人教版高一化學(xué)必修二第三章 第三節(jié)生活中兩種常見的有機物 教案設(shè)計 17

1、第三章有機化合物 第三節(jié)生活中兩種常見的有機物 第一課時 教學(xué)過程： 引入讓學(xué)生講述課前準(zhǔn)備的有關(guān)酒的知識，指出各類酒都含有一種主要成分酒精，酒精的化學(xué)名稱為乙醇，也是一類重要的烴的衍生物。 提問乙醇的組成結(jié)構(gòu)是什么？如何設(shè)計實驗來推測乙醇的組成和結(jié)構(gòu)？首先考慮組成。 學(xué)生分組討論學(xué)生敘述其方案 總結(jié)（1）求摩爾質(zhì)量（2）求最簡式 板書一、乙醇 1、乙醇的組成與結(jié)構(gòu) 分子式：CHO 62學(xué)生試寫結(jié)構(gòu) 可能結(jié)構(gòu)為：CHCHOH CH-O-CH 3233提問如何確定是哪一種結(jié)構(gòu)，需要借助于什么實驗？ 學(xué)生思考回答 演示實驗Na和乙醇反應(yīng)，檢驗生成的氣體 學(xué)生活動觀察并記錄實驗現(xiàn)象 結(jié)論1molNa

2、和1mol乙醇反應(yīng)可以生成1mol氫氣。 小結(jié)推出乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是（1）而不是（2） 結(jié)構(gòu)式： 板書 OH HOH或CCH結(jié)構(gòu)簡式：CH5232 （官能團(tuán)定義：決定有機物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)）乙醇的官能團(tuán)是OH 課件演示乙醇分子的比例模型和球棍模型 讓學(xué)生觀察實驗臺上的無水酒精，總結(jié)物理性質(zhì)。展示實物乙醇的物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，沸點比水低，易學(xué)生歸納 溶于水，能溶解多種有機物和無機物。 2板書、乙醇的物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，沸點比水低，易溶于水，能溶解多種有 機物和無機物。 知識補充一些無水酒精、工業(yè)酒精、醫(yī)用酒精的知識。 、乙醇的化學(xué)性

3、質(zhì)3板書（1）乙醇和金屬鈉的反應(yīng) 反應(yīng)方程式 設(shè)問鈉與乙醇的反應(yīng)有什么現(xiàn)象？與Na和水反應(yīng)有什么不同，可以得出什么結(jié)論？ 學(xué)生思考回答 鈉放入乙醇中，沉在乙醇液體的底部，表面有氣泡產(chǎn)生，然后逐漸上升到乙醇表面，鈉塊形狀不變，體積逐漸減小，最后消失，產(chǎn)生的氣體是H。 2提問與乙醇的反應(yīng)中，乙醇斷裂的是什么鍵？ 學(xué)生思考交流 教師總結(jié)鈉與乙醇的反應(yīng)中，乙醇斷裂的是OH鍵。 板書（2）乙醇的氧化反應(yīng) a、燃燒 無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱2mL 在試管中加入演示實驗燒紅，當(dāng)表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復(fù)操作幾次，最 ”課件中相關(guān)視頻）后熱的黑銅

4、絲插入試管中但不接觸乙醇液體。（或觀看“乙醇 根據(jù)實驗過程，分析銅絲在此實驗中的作用（啟發(fā)學(xué)生，銅絲先變黑又變?yōu)榧t色）設(shè)問O在這個反應(yīng)中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產(chǎn)物，總結(jié)2 把乙醇氧化成了乙醛 學(xué)生觀察并記錄現(xiàn)象 黑色的氧化銅變成亮紅色的銅a. 在試管口可以聞到刺激性氣味b. 最后黑銅絲還沒有和乙醇混液體接觸就變成了紅色c. 銅絲作催化劑思考回答 乙醇催化氧化的斷鍵部位課件演示 b板書、催化氧化 乙醇的催化氧化又證明了官能團(tuán)決定有機物的性質(zhì)結(jié)論 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況練習(xí) 1、與金屬鈉反應(yīng)時_鍵斷裂 2、在Cu或Ag催化下

5、與氧氣反應(yīng)時_鍵斷裂 小結(jié)本節(jié)介紹了乙醇的幾種化學(xué)性質(zhì)，如：能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，被氧氧化以及消去反應(yīng)等，所有這些性質(zhì)表現(xiàn)都是由乙醇分子結(jié)構(gòu)中“OH”官能團(tuán)決定的。 教學(xué)反思： 乙醇是學(xué)生接觸到的第一個重要的烴的衍生物，該課時在烴和烴的衍生物之間起到承前啟后的橋梁作用。在本課時的設(shè)計和教學(xué)過程中，關(guān)鍵是要通過乙醇模型、多媒體課件、補充實驗等直觀教學(xué)輔助手段，幫助學(xué)生理解“官能團(tuán)”的概念和作用，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗觀察、課件展示分析，自行總結(jié)、歸納乙醇的化學(xué)反應(yīng)類型與分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)健斷裂的關(guān)系。注意引導(dǎo)學(xué)生大膽假設(shè)、自主思考、主動探索的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。 第二課時 教學(xué)過程 【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種生

6、活中常見的有機物，酒的主要成分-乙醇，本節(jié)課再學(xué)習(xí)一種生活中常見有機物食醋的主要成分乙酸，俗稱醋酸。 【板書】第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物乙酸（醋酸） 【過渡】國人用醋已經(jīng)有很長的歷史，傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔學(xué)跟父親學(xué)會了釀酒技術(shù)后，覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道好極了。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬”。這就是傳說中醋的來歷。課件展示“醋”的相關(guān)圖片和動畫 生活中，煎炒烹炸鹽為主，五味調(diào)和醋為先，美食制造中醋的作用很重要。日常使用的食醋種類繁多，請

7、第一活動小組為大家介紹一下。 【小組匯報】超市采訪（常見食醋種類-連接主片） 【過渡】感謝這個小組的精彩介紹（掌聲）。其他小組成員同學(xué)是否還有補充？ 從同學(xué)非常棒的解說中，我們了解食醋的種類和部分用途，知道各種食醋的主要成分都是乙酸，我們先來了解一下乙酸的物理性質(zhì)。 【閱讀】教材P75 （學(xué)生歸納） 【板書】一、物理性質(zhì) （幻燈片）有強烈刺激性氣味的無色液體，熔點117.9（易揮發(fā)），沸點16.6，溫度低于16.6時，凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈乙酸又稱為冰醋酸，易溶于水和乙醇 【實物展示】無水乙酸（液態(tài)）和冰醋酸（固態(tài)）（大家來看，這就是無水乙酸液態(tài)和固態(tài)時的存在） +，是一種弱電解質(zhì)。

8、與學(xué)過的H【過渡】通過以往學(xué)習(xí)，我們知道乙酸具有酸性，能電離出乙烷、乙醇等有機物性質(zhì)不同。要掌握他們性質(zhì)差別的原因，就要從結(jié)構(gòu)入手，研究乙酸組成和結(jié)構(gòu)。 （羧基）二、組成和結(jié)構(gòu)官能團(tuán)：【板書】 （幻燈片）分子式：CHO結(jié)構(gòu)式: 242COOH CH結(jié)構(gòu)簡式：3 （羧基） 官能團(tuán)：【分析】在決定乙酸特殊性質(zhì)的官能團(tuán)羧基中，碳氧雙鍵對羥基的影響，使羥基中的氫氧鍵容易斷裂，羥基中的氫原子電離出來，生成氫離子，從而體現(xiàn)酸性；在羧基中，碳氧單鍵比碳碳單鍵和碳氧雙鍵不穩(wěn)定，也能在一定條件下斷裂而體現(xiàn)出一定的化學(xué)性質(zhì)。（彩筆標(biāo)斷鍵位置） 【過渡】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們繼續(xù)研究乙酸的化學(xué)性質(zhì)。 【板書】三、化學(xué)性

9、質(zhì) 1、弱酸性 -（乙酸是一種弱酸，在溶液中部分電離，能使紫色石蕊HCHCOOHCHCOO 33試液呈現(xiàn)紅色，具有酸的五大通性使酸堿指示劑變色、與堿反應(yīng)、堿性氧化物、活潑金屬、某些鹽） 【過渡】乙酸即醋酸，利用其酸性在生活中有很多應(yīng)用，下面我們歡迎第二小組給大家介紹醋酸在生活中的常見用途。 【小組匯報】1、用途：調(diào)味、保健防病、藥用、其他。（嚴(yán)格要求時間） 2、醋蛋制作流程。 3、展示樣品 【評價】其他小組成員是否還有補充？ 這個小組的介紹豐富了我們的生活經(jīng)驗，他們親手制作了醋蛋，成果顯著。實踐探索精神值得學(xué)習(xí)。掌聲鼓勵。 【設(shè)疑】結(jié)合剛才同學(xué)的講解，我們?nèi)绾伪容^弱酸-碳酸和醋酸的酸性相對強弱

10、呢？ （學(xué)生回答）醋能除水垢，能緩慢溶解雞蛋殼（水垢、蛋殼的主要成分是碳酸鈣），可以推測酸性強于碳酸 【板書】酸性強于碳酸（寫在弱酸性后） 【講評】學(xué)習(xí)中注意培養(yǎng)使用資料，分析信息的能力。 【過渡】有人說醋還有個用途，用醋解酒，我們來看個漫畫。 漫話解酒【幻燈片】【講解】注意：這個辦法解酒是否有效我們還不能確定，但我們可以分析一下這種說法產(chǎn)生的原因。這個同志認(rèn)為醋中的乙酸和乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，消耗了乙醇，從而解酒。具體如何反應(yīng)，做實驗。 【分析實驗】閱讀教材75 實驗3-4，說出注意事項并思考原因。 【幻燈片】注意事項（試劑添加順序、操作；試管傾斜加熱；導(dǎo)管與液面位置） 【演示實驗（投影）】請兩

11、位同學(xué)協(xié)助實驗（甲描述過程、現(xiàn)象，課代表協(xié)助操作并補充）生：觀看思考。 先用量筒量取3mL無水乙醇、2mL濃硫酸、2mL無水乙酸，邊加濃硫酸邊震蕩 【分析實驗】實驗進(jìn)行中，分析實驗注意事項（幻燈片） 【演示實驗（投影）】敘述現(xiàn)象。展示產(chǎn)物。 【分析】有香味的物質(zhì)就是乙酸乙酯。 【板書】 （幻燈片） 師：乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)條件下反應(yīng)，產(chǎn)物是乙酸乙酯和水。反應(yīng)是可逆的。濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑。碳酸鈉作用利于乙酸乙酯的分層，吸收乙酸、溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味。 【講解】在有機化學(xué)中，我們把酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。 【板書】2.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） 【分析】斷鍵關(guān)系

12、。利用同位素示蹤法，可以知道酯化反應(yīng)的實質(zhì)是：酸脫羥基醇脫氫。乙酸斷裂的是羧基中的碳氧單鍵，醇斷裂羥基中氧氫鍵，乙酸剩余部分與乙醇剩余部分結(jié)合生成乙酸乙酯。（板書中彩筆畫出）該反應(yīng)也屬于-取代反應(yīng) （幻燈片）斷鍵動畫及講解 【小結(jié)】酯化反應(yīng)產(chǎn)物是酯，一般由有機酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來自于酯的混合物，現(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用于飲料、糖果、香水、化妝品的香料。 【設(shè)疑】現(xiàn)在思考問題：白醋有酸味，陳醋除了酸味還有特殊的香味，你知其中的道理嗎？（學(xué)生回答）（陳醋長時間釀造過程中生成乙酸乙酯-應(yīng)該是多種酯的混合物） 【過渡】下面就本堂課的學(xué)習(xí)，同學(xué)進(jìn)行一下總結(jié)。（學(xué)生總結(jié)-了解

13、乙酸物理性質(zhì)，學(xué)習(xí)了乙酸結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，知道乙酸斷羥基中氧氫鍵體現(xiàn)酸性，斷羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，還做了酯化反應(yīng)的實驗，還知道了醋的種類和日常生活中的用途。） 各組組長總結(jié)本組同學(xué)表現(xiàn) 【教師總結(jié)】 國人用醋千百度調(diào)味保健不含糊弱酸酯化羧基顯妙助香糖芳?xì)馔?【過渡】學(xué)以致用，練習(xí)鞏固 課堂練習(xí) 1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（ D ） A乙酸易溶于水和乙醇 B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體 D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸 2、酯化反應(yīng)屬于（ B D） A中和反應(yīng) B可逆反應(yīng) C離子反應(yīng) D取代反應(yīng) 3、取代反應(yīng)可以證明乙酸酸性強于碳酸的事

14、實是（ C ） A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色 C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w D、醋酸可與金屬反應(yīng)置換出氫氣 課后作業(yè) 1、教材P76 567 2、了解家中食醋的種類，根據(jù)食醋的用途及性質(zhì)，給父母提供些食醋使用建議。 【板書設(shè)計】 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物乙酸（醋酸） 一、物理性質(zhì) 二、組成和結(jié)構(gòu)官能團(tuán)： (羧基). 三、化學(xué)性質(zhì) 1、弱酸性酸性比碳酸強 2、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） 四、用途 不論何時，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會使