有的雜質(zhì)主要有懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和可溶物質(zhì)等。 飲用水(自來(lái)水)的處理工序：原水 過(guò)濾 吸附 殺菌。 常見(jiàn)的混凝劑：鋁鹽和鐵鹽等，其凈水原理：鋁離子或鐵離子水解生成膠體的凈水功能。 用于自來(lái)水消毒殺菌的消毒劑有：漂白粉精、氯氣、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附劑：活性炭(外表積大、吸附力量強(qiáng)，可除去水中異味)。 (2)污水處理 水污染的檢

2、測(cè)工程 a、水的理化性質(zhì)色度、濁度、ph等 b、無(wú)機(jī)物溶解氧(do)、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物等 c、有機(jī)物通常測(cè)定生化需氧量(bod) 處理污水的主要方法是生物化學(xué)方法。通常用法含有大量需氧微生物的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長(zhǎng)繁殖，將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無(wú)機(jī)物。 (3)硬水軟化 常見(jiàn)的硬水軟化方法：加熱煮沸法、離子交換法和藥劑軟化法。 軟水與硬水的簡(jiǎn)潔鑒別： 取少量?jī)煞N水，參加適量的肥皂水，產(chǎn)生沉淀少者為硬水 硬水軟化的方法a.加熱煮沸法：只能消退 臨時(shí) 硬度， 永久 硬度沒(méi)改變 b.藥劑軟化法:常用的藥劑有 石灰 、 純堿

3、 等。反響過(guò)程中，鎂都是以 氫氧化鎂 的形式沉淀，而鈣都是以 碳酸鈣 形式沉淀，參加的次序先后是 先石灰后純堿 。 c.陰陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法：(1)先后次序是 先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，后通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂 (2)優(yōu)點(diǎn) 質(zhì)量輕、設(shè)備簡(jiǎn)潔、占地面積小，操作便利 。 2.理解海水的綜合利用，理解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、反浸透法、冷凍法和離子交換法。 a. 減壓蒸餾法的原理：利用壓強(qiáng)降低，液體的沸點(diǎn)也 降低 。 優(yōu)點(diǎn)： 設(shè)備相對(duì)簡(jiǎn)潔，技術(shù)成熟 ，缺點(diǎn)： 能耗大 b.電滲析法原理：在外加直流電場(chǎng)作用下，處于中間海水槽里的陰離子、陽(yáng)離子分別透過(guò)陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜遷移到陽(yáng)

4、極區(qū)、陰極區(qū),中間水槽里的水含鹽量就 降低 了。 特點(diǎn)：消耗的 電能 大，但其本錢(qián)只有蒸餾法的 1/4 。 c.反浸透法的原理：假如在含鹽濃度 較大 的溶液一側(cè)施加肯定的壓力，可以迫使水從 濃 溶液一側(cè)向 稀 溶液一側(cè)浸透，使?jié)馊芤簼舛?增大 ，得到淡水。 特點(diǎn)：可以大量、快速地消費(fèi)淡水，查找 更抱負(fù)的浸透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷凍法原理: 把冷海水噴入真空室，局部海水 蒸發(fā)吸熱 使其余海水冷卻形成冰晶。固體冰晶中的雜質(zhì)要比原溶液中少得多。將得到的冰晶用適量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。 特點(diǎn)：由于水的比熱、汽化熱大，這種海水淡化技術(shù)要消耗 大量的能源 。 3.理解合成氨的主要原理、原料

5、，重要設(shè)備、流程和意義，理解催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)進(jìn)展的重大意義。 (1)氮的固定：把大氣中的 氮?dú)?轉(zhuǎn)化為 氮的化合物 。 (2)合成氨原料氣的制備。n2： 燃燒c除氧氣 冷凝蒸發(fā)法得氮?dú)?; h2：由水蒸氣制得 c與水蒸氣反響得氫氣 由自然氣制得 ch4+h2o=co+3h2 。 (3)合成氨原理： 氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，適宜條件：溫度 450 壓強(qiáng) 20-50mp 催化劑 鐵觸媒 (4)合成氨主體設(shè)備： 合成塔 4.理解電解食鹽水的根本原理，理解氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用處。理解食鹽水電解工藝和主要設(shè)備離子交換膜電解槽。 (1)食鹽水電解原理：陽(yáng)極：2cl-2e-=c

6、l2陰極：2h+-2e-=h2 (2)食鹽水電解工藝離子交換膜電解槽 離子交換膜的作用：阻擋氣體通過(guò)，防止氯氣與陰極氫氣、氫氧化鈉接觸反響。 精制食鹽水的目的：防止隔膜堵塞，進(jìn)步產(chǎn)品的純度。 (3)添加原料：陽(yáng)極室： 精制食鹽水 ; 陰極室：添加純水(加肯定量的 naoh 溶液) (4)離子交換膜的作用： 阻擋陰極室產(chǎn)生的氣體氫氣、氫氧化鈉與在陽(yáng)極室氯氣混合反響 (5)精制食鹽水：粗鹽含有泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42-，所用試劑只有過(guò)量才能除凈這些雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一個(gè)合理的挨次逐一除雜。 過(guò)濾過(guò)量naoh溶液過(guò)量bacl2溶液(前兩步可互換)純堿溶液過(guò)濾 5.理解從海水中提取鎂的過(guò)

7、程和原理，理解從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程和原理及鋁制品在生活中的廣泛應(yīng)用。 (1)海水中提取鎂的流程及涉及的化學(xué)方程式 caco3=cao+co2 cao + h2o = ca(oh)2 mgcl2 + ca(oh)2 = mg(oh)2 + cacl2 mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o mgcl2 6h2o = mgcl2 + 6h2o mgcl2(熔融) = mg + cl2 高考化學(xué)與技術(shù)習(xí)題 2021浙江卷 化學(xué)與技術(shù)模塊 木糖醇(c5h12o5)可用作甜味劑、養(yǎng)分劑，在化工 、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。利用玉米芯中的多糖可以消費(fèi)木糖醇，其工藝流程如下： 1浸

8、泡罐;2、3反響罐;4板式過(guò)濾機(jī);5、10濃縮罐; 6脫色柱;12離心機(jī)(固液分別裝置) 已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： (1)裝置2中硫酸的主要作用是_。 (2)裝置3中參加碳酸鈣的目的是_。 (3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是_。 (4)裝置9的作用是_。 a.冷卻木糖漿 b.水解木糖 c.氧化木糖 d.復(fù)原木糖 (5)裝置11的作用是_。 答案 (1)催化 (2)中和剩余的硫酸，生成產(chǎn)物caso4有利于分別 (3)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂、陰離子交換樹(shù)脂 (4)d(5)結(jié)晶 解析 (1)玉米水解時(shí)需要催化劑，故硫酸用于催化玉米的水解反響。(2)玉米水解

9、完成后，水解液中含有硫酸，參加碳酸鈣可將h2so4轉(zhuǎn)化為微溶的caso4，這有利于產(chǎn)品的分別。(3)由流程圖知，離子的除去中沒(méi)有添加其他試劑，故它是利用分別膜進(jìn)展的分別(除雜)。(4)進(jìn)入裝置9中的是木糖，目的產(chǎn)物是木糖醇，故裝置9是用h2復(fù)原木糖的裝置。(5)由裝置12是用于固液分別而進(jìn)入裝置11的是溶液知，裝置11是用于結(jié)晶的。 32. 2021山東卷 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用重鉻酸鈉(na2cr2o7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)fe3+消費(fèi)重鉻酸鉀(k2cr2o7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如下圖： (1)由na2cr2o7消費(fèi)k2cr2o7的化學(xué)方程 式為_(kāi)。通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量k2c

10、r2o2的緣由是_。 (2)向na2cr2o7母液中加堿液調(diào)ph的目的是_。 (3)固體a主要為_(kāi)(填化學(xué)式)。固體b主要為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體a，回收的 洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填或)中，既能進(jìn)步產(chǎn)率又可使能耗最低。 32.(1)na2cr2o7+2kcl=k2cr2o7+2nacl低溫下k2cr2o7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，k2cr2o7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去fe3+ (3)naclk2cr2o7 (4) 解析 (1)利用流程圖知向母液(溶質(zhì)為na2cr2o7)中參加kcl(s)固體后得到k2cr2o7，由此可知由na2cr2o7生成k2cr2o7

11、的反響的方程 式為na2cr2o7+2kcl=k2cr2o7+2nacl;再結(jié)合溶解度曲線(xiàn)圖可知該反響發(fā)生的緣由是k2cr2o7的溶解度受溫度影響改變大，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反響后的熱溶液降溫可使k2cr2o7結(jié)晶析出。(2)ph=4時(shí)，fe3+可完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，通過(guò)過(guò)濾可進(jìn)展固液分別，因此向na2cr2o7母液中加堿調(diào)整ph=4的目的是除去fe3+。(3)利用(1)中反響方程式和溶解度曲線(xiàn)知，母液中主要含有nacl和少量k2cr2o7，再結(jié)合k2cr2o7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體a應(yīng)是析出nacl固體，母液為高溫下不飽和的k2cr2o7溶液，再冷

12、卻結(jié) 晶得到固體b應(yīng)是k2cr2o7。(4)洗滌固體a(nacl)的洗滌液中含有k2cr2o7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液中可進(jìn)步k2cr2o7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。 36.2021新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分) 磷礦石主要以磷酸鈣ca3(po4)2h2o和磷灰石 ca5f(po4)3、ca5(oh)(po4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致?tīng)顩r，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸消費(fèi)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 (a) (b) 局部物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 備注 白磷 44 280.5 5ykj ph3 -133.8

13、-87.8 難溶于水，有復(fù)原性 sif4 -90 -86 易水解 答復(fù)以下問(wèn)題： (1)世界上磷礦石最主要的用處是消費(fèi)含磷肥料，約占磷礦石用法量的_%。 (2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中ca5f(po4)3反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。 現(xiàn)有1 t折合含有p2o5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。 (3)如圖(b)所示，熱法磷酸消費(fèi)過(guò)程的第一步是將sio2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合 ，高溫反響生成白磷。爐渣的主要成分是_(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是_，冷凝塔2的主要沉積物是_。 (4)尾氣中主要含有_，還含有少量的ph3、h2s和hf等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去_;再通入次

14、氯酸鈉溶液，可除去_。(均填化學(xué)式) (5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝冗雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是_。 36.(1)69(2)ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5caso4+hf0.49(3)casio3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)sif4、cosif4、hf、h2sph3(5)產(chǎn)品純度高(濃度大) 解析 (1)設(shè)磷礦石的質(zhì)量為m，結(jié)合圖(a)可知轉(zhuǎn)化成磷肥的磷礦石的質(zhì)量為96%m85%80%，轉(zhuǎn)化成礦粉肥的質(zhì)量為4%m，那么用于消費(fèi)含磷肥料的磷礦石約占磷礦石用法量的69%。(2)濕法磷肥中ca5f(po4)3與h2so4的反響為ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5cas

15、o4+hf。依據(jù)p2o52h3po4和0.3 t p2o5可求出制得85%的h3po4約為0.49 t。(3)圖(b)所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為casio3，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含有sif4、co和ph3、h2s、hf等，將其通入純堿溶液中可除去氣體sif4、h2s和hf，再通入naclo溶液可除去具有復(fù)原性的ph3氣體。(5)結(jié)合圖(a)和圖(b)可知圖(b)具有產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)。 16. 2021江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效削減二氧化硫的排放。試驗(yàn)室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制備堿式硫酸鋁a

16、l2( so4)x(oh)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫討論。 (1)酸浸時(shí)反響的化學(xué)方程式為_(kāi);濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (2)加caco3調(diào)整溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉(zhuǎn)化為al2(so4)x(oh)6-2x。濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式);假設(shè)溶液的ph偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其緣由是_(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的so2量總是小于汲取的so2量，其主要緣由是_;與汲取so2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將_(填增大 減小或不變)。 16.(1)al2o3+3h2so4=al2(so4)3

17、+3h2osio2 (2)caso43caco3+2al3+3so2-4+3h2o=2al(oh)3+3caso4+3co2 (3)溶液中的局部so2-3被氧化成so2-4減小 解析 (1)粉煤灰中的al2o3能與h2so4反響生成al2(so4)3，而sio2不能與h2so4反響，因此濾渣為sio2。(2)濾液為al2(so4)3，與caco3反響生成微溶物caso4，因此濾渣為caso4。溶液中存在al3+3h2o?al(oh)3+3h+，caco3+2h+= ca2+h2o+co2，溶液的ph偏高，堿性增加，會(huì)促進(jìn)al3+ 水解，鋁元素簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降

18、低。(3)+4價(jià)s具有較強(qiáng)復(fù)原性，溶液中的so2-3簡(jiǎn)單被氧化為so2-4。so2在水中溶解度較大且so2溶于水生成h2so3，且加熱 時(shí)局部h2so3會(huì)被氧化為酸性更強(qiáng)的h2so4，因此比汲取so2前酸性增加，ph減小。 4. 2021江蘇卷 以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是() a.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 b.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 c.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 d.氧化鐵能與酸反響，可用于制作紅色涂料 4.b解析 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點(diǎn)高、硬度大 的性質(zhì)無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤;胃酸的主要成分是鹽酸，能被

19、氫氧化鋁中和，b項(xiàng)正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，c項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反響的性質(zhì)無(wú)關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 32.2021山東卷 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用重鉻酸鈉(na2cr 2o7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)fe3+消費(fèi)重鉻酸鉀(k2cr2o7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如下圖： 5ykj (1)由na2cr2o7消費(fèi)k2cr2o7的化學(xué)方程式為_(kāi)。通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量k2cr2o2的緣由是_。 (2)向na2cr2o7母液中加堿液調(diào)ph的目的是_。 (3)固體a主要為_(kāi)(填化學(xué)式)。固體b主要為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體a

20、，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填或)中，既能進(jìn)步產(chǎn)率又可使能耗最低。 32.(1)na2cr2o7+2kcl=k2cr2o7+2nacl低溫下k2cr2o7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，k2cr2o7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去fe3+ (3)naclk2cr2o7 (4) 解析 (1)利用流程圖知向母液(溶質(zhì)為na2cr2o7)中參加kcl (s)固體后得到k2cr2o7，由此可知由na2cr2o7生成k2cr2o7的反響的方程式為na2cr2o7+ 2kcl=k2cr2o7+2nacl;再結(jié)合溶解度曲線(xiàn)圖可知該反響發(fā)生的緣由是k2cr2o7的溶解度受溫度影響改變大 ，并且低溫

21、時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反響后的熱溶液降溫可使k2cr2o7結(jié)晶析出。(2)ph=4時(shí)，fe3+可完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，通過(guò)過(guò)濾可進(jìn)展固液分別，因此向na2cr2o7母液中加堿調(diào)整ph=4的目的是除去fe3+。(3)利用(1)中反響方程式和溶解度曲線(xiàn)知，母液中主要含有nacl和少量k2cr2o7，再結(jié)合k2cr2o7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體a應(yīng)是析出nacl固體，母液為高溫下不飽和的k2cr2o7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體b應(yīng)是k2cr2o7。(4)洗滌固體a(nacl)的洗滌液中含有k2cr2o7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液中可進(jìn)步k2cr2o7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。

22、o2 海水的綜合利用 36. 2021新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分) 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 答復(fù)以下問(wèn)題： (1)以下改良和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_(填序號(hào))。 用混凝法獵取淡水 進(jìn)步局部產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改良鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采納空氣吹出法從濃海水吹出br2，并用純堿汲取。堿汲取溴的主要反響是br2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3，汲取1 mol br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。 (3)

23、海水提鎂的一段工藝流程如下列圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 na+ mg2+ cl- so2-4 濃度/(gl-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反響的離子方程式為_(kāi)，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)，1 l濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)g。 (4)采納石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi);電解時(shí)，假設(shè)有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_。 36.(1)(2)53(3)ca2+so2-4=caso4 mg(oh)269.6 (4)mgcl2=電解mg+cl2 mg+2h2o=高溫mg(oh)2+h2 解析 (1)

24、用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獵取淡水，故設(shè)想和做法可行的是。(2)利用化合價(jià)升降法配平方程式為3br2+6na2co3+3h2o=5nabr+nabro3+6nahco3，依據(jù)溴的化合價(jià)改變確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為mg(oh)2，利用鎂元素守恒可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣;有少量水時(shí)，生成的鎂會(huì)與水反響而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。 14. 2021海南卷 (9分) 溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，答復(fù)以下問(wèn)題： (1)海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入_，將其中的br-氧化，再用空

25、氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液汲取溴，溴歧化為br-和bro-3，其離子方程式為_(kāi)。 (2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成brcl。brcl分子中，_顯正電性。brcl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)cubr2分解的熱化學(xué)方程式為： 2cubr2(s)=2cubr(s)+ br2( g) h=+105.4 kj/mol 在 密閉容器中將過(guò)量cubr2于487 k下加熱分解，平衡時(shí)p(br2)為4.66103 pa。 如反響體系的體積不變，進(jìn)步反響溫度，那么p(br2)將會(huì)_(填增大不變或減小)。 如反響溫度不變，將反響體系的體積增加一倍，那么p(br2)的改變范圍為_(kāi)。 14.(1)cl23br2

26、+6co2-3+3h2o=5br-+ bro-3+6hco-3 (2)brbrcl+h2o=hcl+hbro (3)增大2.33103 pap(br2)4.66103 pa 解析 (1)溴在碳酸鈉溶液中的歧化反響可理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生h+的被碳酸鈉汲取。(2)正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合oh形成分子，那么生成hbro。(3)上升溫度，平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)，因此可進(jìn)步p(br2);體積增大一倍時(shí)，p(br2)降為原來(lái)的一半，即2.33103 pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向挪動(dòng)，因此會(huì)大于2.33103 pa;假設(shè)反響物足量，平衡可復(fù)原到原有的p(br2)，故p(br2)的改變范圍為2

27、.33103 pap(br2)4.66103 pa。 o3 石油、煤和自然氣的綜合利用 1. 2021天津卷 化學(xué)與消費(fèi)、生活息息相關(guān)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() a.鐵外表鍍鋅可增加其抗腐蝕性 b.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染 c.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 d.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨便排放 1.b解析 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵外表鍍鋅，鐵被愛(ài)護(hù)，a項(xiàng)正確;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，b項(xiàng)錯(cuò)誤;化石燃料燃燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大 量燃燒化石燃料是造成霧

28、霾天氣的一種重要因素，c項(xiàng)正確;含重金屬離子的電鍍廢液隨便排放會(huì)造成水體污染，d項(xiàng)正確。 20.選修2化學(xué)與技術(shù) (20分) 2021海南卷 (6分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() a.合成氨的造氣階段會(huì)產(chǎn)生廢氣 b.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放 c.電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗 d.用法煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比挺直燃煤可削減環(huán)境污染 . 2021海南卷 (14分) 硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在 現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題： (1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種金屬。這種金屬可能是_。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，消費(fèi)一般玻璃的主要原料有_。 (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都