高中化學奧賽培訓計劃

高中化學奧賽培訓計劃目錄高中化學奧賽培訓計劃 1一、化學奧賽的比賽時間： 1二、奧賽課程及時間初步安排： 1三、第一階段各模塊課時計劃 21物質(zhì)結構基礎、元素無機化學 22分析化學 33物理化學 44有機化學 4四、第二階段總結與提升 5五、第三階段真題模擬 5六、開課建議 6一、化學奧賽的比賽時間：1、選拔賽（市級賽區(qū)）每年6、7月2、復賽（省級賽區(qū)）每年9月3、決賽（冬令營）寒假期間市級選拔賽的難度相對較低，所以對于2015級高一的學生來說，關鍵在于9/份的省級賽區(qū)的復賽，從高一下學期到高三上學期學生總共有一年半的時間。在此期間，學生不僅要完成高中的課程,還要深入地學習化學,達到奧賽的要求。學習的任務是非常艱巨的。所以輔導需要規(guī)劃好時間，分階段進行，各個擊破。二、奧賽課程及時間初步安排：階段模塊單元內(nèi)容課時需求時間安排第一階段171課時物質(zhì)結構基礎24課時原子結構9高一下學期共16周48課時元素周期律和元素周期表3分子結構12晶體結構6階段測評3元素無機化學24課時氧族元素3碳族元素3硅、硅的氧化物、硅酸鹽3氮族元素知識擴展3階段測評3分析化學27課時有效數(shù)字3高一暑假9天，每天3課時27課時容量分析6Nernst方程9電化學9物理化學48課時化學熱力學基礎8高二上學期18周，每周6課時48課時化學動力學基礎8有機化學48課時烷烴3高二上學期28周，每周6課時48課時烯烴6炔烴3芳香烴6醇與酚3羰基化合物3含氮化合物3活化物中間體3有機立體化學9有機高分子6有機物的重要反應類型3第二階段初賽綜合復習共96課時高二下學期16周，每周6課時第三階段真題模擬90課時高二暑假三、第一階段各模塊課時計劃1物質(zhì)結構基礎、元素無機化學1.選材：《化學選修三物質(zhì)結構基礎》、《無機化學下》（藍皮）2.選人：海選，以27一套選拔卷選出相對優(yōu)勝者（10~20人）3.培訓時間段：2016/3~2016/7（高一下學期）4.所需課時預計：48課時5計劃表：課時單元內(nèi)容大綱要求初步時間安排9原子結構同位素：核子的計算、放射性衰變原子結構——核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構型（包括中性原子、正離子和負離子），核外電子排布（構造原理）。不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負號的波函數(shù)角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負性的一般概念。3元素周期律和元素周期表元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關系。最高化合價與族序數(shù)的關系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。12分子結構分子間作用力和氫鍵分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關系。其他分子間作用力的一般概念。化學鍵化學鍵：路易斯結構式（電子式）。共價鍵p-p鍵、（s-s、s-p、p-p）鍵和p-p大鍵形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測。雜化軌道理論價層電子對互斥理論6晶體結構晶胞的基本概念。原子坐標基本概念。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學式的關系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念、14種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關系。3階段性質(zhì)量評估（易：30%，中：50%；難：20%）3氧族元素知識擴展p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減3碳、碳的氧化物、碳酸鹽3硅、硅的氧化物、硅酸鹽3氮族元素知識擴展3其它無機問題H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工業(yè)制法3期末測驗及試卷講評（易：30%，中：50%；難：20%）合計48課時2分析化學1.選材：《分析化學》（講義）2..培訓時間段：2016/8（高一暑假）3.所需課時預計：27課時4.預計課時需求：5.計劃表課時單元內(nèi)容課時內(nèi)容安排初步時間安排31有效數(shù)字實驗、分析、運算62容量分析滴定基本概念；酸堿滴定曲線；標準溶液滴定；93Nernst方程Nernst方程及有關計算原電池電動勢的影響因素；沉淀劑、絡合劑對氧化還原反應方向影響及定性說明94電化學氧化還原反應的基本概念，原電池電極電勢的計算、標準電極電勢、電解池、電解與電鍍、電化學腐蝕3物理化學1.選材：《物理化學》（講義）2.培訓時間段：2016年9月-10月（高二上學期）3.所需課時預計：48課時4.預計課時需求：5.計劃表：課時單元內(nèi)容課時內(nèi)容安排初步時間安排245化學熱力學基礎熱力學有關計算；吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用;范特霍夫等溫方程及其應用;標準與標準平衡常數(shù);平衡常數(shù)與溫度的關系;熱化學循環(huán);熱力學分解溫度(標態(tài)與非標態(tài));相、相律和相圖;克拉貝龍方程及其應用。246化學動力學基礎反應速率基本概念;反應級數(shù);阿累尼烏斯方程及計算；速率常數(shù)的計算,活化能與反應熱的關系;反應機理一般概念;4有機化學 1.選材：《有機化學上、下》（邢其毅版）2.培訓時間段：2016年11月-1月（高二上學期）3.所需課時預計：48課時4.預計課時需求：5.計劃表：課時單元內(nèi)容課時內(nèi)容安排初步時間安排3烷烴烷：丁烷的異構體、命名IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名6烯烴烯烴：平面結構、E/Z（cis/trans）異構、與Br2，HBr的1-3加成產(chǎn)物3炔烴炔：線性結構6芳香烴芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用芳香烴取代反應及定位規(guī)則;芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應;3醇與酚：氫鍵──醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式3羰基化合物：羧酸羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應（醛的氧化）羧酸：與醇反應產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學式）3含氮化合物含氮化合物：胺類是堿氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合3活化物中間體9有機立體化學有機立體化學基本概念;構型與構象;順反異構(trans-、cis-和Z-、E-構型);手性異構(endo-、exo-和D,L構型)。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷6有機高分子天然高分子與合成高分子化學初步知識;DNA與RNA、纖維素與淀粉、脂肪、蛋白質(zhì);氨基酸、多肽的基本概念;糖的基本概念:葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖、糖苷。3有機物的重要反應類型四、第二階段總結與提升高二下學期,主要就是針對初賽大綱作全面的復習,重點講解學生薄弱的,難以掌握的章節(jié).在這個階段,精選,精講,精練賽題,著重培養(yǎng)學生的思維能力,解題能力.同時預測當年的競賽內(nèi)容,可能會考哪些知識點,怎樣考,并針對性地進行考前練兵.1.選材：此階段選擇沈臻豪主編的《高中化學競賽真題精解與方法指導》一書，此書在精血歷年競賽真題，綜合性強，有利于學生對知識的靈活運用。2.選人：精選，根據(jù)學生平時的表現(xiàn)，及出一套相對難度的模擬卷兩者結合最后定下最終參加比賽的精英學員（5~8人）3.培訓時間段：2017年1月~2017年6月（主要是高二下學期）4.所需課時預計：總計所需96課時五、第三階段真題模擬1．目的：此階段主要讓學生感受奧賽考試的氛圍并把握好考試時做題的節(jié)奏，對學生進行摸底2.選材：10套左