關(guān)于《物質(zhì)的量》化學(xué)教案

1、關(guān)于物質(zhì)的量化學(xué)教案 作為一名優(yōu)秀的訓(xùn)練工，經(jīng)常需要預(yù)備教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼年P(guān)于物質(zhì)的量化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考， 物質(zhì)的量化學(xué)教案1 一、教學(xué)目標(biāo) 1、熟悉物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)潔計(jì)算。 2、通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量討論的方法對(duì)討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)潔計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算力量。 3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成信任科學(xué)、敬重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想

2、，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的愛好及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。 【難點(diǎn)】 理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的敏捷運(yùn)用。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課 【老師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？同學(xué)很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？同學(xué)很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才便利稱量。 【老師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按肯定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏

3、觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來討論分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今日我們就來學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。 環(huán)節(jié)二：觀看計(jì)算，學(xué)習(xí)新知 1、物質(zhì)的量 【老師展現(xiàn)】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。 【老師提問】怎樣才能既科學(xué)又便利地知道肯定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？ 【老師過渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量物質(zhì)的量。 【老師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用很多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子

4、的數(shù)目特別的不便利。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和積累。“摩爾”mol描述很多微粒集合的單位，它可以計(jì)量全部微觀粒子。 2、阿伏加德羅常數(shù) 【老師總結(jié)】題目中的表示簡(jiǎn)單產(chǎn)生分歧，需要留意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)當(dāng)如何問，如何回答呢？ 【同學(xué)爭(zhēng)論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。 環(huán)節(jié)三：回顧新知，小結(jié)作業(yè) 小結(jié)：同學(xué)回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。 物質(zhì)的量化學(xué)教案2 一、教材分析 物質(zhì)的量是人教版化學(xué)必修1第二章海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在同學(xué)學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子

5、間的聯(lián)系，可以關(guān)心我們從定量的角度熟悉物質(zhì)及其變化。其中“配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液”為同學(xué)必做試驗(yàn)。 二、學(xué)情分析 對(duì)于定量熟悉物質(zhì)及化學(xué)變化，同學(xué)學(xué)校學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且把握狀況較好。所以當(dāng)同學(xué)接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)當(dāng)突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓同學(xué)感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，的確為化學(xué)討論鏈接微觀和宏觀，供應(yīng)了便捷的途徑。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、使同學(xué)初步熟悉并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使同學(xué)初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使同學(xué)初步把握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子

6、的量，同學(xué)初步把握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。 2、能基于物質(zhì)的量熟悉物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算。 3、熟悉物質(zhì)的量在化學(xué)定量討論中的重要作用，能結(jié)合試驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。 四、教學(xué)重點(diǎn) 1、“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。 2、了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量討論對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。 五、教學(xué)難點(diǎn) “物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱

7、和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。 六、教學(xué)過程 （一）環(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位摩爾 任務(wù)1老師引導(dǎo)：爭(zhēng)論化學(xué)方程式的意義。 同學(xué)活動(dòng)： （1）通過對(duì)化學(xué)方程式定量意義的爭(zhēng)論，發(fā)覺化學(xué)方程式既能定量地爭(zhēng)論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地爭(zhēng)論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。 （2）發(fā)覺微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算； （3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的閱歷，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。 任務(wù)2老師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。 同學(xué)活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)覺這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。 任務(wù)3老師引導(dǎo)：明確物質(zhì)

8、的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。 同學(xué)活動(dòng)： （1）連續(xù)之前關(guān)于“堆量”爭(zhēng)論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。 （2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟識(shí)相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。 （二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積 任務(wù)1老師引導(dǎo)：引導(dǎo)同學(xué)關(guān)注到電解水試驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。 同學(xué)活動(dòng)： （1）明確電解水試驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。 （2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想； （3）利用老師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。 任務(wù)2老師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)同學(xué)思索影響單位物質(zhì)

9、的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。 同學(xué)活動(dòng)： （1）通過對(duì)比和計(jì)算，發(fā)覺不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。 （2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對(duì)于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素； 任務(wù)3老師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析特地爭(zhēng)論氣體摩爾體積的價(jià)值。 同學(xué)活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。 （三）環(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度 任務(wù)1老師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。爭(zhēng)論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。 同學(xué)活動(dòng)： （1）回顧之前所學(xué)學(xué)問，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。 （2）依據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。 任務(wù)2老師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，爭(zhēng)論如何配置0。100mol/l的nacl溶液。 同學(xué)活動(dòng)： （1）明確老師所提精度要求，反思已知試驗(yàn)器材不能滿意精度要求； （2）在明確老師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶； （3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要留意的地方。 任務(wù)3老師引導(dǎo)：引導(dǎo)同學(xué)設(shè)計(jì)配置肯定物質(zhì)的