2020人教版高中化學(xué)必修一4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》ppt課件

1、第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫1了解硫在自然界中的存在，認(rèn)識(shí)硫 單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二 氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。3.7解三氧化硫的主要性質(zhì)。4.通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練操作技能，體 會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用o 硫(S)1 硫的存在+3 士砧亠Q游離態(tài)：存在于火山噴口或地冗的百層里。(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。重要的化合物名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS?Na9SO4- 10H.OCuFeS?CaSO4-2H?O(3)硫還是組成某些董旦廈的生命元素o2.硫的性質(zhì) 物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫磺黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS”(2)化

2、學(xué)性質(zhì)占燃在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為s+o2Bso2o二、硫的氧化物1.二氧化硫(SC2) 物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性 氣味比空 氣左易溶于 水有毒(2)化學(xué)性質(zhì)耳比（丿乂 imso2 + 氏0h2so3漂白性SO?能與某些有色物質(zhì)生成丕穩(wěn)産的 無色物質(zhì)而使其褪色與02反應(yīng)催化劑-2SO2 + 022SO3SO2的用途 漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等; 用于殺菌、消毒。2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主 要反應(yīng)如下：與h2o=so3 + h2oh2so4心與堿性氧化物心。)燦3 + CaO CaSO4與堿ECa(OH)2 SO3 + Ca(OH)2CaSO4+ h20

3、三、硫的氫化物(HqS)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性無色氣體臭雞蛋氣 味可溶于水劇毒2 化學(xué)性質(zhì)酸性11!HgS的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱 酉麥o與NoOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2S + 2NaOH=Na2S+2H2O。(2)還原性 HqS中S是二?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性, 很容易被SO?、Cl2x O2等氧化。要點(diǎn)一各類漂白劑的漂白原理1.漂白原理分類類型原理特點(diǎn)舉例氧化 型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用 其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之 失去原有的顏色不可逆HC1O、Ca(ClO)2Na2O2HO等加合 型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新 的無色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去 原有的顏色可逆SO2使品

4、紅 褪色吸附 型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具 有較大的表面積，可以吸附有 色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附 劑可重復(fù) 應(yīng)用活性炭、 膠體2.SO?和6漂白比較通入加熱至沸騰H(1)品紅溶液一通入Cb亠褪色紅色加熱至沸騰ma褪色不顯紅色通入SC)2 亠亠，很快變紅，但不褪色(2)紫色石蕊試液一通人CL 一立即變紅，隨后褪色已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液 的紅色加深。試推測(cè)：(1) 向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn) 象為;加熱后白勺現(xiàn)象為Cb的過程中，觀察到的現(xiàn)象為(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1 ： 1 且足量的so2?nci2后現(xiàn)象為【思路點(diǎn)撥】 解答本題要注意以下 三點(diǎn)：(1)

5、 SO9的漂白性為加合型，加熱后會(huì)恢 復(fù)原狀。(2) Cb的漂白性為氧化型，加熱后不恢 復(fù)。(3) 理能氧化SO?生成H2SO4和鹽酸。【解析】 二氧化硫漂白原理在能與有機(jī)色素結(jié) 合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量 的SO寸，發(fā)生如下反應(yīng)：SO? + H?OH?SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因so。過量，so。與品紅溶 液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱無色物質(zhì)分解 又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入 因C1?+H?O=HC1O+HC1同樣生成了酸，品紅溶液紅 色加深，因C1。過量，Cb與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O氧化有

6、色 物質(zhì)而使其褪爸，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液 中通入1 ： 1的SO。和C1。時(shí)，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl? + SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,因生成了酸，使品紅溶 液顏色加深?！敬鸢浮浚?）溶液顏色先變深后又逐 漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色（2）溶液的顏色先變深后又逐漸褪去， 加熱后不再恢復(fù)紅色（或仍為無色）（3）溶液 的紅色比原來加深1.下列說法正確的是（）A. 因?yàn)镾O。具有漂白性，所以它能使品 紅溶液、漠水、衣M11O4溶液、石蕊試液褪色B. 能使品紅褪色的不一定是SO?CSO?、漂白粉、活性炭、N&O2都能 使紅墨水褪魚，其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酉尢的NOH溶液褪色，

7、 所以鹽酸也有漂白性解析：選B。要正確解答本題，必須清楚常 見漂白劑的漂白原理：Cl2 Na2O2 H2O2 O3 等是氧化型；SO?是加合型；活性炭是吸附型。 A選項(xiàng)中SO?使漠水、KM11O4溶液褪色是因?yàn)?SO?具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性， SO?不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選 項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅 僅是SO?; C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白 原理不相同；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液褪色的原理是鹽 酸中和NaOH溶液，使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸的 漂白性。so.co9氣味有刺激性氣味無毒性有毒無毒溶解性易溶（體積比1 : 40）可溶（體積比 1:1）要點(diǎn)二二氧化

8、硫和二氧化碳性質(zhì)的異同so?CO?化學(xué)性質(zhì)與水的反 應(yīng)SO9 + H?OH?SO39+H2=HCO3與堿的反SO2氣體通入澄清的石灰水 中，先生成沉淀，當(dāng)氣體 過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2 + SO?CaSO3 1 + H2OCaSO3 + SO2 + HQCa(flSO)CO?氣體通入澄清的石灰 水幣，先生成沉淀，當(dāng)氣 體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO?-一 aCO3 1 +H?OCaCO3 + CO2 +H?OCa(HCOs)?與堿性氧 化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3CO9 + CaO-CaCO3弱氧化性SO? + 2HoS一一一3S 1 +2HQCO? + C-J2CO還

9、原性二氧化硫能被酸性高鐳酸 鉀、Cl2 Br2 12等氧化劑 氧化無漂白性有，不穩(wěn)定A:SO?co?對(duì)環(huán)境 的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別 利用二氧化硫的還原性，用酸性高猛酸鉀 溶液或漠水看是否褪色鑒別 利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁 后變澄清，所以當(dāng)SO2和co?同時(shí)存在時(shí)，要想 證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石 灰水。4溶液、漠水等，通過溶液褪色來證明， 要證明SO?的氧化性可選用H?S氣體。2.在括號(hào)中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn) 的性質(zhì)。A.氧化性 B.還原性C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)(1) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4()(2) SO2+2H2S3 S J + 2H2O()(3) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O()(4)